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黑龙江省哈尔滨市工业大学附属中学2023-2024学年九年级下学期开学考试化学测试题（原卷版+解析版）
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一、选择题(1-15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案)
1. 人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列有关叙述不属于化学对人类作出贡献的是
A. 合成药物保障人体健康
B. 炼钢建设桥梁
C. 化肥促进粮食增产
D. 工业废水直接排放
【答案】D
【解析】
【详解】A、合成药物保障人体健康，属于化学对人类贡献，故选项不符合题意；
B、生产钢材建筑桥梁，属于化学对人类贡献，故选项不符合题意；
C、化肥促进粮食增产，属于化学对人类贡献，故选项不符合题意；
D、工业废水是水污染的重要原因，不属于化学对人类贡献，故选项符合题意。
故选D。
2. 下列实验过程中不发生化学变化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气会进入酚酞溶液中，形成氨水，该过程中有新物质氨水生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
B、木炭燃烧过程中，有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
C、研碎胆矾过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
D、电解水过程中，有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化，该选项不符合题意。
故选C。
3. 下列实验基本操作正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯B. 倾倒液体
C. 检查气密性D. 给液体加热
【答案】C
【解析】
【详解】A、燃着的酒精灯去点燃酒精灯会使酒精灯倾斜酒精流出着火，或者酒精灯内部也点着了。实验基本操作不正确；故不符合题意；
B、取用细口瓶里的液体药品，应先拿下瓶塞，倒放在桌面上，为了不损坏桌面。实验基本操作不正确；故不符合题意；
C、检查装置气密性的方法：连接装置把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反。实验基本操作正确；故符合题意；
D、酒精灯的火焰可以分为焰心、内焰、外焰三部分，其中外焰的温度最高，加热时要用外焰。实验基本操作不正确；故不符合题意；
故选C。
【点睛】本题以图示的形式考查实验基本操作的对错，训练学生的判断能力和实验基本操作的正确做法。
4. 下列物质的用途错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、石墨质软，不可用于切割玻璃，该选项用途不正确；
B、氢氧化钠能和油污反应，则可用于炉具清洁剂，该选项用途正确；
C、不锈钢具有良好的导热性，可制作炊具，该选项用途正确；
D、氢气具有可燃性，可作燃料，该选项用途正确。
故选A。
5. 化学“变化美”、“现象美”，下列实验现象描述错误的是
A 铁片与稀硫酸反应：溶液由无色变成浅绿色
B. 一氧化碳还原氧化铁：固体由黑色变成红色
C. 硫在氧气中燃烧：发出蓝紫色火焰
D. 铝与硫酸铜溶液反应：溶液由蓝色变成无色
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，该选项描述正确；
B、一氧化碳还原红色的氧化铁生成黑色的铁粉和二氧化碳，现象为固体由红色变为黑色，该选项描述错误；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该选项描述正确；
D、铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，可观察到铝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，该选项描述正确。
故选B。
6. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是
A. 测定空气里氧气的含量 化合反应
B 煅烧石灰石制生石灰 分解反应
C. 一氧化碳还原氧化铜 置换反应
D. 配制波尔多液的反应 复分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、方程式未配平，正确的化学方程式为：，故A错误；
B、煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故B正确；
C、置换反应是指单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物的反应，而该反应的反应物是两种化合物，故C错误；
D、配制波尔多液的反应为：硫酸铜与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式为：，故D错误。
