宜宾市叙州区第二中学校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份宜宾市叙州区第二中学校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试卷(含答案)，共11页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
B.二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白
C.铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料
D.铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
2．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( )
A.HClOB.C.D.
3．2016年IUPAC将117号元素命名为Ts（中文名“石田”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法错误的是( )
A.Ts与F同主族B.Ts的最外层p轨道中有5个电子
C.在同族元素中Ts金属性最强D.中子数为176的Ts符号是
4．下列化学用语书写正确的是( )
A.氯原子的结构示意图：B.含有6个中子的碳核素：
C.氯化钠的电子式：NaD.臭氧的化学式：
5．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于铯的说法中，不正确的是( )
A.原子序数为55B.属于ⅠA族元素
C.金属性比钠弱D.相对原子质量是132.9
6．下列有关化学用语表示正确的是( )
A.的电子式：
B.的结构示意图：
C.质子数为92、中子数为146的U原子：
D.的电子式：
7．下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。
下列说法正确的是( )
A.①~⑥中原子半径最大的是④B.②的最高化合价为+4
C.④的金属性比⑤的金属性弱D.⑥的最高价氧化物对应水化物是弱酸
8．实验室制取并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取B.用装置乙干燥
C.用装置丙收集D.用装置丁探究的还原性
9．前四周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W的原子序数是Z的2倍。下列说法正确的是( )
A.熔点：B.最高价含氧酸酸性：
C.Z能与X形成多种化合物D.Y的最高价氧化物的水化物是强碱
10．下列说法都正确的是( )
A.某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含
B.将含有杂质的气体，缓慢通过足量的高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸干燥，可获得较纯净的气体
C.某钠盐（含、中的一种或两种）试样0.168g，将其灼烧，冷却，并用托盘天平称量残留固体的质量，根据质量是否变化，可确定样品的组成
D.铝热反应可生成铁，工业上可大量利用该反应来生产铁
11．将一定量的通入溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后有沉淀生成。此试剂（或气体）X可能是：①溶液；②氨水；③NaOH溶液；④；⑤；⑥新制氯水( )
A.①②③⑥B.①③⑤C.②③⑤⑥D.①③④
12．中药材铁华粉的主要成分是，其检测流程如图所示。下列说法正确的是( )
A.刺激性气体X为
B.铁华粉中可能含有铁单质
C.向滤液中滴加酸性溶液，一定能证明具有还原性
D.滤液中加入试液，产生蓝色沉淀说明溶液中含有
13．短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法错误的是( )
A.E的一种氧化物和A的单质在高温下能反应
B.氢化物的沸点：
C.D的简单离子半径是同周期元素形成简单离子半径中最小的
D.G的单质存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
14．实验室用（沸点33.0℃）与过量在1100℃下反应制得纯硅，制备纯硅的装置如图所示（夹持及加热装置略去），已知：能与剧烈反应，在空气中易自燃，下列说法错误的是( )
A.装置B中的试剂是浓硫酸，目的是除去氢气中的水蒸气
B.装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的气化
C.实验时石英管用酒精灯外焰加热
D.为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是排尽装置中的空气以及控制好反应温度
15．把铝粉和某铁的氧化物（）粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5:7，则x:y为( )
A.1:1B.1:2C.5:7D.7:5
二、实验题
16．工业上在一定条件下可用将还原，减少二氧化氮的污染。某同学在实验室对该反应进行了模拟，实验设计如下图所示（部分夹持装置省略）：
（1）用装置A制备，其中发生反应的化学方程式是_______。
（2）装置B内的干燥剂是_______。
（3）装置D中发生反应的离子方程式是_______；铜丝设计为可抽动的目的_______。
（4）M装置可将与转化为环境友好的气体，其反应化学方程式是_______。
17．根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性：亚硫酸>碳酸）。
①实验步骤为：连接仪器、___________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入酸，加热。
