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2024山东中考复习 人教版化学 考点研究 微专题6 溶解度曲线 课件
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这是一份2024山东中考复习 人教版化学 考点研究 微专题6 溶解度曲线 课件，共20页。PPT课件主要包含了专题知识·细归纳，不饱和，abc，20%，1∶4∶5，增加溶质，降低温度，减少溶剂，升高温度，增加溶剂等内容，欢迎下载使用。
考查点1 点的含义及溶解度大小判断与简单计算(1)图中P点表示的含义:___________________________________。 (2)M点表示a物质在t2 ℃的_________(填“饱和”或“不饱和”,下同)溶液,N点表示c物质在t2 ℃的_________溶液,a物质在t2 ℃的___________溶液。 (3)t2 ℃时三种物质溶解度由大到小顺序为__________。 (4)t1 ℃时a物质的溶解度为_______ g,该温度下把20 g a物质加入50 g水中,能形成_________ g的溶液,所得溶液的溶质质量分数为_________。 (5)t1 ℃时a物质的饱和溶液中,溶质∶溶剂∶溶液的质量比为____________。 (6)若t1 ℃的温度为20 ℃,则a物质属于_________(填“易溶”“微溶”或“难溶”)物质。
t1 ℃时a和c的溶解度相同,都为25 g
考查点2 饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化(1)图中a物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_____________、______________、_____________。 (2)c物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_____________、_____________、_____________。 (3)t2 ℃时M点的a溶液,如何转化为N点:_____________、_____________。 (4)t2 ℃时a的饱和溶液,升高温度变为___________溶液,降低温度变为_________溶液。
考查点3 结晶和提纯的方法(1)图中a物质适用于_________结晶;b物质适用于_________结晶。 (2)a中含有少量的b,采用_____________法提纯a; (3)b中含有少量的a,采用_____________法提纯b; (4)t2 ℃时的三种物质的饱和溶液,升高温度有晶体析出的是______。
考查点4 改变温度时溶液中各种量的变化情况(1)将a的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃时,溶质质量分数_________,此时溶液是_________溶液。 (2)将a的饱和溶液从t1 ℃升温到t2 ℃时,溶质质量分数_________。此时溶液是___________溶液。 (3)分别将t2 ℃三种物质的饱和溶液,降低温度到t1 ℃时,溶质质量分数大小关系为__________。 (4)分别将t2 ℃等质量的三种物质的饱和溶液,降低温度到t1 ℃时,析出晶体大小关系为__________。
考查点5 其他综合考查(1)在t2 ℃时,分别将等质量的三种物质配制成饱和溶液,所得的溶液质量大小关系为__________。 (2)在t2 ℃时,分别取等量的水,将三种物质配制成饱和溶液,所得的溶液质量大小关系为__________。 (3)在t1 ℃时,将三种物质的饱和溶液,恒温蒸发等量的水,析出的晶体大小关系为__________。 (4)在t2 ℃时,将25 g三种物质,分别加入100 g水中,然后温度降低到t1 ℃,所得溶液的质量大小关系为__________。
重温·山东中考 经典专练明方向1.(多选·2023·济南中考)我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中,不正确的是( )A.t1 ℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30%B.t1 ℃时,将10 g Na2CO3固体放入50 g水中,充分溶解后得到溶液的质量为60 gC.将t1 ℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2 ℃,溶液的溶质质量分数变大D.当Na2CO3中混有少量NaCl时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
2.(多选·2023·烟台中考)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是( )A.KNO3和NaCl都属于易溶物质B.20 ℃时,100 g KNO3饱和溶液中溶解了32 g KNO3C.30 ℃时,KNO3溶液的溶质质量分数一定大于NaCl溶液的溶质质量分数D.当KNO3中混有少量NaCl杂质时,可采取冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
3.(2022·泰安中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.图中P点表示10 ℃时丙的饱和溶液B.10 ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度,甲的溶解度最大C.20 ℃时,甲、乙、丙饱和溶液降温至10 ℃,甲溶液中析出固体最多D.20 ℃时,向130 g乙的饱和溶液中加入20 g水,所得溶液的溶质质量分数变为20%
4.(2023·济宁中考)t1 ℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示,下列说法错误的是( )A.烧杯①中溶解的溶质是氯化钾B.烧杯②中的上层清液属于饱和溶液C.将t1 ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液,需加水150 gD.t1 ℃时,将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,烧杯中一定还有剩余固体
5.(2023·聊城中考)溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合图一、图二所给信息,回答下列问题:(1)t1 ℃时,甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数:甲______乙(填“>”“=”或“<”)。 (2)t2 ℃时,将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中,各加入100 g水,充分搅拌,溶解情况如图二所示,则B烧杯内的溶质是_______ (填“甲”或“乙”)。
(3)下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是______。 A.甲、乙两物质相比,甲的溶解度受温度影响较大B.当甲中混有少量乙时,可采用降温结晶的方法提纯甲C.将t2 ℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1 ℃析出晶体质量甲大于乙D.t2 ℃时,在50 g水中加入30 g甲物质充分溶解,得到70 g甲溶液
6.(2022·东营中考)如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线,请回答下列问题:(1)30 ℃时,Na2CO3的溶解度是_______g。 (2)40 ℃时,向两只各盛有100 g水的烧杯中,分别加入Na2CO3、NaHCO3固体,至不再溶解为止,所得溶液的溶质质量分数大的是___________溶液。 (3)将40 ℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10 ℃,析出晶体较少的是_____________溶液。
