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2024山东中考复习 人教版化学 考点研究 微专题7 金属活动性顺序的验证与探究 课件
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这是一份2024山东中考复习 人教版化学 考点研究 微专题7 金属活动性顺序的验证与探究 课件，共27页。PPT课件主要包含了专题知识·细归纳，盐溶液，是否产生气泡，氢之前，氢之后，气泡产生的快慢，另一种金属析出，颜色变化，三种金属的活动性，铜丝表面有银白等内容，欢迎下载使用。
一、常见金属的活动性顺序1.常见金属活动性顺序表 2.验证与探究依据(1)在金属活动性顺序表里,位于_______前面的金属能与酸发生_________反应;位于氢后面的金属不与酸发生反应。 (2)在金属活动性顺序表里,位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把后面的金属从它的___________中置换出来。
【特别提醒】根据金属与氧气反应的剧烈程度和反应条件也能判断金属之间的活动性。
二、设计实验方案验证已知金属的活动性1.两种金属的活动性
【特别提醒】1.实验前,需先将金属进行打磨,以除去金属表面的氧化物或污物。2.做金属与酸的反应时,一般用稀盐酸或稀硫酸,不用硝酸和浓硫酸。
铁丝表面有红色固体析出
3.多种金属的活动性(1)将多种金属分别放入___________________中,比较并将其分为氢前金属和氢后金属两类; (2)根据比较两种或三种金属活动性的方法,分别比较氢前金属和氢后金属的活动性,然后进行综合排序。
三、探究未知金属的活动性顺序(以金属铁、锌、X为例)1.首先将已知金属活动性顺序排列好:铁、锌的金属活动性顺序为Fe
所用稀酸和各种溶液的
质量、质量分数、金属的形状和表面积
四、金属与盐溶液反应后溶质、滤渣成分的探究(1)多种金属与一种盐溶液反应,___________的金属先反应。 例:锌和铁同时放入硫酸铜溶液中,_______先反应。 (2)一种金属与多种盐溶液反应,金属先和_____________的金属的盐溶液反应。 例:铁放入硫酸铜与硝酸银的混合溶液中,铁先与___________反应。 (3)反应混合物过滤后,滤渣中一定有_____________的金属单质,滤液中一定有___________的金属的离子。 (4)滤渣与滤液中的物质不能发生反应。
五、金属与酸反应的图像分析1.不同金属与同种酸反应时,金属活动性越强,单位时间内产生的氢气越多,曲线_________。则图中金属的活动性顺序为a______b。 2.金属在生成物中的化合价相同时,等质量的金属与足量酸反应,相对原子质量_________,产生氢气越多。则图中金属的相对原子质量: a______b。 3.等质量的同种酸与足量的不同种金属反应,产生氢气质量_________。
【特别提醒】1.图像中比较金属活动性时,必须是时间与氢气质量的关系,金属、酸的质量与氢气质量的关系不能体现金属活动性。2.比较金属的相对原子质量时,要保证金属在生成物中的化合价相同。
重温·山东中考 经典专练明方向1.(双选·2023·潍坊中考)向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中,分别滴加相同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )A.a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应B.b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相同C.c点时,两个烧杯中都有金属剩余D.右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱
2.(双选·2022·潍坊中考)向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡冒出。下列说法正确的是( )A.滤渣中一定有ZnB.滤渣中一定有Cu和FeC.滤液中可能只有Zn2+D.滤液中可能存在Cu2+
3.(2022·济宁中考)相同质量的镁、铁、锌三种金属,分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应,生成氢气质量与反应时间关系如图,分析图像判断下列说法正确的是( )A.金属锌反应速率最大B.金属锌的活动性最强C.金属镁生成氢气质量最多D.金属铁消耗稀硫酸质量最多
4.(2022·烟台中考)学习完金属的化学性质,兴趣小组进行了如图所示的实验。【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色,硝酸亚铁溶液呈浅绿色,硝酸锌溶液呈无色。【实验一】同学们进行如图一所示的实验,验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。(1)试管①中观察到的实验现象是________________________________________。试管③中反应的化学方程式是________________________________。
有红色固体生成,溶液由蓝色变为浅绿色
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
(2)你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱_______(填“能”或“不能”)。
【实验二】在完成实验一的过程中,同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中(如图二)。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣,待混合物充分反应后,过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。(3)小明将铁丝放入浅绿色滤液中,一段时间后,铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是_______________________(填化学式)。
Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
(4)探究滤渣的成分【提出问题】滤渣的成分是什么?【作出猜想】小明的猜想:银、铜、铁、锌你的猜想猜想Ⅰ:___________; 猜想Ⅱ:银、铜、铁。【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确,结合上述的实验现象分析,小明的猜想不正确的原因是_________________________。
锌与硝酸亚铁不能共存
【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确,请你完成下列实验方案。
【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑_____________________。
加入稀盐酸(合理即可)
有气泡生成(合理即可)
精练·山东模拟 对点演练提能力1.(2023·临邑一模)A、B、C、D是四种金属单质,能发生如下反应:A+2BNO3 ===A(NO3)2+2B;A+HCl→不反应。C+2HCl===盐+H2↑,D+2HCl===盐+H2↑且相同条件下D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.D>C>A>B B.B>A>C>DC.A>B>C>DD.D>C>B>A
2.(2023·德州一模)白铜是铜、镍(Ni)合金,某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸,观察到都有气泡产生,且锌粉与稀硫酸反应更剧烈,镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色,说明镍的金属活动性比锌_______(填“强”或“弱”)。查阅资料可知,镍与稀硫酸反应的化学方程式为Ni+H2SO4===NiSO4+H2↑。