②装置A中试剂是___________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________。
（2）验证的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性：在（1）①操作后打开b，关闭a。
①假设只有少量通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为___________。
②溶液变浑浊，证明具有___________（填“氧化性”或“还原性”）。
③溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
（3）实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完全，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中存在余酸的是___________（填字母）。
A.银粉B.溶液C.铁粉D.溶液
三、填空题
18．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V元素的一种核素原子核内无中子，Z元素原子的最外层只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题：
（1）V的一种核素中质子数为中子数的1/2，则该核素的名称为_______，是制造_______的原料。
（2）W元素的原子结构示意图为________。
（3）X元素的离子结构示意图为________。
（4）Y的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为______。
（5）Z的元素符号为________。
19．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
回答下列问题：
（1）由c、d、e三元素形成的化合物中含有的化学键类型为_______。
（2）元素e、f的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应，其离子方程式为_______。
（3）下列能证明非金属性的是_______。
a.简单气态氢化物的沸点
b.简单气态氢化物水溶液的酸性
c.单质分别与铜反应，h得到铜的高价态化合物，g得到铜的低价态化合物
d.简单气态氢化物还原性
（4）元素i（Se）是人体必需的微量元素，h和i的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序_______（用化学式表示）。与足量e的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_______。
（5）可与c的简单气态氢化物反应得到单质Se，反应的化学方程式是_______。
20．铝氢化钠（）是重要的还原剂。以铝土矿（主要成分，含少量、等杂质）为原料制备的一种流程如图：
已知：碱浸中转化成难溶的
（1）用氧化物的形式表示为______________（x用具体的数值表示）。
（2）过滤1得滤液的主要成分为NaOH和，写出反应1中与反应的离子方程式：______________。
（3）电解2生成和NaOH用于循环使用，写出电解2阴极的电极反应式：___________。
（4）反应3的化学方程式为___________。
（5）铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，其反应的化学方程式为___________。
（6）滤渣主要成分有和，可以采用如图流程进行分离：
①滤渣溶于盐酸所得的固体物质可能为___________（填化学式）。
②滤渣溶于盐酸的“酸浸率”与温度关系如图所示，试解释温度过高，“酸浸率”降低的原因___________。
参考答案
1．答案：C
解析：
2．答案：C
解析：
3．答案：D
解析：
4．答案：D
解析：
5．答案：C
解析：
6．答案：A
解析：
7．答案：A
解析：根据上述分析可知：①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Cl元素；
A.不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以①~⑥中原子半径最大的是④号元素Na元素，故A正确；
B.②是N元素，N原子最外层有5个电子，其最高化合价为+5价，故B错误；
C.同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，该原子失去电子的能力就越弱，元素的金属性逐渐减弱，则④的金属性比⑤的金属性强，故C错误；
D.⑥是Cl元素，Cl元素的最高价氧化物对应水化物是强酸，故D错误；
故选：A。
8．答案：B
解析：
9．答案：C
解析：
10．答案：B
解析：
11．答案：C
解析：
12．答案：B
解析：
13．答案：B
解析：
14．答案：C
解析：
15．答案：B
解析：
16．答案：（1）
（2）碱石灰
（3）；可以通过抽动铜丝控制反应的发生和停止
（4）
解析：
17．答案：（1）检验装置气密性；高锰酸钾溶液；A中高锰酸钾不褪色，硅酸钠溶液中有白色沉淀生成
（2）；氧化性；；
（3）反应过程中浓硫酸被消耗同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应；CD
解析：
18．答案：（1）氚；氢弹
（2）
（3）
（4）
（5）K
解析：
19．答案：（1）共价键、离子键
（2）
（3）cd
（4）；
（5）
解析：
20．答案：（1）
（2）
（3）（或）
（4）
（5）
（6）；温度过高，盐酸挥发损失，从而使“酸浸率”降低
解析：
55Cs
铯
132.9
①
②
③
④
⑤
⑥
X
Y
Z
W
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
_____
_____