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湖南省长沙市四区2024届高三下学期3月调研考试（一模）化学
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化学
（长沙县、望城区、浏阳市、宁乡市联合命制）
注意事项：
1．本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间75分钟．
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．
4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回．
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求．
1. 化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法正确的是
A. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅
B. 卡塔尔世界杯球馆屋顶采用折叠式（聚四氟乙烯）板材，属于天然高分子材料
C. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于分子晶体
D. 可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体
2. 下列化学用语描述正确的是
A. 的原子结构示意图
B. 的电子式
C. 的模型
D. 基态F原子的价层电子轨道表示式
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A. 0.1ml Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移个电子
B. 1ml[Cu(NH3)4]2+中含有键的数目约为
C. 酸性溶液中所含的数目为
D. 的溶液中含有的数目为
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：
B. 将少量氯气通入溶液中：
C. 用铜作电极电解硫酸铜溶液：
D. 向溶液中滴加少量的溶液：
5. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. M是一种具有优良光学性能的树脂，其结构如图所示．下列说法错误的是
A. 分子中仅含有一种含氧官能团
B. 分子中所有碳原子可能共平面
C. 与足量加成后的产物中只含有2个手性碳原子
D. 最多可与发生反应
7. X、Y、Z为短周期主族元素，化合物是一种有机中间体，与水发生剧烈反应生成强酸HX和一种常见的温室气体。下列说法正确的是
A 电负性：
B. 基态Z原子和Y原子的未成对电子数相等
C. 的空间构型为三角锥形
D. 的分子中，键与键个数比为2：1
8. 我国科学家发现锂介导的氮还原法可实现电化学高效合成氨．下列说法正确的是
A. 电极连接电源负极
B. 该电解池可以采用溶液做电解质
C. 分层基电极附近发生的反应为：
D. 外电路转移电子时，理论上生成的体积为
9. “中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 步骤①中的反应为
B. 二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
C. 步骤②和③均属于置换反应
D. 28g纯硅中含有4mlSi-Si键
10. 下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是
A. 除去中的B. 制取收集C. 制备无水D. 制取胶体
11. 用的混合溶液可吸收工厂排放的废气，从而减少空气污染并回收S,其过程如图所示（各步均进行完全）．下列叙述不正确的是
A. 吸收前后混合溶液中浓度减小
B. 在转化体系中化合价没有变化的元素只有
C. 和是该反应的催化剂
D. 反应①的离子方程式为：
12. 的有效利用对发展碳循环经济产生了巨大的影响。其中利用和，在一定条件下合成乙醇的反应为 。向2 L刚性不可变容器中充入1 ml 和3 ml ，单位时间内测得的转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 上述反应的
B. 混合气体的密度保持不变时，说明该反应达平衡状态
C. c点平衡后，向容器中再充入等量原反应气体，达新平衡时，的转化率增大
D. 反应从开始到a点需时5 min，5 min内用表示的反应速率为0.3 ml·L-1·min-1
13. 下图为KCN的晶胞示意图，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法不正确的是
A. 中所有原子均满足8电子稳定结构
B. 晶胞中，离K+距离最近的有5个
C. 每个晶胞中含有4个
D. 该晶胞的密度为
14. 实验室模拟侯氏制碱碳酸化制的过程，将通入饱和氨盐水（溶质为）,实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数（δ）与的关系如图2．
图1 图2
下列说法正确的是
A. ,溶液中存在
B. ,反应方程式可以表示为：
C. ,水的电离程度先增大后减小
D. ,溶液中均保持不变
二、非选择题：本题共4大题，共58分．
15. 醋酸亚铬为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬．实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为____________________________。
（2）d中析出砖红色沉淀．为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、___________、洗涤、干燥。
（3）Cr2+也可用锌粒还原K2Cr2O7制备，写出反应的离子方程式___________。
（4）该实验中盐酸必须适量，不能过量的原因___________。
（5）该制备实验能否成功的关键是排除O2的干扰，下列关于O2的存在及如何消除O2对制备的影响均正确的是___________（填编号）。
A. AB. BC. CD. D
（6）某实验小组设计如下改进装置制备醋酸亚铬晶体，改进后的优点是（答一点即可）___________________________。
16. 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义．回答下列问题：
（1）己知：；
；
．
与反应生成和热化学方程式为___________。
（2）的排放主要来自于汽车尾气，包含和,有人提出用活性炭对进行吸收．对于反应：时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
①内，的平均反应速率___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________（选填“增大”“减小”或“不变”）。
②后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________（填字母）。
A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的 C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂
（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置．在净化装置中和发生反应．实验测得：,其中分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压（分压=物质的量分数×总压）．
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(选填“大于”、“小于”或“等于”）增大的倍数。
