难点详解沪教版（全国）九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐综合测试试题（名师）

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九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐综合测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下：有关说法不正确的是A．流程Ⅰ中加入三种溶液的顺序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀C．流程Ⅱ通入氨气的作用是便溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收D．流程Ⅲ中二氧化碳气体可循环利用2、下列关于实验操作先后顺序的叙述不正确的是A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量C．实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，先加石灰石，再加稀盐酸D．稀释浓硫酸时，先将水加入烧杯中，再向烧杯中加浓硫酸3、下列实验设计能达到实验目的的是A．探究MnO2的催化作用B．探究影响物质溶解性的因素C．探究中和反应是否放热D．探究铁生锈的条件4、下列物质间的转化一步就能实现的是A．CaCO3→Na2CO3 B． C．CO2→O2 D．H2O2→H25、化学小组的同学对实验室中的一瓶硝酸铵（NH4NO3）溶液进行探究，测得其pH=4。查阅资料得知硝酸铵是一种化学肥料。以下关于硝酸铵的说法不正确的是A．硝酸铵是一种复合肥料 B．硝酸铵中氮元素的化合价不同C．久施硝酸铵的土壤可能被酸化 D．紫色石蕊试液遇到硝酸铵溶液变红色6、如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙，丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是A．A B．B C．C D．D7、下列涉及学科观点的有关说法不正确的是A．微粒观：水分子是由氢分子和氧分子构成的B．结构观：氢氧化钠与氢氧化钙的溶液中都含有OH-，其化学性质相似C．转化观：在一定条件下，氢氧化钾和碳酸钾可以相互转化D．守恒观：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质中一定含碳、氢两种元素8、下列实验方案能达到目的的是A．A B．B C．C D．D9、下列实验方案不可行的是A．区分氧化铜和碳粉：取样，空气中灼烧B．区分CaCO3和CaO：取样，分别加入少量水C．除去N2中的少量CO：通过足量灼热的CuOD．除去FeCl2溶液中的CuCl2：加入足量的铁粉，过滤10、实验室有三瓶失去标签的无色溶液，其溶质分别是H2SO4、CaCl2和NaOH，下列试剂能将它们鉴别开的是A．Na2CO3溶液 B．酚酞溶液 C．氢氧化钡溶液 D．氯化铁溶液第Ⅱ卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、厨房中的食品卫生、用品清洁是身体健康的重要保障。同学们利用周末时间，通过与爸爸、妈妈和同学的交流，对厨房里的卫生清洁展开了项目化研究。项目一：了解食品卫生的保障措施小晋的爸爸告诉他，市售的蔬菜、水果表面往往残留有难溶性农药，对于苹果、梨等水果，可以直接______，以避免农药进人人体；而绿叶蔬菜则可以用纯碱（Na2CO3）水浸泡。纯碱水中的溶质是______，为加快纯碱在水中的溶解速率，方法是______。项目二：了解饭后餐具的清洁方法小阳在饭后观察了妈妈清洁餐具的方法：先将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的______操作，以防止食物残渣堵塞下水管道；然后向餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是______；最后用清水冲洗餐具。项目三：了解厨房其他物品的清洁原理小美发现，厨房里的清洁物品还有肥皂、厨具清洁湿巾、炉具清洁剂等，她邀请小晋和小阳一起进行了研究。（查阅资料）①肥皂的主要成分是硬脂酸钠，可与镁离子、钙离子结合生成难溶性固体。②厨具清洁湿巾的主要原料是纯水、水刺无纺布、十二烷基糖苷，将其从包装中取出后应尽快使用，避免风干。③炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，可与油脂发生反应去除油污，使用时需佩戴手套操作。（讨论交流）（1）用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于______（填“软水”或“硬水”）。（2）厨具清洁湿巾里对去污起主要作用的物质应该是______，该湿巾容易风干的微观原因是______。（3）配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解时的现象是______，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，这是因为______。2、实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化如图所示。（1）该实验是将______滴加到另一种溶液中；（2）反应的化学方程式是______。（3）a点时溶液中的溶质是______（用化学式表示）， C点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变______色。3、世界是物质的。从①汞 ②氢氧化钙 ③盐酸 ④干冰 ⑤氯化钠中选择合适物质的化学式填空。（1）人体胃液中含有的酸是_______；（2）可用于人工降雨的物质是_______；（3）可用来改良酸性土壤的碱是_______；（4）氯化钠溶液中的溶质是_______；（5）水银温度计中的单质是________。4、请写出下列反应的化学方程式：（1）碳在少量氧气中不充分燃烧：________。