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2024山东中考复习 人教版化学 考点研究 微专题8 中和反应的探究 课件
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这是一份2024山东中考复习 人教版化学 考点研究 微专题8 中和反应的探究 课件，共19页。PPT课件主要包含了专题知识·细归纳，酸+碱→盐+水，熟石灰，逐渐增大，逐渐减小，不会等于7，题组演练·提素能，固体粉末减少，或消失溶液，变成黄色等内容，欢迎下载使用。
一、中和反应的概念及应用 1.概念:_________________________的反应。 (1)文字表达式:_________________。 (2)实质:__________________________________________。 2.应用(1)应用于医药卫生人的胃液呈_________,有助于消化食物;但胃酸过多需要服用碱性药物如氢氧化铝或氢氧化镁等药物,发生反应的化学方程式分别为 ________________________________, __________________________________。
酸与碱作用生成盐和水
H+(氢离子)和OH-(氢氧根离子)结合生成水
3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
(2)改变土壤的酸碱性改良酸性土壤常用___________。 (3)处理工业废水污水中的含酸量超标时,可以利用___________进行中和处理。 (4)调节溶液的酸碱性。
二、中和反应的曲线表征中和反应的酸碱性随反应的发生而变化,这种变化可以用pH曲线进行表示,其具有以下特点:(1)准确理解横纵坐标的意义,坐标不同意义不同,曲线的变化趋势也不同;(2)关注“五看”:看坐标、看比例、看起点、看终点、看折点;(3)找准起点可判断操作顺序;(4)pH=7对应着酸碱恰好中和的点;
(5)常见的pH曲线及特点分析。
减小,无限接近中性(pH=7),
增大,无限接近中性(pH=7),
三、中和反应的验证1.根据中和反应放热检验。2.借助于指示剂:向滴加酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时,溶液由_________变为_________。 3.测定溶液的pH:pH<7,酸过量;pH=7,恰好完全反应;pH>7,碱过量。
四、探究中和反应后的成分(若盐酸与氢氧化钠反应)
重温·山东中考经典专练明方向1.(2022·泰安中考)在学习了常见的酸和碱后,某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”,在老师引导下开展实验探究活动,请你参与下列活动。【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合,观察不到明显现象,为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应,三位同学进行了以下实验。(1)测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示,则该同学是将______(填字母)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示,说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是 _____________________________。
KOH和H2SO4恰好完全反应
(3)借助于酸碱指示剂丙同学通过图3所示实验,他观察到溶液由红色变成无色,也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应,反应的化学方程式为 ______________________________。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分,大家纷纷提出了猜想。【猜想与假设】猜想一:只有K2SO4猜想二:有K2SO4和H2SO4猜想三:有K2SO4和KOH
2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O
【进行实验】为了验证猜想,学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液,进行如下探究:
【实验结论】通过探究,同学们一致确定猜想二是正确的。【评价与反思】(4)丁同学针对上述方案提出疑问,认为方案二是不合理的,理由是____________________________________________________________。 (5)同学们经过反思与讨论,最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替,也能得到同样的实验结论,请你选出可用药品的字母_________。 A.Mg B.CuO C.KCl D.Na2CO3(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还要考虑_______________________________________。
K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀,无法证明H2SO4一定存在
是否过量(或反应物是否有剩余)
2.(2023·烟台中考)某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠,化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数,做了如下探究,取10.0 g炉具清洁剂样品于烧杯中,加水稀释,再逐滴加入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸(密度是1.0g·mL-1),并用玻璃棒不断搅拌(如图1所示)。同时利用pH传感器测定溶液的pH,反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。(已知:该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应)请完成下列问题:(1)10.0 g样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时,加入的稀盐酸的质量是_______g。 (2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程)
精练·山东模拟对点演练提能力1.(2023·临沂模拟)中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是( )A.用盐酸除铁锈B.服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸处理印染厂含碱废水
2.利用数字化传感器探究氢氧化钠与稀硫酸反应,该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是( )A.该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中B.M点所示溶液中,含有的溶质是硫酸钠C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
3.(2023·菏泽模拟)“宏观——微观——符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图,回答下列问题。(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式:__________________________________。 (2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号:甲:________,乙:__________。 (3)从微观的角度分析,上述反应的实质是_______(填粒子符号,下同)和_________结合成H2O。
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
一、中和反应的概念及应用 1.概念:_________________________的反应。 (1)文字表达式:_________________。 (2)实质:__________________________________________。 2.应用(1)应用于医药卫生人的胃液呈_________,有助于消化食物;但胃酸过多需要服用碱性药物如氢氧化铝或氢氧化镁等药物,发生反应的化学方程式分别为 ________________________________, __________________________________。
酸与碱作用生成盐和水
H+(氢离子)和OH-(氢氧根离子)结合生成水
3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
(2)改变土壤的酸碱性改良酸性土壤常用___________。 (3)处理工业废水污水中的含酸量超标时,可以利用___________进行中和处理。 (4)调节溶液的酸碱性。
二、中和反应的曲线表征中和反应的酸碱性随反应的发生而变化,这种变化可以用pH曲线进行表示,其具有以下特点:(1)准确理解横纵坐标的意义,坐标不同意义不同,曲线的变化趋势也不同;(2)关注“五看”:看坐标、看比例、看起点、看终点、看折点;(3)找准起点可判断操作顺序;(4)pH=7对应着酸碱恰好中和的点;
(5)常见的pH曲线及特点分析。
减小,无限接近中性(pH=7),
增大,无限接近中性(pH=7),
三、中和反应的验证1.根据中和反应放热检验。2.借助于指示剂:向滴加酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时,溶液由_________变为_________。 3.测定溶液的pH:pH<7,酸过量;pH=7,恰好完全反应;pH>7,碱过量。
四、探究中和反应后的成分(若盐酸与氢氧化钠反应)
重温·山东中考经典专练明方向1.(2022·泰安中考)在学习了常见的酸和碱后,某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”,在老师引导下开展实验探究活动,请你参与下列活动。【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合,观察不到明显现象,为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应,三位同学进行了以下实验。(1)测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示,则该同学是将______(填字母)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示,说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是 _____________________________。
KOH和H2SO4恰好完全反应
(3)借助于酸碱指示剂丙同学通过图3所示实验,他观察到溶液由红色变成无色,也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应,反应的化学方程式为 ______________________________。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分,大家纷纷提出了猜想。【猜想与假设】猜想一:只有K2SO4猜想二:有K2SO4和H2SO4猜想三:有K2SO4和KOH
2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O
【进行实验】为了验证猜想,学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液,进行如下探究:
【实验结论】通过探究,同学们一致确定猜想二是正确的。【评价与反思】(4)丁同学针对上述方案提出疑问,认为方案二是不合理的,理由是____________________________________________________________。 (5)同学们经过反思与讨论,最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替,也能得到同样的实验结论,请你选出可用药品的字母_________。 A.Mg B.CuO C.KCl D.Na2CO3(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还要考虑_______________________________________。
K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀,无法证明H2SO4一定存在
是否过量(或反应物是否有剩余)
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精练·山东模拟对点演练提能力1.(2023·临沂模拟)中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是( )A.用盐酸除铁锈B.服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸处理印染厂含碱废水
2.利用数字化传感器探究氢氧化钠与稀硫酸反应,该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是( )A.该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中B.M点所示溶液中,含有的溶质是硫酸钠C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
3.(2023·菏泽模拟)“宏观——微观——符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图,回答下列问题。(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式:__________________________________。 (2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号:甲:________,乙:__________。 (3)从微观的角度分析,上述反应的实质是_______(填粒子符号,下同)和_________结合成H2O。
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