(4)A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液,要使B点的溶液变为A点的溶液,可采取的措施是___________________________。 (5)小英同学说,20 ℃时,她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液,请判断小英同学的说法是否正确,_______(填“是”或“否”)。
增加溶质或恒温蒸发溶剂
7.(2021·临沂中考)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题。(1)P点的含义是___________________________________________________。 (2)t2 ℃时,将60 g a物质加入100 g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质与溶液的质量比是_________。 (3)t2 ℃时,要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液,采用的方法是_______________________________。 (4)t2 ℃时,等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__________。
t1 ℃时,a、c两物质的溶解度相同,均为20 g(合理即可)
精练·山东模拟 对点演练提能力1.(2023·泰安一模)如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线,下列说法不正确的是( )A.氯化钾的溶解度随温度的升高而增大B.t1 ℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等C.将t1 ℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2 ℃,溶质质量不变D.t2 ℃时,硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶2
2.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是( )A.在0 ℃~60 ℃,三种物质中溶解度受温度影响最小的是丙B.20 ℃时,三种物质的溶解度由小到大的顺序为甲>乙>丙C.50 ℃时,将甲、乙、丙各20 g分别加入盛有50 g水的烧杯中,充分溶解,都能成为饱和溶液D.要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可以采取的措施是升高温度
3.(2023·济宁二模)如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况,下列描述正确的是( )A.t1 ℃时,乙溶液和丙溶液的溶质质量分数一定相等B.t3 ℃时,50 g水中加入30 g甲形成80 g溶液C.将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2 ℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙D.如图2,滴入水后,饱和溶液变浑浊,则该饱和溶液的溶质是甲
4.(2023·枣庄一模)20 ℃时,向盛有100 g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验(忽略水的蒸发)。依据如图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线,下列说法正确的是( )A.20 ℃时,充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160 gB.升温到40 ℃时,烧杯中的溶液为饱和溶液C.从60 ℃升温到80 ℃时,烧杯内溶液中溶质的质量分数减小D.100 ℃时,烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
考查点1 点的含义及溶解度大小判断与简单计算(1)图中P点表示的含义:___________________________________。 (2)M点表示a物质在t2 ℃的_________(填“饱和”或“不饱和”,下同)溶液,N点表示c物质在t2 ℃的_________溶液,a物质在t2 ℃的___________溶液。 (3)t2 ℃时三种物质溶解度由大到小顺序为__________。 (4)t1 ℃时a物质的溶解度为_______ g,该温度下把20 g a物质加入50 g水中,能形成_________ g的溶液,所得溶液的溶质质量分数为_________。 (5)t1 ℃时a物质的饱和溶液中,溶质∶溶剂∶溶液的质量比为____________。 (6)若t1 ℃的温度为20 ℃,则a物质属于_________(填“易溶”“微溶”或“难溶”)物质。
t1 ℃时a和c的溶解度相同,都为25 g
考查点2 饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化(1)图中a物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_____________、______________、_____________。 (2)c物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_____________、_____________、_____________。 (3)t2 ℃时M点的a溶液,如何转化为N点:_____________、_____________。 (4)t2 ℃时a的饱和溶液,升高温度变为___________溶液,降低温度变为_________溶液。
考查点3 结晶和提纯的方法(1)图中a物质适用于_________结晶;b物质适用于_________结晶。 (2)a中含有少量的b,采用_____________法提纯a; (3)b中含有少量的a,采用_____________法提纯b; (4)t2 ℃时的三种物质的饱和溶液,升高温度有晶体析出的是______。
考查点4 改变温度时溶液中各种量的变化情况(1)将a的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃时,溶质质量分数_________,此时溶液是_________溶液。 (2)将a的饱和溶液从t1 ℃升温到t2 ℃时,溶质质量分数_________。此时溶液是___________溶液。 (3)分别将t2 ℃三种物质的饱和溶液,降低温度到t1 ℃时,溶质质量分数大小关系为__________。 (4)分别将t2 ℃等质量的三种物质的饱和溶液,降低温度到t1 ℃时,析出晶体大小关系为__________。
考查点5 其他综合考查(1)在t2 ℃时,分别将等质量的三种物质配制成饱和溶液,所得的溶液质量大小关系为__________。 (2)在t2 ℃时,分别取等量的水,将三种物质配制成饱和溶液,所得的溶液质量大小关系为__________。 (3)在t1 ℃时,将三种物质的饱和溶液,恒温蒸发等量的水,析出的晶体大小关系为__________。 (4)在t2 ℃时,将25 g三种物质,分别加入100 g水中,然后温度降低到t1 ℃,所得溶液的质量大小关系为__________。
重温·山东中考 经典专练明方向1.(多选·2023·济南中考)我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中,不正确的是( )A.t1 ℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30%B.t1 ℃时,将10 g Na2CO3固体放入50 g水中,充分溶解后得到溶液的质量为60 gC.将t1 ℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2 ℃,溶液的溶质质量分数变大D.当Na2CO3中混有少量NaCl时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
