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2024山东中考复习 人教版化学 基础知识复习 第三部分 第6讲 常见的溶液 课件
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这是一份2024山东中考复习 人教版化学 基础知识复习 第三部分 第6讲 常见的溶液 课件，共25页。PPT课件主要包含了H2SO4，NaOH，NaCl，NH4NO3，不一定，一定温度，100g溶剂，不饱和，溶质质量，玻璃棒等内容，欢迎下载使用。
特别提醒(1)均一、稳定的液体不一定是溶液,如水等。(2)溶液不一定无色,如CuSO4溶液为蓝色。(3)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。
二、溶解过程中的吸热放热现象1.溶解的过程(拓展)扩散过程:吸收热量。水合过程:放出热量。所有的溶质溶解的过程均会发生扩散和水合。2.物质溶解过程通常会伴随着_________的变化。
3.几种常见的物质溶于水温度的变化
特别提醒氧化钙遇水也能使溶液温度升高,但不是溶解放热,而是氧化钙与水反应生成氢氧化钙而放热。
三、乳化现象1.定义:洗洁精、洗衣粉和洗发液等物质可以使油以细小液滴的形态分散在水中,形成不易分层、比较稳定的混合物的现象。2.溶解、乳化、化学反应去污原理比较
四、饱和溶液和不饱和溶液1.概念(1)饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,_____继续溶解某种物质的溶液。 (2)不饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,___继续溶解某种物质的溶液。 2.判断方法(1)容器底部有未溶解的固体,一定是_________溶液。 (2)无未溶解固体时,继续向溶液中加入该溶质:①若固体减少,则原溶液为不饱和溶液;②若固体不减少,则原溶液为饱和溶液。
3.相互转化(1)对于绝大多数物质(溶解度随温度升高而增大的物质):
(2)对于极少数物质(溶解度随温度升高而减少的物质):①饱和溶液变为不饱和溶液:_________温度; ②不饱和溶液变为饱和溶液:_________温度。
4.饱和/不饱和溶液和浓/稀溶液之间的关系(1)饱和溶液___________是浓溶液; (2)不饱和溶液___________是稀溶液; (3)饱和溶液___________比不饱和溶液浓; (4)在一定温度下,同种溶质的饱和溶液_________比不饱和溶液浓。
5.应用——海水晒盐(1)原理:利用日光和风力使水分蒸发,食盐结晶析出。(2)大致过程如下:
方法点拨不同溶液的浓度关系
特别提醒(1)某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质,但可以溶解其他物质。(2)在一定温度、同种溶剂的条件下,同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。(3)①不饱和溶液转化为饱和溶液最简单的方法是加溶质;②饱和溶液转化为不饱和溶液最简单的方法是加溶剂。
知识点2溶解度一、溶解度
二、溶解度与溶解性关系(20 ℃时的溶解度)
三、结晶1.降温结晶(也叫冷却热饱和溶液法)对于溶解度受温度影响较大的物质,可以通过降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出,例如硝酸钾。2.蒸发结晶对于溶解度受温度影响较小的物质,可以通过蒸发结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出,例如氯化钠。
四、固体物质的溶解度曲线及其应用
1.溶解度曲线的意义(1)点:①曲线上的点:该点对应温度下的溶解度②两曲线的交点(P点):两物质在该温度下的溶解度_________。
(2)线:固体溶解度随温度变化的趋势。①曲线a的溶解度受温度影响较大;②曲线b的溶解度受温度影响较小。(3)面:①曲线上方的各点,表示溶液为_________溶液且有未溶晶体; ②曲线下方的各点,表示溶液为___________溶液; ③应用:M点对于a来说,为___________溶液,对于b来说,为_________溶液。
(4)趋势:①陡升型:大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显_________,如KNO3; ②缓升型:少数固体物质的溶解度受温度的影响_________,如NaCl; ③下降型:极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_________,如Ca(OH)2。
2.溶解度曲线的应用(1)比较某种物质在不同温度下的溶解度大小;(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;(3)判断物质的溶解度随温度变化的趋势;(4)确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法;(5)确定结晶的方法。
二、溶液稀释(或浓缩)的计算(1)原理:稀释或浓缩前后,_____________不变。 (2)公式:m(浓)×w(浓)=________________,m(浓)+m(_______)=m(_______)(w表示溶质质量分数)。
m(稀)×w(稀)
知识点4溶液的配制(详见实验5P32)一、用固体药品配制溶液1.步骤:_________、_________、_________、_________、装瓶贴标签。 2.仪器:天平、药匙、_________、胶头滴管、烧杯、___________。 二、用浓溶液稀释1.步骤:_________、_________、_________、装瓶贴标签。 2.仪器:_________、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
