2024山东中考复习 人教版化学 基础知识复习 第三部分　第10讲　海水化学资源的综合利用 课件

这是一份2024山东中考复习 人教版化学 基础知识复习 第三部分　第10讲　海水化学资源的综合利用 课件，共22页。PPT课件主要包含了天然气，粒子直径大小，有晶体析出，硝酸银，盐离子，富集氯化镁，杂质少，氢氧化钠价格高昂，成本高，比较大等内容，欢迎下载使用。
(2)海底矿物①常规化石燃料:_______、_________、___________。 ②新型矿产资源——天然气水合物(又称“可燃冰”)③含有多种金属的矿物,如多金属结核(又称锰结核)。
(3)人类开发利用的海洋资源:化学资源、矿产资源、动力资源和生物资源等。(4)保护海洋资源的措施①海洋环境立法;②建立海洋自然保护区;③加强海洋环境监测;④提高消除污染的技术水平等。
二、海水淡化(1)规模化和产业化淡化海水①膜法(反渗透法)→利用_________________不同分离; ②热法(多级闪急蒸馏法)→利用_________不同分离。 (2)蒸馏法淡化海水①装置(如图)②操作与现象:a.加热左边试管中的海水,观察到_______________。 b.向右边试管里的冷凝水中加入几滴___________溶液,未观察到明显现象。涉及的化学方程式: _________________________________ 
　NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3　
特别提醒将右侧试管放在盛有冰块的小烧杯中并加长导管,可加强冷凝效果。(3)膜法淡化海水①原理:利用一种只允许_______分子通过,不允许___________通过的渗透膜,实现水与盐的分离。 ②装置(如图)
③数据分析:右侧海水加压后与加压前相比,各个量的变化——溶质质量_________(填“变大”“变小”或“不变”,后同);溶剂质量_________;溶质质量分数_________。得到淡水后,右侧的高盐度海水可以晒盐。 
知识点2　海水“提镁”(1)原理海水(或卤水) 氢氧化镁 氯化镁 镁(2)化学方程式①______________________________________ ②__________________________________ ③________________________
　Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+CaCl2　
　Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O　
　MgCl2=====Mg+Cl2↑　 
(3)操作:a.海水或卤水中本身就含有氯化镁,步骤①、②的作用是_______________; b.利用苦卤制镁比直接向海水中加入石灰乳的优势:苦卤中氯化镁的____________________。 c.海水制镁过程中,一般不用氢氧化钠代替石灰乳,原因是_____________________________。 
特别提示从海水中沉淀氢氧化镁时选用石灰乳,不用澄清石灰水,是因为澄清石灰水中氢氧化钙的含量低。
(2)结晶①概念:固体物质从它的饱和溶液中以_________的形式析出的过程。 ②结晶方法
海水晒盐,经日晒、风吹等,使溶剂不断减少,溶质的质量分数_____________,直至形成_____________,继而析出晶体。 
2.粗盐提纯:粗盐中含有_______________和___________杂质,必须对其进行分离和提纯。 (1)粗盐中难溶性杂质的去除(详见实验8)过程:粗盐晶体_________在水中,经_________将粗盐中的难溶性杂质除去后,再通过_____________得到比较纯净的食盐晶体。 
特别提醒认识分子性质常见误区粗盐是混合物,其中含有氯化镁和氯化钙,因此易潮解。
(2)食盐中可溶性杂质的去除①原理:除去食盐水中溶解的Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质后才得到精盐水,最后经蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。该操作的实质是除去__________、Ca2+、_________。 ②方案:在溶液中加入_________、__________、_________,与杂质离子分别结合为_____________________________沉淀从溶液中分离,同时溶液中不引入除氯化钠以外的杂质物质。 
　BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2　
　BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl　
　MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl　 
　Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl　
　Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl　
⑤所得沉淀最终有四种:___________、___________、___________、_____________,在加入盐酸之前必须进行过滤将沉淀和溶液进行分离,否则加入的盐酸又会将部分沉淀溶解。 
　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　
　HCl+NaOH===NaCl+H2O　
特别提醒1.物质除杂的原则:①不增→不能引入新的杂质;②不减→非杂质的成分不能减少;③易分→分离简便易行,杂质应转化为气体、沉淀等易分离的物质或水。2.加入试剂过量的目的是通过化学反应完全除去杂质。3.氯化钡必须在碳酸钠的前面加,在除尽氯化钙的同时,还能除尽过量的新杂质氯化钡。
知识点4　海水“制碱”1.氨碱法制纯碱(1)流程图:(2)原理:__________________________________________; ___________________________________。 
　NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl　
　2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑　
(3)分析:①氨碱法生产纯碱的过程中,先向饱和食盐水中通入氨气,制成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳的原因是_____________________________________________________。 ②氨盐水吸收二氧化碳生成的碳酸氢钠和氯化铵两种物质,更易析出的是______________,原因是__________________________________________________。 (4)评价:①优点:原料_____________,______________可回收使用,能连续生产。 ②缺点:回收氨时产生大量的___________用处不大,且污染环境。 
　饱和氨盐水显碱性,比饱和食盐水更容易吸收二
　同温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小,先结晶析出　
2.侯氏制碱法(1)化学史:1926年,我国化学家___________在氨碱法的基础上,创立了更为先进的联合制碱法——_________制碱法。 (2)与氨碱法制纯碱相比的改进:向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐,使其中的NH4Cl结晶单独析出。(3)优点:侯氏制碱法中单独析出的NH4Cl可用作_______肥,NaCl溶液可循环使用。