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2024山东中考复习 人教版化学 考点研究 微专题5 化学用语(二) 课件
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这是一份2024山东中考复习 人教版化学 考点研究 微专题5 化学用语(二) 课件，共18页。PPT课件主要包含了专题知识·细归纳，生成物，2Ag2O，Ag+O2↑，2Al2O3，Al+3O2↑，题组演练·提速能，H2SO4，CaOH2，复分解等内容，欢迎下载使用。
1.多角度认识化学方程式表达的含义第一步:厘清化学方程式多角度表达的含义(1)基于物质变化视角:化学方程式表征了反应物、生成物是什么,即物质_________一定改变; (2)基于化学反应条件视角:化学方程式表征了化学反应需要什么条件;(3)基于守恒视角:化学方程式表征了化学反应前后元素_________、_________不变,原子_________、_________、_________不变,分子_________一定改变; (4)基于用途视角:化学方程式表征了反应物和生成物之间的转化关系,即反应物的一种性质,生成物的一种制备途径。
3.化学方程式的书写(含陌生情境)第一步:阅读材料信息,描述化学反应事实:写出___________________化学式,标注反应_________、生成物_________; 第二步:配平化学方程式;第三步:检查化学方程式。如:Ⅰ.(2022·淄博中考)金属材料在生产、生活、化学实验中有着广泛的应用。(1)金属镁是一种常用的实验用品。小明同学在实验室中取一段镁条,在空气中点燃,观察到的现象是______________________________,反应的化学方程式为 ____________________。
发出耀眼白光,生成白色固体
2Mg+O2 2MgO
(2)实验室现有锌片和铜片,小明同学要验证锌、铜的金属活动性强弱,现提供下列试剂①KCl溶液②FeCl2溶液③稀盐酸,不能达到实验目的的是_______(填序号);所选试剂能达到实验目的,发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 (3)银具有优良的导电性,被广泛用于电子制造业。工业上一般采用加热氧化银使其分解为银和氧气的方法制取银,该反应的化学方程式为_________________________。
Zn+FeCl2===ZnCl2+Fe
(或Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑)
Ⅱ.(2022·威海中考节选)物尽其用——金属之“铝”。社会发展离不开金属,生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。(1)储氢材料储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一。金属铝可用作储氢材料,储氢后生成氢化铝(AlH3),其中氢元素的化合价为_______;释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气,同时生成 氢氧化铝,其反应的化学方程式为_______________________________。 (2)制备铝工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝,反应的化学方程式为_______________________。
AlH3+3H2O===3H2↑+Al(OH)3
(3)铝合金中的铟(In)如图为铝、铟的原子结构示意图。某同学推测金属铟与铝的化学性质相似,理由是___________________________。实验证明,铟可以与稀盐酸反应,其反应的化学方程式为_____________________________。
原子的最外层电子数相同
2In+6HCl===
2InCl3+3H2↑
2.(2023·泰安中考节选)以绿矾(主要成分FeSO4·7H2O)为原料生产铁红(Fe2O3)的工艺流程如图:(1)完成“沉淀”时的主要反应:2FeSO4+H2O2+2H2O===2FeO(OH)↓+2___________。 (2)“煅烧”时反应的化学方程式为______________________________。
2FeO(OH) Fe2O3+H2O↑
3.(2020·烟台中考节选)烟台海洋资源丰富,是国家海水综合利用示范城市。(1)海水制镁。为了使海水中含量较低的镁元素富集,工业生产中通常向海水或卤水中加入_____________(写化学式)使海水中的氯化镁转化为沉淀,该反应的化学方程式为______________________________________,基本反应类型是___________反应。 (2)海水制碱。氨碱法制纯碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出,此过程发生反应的化学方程式是______________________________________。
MgCl2+Ca(OH)2===CaCl2+Mg(OH)2↓
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl
4.(2023·东营一模)生活中常用湿润的氯化钯(PdCl2)试纸来检测CO对环境的污染情况。已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式:CO+PdCl2+X===2HCl+Pd↓+CO2。下列说法错误的是( )A.X为H2OB.从生成物的角度分析,金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后C.反应前后Cl元素的化合价不变D.反应中Pd2+失去电子变成Pd
6.(2023·临沂一模)国产航母“山东舰”威武入列,标志我国金属材料制造技术取得重大突破。“山东舰”是由多块巨大的特种钢板焊接而成。工业上用CO和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)反应得到铁,反应的化学方程式是_____________________________。工人师傅常用氧炔焰焊接钢板,乙炔(C2H2)在氧气中完全燃烧的化学方程式是_____________________________。 7.(2023·菏泽一模)铝合金是使用非常广泛的一种材料,它属于_____________(填“金属材料”或“有机高分子材料”)。光伏发电可为电解水制氢气提供电能,写出电解水的化学方程式:______________________,光伏发电用到的高纯硅是用SiO2和碳在高温条件下反应制取,同时生成一种可燃性气体,反应的化学方程式是_________________________。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
