难点详解沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专项测评试题（含详细解析）

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沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专项测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是A．因为和CO的组成元素相同，所以他们的化学性质相同B．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D．饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液2、对下列事实的解释不合理的是A．生铁和钢的性能不同，主要是因为两者的含碳量不同B．镁原子和镁离子的化学性质不同，是因为它们的最外层电子数不同C．粗盐提纯得到精盐的产率偏高，是因为蒸发时未用玻璃棒搅拌D．外界条件不变，蔗糖溶液密封久置不会有固体析出，是因为溶液具有稳定性3、下列因素不影响固体物质溶解度的是a．固体的种类；b．固体颗粒的大小；c．溶剂的种类；d．溶剂的多少；e．温度A．abed B．abe C．bd D．b4、如图所示，向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是A．氢氧化钠 B．碳酸钙C．硝酸铵和氢氧化钙 D．氯化钠5、下列各组中的两种物质混合，充分搅拌后，不能得到溶液的是A．碘和汽油 B．碘和酒精C．高锰酸钾和汽油 D．高锰酸钾和水6、如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是A．① B．①③ C．③ D．②④7、对所学知识总结是一种好习惯。某同学总结的下列实验现象错误的是A．木炭在氧气中燃烧，发出白光 B．氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D．硝酸铵溶于水，溶液温度降低8、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是A．牛奶 B．面粉 C．植物油 D．葡萄糖9、下列有关生活中的化学说法不正确的是A．活性炭除去水中的色素和异味是利用了其吸附性B．洗衣粉洗去衣服上的污渍是利用了乳化的原理C．生活中常接触到的“高钙牛奶”中的“钙”指的是元素D．炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点10、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是A．食盐水 B．冰水 C．碘酒 D．白醋第Ⅱ卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、化学与生产、生活联系紧密。（1）北京冬奥会火炬“飞扬”使用液氢作为燃料，实现零碳排放，践行“绿色冬奥”理念。氢气燃烧的化学方程式为____。（2）泰州为举办省运会新建了许多场馆，使用了大量铝制品材料。铝制品耐腐蚀的原因是____。（3）家庭厨房中用洗洁精清洗油污，利用了洗洁精的____作用。（4）农业上配制100kg，15%的食盐溶液用来选种，需要食盐____kg。（5）生铁和钢性能不同主要是由于____不同。（6）自来水生产过程中一般用氯气(Cl2)杀菌消毒，标出氯气中氯元素的化合价____。（7）氧气的工业制法为分离液态空气法，则氮气的工业制法为____。2、水是最常见的溶剂，也是生命的源泉。（1）自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是_________。（2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是_________。（3）气体在水中的溶解度与温度和压强有关。室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而_________。（4）向20°C时100g水中加入20g硝酸钾进行下列实验(如图1)，a-e表示所得溶液编号；其溶解度曲线如图2。1. 20°C时硝酸钾的溶解度是_________，c是硝酸钾的_________(填“饱和"或“不饱和”)溶液，其所得溶液的质量为_________g。II. 图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有________(填溶液编号)。III. 除去KNO3固体中混有的少量NaCl可采用降温结晶的方法，原因是_________。3、如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。从氯化钠溶液中获取晶体的方法为______；在时，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后仍有4.2g硝酸钾固体未溶解，则图中硝酸钾的溶解度a为______；将时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到，两溶液中水的质量是前者______后者（填“>”“ 【详解】由氯化钠的溶解度曲线可知，氯化钠溶解度受温度影响较小，故从氯化钠溶液中获取晶体的方法为蒸发结晶； t1℃ 时，50g水中最多溶解的硝酸钾固体的质量为： 20g-4.2g=15.8g，故在该温度下，100g水中可以溶解31.6g硝酸钾达到饱和，所以图中 t1℃ 硝酸钾的溶解度a为31.6g；在 t2℃时，氯化钠和硝酸钾的饱和溶液质量相等，溶质质量：硝酸钾大于氯化钠，硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钠溶液中水的质量，因为降温前后，溶剂的质量保持不变，所以降温后，水的质量为：氯化钠大于硝酸钾。4、（1）硬水（2）煮沸（3）氢元素和氧元素（4）乳化（5）淘米水浇花【分析】（1）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于硬水；（2）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；（3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；（4）洗洁精中含有乳化剂，具有乳化性，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化；（5）节约用水，可通过“一水多用”，如淘米水浇花。5、（1） C E （2） A F （3） D B 【解析】（1）金刚石硬度大，所以可用于裁玻璃，洗涤剂具有乳化作用，所以可用于乳化油污。