②一定温度下在刚性密闭容器中充入和物质的量之比为，压强为．达平衡时压强为,此时___________。
（4）某研究小组在实验室以耐高温催化剂催化转化为,测得转化为的转化率随温度变化情况如图所示．结合（1）中的反应，用平衡移动原理解释加入后，转化为的转化率增大的原因：____________________________。
17. 磷酸亚铁锂是重要的锂电池正极材料，一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁（含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子）制备磷酸亚铁锂的生产流程如图．
常温下各种硫化物溶度积常数如下：
回答下列问题：
（1）为提高硫酸亚铁浸取速率，可以采取的措施是___________（答一点即可）。
（2）基态亚铁离子的电子排布式为__________________________。
（3）磷元素可以形成多种含氧酸，亚磷酸结构如图所示，则亚磷酸属于___________元酸。
（4）在滤液2中加入磷酸需控制，其目的是①磷酸根过量，可以减少铁的其他形式的沉淀，提高的纯度；②______________________。
（5）聚丙烯的作用是___________________________________。
（6）已知当溶液中时视为沉淀完全，又知,,则要使滤液2中铁离子沉淀完全且不生成沉淀，应控制___________。[已知]
（7）科研人员新研发了一种可充电电池，工作原理如图，电池总反应为
①充电时，钙电极与电源___________相连。
②放电时的正极反应式为___________________________。
18. 阿佐塞米（化合物I）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物．I的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）．
己知：
回答下列问题：
（1）C中含氧官能团名称是___________,B生成C的反应类型为___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 化合物F中N的杂化方式有和
B. 化合物F的分子式为：
C. B物质既能和强酸反应，也能和强碱反应
D A分子中所有原子可能共平面
（3）写出化合物G的结构简式___________。
（4）写出D生成E的第一步反应的化学方程式___________。
（5）写出同时符合下列条件的化合物B的一种同分异构体的结构简式_____。
①分子中含有苯环：②谱和谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，含有基团，没有键、键．
（6）利用以上合成线路中的相关信息，完成由A到B的合成路线：___________（用流程图表示，无机试剂任选）。选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有等体积、等浓度的溶液的两支试管中分别加入等浓度溶液和溶液
加溶液的试管中产生气泡速率更快
比催化效果好
B
向盛有溶液的试管中滴加溶液，再向其中滴加滴溶液．
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
C
向苯酚浊液中滴加少量溶液
浊液变澄清
酸性：苯酚>
D
向某溶液中滴加溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸颜色无明显变化
原溶液中无
编号
使溶液中含O2的因素
消除O2的方法
A
溶液中溶解O2
配制溶液所使用的蒸馏水煮沸后在空气中自然冷却
B
装置中的空气含有O2
利用生成的氢气将装置中的空气排尽
C
外界空气进入制备装置
在装置d中加入一些四氯化碳
D
外界空气进入制备装置
将装置d用下列装置替换
0
10
20
30
40
50
1.00
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
物质
化学
（长沙县、望城区、浏阳市、宁乡市联合命制）
注意事项：
1．本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间75分钟．
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．
4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回．
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求．
1. 化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法正确的是
A. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅
B. 卡塔尔世界杯球馆屋顶采用折叠式（聚四氟乙烯）板材，属于天然高分子材料
C. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于分子晶体
D. 可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体
2. 下列化学用语描述正确的是
A. 的原子结构示意图
B. 的电子式
C. 的模型
D. 基态F原子的价层电子轨道表示式
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A. 0.1ml Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移个电子
B. 1ml[Cu(NH3)4]2+中含有键的数目约为
C. 酸性溶液中所含的数目为
D. 的溶液中含有的数目为
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：
B. 将少量氯气通入溶液中：
C. 用铜作电极电解硫酸铜溶液：
D. 向溶液中滴加少量的溶液：
5. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. M是一种具有优良光学性能的树脂，其结构如图所示．下列说法错误的是
A. 分子中仅含有一种含氧官能团
B. 分子中所有碳原子可能共平面
C. 与足量加成后的产物中只含有2个手性碳原子
D. 最多可与发生反应
7. X、Y、Z为短周期主族元素，化合物是一种有机中间体，与水发生剧烈反应生成强酸HX和一种常见的温室气体。下列说法正确的是
A 电负性：
B. 基态Z原子和Y原子的未成对电子数相等
C. 的空间构型为三角锥形
D. 的分子中，键与键个数比为2：1
8. 我国科学家发现锂介导的氮还原法可实现电化学高效合成氨．下列说法正确的是
A. 电极连接电源负极
B. 该电解池可以采用溶液做电解质
C. 分层基电极附近发生的反应为：
D. 外电路转移电子时，理论上生成的体积为
9. “中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 步骤①中的反应为
B. 二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
C. 步骤②和③均属于置换反应
D. 28g纯硅中含有4mlSi-Si键
10. 下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是
A. 除去中的B. 制取收集C. 制备无水D. 制取胶体
11. 用的混合溶液可吸收工厂排放的废气，从而减少空气污染并回收S,其过程如图所示（各步均进行完全）．下列叙述不正确的是
A. 吸收前后混合溶液中浓度减小
B. 在转化体系中化合价没有变化的元素只有
C. 和是该反应的催化剂
D. 反应①的离子方程式为：
