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2024山东中考复习 人教版化学 考点研究 微专题10 酸碱盐之间的转化 课件
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这是一份2024山东中考复习 人教版化学 考点研究 微专题10 酸碱盐之间的转化 课件，共26页。PPT课件主要包含了专题知识·细归纳，酸碱盐的结构特征，H2SO4，HCl，OH-，NaOH，CaOH2，FeCl3，Na2CO3，盐和水等内容，欢迎下载使用。
NaCl、Na2CO3
二、酸碱盐之间的转化关系1.酸的反应(HCl) (1)稀盐酸与不同类别的物质反应均能生成盐,若与a反应有气泡产生,则a属于_________。 (2)红色固体b加入稀盐酸充分溶解,溶液变为黄色,此时生成盐的化学式为__________。
(3)向石灰水中滴加稀盐酸反应的化学方程式为_____________________________,该反应观察不到明显变化,但可测量出溶液的pH在不断_________。 (4)小苏打属于_______,可治疗胃酸过多,化学方程式为_____________________________________。
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
NaHCO3+HCl===
NaCl+H2O+CO2↑
2.碱的反应(NaOH)①氢氧化钠中滴加无色酚酞溶液会变为_________。 此时能否确定该氢氧化钠溶液是否变质?________________________________________。 ②氢氧化钠在空气中会逐渐转化为____________,化学方程式:____________________________。 ③中和反应生成___________,反应的实质:_______________________。 ④氢氧化钠与盐反应必须在_________中才可进行。
不能,因为氢氧化钠溶液变质后仍显碱性
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
H+和OH-结合为H2O
3.盐的反应(Na2CO3)(1)如果①中盐为CuSO4,该反应的基本类型为_____________。 (2)写出以Na2CO3为例满足②③④条件的化学反应方程式:②______________________________________________、 ③________________________________________________、 ④____________________________________________。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH(合理即可)
BaCl2+Na2CO3===2NaCl+BaCO3↓(合理即可)
4.酸碱盐之间的转化关系
【特别提醒】酸碱盐之间的反应均属于复分解反应,多以离子形式在溶液中进行。
三、常见离子的推断与鉴别1.原则:根据物质的某一特性,用化学方法来确定物质的组成。2.常见酸碱盐的鉴别方法
四、利用酸碱盐的反应除杂(1)置换法除杂
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
(2)利用复分解反应除杂
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
【特别提醒】①找到杂质与主要物质结构上的不同,选取试剂与杂质发生复分解反应。②杂质离子转化为沉淀、气体或水除去,保留离子生成溶液的主要成分。此方法会使主要成分的质量增大。
五、离子的共存问题1.离子共存的条件:在___________,离子之间不能发生反应,即不会生成沉淀、气体或水。 2.不能共存的离子对(1)生成水:___________________ (2)生成气体:____________________________(澄清石灰水变浑浊) ___________________________(澄清石灰水变浑浊) ___________________________(有刺激性气味)
H++OH-===H2O
(3)生成沉淀:_______________________(蓝色沉淀)______________________(红褐色沉淀)_______________________(白色沉淀)______________________(白色沉淀)_____________________(白色沉淀)_____________________(不溶于酸)_____________________(不溶于酸)
2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓
3OH-+Fe3+===Fe(OH)3↓
2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓
Ag++Cl-===AgCl↓
2.(2022·枣庄中考)实验室有一包固体粉末,可能含有Na2CO3、K2SO4、Ba(OH)2中的一种或几种。为了探究其成分,实验过程如图所示:下列说法错误的是( )A.步骤Ⅰ中得到的溶液一定显碱性B.步骤Ⅱ中沉淀若全部溶解,则原固体粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3,一定没有K2SO4C.步骤Ⅱ中沉淀若部分溶解,则原固体粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4D.步骤Ⅱ中沉淀若不溶解,则原固体粉末一定有Ba(OH)2,可能有Na2CO3、K2SO4
3.(双选·2022·潍坊中考)向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液,反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液,当恰好不再产生沉淀时,再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有( )A.a点溶液中溶质只有NaOHB.c~d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2OC.整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种D.d~e段有气泡产生
4.(2023·潍坊中考)航母舰体需要定期除锈维护,为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3,其他杂质忽略)的综合利用,需测定废液中HCl的质量分数,取200 g废液样品,依次加入100 g溶质质量分数相同的NaOH溶液,过滤,称重,相关数据如图。回答下列问题:(1)第③次过滤后,滤液中溶质的成分为_________________(用化学式表示)。
NaCl、NaOH
精练·山东模拟 对点演练提能力1.(2023·枣庄模拟)下列各组物质,能在pH=1的溶液中大量共存,且形成无色溶液的是( )A.FeCl3、NaNO3、Na2SO4B.MgCl2、BaCl2、NH4NO3C.Na2CO3、NaCl、K2SO4D.Ba(NO3)2、KCl、Na2SO4
2.(2023·泰安模拟)铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法不正确的是( )A.Cu(OH)2属于碱B.物质a的化学式为Cu2OC.Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4D.CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu(OH)2