故填：C；E（2）医用酒精可用于擦拭物品消毒，活性炭具有吸附性，所以可用于制作冰箱除味剂。故填：A；F（3）钛合金密度小、抗腐蚀性能强，所以可用于制造航天飞机，稀有气体通电可发出不同颜色的光，所以氦气可用于制航标灯。故填：D；B三、判断题1、错误【详解】过滤时有滤液损失，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，所以该说法错误，故填：错误。2、错误【详解】配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水，不影响量取水的体积和质量，不影响所配溶液的溶质质量分数大小，故错误。3、错误【详解】在用固体配制溶液时，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，在溶液的稀释时，玻璃棒的作用是搅拌使溶液混合均匀，故原题说法错误。4、正确【详解】蒸发时，需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故正确。5、错误【详解】配制质量分数为6%的NaCl溶液需要托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管和烧杯，不需要用到蒸发皿。故错误。【点睛】四、计算题1、（1）225克20%的硝酸钠溶液中硝酸钠的质量为：225g×20%=45g，故加入75克硝酸钠晶体完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为：（2）加入5克硝酸钠晶体和170克水后，溶液中溶质的质量分数为：（3）加入45克硝酸钠晶体再蒸发45克水后（无晶体析出），溶液中溶质的质量分数为：（4）加入50克20%的硝酸钠溶液后，溶液中溶质的质量分数为：【分析】（1）见答案；（2）见答案；（3）见答案；（4）见答案。2、（1）由质量守恒定律可知，二氧化碳的质量为（2）解：设生成的氯化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为yx=11.1gy=10g故烧杯里剩余溶液的溶质质量分数是答：烧杯里剩余溶液的溶质质量分数为18.3%【分析】（1）见答案；（2）见答案。3、（1）2.2（2）解：盐酸中含有的溶质的质量为x盐酸中含有的溶质的质量分数为：，与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符。答：与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符。【分析】（1）根据质量守恒定律可知，实验中共生成二氧化碳的质量为53.0g+6.0g-56.8g=2.2g；（2）见答案。4、（1）解：根据蒸发水前后溶质的质量不变， 设需要蒸发掉水的质量为x，答：需要蒸发掉水的质量为100g。（2）设需要加入氢氧化钠的质量为y，答：需要加入氢氧化钠的质量为25g。【解析】（1）见答案；（2）见答案。5、（1）85%设所加稀盐酸的溶质质量分数为x。（2）7.3%答：所加稀盐酸的溶质质量分数7.3%。【分析】计算稀盐酸溶质质量分数，需要使用溶质完全耗尽的对应的溶液的质量。（1）反应中固体减少的量就是碳酸钙的质量，样品中碳酸钙的质量分数为：；（2）见答案。【点睛】五、实验探究1、高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的强 比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解性强弱 证明CO2不能使干燥的紫色石蕊小花变色 H2O和CO2反应生成了新的物质，能使紫色石蕊变色 【详解】A：(1) ①、②的溶质种类相同，溶剂的种类不同，①固体溶解形成紫色溶液，②固体几乎不溶解，对比实验①、②的现象，可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的强；(2) ②、③中溶剂种类和量相同，溶质的种类不同，②固体几乎不溶解，③固体溶解，形成紫红色溶液，设计实验②、③的目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解性的强弱；B：(1) ①紫色干燥石蕊小花遇二氧化碳不变红，设计实验①的目的是证明CO2不能使干燥的紫色石蕊小花变色； (2) ②喷水后紫色石蕊小花不变红，说明水不能使紫色石蕊小花变色，湿润的石蕊纸花遇二氧化碳变红，对比实验①、②、③的现象，可得出的结论是H2O和CO2反应生成了新的物质，能使紫色石蕊变色。2、蓝 紫红 无 无色的 蓝 无 硫酸铜溶液呈蓝色与其中的铜离子有关，与硫酸根离子无关 a 【详解】溶液的颜色与溶液中的离子有关．如：溶液中含有Fe2+则溶液呈绿色，溶液中有Cu2+则溶液呈蓝色，溶液中有Fe3+则呈黄色，溶液中有MnO4-则呈紫红色；由于硫酸铜溶液中含有Cu2+所以呈蓝色，由于高锰酸钾溶液中含有MnO4-所以呈紫红色，由于氯化钠溶液中的钠离子和氯离子都是无色的，所以氯化钠溶液呈无色；（1）由于水是无色的，而水又是由水分子构成的，由此可推知水分子是无色的；（2）探究实验通常通过控制变量，做对比实验来进行；硫酸铜溶液中存在铜离子、硫酸根离子、水分子；b实验，观察稀硫酸无色，稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，通过这个实验说明氢离子和硫酸根离子是无色的，说明硫酸铜溶液的颜色与硫酸根离子无关；c实验：由这个过程可以看出加入锌之前由于溶液中含有Cu2+所以溶液是蓝色的，而在硫酸铜溶液中加入足量的锌粒后，溶液中的铜离子转变为单质铜，溶液中不再有Cu2+，溶液由蓝色变为无色，说明硫酸铜溶液的颜色与铜离子有关；a实验，硝酸钾溶液中含有钾离子、硝酸根离子，溶液呈无色，只能说明钾离子、硝酸根离子显无色，不含铜离子、硫酸根离子，故完全不必做。①②③④X双氧水水水水Y二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵反应前物质的质量/g反应后物质的质量/g盐酸样品大理石剩余固体(含大理石)+液体53.06.056.8第一次第二次第三次第四次稀盐酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固体的质量/g1.51.00.50.3AB①固体溶解形成紫色溶液②固体几乎不溶解③固体溶解，形成紫红色溶液①紫色石蕊小花不变红②紫色石蕊小花不变红③紫色石蕊小花变红(1)对比实验①、②的现象，可得出的结论是 。(2)设计实验②、③的目的是 。(1)设计实验①的目的是 。(2)对比实验①、②、③的现象，可得出的结论是 。实验操作现象a.观察硝酸钾溶液硝酸钾溶液呈无色b.观察稀硫酸稀硫酸呈无色c.在硫酸铜溶液中加入足量的锌粒溶液由______色变成______色