12. 的有效利用对发展碳循环经济产生了巨大的影响。其中利用和，在一定条件下合成乙醇的反应为 。向2 L刚性不可变容器中充入1 ml 和3 ml ，单位时间内测得的转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 上述反应的
B. 混合气体的密度保持不变时，说明该反应达平衡状态
C. c点平衡后，向容器中再充入等量原反应气体，达新平衡时，的转化率增大
D. 反应从开始到a点需时5 min，5 min内用表示的反应速率为0.3 ml·L-1·min-1
13. 下图为KCN的晶胞示意图，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法不正确的是
A. 中所有原子均满足8电子稳定结构
B. 晶胞中，离K+距离最近的有5个
C. 每个晶胞中含有4个
D. 该晶胞的密度为
14. 实验室模拟侯氏制碱碳酸化制的过程，将通入饱和氨盐水（溶质为）,实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数（δ）与的关系如图2．
图1 图2
下列说法正确的是
A. ,溶液中存在
B. ,反应方程式可以表示为：
C. ,水的电离程度先增大后减小
D. ,溶液中均保持不变
二、非选择题：本题共4大题，共58分．
15. 醋酸亚铬为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬．实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为____________________________。
（2）d中析出砖红色沉淀．为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、___________、洗涤、干燥。
（3）Cr2+也可用锌粒还原K2Cr2O7制备，写出反应的离子方程式___________。
（4）该实验中盐酸必须适量，不能过量的原因___________。
（5）该制备实验能否成功的关键是排除O2的干扰，下列关于O2的存在及如何消除O2对制备的影响均正确的是___________（填编号）。
A. AB. BC. CD. D
（6）某实验小组设计如下改进装置制备醋酸亚铬晶体，改进后的优点是（答一点即可）___________________________。
16. 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义．回答下列问题：
（1）己知：；
；
．
与反应生成和热化学方程式为___________。
（2）的排放主要来自于汽车尾气，包含和,有人提出用活性炭对进行吸收．对于反应：时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
①内，的平均反应速率___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________（选填“增大”“减小”或“不变”）。
②后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________（填字母）。
A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的 C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂
（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置．在净化装置中和发生反应．实验测得：,其中分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压（分压=物质的量分数×总压）．
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(选填“大于”、“小于”或“等于”）增大的倍数。
②一定温度下在刚性密闭容器中充入和物质的量之比为，压强为．达平衡时压强为,此时___________。
（4）某研究小组在实验室以耐高温催化剂催化转化为,测得转化为的转化率随温度变化情况如图所示．结合（1）中的反应，用平衡移动原理解释加入后，转化为的转化率增大的原因：____________________________。
17. 磷酸亚铁锂是重要的锂电池正极材料，一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁（含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子）制备磷酸亚铁锂的生产流程如图．
常温下各种硫化物溶度积常数如下：
回答下列问题：
（1）为提高硫酸亚铁浸取速率，可以采取的措施是___________（答一点即可）。
（2）基态亚铁离子的电子排布式为__________________________。
（3）磷元素可以形成多种含氧酸，亚磷酸结构如图所示，则亚磷酸属于___________元酸。
（4）在滤液2中加入磷酸需控制，其目的是①磷酸根过量，可以减少铁的其他形式的沉淀，提高的纯度；②______________________。
（5）聚丙烯的作用是___________________________________。
（6）已知当溶液中时视为沉淀完全，又知,,则要使滤液2中铁离子沉淀完全且不生成沉淀，应控制___________。[已知]
（7）科研人员新研发了一种可充电电池，工作原理如图，电池总反应为
①充电时，钙电极与电源___________相连。
②放电时的正极反应式为___________________________。
18. 阿佐塞米（化合物I）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物．I的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）．
己知：
回答下列问题：
（1）C中含氧官能团名称是___________,B生成C的反应类型为___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 化合物F中N的杂化方式有和
B. 化合物F的分子式为：
C. B物质既能和强酸反应，也能和强碱反应
D A分子中所有原子可能共平面
（3）写出化合物G的结构简式___________。
（4）写出D生成E的第一步反应的化学方程式___________。
（5）写出同时符合下列条件的化合物B的一种同分异构体的结构简式_____。
①分子中含有苯环：②谱和谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，含有基团，没有键、键．
（6）利用以上合成线路中的相关信息，完成由A到B的合成路线：___________（用流程图表示，无机试剂任选）。选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有等体积、等浓度的溶液的两支试管中分别加入等浓度溶液和溶液
加溶液的试管中产生气泡速率更快
比催化效果好
B
向盛有溶液的试管中滴加溶液，再向其中滴加滴溶液．
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
C
向苯酚浊液中滴加少量溶液
浊液变澄清
酸性：苯酚>
D
向某溶液中滴加溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸颜色无明显变化
原溶液中无
编号
使溶液中含O2的因素
消除O2的方法
A
溶液中溶解O2
配制溶液所使用的蒸馏水煮沸后在空气中自然冷却
B
装置中的空气含有O2
利用生成的氢气将装置中的空气排尽
C
外界空气进入制备装置
在装置d中加入一些四氯化碳
D
外界空气进入制备装置
将装置d用下列装置替换
0
10
20
30
40
50
1.00
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
物质
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