故选B。
7. 如图是元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列有关说法错误的是
A. 碳原子的相对原子质量为12.01
B. X的元素符号是：N
C. 1个氧原子的核内有24个粒子
D. 三种元素的原子的核外电子层数相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、 由元素周期表一格信息可知，碳元素的相对原子质量是12.01，故A正确；
B、 X的原子序数是7，核内质子数=原子序数=7，则X是氮元素，其元素符号为N，故B正确；
C.、氧的原子序数为8，核内质子数=原子序数=8，中子数=相对原子质量-质子数=16-8=8，所以氧原子的的核内粒子有质子、中子，所以1个氧原子的核内有8+8=16个粒子，故C错误；
D、 在原子中，核外电子层数=周期数，三种元素的周期数相同，核外电子层数也相同，故D正确。
故选C。
8. 下列有关叙述正确的是
A. 空气是一种重要的能源，其中的成分可广泛用于化工、炼钢、运输等领域
B. 一氧化碳的还原性用于冶金工业
C. 地球上总储水量很大，且咸水约占全球总储水量96.5%
D. 海水中含有80种化学元素，是巨大的资源宝库
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气中含有氧气、氮气等，氧气具有助燃性，氮气能制造低温环境等，则空气中的成分可广泛用于化工、炼钢、运输等领域，空气是一种重要的资源，而不是能源，该选项叙述正确；
B、一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物中的金属还原出来，则可用于冶金工业，该选项叙述正确；
C、地球上总储水量很大，咸水约占全球总储水量的97.47%，该选项叙述不正确；
D、海水中含有80多种化学元素，而不是80种，该选项叙述不正确。
故选B。
9. 下列生活中的做法正确的是
A. 把养鱼池的水喷向空中，增加水中氧气的溶解度
B. 燃气灶火焰呈橙色时，增大燃气的进入量
C. 在树木上涂刷含有硫黄粉的石灰浆，保护树木
D. 酚醛塑料制成的插座破裂后，用加热的方式修补
【答案】C
【解析】
【详解】A、气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，把养鱼池的水喷向空中，不能改变氧气的溶解度，该选项不正确；
B、燃气灶火焰呈橙色时，说明燃气没有充分燃烧，则应增大空气的进入量或减小燃气的进入量，该选项不正确；
C、在树木上涂刷含有硫黄粉的石灰浆，可保护树木，防止害虫生卵，该选项正确；
D、酚醛塑料具有热固性，加热也不会溶解，不能修补，该选项不正确。
故选C。
10. 下列事实的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、金刚石、石墨的化学性质相同，是因为它们都是由碳原子组成的碳单质，错误；
B、蔗糖是白色固体，是因为大量的蔗糖分子聚集在一起是白色的，分子能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质，错误；
C、浓硫酸敞口放置空气中变稀，是因为水分子运动到了浓硫酸中而造成的，错误；
D、盐酸能导电，是因为盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子，正确。
故选D。
11. 区分下列各组物质的方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.羊毛线点燃有烧焦羽毛的味道，而棉线点燃没有味道，故选项所说区分物质的方法正确；
B.黄铜中含有铜、锌，黄金中含有金、银、铜，黄铜、黄金加热时都会变黑，故选项所说区分物质的方法错误；
C.一氧化碳在加热的条件下能与氧化铜发生反应，可以观察到黑色粉末变成红色，二氧化碳在加热的条件下不会与氧化铜发生反应，故选项所说区分物质的方法正确；
D.稀盐酸与硝酸钡溶液不发生反应，稀硫酸与硝酸钡溶液有白色沉淀产生，故选项所说区分物质的方法正确；
故选：B。
12. 如图为A和B两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
①0℃时，两种饱和溶液中，含溶质质量多的是B
②t1℃时，A和B的溶解度相等
③温度由t2℃→0℃过程中，A析出的质量多
④t2℃，A和B的饱和溶液中溶质的质量分数：A>B
A. ①②B. ②④C. ①③D. ③④
【答案】B
【解析】
【详解】①没有说明AB两种饱和溶液的溶液质量，无法判断溶质质量的大小，说法错误；
②由曲线可知，t1℃时，A和B的溶解度相等，说法正确；
③没有说明AB两种饱和溶液的溶液质量，无法判断温度由t2℃→0℃过程中，哪种溶液析出的质量大，说法错误；
④t2℃，A的溶解度大于B，所以A和B的饱和溶液中溶质的质量分数：A>B，说法正确。
故选B。
13. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，高温燃烧，可以除去碳酸钙，但不能除去石灰石中的杂质，故A错误；
B、氯化钙和二氧化碳不反应，无法除去氯化钙，故B错误；
