山西省阳泉市2023-2024学年高一上学期期末教学质量监测化学试卷(含答案)

这是一份山西省阳泉市2023-2024学年高一上学期期末教学质量监测化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是( )
A.雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
B.作补血剂时可与维生素C同时服用
C.生铁的含碳量比钢的含碳量低
D.漂白粉长期露置在空气中会失效
2．生产生活中经常用到电解质。下列物质不属于电解质的是( )
A.NaOHB.C.D.Mg
3．下列元素中，非金属性最强的是( )
A.氯（Cl）B.氟（F）C.碘（I）D.溴（Br）
4．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是( )
A.纯碱属于碱B.HClO属于酸C.属于氧化物D.苛性钾属于碱
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A.铜铸塑像上出现铜绿B.家中用的铁质菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.充有氢气的气球遇明火爆炸
6．25℃时，下列各组离子在的无色溶液中一定能大量共存的是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
7．设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
的中，含有个中子
B.常温常压下，所含分子数为
C.标准状况下，中含有的原子数为
与完全反应，转移的电子数为
8．下列有关物质性质的比较正确的是( )
A.碱性：B.离子半径：
C.热稳定性：D.还原性：
9．水是常用的试剂。下列反应中水作氧化剂的是( )
A.氯气溶于水B.钠与水反应C.氧化钙与水反应D.二氧化碳溶于水
10．钠在工业上有重要用途。下列有关钠的叙述不正确的是( )
A.有银白色金属光泽B.在空气中很快生成
C.燃烧发出明亮的黄色火焰D.将Na投入溶液中可置换出Fe
11．85号元素砹（At）原子核外最外层有7个电子。下列有关说法不正确的是( )
A.At中子数为127的核素符号是
B.At位于第六周期第ⅦA族
C.酸性强弱：
D.与很难直接化合，HAt不能稳定存在
12．下列有关氯气说法正确的是( )
A.氯水放置一段时间，pH值减小
B.干燥的氯气不能使有色鲜花褪色
C.氯气有毒，所以生产生活中都严禁使用
D.少量氯气与铁在一定条件下反应可生成氯化亚铁
13．下列除杂的方法（括号里为少量杂质）中，所用试剂或操作不正确的是( )
A.：加入足量NaOH溶液，过滤
B.溶液：通入足量的
C.溶液：通入足量的氯气
D.：将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶
14．表示下列反应的离子方程式正确的是( )
A.铁跟稀硫酸反应：
B.溶液和NaOH溶液反应：
C.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：
D.向澄清石灰水中通入少量：
15．下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
16．电子工业常用30%的溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是( )
A.可用置换法回收废液中的铜
B.用KSCN溶液可检验废液中的
C.能溶解Cu说明Cu的金属性比Fe强
D.该反应为复分解反应
17．某溶液中可能含有、、、、中的几种，某同学取少量溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生；继续滴入溶液，有白色沉淀生成。下述分析判断正确的是( )
A.只含有和
B.一定含有、和
C.一定含有、和，不含
D.是否有还需要做焰色反应来确定
18．同一短周期的元素X、Y、Z依次相邻且原子序数依次增大，X的单质是电子工业不可或缺的半导体材料。下列说法正确的是( )
A.元素Y的气态氢化物的还原性比X的强
B.元素Z的气态氢化物电子式为
C.原子半径的大小顺序：
D.X、Y、Z均易形成单原子阴离子
19．向某浓度的溶液中，滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A.溶液中存在的主要微粒有：、、
B.a、b、c中，最大的一定是a
C.a→b过程中发生的主要反应是
D.b→c过程中电导率增加是因为电离出和
20．纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如下图所示。下列说法正确的是( )
A.过程Ⅰ的反应为：
B.过程Ⅰ中Fe元素化合价升高，被氧化
C.过程Ⅱ中为还原剂
D.整个过程的总反应为
二、填空题
21．化学与生产、生活息息相关。请回答下列问题：
（1）小苏打是常用的食品添加剂，烘焙面包时可用它做膨松剂，还可以调节酸度，写出调领闹节酸度时的离子反应方程式__________。
（2）汽车尾气的主要成分是CO和NO，加入适当催化剂，可使两者反应生成和另种无毒的气体，写出反应的化学方程式__________，做还原剂的是__________。
（3）工业上常用稀盐酸清洗锅炉内壁的水垢（主要成份是碳酸钙和氢氧化钠），请写出反应的离子方程式__________（写出一个即可）。
（4）工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式如下：
该离子方程式中的X应为__________（填微粒符号），当反应转移了1ml电子时，生成的物质的量为__________（保留两位有效数字）。
22．下表列出9种元素在元素周期表（元素周期表只给出部分）中的位置。
请回答下列问题：
（1）考古工作者利用表中某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的原子符号是__________。
（2）由元素②和元素④形成原子个数比为1:2的化合物的电子式为________。
（3）元素⑦的最高价氧化物与元素⑥的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式为__________。