特别提醒(1)均一、稳定的液体不一定是溶液,如水等。(2)溶液不一定无色,如CuSO4溶液为蓝色。(3)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。
二、溶解过程中的吸热放热现象1.溶解的过程(拓展)扩散过程:吸收热量。水合过程:放出热量。所有的溶质溶解的过程均会发生扩散和水合。2.物质溶解过程通常会伴随着_________的变化。
3.几种常见的物质溶于水温度的变化
特别提醒氧化钙遇水也能使溶液温度升高,但不是溶解放热,而是氧化钙与水反应生成氢氧化钙而放热。
三、乳化现象1.定义:洗洁精、洗衣粉和洗发液等物质可以使油以细小液滴的形态分散在水中,形成不易分层、比较稳定的混合物的现象。2.溶解、乳化、化学反应去污原理比较
四、饱和溶液和不饱和溶液1.概念(1)饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,_____继续溶解某种物质的溶液。 (2)不饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,___继续溶解某种物质的溶液。 2.判断方法(1)容器底部有未溶解的固体,一定是_________溶液。 (2)无未溶解固体时,继续向溶液中加入该溶质:①若固体减少,则原溶液为不饱和溶液;②若固体不减少,则原溶液为饱和溶液。
3.相互转化(1)对于绝大多数物质(溶解度随温度升高而增大的物质):
(2)对于极少数物质(溶解度随温度升高而减少的物质):①饱和溶液变为不饱和溶液:_________温度; ②不饱和溶液变为饱和溶液:_________温度。
4.饱和/不饱和溶液和浓/稀溶液之间的关系(1)饱和溶液___________是浓溶液; (2)不饱和溶液___________是稀溶液; (3)饱和溶液___________比不饱和溶液浓; (4)在一定温度下,同种溶质的饱和溶液_________比不饱和溶液浓。
5.应用——海水晒盐(1)原理:利用日光和风力使水分蒸发,食盐结晶析出。(2)大致过程如下:
方法点拨不同溶液的浓度关系
特别提醒(1)某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质,但可以溶解其他物质。(2)在一定温度、同种溶剂的条件下,同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。(3)①不饱和溶液转化为饱和溶液最简单的方法是加溶质;②饱和溶液转化为不饱和溶液最简单的方法是加溶剂。
知识点2溶解度一、溶解度
二、溶解度与溶解性关系(20 ℃时的溶解度)
三、结晶1.降温结晶(也叫冷却热饱和溶液法)对于溶解度受温度影响较大的物质,可以通过降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出,例如硝酸钾。2.蒸发结晶对于溶解度受温度影响较小的物质,可以通过蒸发结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出,例如氯化钠。
四、固体物质的溶解度曲线及其应用
1.溶解度曲线的意义(1)点:①曲线上的点:该点对应温度下的溶解度②两曲线的交点(P点):两物质在该温度下的溶解度_________。
(2)线:固体溶解度随温度变化的趋势。①曲线a的溶解度受温度影响较大;②曲线b的溶解度受温度影响较小。(3)面:①曲线上方的各点,表示溶液为_________溶液且有未溶晶体; ②曲线下方的各点,表示溶液为___________溶液; ③应用:M点对于a来说,为___________溶液,对于b来说,为_________溶液。
(4)趋势:①陡升型:大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显_________,如KNO3; ②缓升型:少数固体物质的溶解度受温度的影响_________,如NaCl; ③下降型:极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_________,如Ca(OH)2。
2.溶解度曲线的应用(1)比较某种物质在不同温度下的溶解度大小;(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;(3)判断物质的溶解度随温度变化的趋势;(4)确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法;(5)确定结晶的方法。
二、溶液稀释(或浓缩)的计算(1)原理:稀释或浓缩前后,_____________不变。 (2)公式:m(浓)×w(浓)=________________,m(浓)+m(_______)=m(_______)(w表示溶质质量分数)。
m(稀)×w(稀)
知识点4溶液的配制(详见实验5P32)一、用固体药品配制溶液1.步骤:_________、_________、_________、_________、装瓶贴标签。 2.仪器:天平、药匙、_________、胶头滴管、烧杯、___________。 二、用浓溶液稀释1.步骤:_________、_________、_________、装瓶贴标签。 2.仪器:_________、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
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