C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，会引入新杂质二氧化碳，故C错误；
D、碳燃烧生成二氧化碳，可以除去杂质，故D正确。
故选D。
14. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是
A. 不含碳元素的化合物一定不是有机物，则含有碳元素的化合物一定是有机物
B. 某化合物在氧气中燃烧只生成二氧化碳，则该物质中一定含有碳元素
C. 碳酸钠易溶于水，则碳酸盐都易溶于水
D. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，则它是所有反应的催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、有机物指含碳元素的化合物，所以不含碳元素的化合物一定不是有机物，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳等物质具有无机物的特点，属于无机化合物，故A错误；
B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。某化合物在氧气中燃烧只生成二氧化碳，氧气含有氧元素，则该物质中一定含有碳元素，可能含有氧元素，故B正确；
C、碳酸钠易溶于水，但不是所有碳酸盐都易溶于水，例如碳酸钙和碳酸钡等物质难溶于水，故C错误；
D、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，但它不是所有反应的催化剂，在高锰酸钾制氧气的实验中，二氧化锰是生成物，不是催化剂，故D错误。
故选B。
15. 有一包含有碳酸钙和氧化镁的固体样品(杂质不溶于水也不与酸反应且不含氧元素)，已知两种物质在样品中所含氧元素的质量分数相同，取样品15g加入100g稀盐酸恰好反应，过滤后将滤液蒸发89g水得到固体混合物，则样品中碳元素的质量分数为
A. 3%B. 4%C. 6%D. 40%
【答案】B
【解析】
【详解】设碳酸钙（CaCO3）和氧化镁（MgO）的质量分别为x和y，由于两种物质在样品中所含氧元素的质量分数相同，则，解得y=1.2x，设碳酸钙和盐酸反应生成的氯化钙的质量为a，二氧化碳的质量为b，氧化镁和盐酸反应生成的氯化镁的质量为c，则
、
解得a=1.11x、b=0.44x、c=2.375y
根据反应前后物质的总质量不变，则：x+y+100g=89g+1.11x+0.44x+2.375y，再结合y=1.2x，解得x=5g、y=1.2×5g=6g，5g碳酸钙中碳元素的质量为，则样品中碳元素的质量分数为，故选B。
二、非选择题(请根据题意填写空白，16-23小题，共40分)
16. 现代社会对能量的需求越来越大，目前，人们正在利用和开发许多其他能源，如图所示为利用不同形式的能量发电示意图。
（1）这些能源在涡轮机部分都转化为_____能给发电机，最后转化为_____能；
（2）在生活和生产中，人们经常利用的能源有化石能源和_____。
（3）近年来“太阳能热水器”已经成为人们首选的热水器之一，该热水器水箱的内胆应该具有很好的抗腐蚀性和硬度。你认为下列材料中最适合的是_____(填字母)。
A. 不锈钢B. 生铁C. 纯铝
（4）很多厨房炊具用到不锈钢，不锈钢的主要成分中除铁、铬外还含有金属镍()，镍的冶炼是在高温条件T，一氧化镍和一氧化碳反应生成镍和二氧化碳，反应的化学方程式为_____，反应前后镍元素的化合价变化为_____。
【答案】16. ①. 机械 ②. 电
17. 水能(风能、太阳能等合理即可） 18. A
19. ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
化石燃料燃烧或风力水力产生的内能，在涡轮机部分都转化为机械能，供给发电机，最后转化为电能，故①填：机械，②填：电。
【小问2详解】
在日常生活中，我们利用的能源除化石燃料外有多种，如：风能、水能、太阳能等。
【小问3详解】
生铁长期与水接触容易生锈，纯铝比较软，不锈钢具有很好的抗腐蚀性和硬度，适合制作热水器的水箱，故填：A。
【小问4详解】
一氧化镍和一氧化碳反应生成镍和二氧化碳，反应的化学方程式为：
在化合物中各元素化合价代数和为零，反应前一氧化镍中氧元素的化合价为-2,镍元素的化合价为+2，反应后单质镍中镍元素的化合价为0，则反应前后镍元素的化合价由+2变化为0，故填：+2变化为0。
17. 2024年中考将至，初四学生营养配餐很重要，为了充分保证学生的营养供应，摄入营养素要均衡，比例要适当。
（1）牛肉和大虾中的营养素之一是蛋白质，蛋白质是构成_____的基本物质，是由多种_____构成的极为复杂的化合物。
（2）配餐中的苹果和蔬菜可以为学生提供的营养素主要是_____(除水外)，为使叶类蔬菜茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，常施加一种施用后在土壤中不残留任何有害物质的有机化肥_____(填化学式)。
（3）水是人体必需的重要营养素，人类生活和工农业生产也离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图：
图中A池是_____池，一般可作为絮凝剂的物质是_____(填名称)。
【答案】（1） ①. 细胞 ②. 氨基酸
（2） ①. 维生素 ②.