2.(多选·2023·烟台中考)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是( )A.KNO3和NaCl都属于易溶物质B.20 ℃时,100 g KNO3饱和溶液中溶解了32 g KNO3C.30 ℃时,KNO3溶液的溶质质量分数一定大于NaCl溶液的溶质质量分数D.当KNO3中混有少量NaCl杂质时,可采取冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
3.(2022·泰安中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.图中P点表示10 ℃时丙的饱和溶液B.10 ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度,甲的溶解度最大C.20 ℃时,甲、乙、丙饱和溶液降温至10 ℃,甲溶液中析出固体最多D.20 ℃时,向130 g乙的饱和溶液中加入20 g水,所得溶液的溶质质量分数变为20%
4.(2023·济宁中考)t1 ℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示,下列说法错误的是( )A.烧杯①中溶解的溶质是氯化钾B.烧杯②中的上层清液属于饱和溶液C.将t1 ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液,需加水150 gD.t1 ℃时,将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,烧杯中一定还有剩余固体
5.(2023·聊城中考)溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合图一、图二所给信息,回答下列问题:(1)t1 ℃时,甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数:甲______乙(填“>”“=”或“<”)。 (2)t2 ℃时,将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中,各加入100 g水,充分搅拌,溶解情况如图二所示,则B烧杯内的溶质是_______ (填“甲”或“乙”)。
(3)下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是______。 A.甲、乙两物质相比,甲的溶解度受温度影响较大B.当甲中混有少量乙时,可采用降温结晶的方法提纯甲C.将t2 ℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1 ℃析出晶体质量甲大于乙D.t2 ℃时,在50 g水中加入30 g甲物质充分溶解,得到70 g甲溶液
6.(2022·东营中考)如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线,请回答下列问题:(1)30 ℃时,Na2CO3的溶解度是_______g。 (2)40 ℃时,向两只各盛有100 g水的烧杯中,分别加入Na2CO3、NaHCO3固体,至不再溶解为止,所得溶液的溶质质量分数大的是___________溶液。 (3)将40 ℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10 ℃,析出晶体较少的是_____________溶液。
(4)A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液,要使B点的溶液变为A点的溶液,可采取的措施是___________________________。 (5)小英同学说,20 ℃时,她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液,请判断小英同学的说法是否正确,_______(填“是”或“否”)。
增加溶质或恒温蒸发溶剂
7.(2021·临沂中考)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题。(1)P点的含义是___________________________________________________。 (2)t2 ℃时,将60 g a物质加入100 g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质与溶液的质量比是_________。 (3)t2 ℃时,要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液,采用的方法是_______________________________。 (4)t2 ℃时,等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__________。
t1 ℃时,a、c两物质的溶解度相同,均为20 g(合理即可)
精练·山东模拟 对点演练提能力1.(2023·泰安一模)如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线,下列说法不正确的是( )A.氯化钾的溶解度随温度的升高而增大B.t1 ℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等C.将t1 ℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2 ℃,溶质质量不变D.t2 ℃时,硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶2
2.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是( )A.在0 ℃~60 ℃,三种物质中溶解度受温度影响最小的是丙B.20 ℃时,三种物质的溶解度由小到大的顺序为甲>乙>丙C.50 ℃时,将甲、乙、丙各20 g分别加入盛有50 g水的烧杯中,充分溶解,都能成为饱和溶液D.要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可以采取的措施是升高温度
3.(2023·济宁二模)如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况,下列描述正确的是( )A.t1 ℃时,乙溶液和丙溶液的溶质质量分数一定相等B.t3 ℃时,50 g水中加入30 g甲形成80 g溶液C.将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2 ℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙D.如图2,滴入水后,饱和溶液变浑浊,则该饱和溶液的溶质是甲
4.(2023·枣庄一模)20 ℃时,向盛有100 g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验(忽略水的蒸发)。依据如图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线,下列说法正确的是( )A.20 ℃时,充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160 gB.升温到40 ℃时,烧杯中的溶液为饱和溶液C.从60 ℃升温到80 ℃时,烧杯内溶液中溶质的质量分数减小D.100 ℃时,烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
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