（2）铁和硫酸铜溶液：_______。5、化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。（1）湿法冶金之先驱：西汉刘安在《准南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”(曾告即硫酸铜溶液)，请写出反应的化学方程式___。（2）制碱工业先驱者：侯德榜发明了“候氏联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氢钠(NaHCO3)加热生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为___。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、尿素（CO（NH2）2）能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿（____）2、氮肥、磷肥、钾肥使作物增产，因为作物生长只需要氮、磷、钾三种元素（____）3、检验生石灰中是否有未分解的石灰石的较简便的方法是高温煅烧（____）4、在“甲+乙→丙+丁”反应中，若甲是锌、丙是氢气，则乙一定是稀硫酸（____）5、碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥；尿素没有氨味，不是氮肥（____）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、2021年5月15日我国首次火星探测任务天问一号探测器在火星着落。为测定天问一号的某电子元件材料的黄铜合金（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g黄铜粉末于烧杯中，将40g稀盐酸平均分四次加入，充分反应，测得实验数据如表：（1）m的值为_______ g，完全反应后生产氢气的质量为_______ g。（2）该黄铜中铜的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）2、往150克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：（1）c→d段溶液的pH大于7的原因是______。（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）3、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中铜的含量，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，此时称得烧杯中剩余物的质量为139.6g。请完成下列分析及计算。（1）生成氢气的质量为___________g。（2）计算该合金中铜的质量分数(精确到0.1%)。4、现有含BaCl2和HCl的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中，生成沉淀质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示：（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量是______g；（2）求混合液中BaCl2的质量；（3）求该Na2CO3溶液的溶质质量分数。5、黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金，外观很像黄金。为了测定黄铜样品的组成，某兴趣小组取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。按要求完成下列问题：（1）根据实验数据分析，第_____份样品，稀硫酸有剩余。（2）计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。（1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现______，其反应的化学方程式为______，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。（2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想。（提出设想）设想一：增大硫酸铜溶液的浓度设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉（实验验证）小东将以上实验进行了如下改进：（实验分析）从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想______（填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是______（填序号）。A．铁与饱和硫酸铜溶液不反应B．铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行C．生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行D．水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少（3）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出______。2、某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖，该溶液是否变质呢？他进行如下探究：查阅资料：BaCO3一种白色固体，不溶于水，BaCl2溶液呈中性。（实验探究一）：取上述NaOH溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明该NaOH溶液已变质。（提出问题）：该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？