（3） ①. 过滤 ②. 明矾
【解析】
【小问1详解】
蛋白质为构成细胞的基本物质，是由多种氨基酸构成的。
【小问2详解】
苹果和蔬菜能为学生提供维生素；
氮元素能使叶类蔬菜茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，而尿素属于氮肥，且为在土壤中不残留任何有害物质的有机化肥。
【小问3详解】
自来水净水过程的顺序为沉淀、过滤、吸附、消毒，则A池为过滤池；
明矾为常用的絮凝剂。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。铟与氯气在一定条件下反应生成氯化铟的微观过程可表示如下，请回答下列问题：
（1）请将B图中信息补充完整。
（2）此变化前后发生改变的粒子是_____。
（3）已知铟原子结构示意图为，则铟位于元素周期表的第①_____周期，一般情况下1个铟原子在化学反应中容易②_____电子。
【答案】18. 19. 氯分子
20. ①. 五##5 ②. 失去3个
【解析】
【小问1详解】
反应前后原子的种类和个数不变，反应后有2个铟原子和6个氯原子，反应后A中有2个铟原子，B中只有4个氯原子，则还少2个氯原子，即应补充1个氯分子，则图为： 。
【小问2详解】
化学反应的微观实质为分子分成原子，原子重新组合成分子，该反应为铟和氯气反应生成氯化铟，则反应前后氯分子改变。
【小问3详解】
元素的周期数=原子的核外电子层数，铟原子核外有5个电子层，则铟位于元素周期表第五周期；
铟原子最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去3个电子。
19. 分类、类比、推理是初中学习化学常用的方法。
（1）水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。下图所示实验中都用到水，其中_____(填字母)实验中水的作用与其它三个不同，该实验中水的作用是_____
（2）通过阅读教材发现有下列反应：；
它们反应前后每一种元素的化合价均不发生改变。请你仿照以上规律写出五氧化二氮和氢氧化钠反应的化学方程式(生成物为初中学过的物质)_____该反应不属于复分解反应的理由是_____。
【答案】（1） ①. D ②. 用作溶剂
（2） ①. ②. 两种反应物在反应时没有了互相交换成分。
【解析】
【小问1详解】
A为电解水的实验，其中水为反应物；B为二氧化碳能溶于水的实验，且该反应中二氧化碳和水反应，则其中水为溶剂和反应物；C中生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其中水为反应物；D中氢氧化钠溶解，水的作用只是溶剂，则D实验中水的作用与其它三个不同。
【小问2详解】
五氧化二氮中，氧元素化合价为-2价，根据“反应前后元素的化合价代数和为零”，则氮元素的化合价为+5价，则硝酸根中氮元素的化合价为+5价，则五氧化二氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式为：；
复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，而该反应中两种反应物在反应时没有互相交换成分，则不属于复分解反应。
20. 下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）仪器①的名称是_____，利用B、E装置可以制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为_____。
（2）利用装置A、C可以制取氧气，收集气体时导管口有气泡冒出，是因为试管内_____使试管内气压增大，大于外压，在压强差的作用下看到了这样的现象。
（3）F装置有很多用途，用作排水法收集气体时，适合收集①_____的气体，此时气体从_____(选填“a”或“b”)口通入。证明制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体时，可以在F装置中加入少量的_____。若在收集气体前，先把气体通过装有适量浓硫酸的F装置，目的是_____。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②.
（2）气体受热温度升高，且反应生成氧气使气体量增多
（3） ①. 难溶于水且不与水反应 ②. b ③. 溶液 ④. 使收集的气体更干燥
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①为长颈漏斗；实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
A装置为加热固体的反应，导管口有气泡冒出，是因为试管内的气体受热温度升高，且反应生成氧气使气体量增多，则会使试管内气压增大，大于外压，在压强差的作用下看到了这样的现象。
【小问3详解】
排水法可用于收集难溶于水，且不和水反应的气体；
F装置用排水法收集气体时，气体应从b口通入；
硝酸银能和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，则可用硝酸银溶液鉴别氯化氢；
浓硫酸具有吸水性，可使收集的气体更干燥。
21. A、B、C、D、E、F是初中常见的六种物质，其中A、E、F属于相同类别的物质，B是人体胃液的主要成分，C是生活中最常见的一种液体(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)，六种物质的部分反应和转化关系如图所示：
（1）请写出下列物质(或溶质)的化学式： B：_____；D：_____
（2）F转化为E的化学方程式为；_____；
（3）A转化为E的现象为_____。
【答案】（1） ①. ②.