（4）③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是__________（填化学式，用“>”连接）。
（5）元素④和⑥形成的淡黄色固体与元素①和④形成的常用化合物反应的离子方程式为__________。
（6）将元素⑧的单质通入元素⑥和⑨形成的化合物水溶液中，观察到的现象是__________。
23．Ⅰ.化学小组的同学用10ml/L的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为的稀硫酸，以备实验使用。
（1）需要量取__________mL上述浓硫酸进行配制。
（2）为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是__________。
（3）下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是__________（填序号）。
a.定容时俯视观察
b.往容量瓶转移时，有少量液体溅出
c.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
Ⅱ.化学小组同学通过实验探究某补铁药品中含亚铁盐，实验过程如下：
（1）取一定量药品溶于水，静置，过滤，得澄清溶液。
（2）甲同学取少量溶液，先加入2滴KSCN溶液，溶液无明显变化；再加入几滴新制氯水，溶液变红。氯水与亚铁盐反应的离子方程式为__________。
（3）乙同学也取少量溶液，滴加NaOH溶液，有沉淀生成；将其露置于空气中可观察到的现象是__________；产生该现象原因是__________（用化学方程式解释）。
（4）丙同学取少量甲同学实验后的溶液，加入过量铁粉，溶液红色又消失。此实验能证明的是__________。
24．随着科学技术的进步，科学家研究出了种类繁多的合金来满足各行各业的需求。称取某镁铝合金6.3g放入过量氢氧化钠溶液中，制得（标准状况下），试回答：
（1）目前用量最大的合金是__________；常见的一些合金硬度比其成分金属的__________。
（2）该合金中镁铝的物质的量之比是多少__________（写出计算过程）。
三、实验题
25．实验室可用如图装置制备无水。已知易升华，易吸收水分而潮解。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是__________；连接好仪器后首先应进行的操作是__________。
（2）A装置中发生反应的离子方程式为__________；当加入一定量的浓盐酸与足量反应完全后，实际生成的体积__________（填“大于”“小于”或“等于”）理论值。
（3）装置B的作用一是检验后续装置是否堵塞，二是__________。
（4）G中发生反应的离子方程式为__________。
（5）F中所装试剂为__________，目的是__________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应，故A正确；
B.维生素C具有还原性，作补血剂时与维生素C同时服用，可提高吸收效果，故B正确；
C.生铁的含碳量比钢的含碳量高，故C错误；
D.漂白粉长期露置在空气中，次氯酸钙和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气，所以漂白粉会失效，故D正确；
选C。
2．答案：D
解析：A.NaOH的水溶液能导电，NaOH属于电解质，故不选A；
B.的水溶液能导电，属于电解质，故不选B；
C.的水溶液能导电，属于电解质，故不选C；
D.Mg是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故选D；
选D。
3．答案：B
解析：F、Cl、Br、I同为第ⅦA族的元素，且周期序数逐渐增大，而同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的是F，故选：B。
4．答案：A
解析：A.纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠不能电离出氢氧根离子，不属于碱，属于盐，故A错误；
B.次氯酸在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故B正确；
C.氧化铁是由氧元素和铁元素组成的纯净物，属于氧化物，故C正确；
D.苛性钾是氢氧化钾的俗称，氢氧化钾电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故D正确；
故选A。
5．答案：C
解析：
6．答案：B
解析：A.、在酸性条件下不能大量共存，A错误；
B.、、、在酸性条件下能大量共存，B正确；
C.有颜色，C错误；
D.、、在酸性条件下不能大量共存，D错误；
故选B。
7．答案：A
解析：
8．答案：D
解析：
9．答案：B
解析：A.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，水中元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故不选A；
B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水中H元素化合价降低，水是氧化剂，故选B；
C.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，元素化合价均不变，属于非氧化还原反应，故不选C；
D.二氧化碳溶于水生成碳酸，元素化合价均不变，属于非氧化还原反应，故不选D；
选B。
10．答案：D
解析：A.Na具有银白色的金属光泽，A项正确；
B.新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为Na在空气中很快与氧气反应生成，B项正确；
C.Na与剧烈反应，燃烧时发出明亮的黄色火焰，生成淡黄色固体，C项正确；
D.Na投入溶液中，Na先与水反应生成NaOH和，然后NaOH和反应生成和，不可能置换出Fe，D项错误；
答案选D。
11．答案：C
解析：A.At中子数为127的核素符号是，故A正确；
B.At位于第六周期第ⅦA族，故B正确；