3.(2023·滨州模拟)某白色固体A,含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种,取少量A进行实验:注:BaSO4难溶于盐酸;K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。据此实验可知,固体A中的物质最多有( )A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
NaCl、Na2CO3
二、酸碱盐之间的转化关系1.酸的反应(HCl) (1)稀盐酸与不同类别的物质反应均能生成盐,若与a反应有气泡产生,则a属于_________。 (2)红色固体b加入稀盐酸充分溶解,溶液变为黄色,此时生成盐的化学式为__________。
(3)向石灰水中滴加稀盐酸反应的化学方程式为_____________________________,该反应观察不到明显变化,但可测量出溶液的pH在不断_________。 (4)小苏打属于_______,可治疗胃酸过多,化学方程式为_____________________________________。
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
NaHCO3+HCl===
NaCl+H2O+CO2↑
2.碱的反应(NaOH)①氢氧化钠中滴加无色酚酞溶液会变为_________。 此时能否确定该氢氧化钠溶液是否变质?________________________________________。 ②氢氧化钠在空气中会逐渐转化为____________,化学方程式:____________________________。 ③中和反应生成___________,反应的实质:_______________________。 ④氢氧化钠与盐反应必须在_________中才可进行。
不能,因为氢氧化钠溶液变质后仍显碱性
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
H+和OH-结合为H2O
3.盐的反应(Na2CO3)(1)如果①中盐为CuSO4,该反应的基本类型为_____________。 (2)写出以Na2CO3为例满足②③④条件的化学反应方程式:②______________________________________________、 ③________________________________________________、 ④____________________________________________。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH(合理即可)
BaCl2+Na2CO3===2NaCl+BaCO3↓(合理即可)
4.酸碱盐之间的转化关系
【特别提醒】酸碱盐之间的反应均属于复分解反应,多以离子形式在溶液中进行。
三、常见离子的推断与鉴别1.原则:根据物质的某一特性,用化学方法来确定物质的组成。2.常见酸碱盐的鉴别方法
四、利用酸碱盐的反应除杂(1)置换法除杂
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
(2)利用复分解反应除杂
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
【特别提醒】①找到杂质与主要物质结构上的不同,选取试剂与杂质发生复分解反应。②杂质离子转化为沉淀、气体或水除去,保留离子生成溶液的主要成分。此方法会使主要成分的质量增大。
五、离子的共存问题1.离子共存的条件:在___________,离子之间不能发生反应,即不会生成沉淀、气体或水。 2.不能共存的离子对(1)生成水:___________________ (2)生成气体:____________________________(澄清石灰水变浑浊) ___________________________(澄清石灰水变浑浊) ___________________________(有刺激性气味)
H++OH-===H2O
(3)生成沉淀:_______________________(蓝色沉淀)______________________(红褐色沉淀)_______________________(白色沉淀)______________________(白色沉淀)_____________________(白色沉淀)_____________________(不溶于酸)_____________________(不溶于酸)
2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓
3OH-+Fe3+===Fe(OH)3↓
2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓
Ag++Cl-===AgCl↓
2.(2022·枣庄中考)实验室有一包固体粉末,可能含有Na2CO3、K2SO4、Ba(OH)2中的一种或几种。为了探究其成分,实验过程如图所示:下列说法错误的是( )A.步骤Ⅰ中得到的溶液一定显碱性B.步骤Ⅱ中沉淀若全部溶解,则原固体粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3,一定没有K2SO4C.步骤Ⅱ中沉淀若部分溶解,则原固体粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4D.步骤Ⅱ中沉淀若不溶解,则原固体粉末一定有Ba(OH)2,可能有Na2CO3、K2SO4
3.(双选·2022·潍坊中考)向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液,反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液,当恰好不再产生沉淀时,再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有( )A.a点溶液中溶质只有NaOHB.c~d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2OC.整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种D.d~e段有气泡产生
4.(2023·潍坊中考)航母舰体需要定期除锈维护,为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3,其他杂质忽略)的综合利用,需测定废液中HCl的质量分数,取200 g废液样品,依次加入100 g溶质质量分数相同的NaOH溶液,过滤,称重,相关数据如图。回答下列问题:(1)第③次过滤后,滤液中溶质的成分为_________________(用化学式表示)。
NaCl、NaOH
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3.(2023·滨州模拟)某白色固体A,含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种,取少量A进行实验:注:BaSO4难溶于盐酸;K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。据此实验可知,固体A中的物质最多有( )A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
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