（2）（合理即可）
（3）无色溶液中有白色沉淀生成
【解析】
【分析】B是人体胃液的主要成分，则为HCl；C是生活中最常见的一种液体，则为水；A、E、F属于相同类别的物质，A、E能和盐酸反应，盐酸能转化为F，A和F能反应，且F和E能相互转化，且E能转化为水，A能转化为E，而碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则A为碳酸钠、F为氯化钙、E为碳酸钙，三者均属于盐；C和D能相互转化，D能转化为E，且D能和盐酸反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则D为氢氧化钙。
【小问1详解】
由分析可知，B的化学式为HCl、D的化学式为Ca（OH）2。
【小问2详解】
F转化为E的反应为氯化钙转化为碳酸钙的反应，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
A转化为E的反应为碳酸钠转化为碳酸钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象为溶液中有白色沉淀产生。
22. 为了测定金属铁样品中铁的质量分数(杂质不含铁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应)，进行了如下实验：
（1）实验中发生反应的化学方程式为_____；
（2）列出求解生成气体质量(x)的比例式为_____；
（3）此铁样品中铁的质量分数为_____；
（4）所用稀盐酸的溶质质量分数为_____；
（5）若用210t纯度为80%的赤铁矿理论上可以炼出上述铁样品_____t；
（6）向硝酸铜与硝酸银的混合溶液中加入该铁样品，析出固体质量的变化随时间的关系如图乙所示，写出a点对应溶液中溶质的化学式_____。
【答案】（1）
（2）
（3）70% （4）14.6%
（5）168 （6），，
【解析】
【小问1详解】
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
由于铁样品中铁的质量为16g-4.8g=11.2g，则：
则生成气体质量(x)比例式为。
【小问3详解】
由于16g铁样品中铁的质量为11.2g，则其中铁的质量分数为。
【小问4详解】
设稀盐酸中溶质质量为y，生成的氯化亚铁的质量为z，则
、
解得y=14.6g、z=25.4g
反应后饱和溶液的质量为，又由于结合前面氢气的比例式：，可求知生成氢气的质量为0.4g，根据反应前后物质的总质量不变，加入的稀盐酸的质量为4.8g+254g+0.4g-16g-143.2g=100g，则所用稀盐酸的溶质质量分数为。
【小问5详解】
设生成的铁制品的质量为a，则
解得a=168t
则生成的铁制品的质量为168t。
【小问6详解】
由于金属活动性顺序：铁>铜>银，则向硝酸铜与硝酸银的混合溶液中加入该铁样品，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，a点时，铁和硝酸银反应，且此时硝酸银还未完全反应，则此时溶液中的溶质为硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银。
23. 如下图是化学活动小组在探究溶液所具有某些化学性质的实验，请回答下列问题：
（1）甲试管中观察到的实验现象是①_____；乙试管中发生反应的化学方程式是②_____。
（2）实验结束后，同学们将甲试管过滤后的滤液和乙试管中的溶液都倒入同一个烧杯中，观察到只有白色沉淀产生的现象，由此推知甲试管反应后溶液中的溶质为_____(填化学式)，充分反应后，将烧杯中的沉淀滤去，得到滤液。
【提出问题】滤液中含有哪些离子？
【猜想与假设】同学们分别进行猜想如下：
甲的猜想是：、、
乙的猜想是：、、
丙的猜想是：、、
（3）你的猜想是：_____(填离子符号，只填一种情况即可)。
【实验验证】
（4）实验小组同学为了验证烧杯内滤液中离子成分，取少量滤液于试管中，向试管中加入一种物质且不受用量的限制，即证明了溶液中离子成分，该物质是_____，或_____(填不同类别的物质)，观察到溶液中产生_____(任意填一种)的明显现象，确定溶液中的离子成分是_____。
【反思与总结】
（5）结合上述实验，丁同学绘制了将甲、乙两试管反应后的溶液倒入烧杯混合后离子变化的一种情况，通过图像可知，丁同学认为乙试管反应后溶液中的溶质成分是_____
【答案】（1） ①. 无色溶液中有白色沉淀生成 ②.