C.同主族从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，酸性强弱：，故C错误。
12．答案：A
解析：A.氯水放置一段时间，HClO分解出HCl，pH值减小，故A正确；
B.干燥的氯气遇鲜花上的水会反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使有色鲜花褪色，故B错误；
C.氯气有毒，生产中用氯气制备漂白液等，并不是禁止使用，故C错误；
D.铁在氯气中点燃生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，故D错误；
故选A。
13．答案：D
解析：A.氧化铝与NaOH溶液反应，氧化铁不反应，则加入NaOH溶液再过滤可除杂，故A正确；
B.碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则通入过量的可除杂，故B正确；
C.氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，则通入足量的氯气可除杂，故C正确；
D.二氧化碳、氯化氢均与碳酸钠溶液反应，将原物质除去，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故D错误；
故选：D。
14．答案：B
解析：
15．答案：D
解析：A.只有碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，二氧化碳可使石灰水变浑浊，而碳酸钠加热不分解，可鉴别，故A正确；
B.过氧化钠与水反应放热，且生成氧气可助燃，脱脂棉燃烧可证明反应为放热反应，故B正确；
C.Fe与水蒸气高温下反应生成氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可验证铁粉与水蒸气的反应，故C正确；
D.氯气可分别与NaBr、KI反应，由实验不能比较溴、碘的氧化性，故D错误；
故选：D。
16．答案：A
解析：A.向反应后溶液中加入铁粉，铁与氯化铜溶液发生置换反应生成氯化亚铁和铜，所以可用置换法回收废液中的铜，故A正确；
B.溶液中亚铁离子不能与硫氰酸根离子反应，所以不能用硫氰化钾溶液检验废液中的亚铁离子，故B错误；
C.溶液中铁离子能溶解铜，说明铁离子的氧化性强于铜离子，但不能比较铁和铜的金属性强弱，故C错误；
D.制作印刷电路板发生的反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，不属于复分解反应，故D错误；
故选A。
17．答案：C
解析：溶液中加入过量稀硝酸，有气泡产生，说明溶液中含有；继续滴入溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有；由于稀硝酸过量，所以不能确定是否含有；由于与不能大量共存，所以溶液中一定不含。
18．答案：C
解析：C.同周期从左至右半径依次减小，原子半径的大小顺序，C正确；
D.X最外层四个电子不易得或失电子不易形成单原子阴离子，D错误；
故选C。
19．答案：B
解析：B.a、b、c中，随着逐滴加入稀硫酸至过量，逐渐减小，最大的一定是a，故B正确；
故选：B。
20．答案：D
解析：结合图示可知，过程Ⅰ的反应是在太阳能的作用下生成FeO和，反应为，A项错误；
过程Ⅰ的反应中铁元素化合价降低，被还原，B项错误；
过程Ⅱ为FeO与水反应生成和，氢气为还原产物，C项错误；
根太阳能据以上分析可知总反应为，D项正确。
21．答案：（1）
（2）；CO（或一氧化碳）
（3）[或]
（4）；0.33ml
解析：（1）小苏打为，可与反应生成和，方程式为；
（2）CO和NO，加入适当催化剂，两者反应生成和，根据得失电子守恒、原子守恒配平该方程式为：，其中失电子的CO为还原剂；
（3）碳酸钙、氢氧化镁均能与稀盐酸发生复分解反应，方程式分别为，。
22．答案：（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）溶液由无色逐渐变棕黄色
解析：
23．答案：Ⅰ.（1）7.0
（2）玻璃棒、100mL容量瓶
（3）ac
Ⅱ.（2）
（3）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
（4）三价铁离子有氧化性能与铁粉反应生成亚铁离子
解析：Ⅱ.（2）溶液，先加入2滴KSCN溶液，溶液无明显变化；再加入几滴新制氯水，溶液变红，说明生成，氯水与亚铁盐反应的离子方程式为；
（3）和NaOH生成，在空气中被氧化，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，产生该现象原因是；
（4）量甲同学实验后的溶液含有，三价铁离子有氧化性能与铁粉反应生成亚铁离子，溶液红色又消失。
24．答案：（1）钢；大（或“高”、“强”）
（2）3:2
解析：（2）
25．答案：（1）分液漏斗；检查装置的气密性
（2）；小于
（3）除去中的HCl气体
（4）
（5）浓硫酸；防止G中的水蒸气进入导致吸水潮解
解析：（1）根据装置图，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；该装置制备氯气，连接好仪器后首先应进行的操作是检查装置的气密性；
（2）A装置中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为；二氧化锰和稀盐酸不反应，当加入一定量的浓盐酸与足量反应完全后，盐酸不能完全反应，实际生成的体积小于理论值；
（3）A中生成的氯气含有杂质氯化氢，氯化氢与铁反应干扰实验，所以装置B中盛放饱和食盐水，作用一是检验后续装置是否堵塞，二是除氯气中的HCl；
（4）G中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，发生反应的离子方程式为；
（5）易吸收水分而潮解，F的作用是防止G中的水蒸气进入E导致吸水潮解，F中所装试剂为浓硫酸。
选项
A
B
C
D
装置
包有足量的脱脂棉
浸有NaBr溶液的棉球
浸有淀粉-KI溶液的棉球
目的
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
证明与水反应放热
验证铁粉与水蒸气的反应
证明氧化性：
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
4
⑨