（实验探究二）据实验现象，该NaOH溶液_________变质(填“全部”或“部分”)（反思）某同学认为可以用CaCl2代替BaCl2，为得到准确的结论，在没有变质的NaOH溶液中加入CaCl2，发现溶液变为浑浊，原因是________，因此检验NaOH溶液是否变质不可以用CaCl2代替BaCl2。A．加入CaCl2析出了NaOH晶体 B．生成微溶于水的Ca(OH)2C．析出了CaCl2晶体 D．生成CaCO3沉淀-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、氢氧化钠除去氯化镁，氯化钡除去硫酸钠，碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，三种溶液必须是碳酸钠在氯化钡后，氢氧化钠可在最前或最后，故说法正确；B、按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，即硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，故说法错误；C、在流程Ⅱ中，氨气在制碱过程中的作用是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳，故说法正确；D、流程Ⅲ中二氧化碳气体可以循环到流程Ⅱ中，故说法正确。故选B。2、A【详解】A、实验室制取气体时，应先检查装置气密性，再填装药品，防止装置漏气，说法错误；B、用托盘天平称量药品时，先将天平调平，再称量物质质量，说法正确；C、实验室使用固液常温型发生装置制取二氧化碳，需要先加石灰石，再加稀盐酸，说法正确；D、稀释浓硫酸时，先将水加入烧杯中，再将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法正确；故选A。【点睛】3、D【详解】A、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能探究MnO2对过氧化氢分解的催化作用，故选项实验设计不能达到实验目的；B、图中实验，溶质、溶剂的种类均不同，不能探究影响物质溶解性的因素，故选项探究实验不能达到实验目的；C、氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，导致U形管内液面a低b高，因此该实验无法证明NaOH与稀硫酸反应放出热量；D、第一支试管中的铁钉只能与水接触；第二支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第三支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第二支试管中的铁钉生锈，另外两支试管的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件是铁与氧气、水充分接触，故选项实验设计能达到实验目的。故选D。4、C【详解】A、CaCO3→Na2CO3，转化一步不能实现；B、，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，转化一步不能实现；C、CO2→O2，绿色植物吸收二氧化碳释放氧气，转化一步就能实现；D、H2O2→H2，过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，转化一步不能实现；答案：C。5、A【详解】A、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，符合题意；B、硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子显+1价，铵根离子中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，即：x+（+1）×4=+1，x=-3，硝酸根离子显-1价，硝酸根离子中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为y，即y+（-2）×3=-1，y=+5，故硝酸铵中氮元素的化合价不同，不符合题意；C、测得硝酸铵溶液的pH=4，故硝酸铵溶液显酸性，久施硝酸铵的土壤可能被酸化，不符合题意；D、硝酸铵溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，不符合题意。故选A。6、B【详解】A、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，氯化亚铁不能转化为氧化铜，不符合题意；B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，符合题意；C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁不能转化为过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，不符合题意；D、氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，氯化银不能转化为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，不符合题意。故选B。7、A【详解】A、分子是由原子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故A选项叙述错误；B、氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，在溶液中都含有OH-，其化学性质相似，故B选项叙述正确；C、氢氧化钾能和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，在一定条件下，氢氧化钾和碳酸钾可以相互转化，故C选项叙述正确；D、根据化学反应前后元素的种类不变，生成物二氧化碳和水共含有碳、氢、氧三种元素，所以反应前的物质也只含有碳、氢、氧三种元素，而氧气只含氧元素，则该物质一定含碳、氢元素两种元素，故D选项叙述正确。故选A。