（2）、
（3）、、、
（4） ①. ②. ③. 有白色和蓝色沉淀产生 ④. 、、、
（5）、
【解析】
小问1详解】
甲试管中，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，现象为有白色沉淀产生；
乙试管中，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
由于碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，将甲试管过滤后的滤液和乙试管中的溶液都倒入同一个烧杯中，观察到只有白色沉淀产生的现象，则说明甲试管中还有碳酸钠，则甲试管反应后溶液中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠。
【小问3详解】
结合前面分析可知，由于盐酸能和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，则说明反应后滤液中一定不含盐酸，由于甲试管反应后溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，则充分反应后，若氯化钡过量，则溶液中的溶质可能为氢氧化钠、氯化钡和氯化钠，此时溶液中的离子有钠离子、氢氧根、氯离子和钡离子。
【小问4详解】
由于二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则若观察到有白色沉淀产生，则说明溶液中含有钠离子、氢氧根、氯离子和钡离子，或硫酸铜能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，则若观察到溶液中有白色沉淀和蓝色沉淀，则也能说明溶液中的离子有钠离子、氢氧根、氯离子和钡离子。
【小问5详解】
由于盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应过程中氯离子浓度不变，则为⑤；且氢离子先和氢氧根结合为水，待完全反应后碳酸根和钡离子再结合为碳酸钡沉淀，且氢氧根和钡离子有剩余，则①表示氢离子、②表示氢氧根、③表示碳酸钠、④表示钡离子，则说明乙试管中反应后的溶质为氯化钡和氯化氢。A．分子运动实验
B．木炭在氧气中燃烧
C．胆矾的研碎
D．电解水
A．石墨切割玻璃
B．用于炉具清洁剂
C．不锈钢制炊具
D．氢气做燃料
选项
事实
解释
A
金刚石、石墨的化学性质相同
原子的排列方式相同
B
蔗糖是白色固体
蔗糖分子是白色的
C
浓硫酸敞口放置空气中变稀
硫酸分子不断运动到空气中
D
盐酸能导电
盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子
选项
需分物质
方法
A
棉线和羊毛线
点燃，闻气味
B
黄铜和18K黄金
加热后观察颜色
C
一氧化碳和二氧化碳
通过灼热的氧化铜
D
稀盐酸和稀硫酸
加硝酸钡溶液
实验目的
实验设计
A
除去生石灰中的少量石灰石
高温煅烧
B
除去溶液中少量的
向溶液中通入适量的气体，过滤
C
除去中混有的少量气体
通过足量的饱和溶液，再通过浓硫酸
D
除去氧化铜中少量的碳粉
在空气中加强热
A
B
C
D
一、选择题(1-15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案)
1. 人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列有关叙述不属于化学对人类作出贡献的是
A. 合成药物保障人体健康
B. 炼钢建设桥梁
C. 化肥促进粮食增产
D. 工业废水直接排放
【答案】D
【解析】
【详解】A、合成药物保障人体健康，属于化学对人类贡献，故选项不符合题意；
B、生产钢材建筑桥梁，属于化学对人类贡献，故选项不符合题意；
C、化肥促进粮食增产，属于化学对人类贡献，故选项不符合题意；
D、工业废水是水污染的重要原因，不属于化学对人类贡献，故选项符合题意。
故选D。
2. 下列实验过程中不发生化学变化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气会进入酚酞溶液中，形成氨水，该过程中有新物质氨水生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
B、木炭燃烧过程中，有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
C、研碎胆矾过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
D、电解水过程中，有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化，该选项不符合题意。
故选C。
3. 下列实验基本操作正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯B. 倾倒液体
C. 检查气密性D. 给液体加热
【答案】C
【解析】
【详解】A、燃着的酒精灯去点燃酒精灯会使酒精灯倾斜酒精流出着火，或者酒精灯内部也点着了。实验基本操作不正确；故不符合题意；
B、取用细口瓶里的液体药品，应先拿下瓶塞，倒放在桌面上，为了不损坏桌面。实验基本操作不正确；故不符合题意；
C、检查装置气密性的方法：连接装置把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反。实验基本操作正确；故符合题意；
D、酒精灯的火焰可以分为焰心、内焰、外焰三部分，其中外焰的温度最高，加热时要用外焰。实验基本操作不正确；故不符合题意；
故选C。
【点睛】本题以图示的形式考查实验基本操作的对错，训练学生的判断能力和实验基本操作的正确做法。
