2024山东中考复习 人教版化学 基础知识复习 第三部分　第8讲　酸和碱 课件

这是一份2024山东中考复习 人教版化学 基础知识复习 第三部分　第8讲　酸和碱 课件，共16页。PPT课件主要包含了玻璃棒，标准比色卡，酸根离子，HCl，H2SO4，有刺激性，挥发性，吸水性，氢离子，不变色等内容，欢迎下载使用。
二、溶液pH1.pH的含义——溶液酸碱性的定量表示2.与溶液酸碱性的关系pH7,溶液呈碱性,pH越_______,碱性越强 3.溶液pH的测定方法用___________蘸取(或用干燥的滴管吸取)待测液,涂在(或滴在)pH试纸上,然后将试纸显示的颜色与_______________对照,便可测定溶液的pH。 特别提醒(1)pH试纸不能直接浸入溶液,以免污染溶液。(2)pH试纸不能用水润湿,否则会导致测定结果不准确。
知识点2 酸及其性质一、酸的结构　解离时产生的是_______和_____________的化合物,如:HCl、H2SO4等。二、浓盐酸和浓硫酸 
特别提醒　浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体,不能用来干燥碱性气体,如NH3。
三、酸的通性　酸溶液都有许多共同的性质,这是由于酸在水中都能电离出___________。 
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O　
　Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O
特别提醒　浓硫酸、硝酸分别与金属反应不会产生氢气。
四、酸的特性不同的酸化学性质不同的原因:______________________________。如:硫酸能与氯化钡反应(写出化学方程式):_________________________________,而盐酸不能。 特别提醒　酸的特性不属于酸的共性,酸的性质实际上是H+的化学性质。
　阴离子不同(或酸根离子不同)　
　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl　
知识点3碱及其性质一、碱的结构解离时产生的是_____________和_______________ 的化合物,如:NaOH、Ca(OH)2等。
CaCO3 CaO+CO2↑、CaO+H2O===Ca(OH)2 
二、氢氧化钠与氢氧化钙
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
特别提醒①氢氧化钠在空气中容易吸水而潮解,可作某些气体的干燥剂,但不可以干燥CO2、HCl、SO2等气体。②碱石灰:主要成分是NaOH和CaO,一般作干燥剂。干燥装置如图:
三、碱的通性碱具有通性的原因:在溶液中都能解离出_______________。 
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 
NaOH+HCl===NaCl+H2O 
Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O 
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 
3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl 
四、碱的特性碱具有特性的原因:___________不同。 如:氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应,化学方程式为　_____________________________________,而氢氧化钠不能。 特别提醒　氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等不溶性碱,除能与盐酸、稀硫酸反应外,不具有其他的共性。
Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓　
知识点4中和反应一、中和反应的实验探究1.实验操作2.实验现象氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后,溶液变为________色,随着稀盐酸的不断滴加,溶液颜色逐渐变浅,最终变为_______色。 
3.实验结论氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应。化学方程式为________________________。 4.实验反思判断反应是否发生及反应的程度的方法——由于较多可溶性酸、碱相互反应没有明显的实验现象,无法直接判断反应是否发生,所以需要借助指示剂或其他方法来判断。
NaOH+HCl===NaCl+H2O