【点睛】掌本题考查物质的微粒构成，物质的性质及质量守恒定律的应用，此题属于基础知识题，难度较小。8、D【详解】A、通过煮沸或蒸馏方法能够降低水的硬度，不符合题意；B、铜的活动性比铜弱，故铜不能与硫酸反应，不符合题意；C、检验二氧化碳时，需要使用澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭不能证明该气体是二氧化碳，不符合题意；D、生石灰为氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙并放热，碳酸钙不能与水反应且不溶于水，故可以用水鉴别碳酸钙和生石灰，符合题意；故选D。【点睛】9、C【详解】A、氧化铜空气中灼烧没有明显现象，碳粉空气中灼烧，黑色固体逐渐减少，区分氧化铜和碳粉：取样，空气中灼烧，实验方案可行；B、碳酸钙难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，且放热，区分CaCO3和CaO：取样，分别加入少量水，实验方案可行；C、氮气与氧化铜高温条件下不反应，一氧化碳与氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳，除去一氧化碳同时有二氧化碳生成，实验方案不可行；D、铁和氯化亚铁不反应，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，除去FeCl2溶液中的CuCl2：加入足量的铁粉，过滤，实验方案可行；答案：C。10、A【详解】A、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠无明显现象，可以鉴别；B、酚酞试液遇氢氧化钠溶液显红色，遇稀硫酸与氯化钙均不变色，不可以鉴别；C、氢氧化钡只与硫酸有明显现象生成硫酸钡白色沉淀，不可以鉴别；D、氯化铁只能和氢氧化钠有明显现象生成 氢氧化铁红褐色沉淀，不可以鉴别。故选A。二、填空题1、削果皮 碳酸钠2CO3 使用较高温度的水（合理即可） 过滤 乳化作用 硬水 十二烷基糖苷 水分子在不断地运动 溶液温度升高 氢氧化钠有腐蚀性 【详解】项目一：市售的蔬菜、水果表面往往残留有难溶性农药，对于苹果、梨等水果，可以直接削果皮，以避免农药进人人体；纯碱水中的溶质是碳酸钠，化学式为Na2CO3，为加快纯碱在水中的溶解速率，可使用较高温度的水溶解；项目二：将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的过滤操作，向餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是乳化作用；项目三：（1）用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于硬水；（2）厨具清洁湿巾的主要原料是纯水、水刺无纺布、十二烷基糖苷，其中对去污起主要作用的物质应该是十二烷基糖苷，该湿巾容易风干是因为水分子在不断地运动；（3）配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解时会放出大量的热，溶液温度升高，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，这是因为炉具清洁剂中的氢氧化钠有腐蚀性。2、（1）稀盐酸（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O（3） NaOH、NaCl 红 【解析】（1）由图示可知，在反应时间为0，即未向溶液中滴加药品时，溶液显碱性，所以是将稀盐酸加入氢氧化钠中。故填稀盐酸；（2）氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）由图可知，a点时，溶液pH＞7，呈碱性，所以溶液中存在氢氧化钠，其次反应时间不为零，则说明盐酸和氢氧化钠已经反应，所以溶液中含有氯化钠，故填NaOH和NaCl；c点时，溶液pH＜7，呈酸性，向酸性溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，故填红。3、（1）HCl（2）CO2（3）Ca(OH)2（4）NaCl（5）Hg【解析】（1）人体胃液中含有的酸是盐酸，其化学式为：HCl；（2）干冰（固体二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2；（3）氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca(OH)2；（4）氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，其化学式为：NaCl；（5）水银温度计中的单质是汞，其化学式为：Hg。4、（1）2C+O22CO（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】（1）碳不充分燃烧和氧气反应生成一氧化碳，2C+O22CO。（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。5、（1）（2）【分析】（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：；（2）碳酸氢钠加热生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：。【点睛】三、判断题1、正确【详解】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥，故正确。2、错误【详解】氮肥、磷肥、钾肥使作物增产，但是作物生长不只需要氮、磷、钾三种元素，故填：错误。3、错误【详解】石灰石高温煅烧时会生成二氧化碳气体，但该反应需要高温条件，操作比较麻烦，且现象不明显，可向混合物中加入稀盐酸，观察是否有气泡冒出。此说法不正确。【点睛】4、错误【详解】若甲是锌，丙是氢气，则乙可能是盐酸或硫酸，故错误。5、错误【详解】碳酸氢铵和尿素都含有氮元素，都属于氮肥，故说法错误，故填：错误。四、计算题1、（1） 49.89 0.11 （2）解：设黄铜中锌的质量为x 所以该黄铜中铜的质量分数是答：该黄铜中铜的质量分数是64.3%。