江苏省海安市2023-2024学年高三下学期期初学业质量监测化学

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一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．耐高温材料广泛应用于工业生产。下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是
A．CO2B．SiO2C．MgOD．Al2O3
2．侯氏制碱法主要反应之一为 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是
A．NH3电子式：
B．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++H++CO32−
C．Na+与 Cl−具有相同的电子层结构
D．NH3与 H2O的 VSEPR模型均为四面体
3．A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的价层电子排布式为 2s22p2,B元素与 A元素位于同一周期，其原子的核外有三个未成对电子，C元素位于第2周期，电负性仅小于氟，D元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是
A．第一电离能：C>B>A
B．原子半径：D>A>B
C．C、D两种元素组成的化合物一定不含共价键
D．简单气态氢化物的热稳定性：B>C
4．下列制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是
A．B．C．D．
阅读下列材料，完成 5∼7题：
甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃烧热为 726.51KJ⋅ml−1。工业使用原料气 CO、H2气相法合成甲醇的主反应：COg+2H2g=CH3OHgΔH=−90.8KJ⋅ml−1。有少量 CO2存在时，会发生副反应 :CO2g+H2g=COg+H2OgΔH=+41.3KJ⋅ml−1。甲醇是一种重要的工业原料，可用于制备甲醚 CH3OCH3甲醛、甲酸等有机物。
5．下列说法正确的是
A．CO、H2、CO2都属于非极性分子B．用分液法分离甲醇和丙酮的二元混合物
C．甲醇和二甲醚互为同分异构体D．甲醇和二氧化碳分子中碳原子杂化方式不同
6．下列化学反应或转化过程表示正确的是
A．CH3OH燃烧热的热化学方程式；CH3OHl+​23O2g=CO2g+2H2OgΔH=−726.51KJ⋅ml−1
B．气相法合成甲醇的副反应：CO2g+H2g=COg+H2OgΔS=0
C．实验室由甲醇制备二甲醚：2CH3OH浓硫酸ΔCH3OCH3+H2O
D．甲醇转化为甲酸 CH3OH新制氢氧化铜△HCHO​催化剂,△氧气HCOOH
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．甲醇分子间能形成氢键，可与水任意比例互溶
B．CO具有氧化性，可用于冶金工业
C．干冰能溶于水，可用作制冷剂
D．二甲醚具有可燃性，可用作燃料
8．微生物电池具有高效、清洁、环保等优点。某微生物电池工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．电极 a极为该电池的正极
B．放电过程中 a极附近溶液 pH增大
C．电极 b极的电极反应式为 [FeCN6]4−−e−=[FeCN6]3−
D．每消耗 23gCH3CH2OH,，理论上会有 6mlH+通过质子交换膜移向 b极
9．金属硫化物 MXSY催化反应 CH4g+2H2Sg⇌CS2g+4H2gΔH,T∘C，平衡常数为 K。该反应既可以除去天然气中的 H2S,又可以获得 H2。下列说法正确的是
A．T∘C时，若cCS2⋅c4H2cCH4⋅c2H2Sv逆
B．选择金属硫化物 MXSY作催化剂可以提高活化分子百分数，ΔH减少
C．题图所示的反应机理中，升高温度，步骤I中催化剂吸附 H2S的能力一定增强
D．该反应中每消耗 1mlH2S，转移电子的数目约为 2×6.02×1023
10．化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是
A．化合物甲和乙都是易溶于水的有机物
B．化合物乙能与甲醛发生缩聚反应
C．NaHCO3溶液或 FeCl3溶液均可用来鉴别化合物甲、乙
D．化合物乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且 1ml乙最多能与 4mlNaOH反应
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论或作出的解释正确的是
12．工业上可利用氨水吸收 SO2和 NO2，原理如图所示。已知：25∘C时，NH3⋅H2O的 Kb=10−4.7,H2SO3的 Ka1=10−1.8,Ka2=10−7.0。下列说法正确的是
A．反应 NH3⋅H2O+H2SO3⇌NH4++HSO3−+H2O的平衡常数 K=10−6.5
B．向氨水中通入 SO2至pH=7:cHSO3−>cNH4+>cH+=cOH−
C．测得 NH4HSO3溶液pH=4.1:cNH4+cNH3⋅H2O>cHSO3−cH2SO3
D．NH42SO4溶液中：cH+=2cNH3⋅H2O+cOH−
13．。逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ: CO2g+H2g⇌COg+H2Og；
反应Ⅱ: CO2g+4H2g⇌CH4g+2H2Og。
在恒压条件下，按 VCO2:VH2=1:1投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应COg+3H2g⇌CH4g+H2OgΔH>0
B．M点反应Ⅰ的平衡常数 K约为1
C．加入合适的催化剂可由 N点到 P点
D．500∘C后，温度升高，反应Ⅰ的改变程度大于反应Ⅱ导致 CO2转化率明显减小
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（14分）电解锰渣主要含 MnO2、PbSO4、Fe2SO43、SiO2。利用电解锰渣回收铅的工艺如下图所示[已知：KspPbSO4=2.6×10−3]:
（1）关于电解锰渣回收铅的工艺
①“还原酸浸”时，Fe2SO43氧化 PbS生成 S的离子方程式为 。
②“浸出液”含有的盐类主要有 FeSO4和 （填化学式）。
③从平衡移动的角度分析“浸铅”反应发生的原因： 。
（2）利用 PbSO4可制备 PbCrO4。以 PbSO4、Na2Cr2O7和 NaOH为原料，通过混合后进行沉淀转化可制得 PbCrO4。已知：PbCrO4的产率随 pH的变化如图1所示。
①制备 PbCrO4时，控制 pH约为8的原因是 。
②设计如图装置（均为惰性电极）电解 Na2Cr2O7溶液制取 Na2CrO4。图中右侧电极产生的气体为 。
（3）利用 PbSO4可制得 PbO2。PbO2受热分解为 Pb的 +4和 +2价的混合氧化物， +4价的Pb能氧化浓盐酸生成 Cl2。
现将 1mlPbO2加热分解得到 O2，向“剩余固体”中加入足量的浓盐酸得到 Cl2。生成的O2和 Cl2的物质的量相等。计算“剩余固体”中 Pb、O原子个数比。（写出计算过程）
15．（15分）溴丙胺太林是辅助治疗十二指肠溃疡的药物，其合成路线如图所示：
（1）K中含氧官能团的名称为 。
（2）F转化为 G的反应类型是 。
（3）若步骤 A→C，先氧化再氯代，则生成一种 C的同分异构体，该同分异构体经过题中 C→D条件下的转化，生成含有苯环产物的结构简式： 。
（4）写出满足下列条件的1的一种同分异构体的结构简式： 。
①含有两个苯环结构；②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为 1:2:2。
（5）写出以乙烯为原料制的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

16．（16分）葡萄糖酸亚铁 C6H11O72Fe是常用的补铁剂，一种制备流程如下：
（1）FeCO3的制取。
如图所示，向装置甲中滴加稀盐酸，产生气体经洗气后通入装置丙中的 1.0ml/LNa2CO3溶液 pH=11.9，当溶液的 pH约为7时，滴入 0.8ml/LFeSO4溶液，生成 FeCO3沉淀。
①装置乙中盛装的试剂是 溶液（填化学式）。
②写出装置丙中生成 FeCO3的主要离子方程式： 。
（2）葡萄糖氧化为葡萄糖酸。
取一定量葡萄糖，加入蒸馏水至完全溶解，加入少量 HBr和稍过量 30%H2O2,充分反应，加热煮沸，将产生的气体用 2.0ml/LNaOH溶液吸收，加入无水乙醇，静置，过滤，干燥，得纯净葡萄糖酸晶体。
①HBr催化 H2O2氧化法分两步进行，过程如下：
第一步：
第二步：C6H12O6+HBrO=C6H12O7+HBr
写出第一步反应的化学方程式： 。
②加热煮沸的作用是 。
（3）用酸性 KMnO4溶液测定葡萄糖酸亚铁晶体中 Fe2+含量，进而计算出晶体的纯度。
①请补充完整测定葡萄糖酸亚铁晶体中 Fe2+含量的实验方案；准确称取一定质量的葡萄糖酸亚铁晶体样品，用稀硫酸溶解，配制成 100mL溶液， 。
【须使用的仪器和药品：酸式滴定管（规格 25mL），锥形瓶，0.0100ml/L的 KMnO4标准溶液】
②发现纯度总是大于 100%。若实验操作和计算均正确，其可能原因是 。
17．（16分） NO是环境污染物。
（1）消除 NO转化为游离态的氮。
氮元素的单质有 N2、N4、N8、N4分子有多种结构，一种 N4分子中4个氮原子在同一平面上，N4的结构式为 。
（2）以氨气为原料脱硝除去 NO。
①合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
已知：2H2g+O2g=2H2OgΔH1=−484kJ⋅ml−1
4NH3g+3O2g=2N2g+6H2Og ΔH2=−1266kJ⋅ml−1
则 N2g+3H2g⇌2NH3g的 ΔH= kJ⋅ml−1。
②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用 Fe−TiO2xHy双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为 495∘C时，Fe的温度为 547∘C，而TiO2−xHy的温度为 415∘C）。结合图1示解释该双催化剂的工作原理是 。
（3）以丙烯为原料脱硝除去 NO。
研究表明催化剂添加助剂后催化活性提高的原因是形成活性 O2与反应，图2为丙烯脱硝机理。
①图2中，甲为 。（用化学式表示）
②若参加反应的丙烯与 NO物质的量之比为 1:2，则反应的化学方程式为 。
（4）以 H2O2为原料脱硝除去 NO。
烟气中的 NO与 O2反应缓慢。雾化后的 H2O2在催化剂中 Fe元素作用下可以产生具有极强氧化活性的 ⋅OH（羟基自由基），⋅OH能将 NO快速氧化为 NO2、HNO3等物质。 H2O2在一种固体催化剂表面转化的过程如图3所示：
①图3所示，过程 （1）可描述为 。
②化学式为 LaFeO2.7的催化剂中，Fe3+和 Fe2+的物质的量之比为 。注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1. 本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。
2. 答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。
3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。
4. 作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
25∘C时，测得 0.1ml/LCH3COONa溶液的 pH约为9，
HNO2电离出 H+能力比
B
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl溶液和 CuSO4溶液，均有固体析出
蛋白质均发生变性
C
向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液，产生白色沉淀
过氧化氢将亚硫酸盐氧化
D
将红棕色气体通入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝
该红棕色气体一定为 NO2