2H2O 2H2↑+O2↑
2C+SiO2 Si+2CO↑
1.多角度认识化学方程式表达的含义第一步:厘清化学方程式多角度表达的含义(1)基于物质变化视角:化学方程式表征了反应物、生成物是什么,即物质_________一定改变; (2)基于化学反应条件视角:化学方程式表征了化学反应需要什么条件;(3)基于守恒视角:化学方程式表征了化学反应前后元素_________、_________不变,原子_________、_________、_________不变,分子_________一定改变; (4)基于用途视角:化学方程式表征了反应物和生成物之间的转化关系,即反应物的一种性质,生成物的一种制备途径。
3.化学方程式的书写(含陌生情境)第一步:阅读材料信息,描述化学反应事实:写出___________________化学式,标注反应_________、生成物_________; 第二步:配平化学方程式;第三步:检查化学方程式。如:Ⅰ.(2022·淄博中考)金属材料在生产、生活、化学实验中有着广泛的应用。(1)金属镁是一种常用的实验用品。小明同学在实验室中取一段镁条,在空气中点燃,观察到的现象是______________________________,反应的化学方程式为 ____________________。
发出耀眼白光,生成白色固体
2Mg+O2 2MgO
(2)实验室现有锌片和铜片,小明同学要验证锌、铜的金属活动性强弱,现提供下列试剂①KCl溶液②FeCl2溶液③稀盐酸,不能达到实验目的的是_______(填序号);所选试剂能达到实验目的,发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 (3)银具有优良的导电性,被广泛用于电子制造业。工业上一般采用加热氧化银使其分解为银和氧气的方法制取银,该反应的化学方程式为_________________________。
Zn+FeCl2===ZnCl2+Fe
(或Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑)
Ⅱ.(2022·威海中考节选)物尽其用——金属之“铝”。社会发展离不开金属,生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。(1)储氢材料储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一。金属铝可用作储氢材料,储氢后生成氢化铝(AlH3),其中氢元素的化合价为_______;释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气,同时生成 氢氧化铝,其反应的化学方程式为_______________________________。 (2)制备铝工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝,反应的化学方程式为_______________________。
AlH3+3H2O===3H2↑+Al(OH)3
(3)铝合金中的铟(In)如图为铝、铟的原子结构示意图。某同学推测金属铟与铝的化学性质相似,理由是___________________________。实验证明,铟可以与稀盐酸反应,其反应的化学方程式为_____________________________。
原子的最外层电子数相同
2In+6HCl===
2InCl3+3H2↑
2.(2023·泰安中考节选)以绿矾(主要成分FeSO4·7H2O)为原料生产铁红(Fe2O3)的工艺流程如图:(1)完成“沉淀”时的主要反应:2FeSO4+H2O2+2H2O===2FeO(OH)↓+2___________。 (2)“煅烧”时反应的化学方程式为______________________________。
2FeO(OH) Fe2O3+H2O↑
3.(2020·烟台中考节选)烟台海洋资源丰富,是国家海水综合利用示范城市。(1)海水制镁。为了使海水中含量较低的镁元素富集,工业生产中通常向海水或卤水中加入_____________(写化学式)使海水中的氯化镁转化为沉淀,该反应的化学方程式为______________________________________,基本反应类型是___________反应。 (2)海水制碱。氨碱法制纯碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出,此过程发生反应的化学方程式是______________________________________。
MgCl2+Ca(OH)2===CaCl2+Mg(OH)2↓
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl
4.(2023·东营一模)生活中常用湿润的氯化钯(PdCl2)试纸来检测CO对环境的污染情况。已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式:CO+PdCl2+X===2HCl+Pd↓+CO2。下列说法错误的是( )A.X为H2OB.从生成物的角度分析,金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后C.反应前后Cl元素的化合价不变D.反应中Pd2+失去电子变成Pd
6.(2023·临沂一模)国产航母“山东舰”威武入列,标志我国金属材料制造技术取得重大突破。“山东舰”是由多块巨大的特种钢板焊接而成。工业上用CO和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)反应得到铁,反应的化学方程式是_____________________________。工人师傅常用氧炔焰焊接钢板,乙炔(C2H2)在氧气中完全燃烧的化学方程式是_____________________________。 7.(2023·菏泽一模)铝合金是使用非常广泛的一种材料,它属于_____________(填“金属材料”或“有机高分子材料”)。光伏发电可为电解水制氢气提供电能,写出电解水的化学方程式:______________________,光伏发电用到的高纯硅是用SiO2和碳在高温条件下反应制取,同时生成一种可燃性气体,反应的化学方程式是_________________________。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
2H2O 2H2↑+O2↑
2C+SiO2 Si+2CO↑
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