【解析】（1）第一次产生氢气10g+10g-19.96=0.04g，前两次一共产生氢气10g+20g-29.92g=0.08g，前三次一共产生氢气10g+30g-39.89g=0.11g。所以第三次加入后锌完全反应，且加入的稀盐酸未完全消耗。所以m=10g+40g-0.11g=49.89g。完全反应后生产氢气的质量为0.11g。（2）见答案。2、（1）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性（2）解：设碳酸钠与硝酸反应生成的硝酸钠的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y。 x=17g y=4.4g设碳酸钠与硝酸钙反应生成的硝酸钠的质量为m，生成碳酸钙的质量为n。 m=34g n=20g答：所得溶液的溶质质量分数是18.5%【解析】（1）c→d段溶液的pH大于7的原因是碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性。（2）详解见答案3、（1）0.4（2）解：设合金中锌的质量为x。x=13g答：合金中铜的质量分数为： ×100=67.5%【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故反应生成氢气的质量为40g+100g-139.6g=0.4g。（2）根据金属活动性顺序可知，锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应。又知在化学反应中，参加反应的各物质之间的质量比一定，故可根据反应生成的氢气的质量计算参加反应的锌的质量为13g，故合金中铜的质量为40g-13g，即合金中铜的质量分数为： ×100=67.5%。具体计算过程见答案。4、（1）19.7（2）设：混合物中氯化钡的质量为x答：混合液中BaCl2的质量为20.8g（3）设：和氯化钡反应的碳酸钠的质量为yNa2CO3溶液的溶质质量分数=答：该Na2CO3溶液的溶质质量分数为10.6%【解析】（1）由图可知，恰好完全反应时，产生沉淀的质量是19.7g（2）见答案（3）见答案5、（1）4、5（2）解：设黄铜样品中锌的质量为xx=16.25g答：该黄铜样品中金属锌的质量分数为81.25%。【分析】黄铜中能和稀硫酸反应产生氢气的是锌，由产生氢气的质量，可以求出合金中锌的质量，进而求出黄铜样品中锌的质量分数。黄铜样品的质量固定，随加入稀硫酸的质量不断增大，产生氢气的质量增多，当金属锌反应完全时，再加稀硫酸，气体的质量不再增加，此时稀硫酸剩余。（1） 第4份加入60克稀硫酸，比第3份多加15克硫酸，生成氢气只比第3份多0.05克，第五份又多加了15克稀硫酸，但是生成氢气的质量未变，所以从第四份开始，金属已反应完，第四份、第五份中稀硫酸都有剩余。（2）根据表中数据可知，20克黄铜最多产生0.5克氢气，可以根据氢气的质量确定黄铜中锌的质量，进而求出黄铜样品中锌的质量分数。过程见答案。五、实验探究1、红色固体 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 一 C 【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验中观察到铁钉表面出现红色固体，故填红色固体。（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（3）实验1中托盘天平的读数不变，而实验2中托盘天平的读数减小，所以按设想一进行的实验能够验证质量守恒定律，故填一。（4）A、铁能与饱和硫酸铜溶液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，选项错误；B、铁在硫酸铜溶液中与氧气隔绝，不能发生锈蚀，选项错误；C、生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行，选项正确；D、水不能参与铁与硫酸铜的反应，选项错误；故填C。（5）验2中的锌粒能够与硫酸铜中的酸反应生成气体使装置的质量减少，为避免这种现象，可在装置的导管口处加装一个气球，收集生成的气体，避免生成的气体逸散到空气中导致装置的质量减少，故装置图画为。2、有白色沉淀产生 说明固体中含有氢氧化钠 部分 B 【详解】实验探究二：碳酸钠能与氯化钡反应生成白色碳酸钡沉淀，说明固体中含有Na2CO3，实验现象为：有白色沉淀产生；取(1)得到的上层清液，加入2-3滴酚酞试液，溶液变为红色，说明固体中含有氢氧化钠；据实验现象，说明该NaOH溶液部分变质。反思：因为氢氧化钙是微溶于水的物质，根据在没有变质的NaOH溶液中加入CaCl2，发现溶液变为浑浊，因此不能用氯化钙代替氯化钡，会影响实验的判断，故选：B。.选项甲乙丙丁ACuOCuSO4FeSO4FeCl2BCO2Na2CO3H2OO2CO2MgOH2O2H2ODHClBaCl2AgClH2SO4实验目的实验方案A降低水的硬度沉淀、过滤B除去CuSO4溶液中的H2SO4加足量铜粉后过滤C检验某气体是二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶中D区别碳酸钙粉末与生石灰各取少量粉末，分别加入试管中，再加适量的水第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量（g）10101010烧杯剩余物的质量（g）19.9629.9239.89m样品第1份第2份第3份第4份第5份黄铜样品质量/g2020202020稀硫酸质量/g1530456075产生气体质量/g0.150.30.450.50.5实验内容实验现象实验1烧杯中换成饱和硫酸铜溶液①1小时后溶液颜色几乎不变②天平读数不变③铁钉表面有变化实验2铁钉换成锌粒①溶液颜色明显变浅②天平读数变小③锌粒表面有变化实验步骤实验现象结论(1)取少量NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液_______说明溶液中含有Na2CO3(2)取(1)得到的上层清液，加入2-3滴酚酞试液溶液变为红色_________