4. 下列物质的用途错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、石墨质软，不可用于切割玻璃，该选项用途不正确；
B、氢氧化钠能和油污反应，则可用于炉具清洁剂，该选项用途正确；
C、不锈钢具有良好的导热性，可制作炊具，该选项用途正确；
D、氢气具有可燃性，可作燃料，该选项用途正确。
故选A。
5. 化学“变化美”、“现象美”，下列实验现象描述错误的是
A 铁片与稀硫酸反应：溶液由无色变成浅绿色
B. 一氧化碳还原氧化铁：固体由黑色变成红色
C. 硫在氧气中燃烧：发出蓝紫色火焰
D. 铝与硫酸铜溶液反应：溶液由蓝色变成无色
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，该选项描述正确；
B、一氧化碳还原红色的氧化铁生成黑色的铁粉和二氧化碳，现象为固体由红色变为黑色，该选项描述错误；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该选项描述正确；
D、铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，可观察到铝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，该选项描述正确。
故选B。
6. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是
A. 测定空气里氧气的含量 化合反应
B 煅烧石灰石制生石灰 分解反应
C. 一氧化碳还原氧化铜 置换反应
D. 配制波尔多液的反应 复分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、方程式未配平，正确的化学方程式为：，故A错误；
B、煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故B正确；
C、置换反应是指单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物的反应，而该反应的反应物是两种化合物，故C错误；
D、配制波尔多液的反应为：硫酸铜与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式为：，故D错误。
故选B。
7. 如图是元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列有关说法错误的是
A. 碳原子的相对原子质量为12.01
B. X的元素符号是：N
C. 1个氧原子的核内有24个粒子
D. 三种元素的原子的核外电子层数相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、 由元素周期表一格信息可知，碳元素的相对原子质量是12.01，故A正确；
B、 X的原子序数是7，核内质子数=原子序数=7，则X是氮元素，其元素符号为N，故B正确；
C.、氧的原子序数为8，核内质子数=原子序数=8，中子数=相对原子质量-质子数=16-8=8，所以氧原子的的核内粒子有质子、中子，所以1个氧原子的核内有8+8=16个粒子，故C错误；
D、 在原子中，核外电子层数=周期数，三种元素的周期数相同，核外电子层数也相同，故D正确。
故选C。
8. 下列有关叙述正确的是
A. 空气是一种重要的能源，其中的成分可广泛用于化工、炼钢、运输等领域
B. 一氧化碳的还原性用于冶金工业
C. 地球上总储水量很大，且咸水约占全球总储水量96.5%
D. 海水中含有80种化学元素，是巨大的资源宝库
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气中含有氧气、氮气等，氧气具有助燃性，氮气能制造低温环境等，则空气中的成分可广泛用于化工、炼钢、运输等领域，空气是一种重要的资源，而不是能源，该选项叙述正确；
B、一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物中的金属还原出来，则可用于冶金工业，该选项叙述正确；
C、地球上总储水量很大，咸水约占全球总储水量的97.47%，该选项叙述不正确；
D、海水中含有80多种化学元素，而不是80种，该选项叙述不正确。
故选B。
9. 下列生活中的做法正确的是
A. 把养鱼池的水喷向空中，增加水中氧气的溶解度
B. 燃气灶火焰呈橙色时，增大燃气的进入量
C. 在树木上涂刷含有硫黄粉的石灰浆，保护树木
D. 酚醛塑料制成的插座破裂后，用加热的方式修补
【答案】C
【解析】
【详解】A、气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，把养鱼池的水喷向空中，不能改变氧气的溶解度，该选项不正确；
B、燃气灶火焰呈橙色时，说明燃气没有充分燃烧，则应增大空气的进入量或减小燃气的进入量，该选项不正确；
C、在树木上涂刷含有硫黄粉的石灰浆，可保护树木，防止害虫生卵，该选项正确；
D、酚醛塑料具有热固性，加热也不会溶解，不能修补，该选项不正确。
故选C。
10. 下列事实的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、金刚石、石墨的化学性质相同，是因为它们都是由碳原子组成的碳单质，错误；
B、蔗糖是白色固体，是因为大量的蔗糖分子聚集在一起是白色的，分子能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质，错误；
C、浓硫酸敞口放置空气中变稀，是因为水分子运动到了浓硫酸中而造成的，错误；
D、盐酸能导电，是因为盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子，正确。
故选D。