3.(双选·2023·济南三模)向某AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入a g Zn和Fe的混合粉末,充分反应后过滤得到滤渣和浅绿色滤液,则下列有关说法合理的是( )A.滤渣中一定有Ag和Fe,一定没有ZnB.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生C.滤渣的质量一定大于a gD.滤液中至少含有三种金属阳离子
一、常见金属的活动性顺序1.常见金属活动性顺序表 2.验证与探究依据(1)在金属活动性顺序表里,位于_______前面的金属能与酸发生_________反应;位于氢后面的金属不与酸发生反应。 (2)在金属活动性顺序表里,位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把后面的金属从它的___________中置换出来。
【特别提醒】根据金属与氧气反应的剧烈程度和反应条件也能判断金属之间的活动性。
二、设计实验方案验证已知金属的活动性1.两种金属的活动性
【特别提醒】1.实验前,需先将金属进行打磨,以除去金属表面的氧化物或污物。2.做金属与酸的反应时,一般用稀盐酸或稀硫酸,不用硝酸和浓硫酸。
铁丝表面有红色固体析出
3.多种金属的活动性(1)将多种金属分别放入___________________中,比较并将其分为氢前金属和氢后金属两类; (2)根据比较两种或三种金属活动性的方法,分别比较氢前金属和氢后金属的活动性,然后进行综合排序。
三、探究未知金属的活动性顺序(以金属铁、锌、X为例)1.首先将已知金属活动性顺序排列好:铁、锌的金属活动性顺序为Fe
所用稀酸和各种溶液的
质量、质量分数、金属的形状和表面积
四、金属与盐溶液反应后溶质、滤渣成分的探究(1)多种金属与一种盐溶液反应,___________的金属先反应。 例:锌和铁同时放入硫酸铜溶液中,_______先反应。 (2)一种金属与多种盐溶液反应,金属先和_____________的金属的盐溶液反应。 例:铁放入硫酸铜与硝酸银的混合溶液中,铁先与___________反应。 (3)反应混合物过滤后,滤渣中一定有_____________的金属单质,滤液中一定有___________的金属的离子。 (4)滤渣与滤液中的物质不能发生反应。
五、金属与酸反应的图像分析1.不同金属与同种酸反应时,金属活动性越强,单位时间内产生的氢气越多,曲线_________。则图中金属的活动性顺序为a______b。 2.金属在生成物中的化合价相同时,等质量的金属与足量酸反应,相对原子质量_________,产生氢气越多。则图中金属的相对原子质量: a______b。 3.等质量的同种酸与足量的不同种金属反应,产生氢气质量_________。
【特别提醒】1.图像中比较金属活动性时,必须是时间与氢气质量的关系,金属、酸的质量与氢气质量的关系不能体现金属活动性。2.比较金属的相对原子质量时,要保证金属在生成物中的化合价相同。
重温·山东中考 经典专练明方向1.(双选·2023·潍坊中考)向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中,分别滴加相同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )A.a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应B.b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相同C.c点时,两个烧杯中都有金属剩余D.右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱
2.(双选·2022·潍坊中考)向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡冒出。下列说法正确的是( )A.滤渣中一定有ZnB.滤渣中一定有Cu和FeC.滤液中可能只有Zn2+D.滤液中可能存在Cu2+
3.(2022·济宁中考)相同质量的镁、铁、锌三种金属,分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应,生成氢气质量与反应时间关系如图,分析图像判断下列说法正确的是( )A.金属锌反应速率最大B.金属锌的活动性最强C.金属镁生成氢气质量最多D.金属铁消耗稀硫酸质量最多
4.(2022·烟台中考)学习完金属的化学性质,兴趣小组进行了如图所示的实验。【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色,硝酸亚铁溶液呈浅绿色,硝酸锌溶液呈无色。【实验一】同学们进行如图一所示的实验,验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。(1)试管①中观察到的实验现象是________________________________________。试管③中反应的化学方程式是________________________________。
有红色固体生成,溶液由蓝色变为浅绿色
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
(2)你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱_______(填“能”或“不能”)。
【实验二】在完成实验一的过程中,同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中(如图二)。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣,待混合物充分反应后,过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。(3)小明将铁丝放入浅绿色滤液中,一段时间后,铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是_______________________(填化学式)。
Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
(4)探究滤渣的成分【提出问题】滤渣的成分是什么?【作出猜想】小明的猜想:银、铜、铁、锌你的猜想猜想Ⅰ:___________; 猜想Ⅱ:银、铜、铁。【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确,结合上述的实验现象分析,小明的猜想不正确的原因是_________________________。
锌与硝酸亚铁不能共存
【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确,请你完成下列实验方案。
【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑_____________________。
加入稀盐酸(合理即可)
有气泡生成(合理即可)
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2.(2023·德州一模)白铜是铜、镍(Ni)合金,某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸,观察到都有气泡产生,且锌粉与稀硫酸反应更剧烈,镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色,说明镍的金属活动性比锌_______(填“强”或“弱”)。查阅资料可知,镍与稀硫酸反应的化学方程式为Ni+H2SO4===NiSO4+H2↑。
3.(双选·2023·济南三模)向某AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入a g Zn和Fe的混合粉末,充分反应后过滤得到滤渣和浅绿色滤液,则下列有关说法合理的是( )A.滤渣中一定有Ag和Fe,一定没有ZnB.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生C.滤渣的质量一定大于a gD.滤液中至少含有三种金属阳离子
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