11. 区分下列各组物质的方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.羊毛线点燃有烧焦羽毛的味道，而棉线点燃没有味道，故选项所说区分物质的方法正确；
B.黄铜中含有铜、锌，黄金中含有金、银、铜，黄铜、黄金加热时都会变黑，故选项所说区分物质的方法错误；
C.一氧化碳在加热的条件下能与氧化铜发生反应，可以观察到黑色粉末变成红色，二氧化碳在加热的条件下不会与氧化铜发生反应，故选项所说区分物质的方法正确；
D.稀盐酸与硝酸钡溶液不发生反应，稀硫酸与硝酸钡溶液有白色沉淀产生，故选项所说区分物质的方法正确；
故选：B。
12. 如图为A和B两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
①0℃时，两种饱和溶液中，含溶质质量多的是B
②t1℃时，A和B的溶解度相等
③温度由t2℃→0℃过程中，A析出的质量多
④t2℃，A和B的饱和溶液中溶质的质量分数：A>B
A. ①②B. ②④C. ①③D. ③④
【答案】B
【解析】
【详解】①没有说明AB两种饱和溶液的溶液质量，无法判断溶质质量的大小，说法错误；
②由曲线可知，t1℃时，A和B的溶解度相等，说法正确；
③没有说明AB两种饱和溶液的溶液质量，无法判断温度由t2℃→0℃过程中，哪种溶液析出的质量大，说法错误；
④t2℃，A的溶解度大于B，所以A和B的饱和溶液中溶质的质量分数：A>B，说法正确。
故选B。
13. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，高温燃烧，可以除去碳酸钙，但不能除去石灰石中的杂质，故A错误；
B、氯化钙和二氧化碳不反应，无法除去氯化钙，故B错误；
C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，会引入新杂质二氧化碳，故C错误；
D、碳燃烧生成二氧化碳，可以除去杂质，故D正确。
故选D。
14. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是
A. 不含碳元素的化合物一定不是有机物，则含有碳元素的化合物一定是有机物
B. 某化合物在氧气中燃烧只生成二氧化碳，则该物质中一定含有碳元素
C. 碳酸钠易溶于水，则碳酸盐都易溶于水
D. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，则它是所有反应的催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、有机物指含碳元素的化合物，所以不含碳元素的化合物一定不是有机物，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳等物质具有无机物的特点，属于无机化合物，故A错误；
B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。某化合物在氧气中燃烧只生成二氧化碳，氧气含有氧元素，则该物质中一定含有碳元素，可能含有氧元素，故B正确；
C、碳酸钠易溶于水，但不是所有碳酸盐都易溶于水，例如碳酸钙和碳酸钡等物质难溶于水，故C错误；
D、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，但它不是所有反应的催化剂，在高锰酸钾制氧气的实验中，二氧化锰是生成物，不是催化剂，故D错误。
故选B。
15. 有一包含有碳酸钙和氧化镁的固体样品(杂质不溶于水也不与酸反应且不含氧元素)，已知两种物质在样品中所含氧元素的质量分数相同，取样品15g加入100g稀盐酸恰好反应，过滤后将滤液蒸发89g水得到固体混合物，则样品中碳元素的质量分数为
A. 3%B. 4%C. 6%D. 40%
【答案】B
【解析】
【详解】设碳酸钙（CaCO3）和氧化镁（MgO）的质量分别为x和y，由于两种物质在样品中所含氧元素的质量分数相同，则，解得y=1.2x，设碳酸钙和盐酸反应生成的氯化钙的质量为a，二氧化碳的质量为b，氧化镁和盐酸反应生成的氯化镁的质量为c，则
、
解得a=1.11x、b=0.44x、c=2.375y
根据反应前后物质的总质量不变，则：x+y+100g=89g+1.11x+0.44x+2.375y，再结合y=1.2x，解得x=5g、y=1.2×5g=6g，5g碳酸钙中碳元素的质量为，则样品中碳元素的质量分数为，故选B。
二、非选择题(请根据题意填写空白，16-23小题，共40分)
16. 现代社会对能量的需求越来越大，目前，人们正在利用和开发许多其他能源，如图所示为利用不同形式的能量发电示意图。
（1）这些能源在涡轮机部分都转化为_____能给发电机，最后转化为_____能；
（2）在生活和生产中，人们经常利用的能源有化石能源和_____。
（3）近年来“太阳能热水器”已经成为人们首选的热水器之一，该热水器水箱的内胆应该具有很好的抗腐蚀性和硬度。你认为下列材料中最适合的是_____(填字母)。
A. 不锈钢B. 生铁C. 纯铝
（4）很多厨房炊具用到不锈钢，不锈钢的主要成分中除铁、铬外还含有金属镍()，镍的冶炼是在高温条件T，一氧化镍和一氧化碳反应生成镍和二氧化碳，反应的化学方程式为_____，反应前后镍元素的化合价变化为_____。
【答案】16. ①. 机械 ②. 电
17. 水能(风能、太阳能等合理即可） 18. A
19. ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
化石燃料燃烧或风力水力产生的内能，在涡轮机部分都转化为机械能，供给发电机，最后转化为电能，故①填：机械，②填：电。
【小问2详解】
在日常生活中，我们利用的能源除化石燃料外有多种，如：风能、水能、太阳能等。
【小问3详解】
生铁长期与水接触容易生锈，纯铝比较软，不锈钢具有很好的抗腐蚀性和硬度，适合制作热水器的水箱，故填：A。
【小问4详解】
一氧化镍和一氧化碳反应生成镍和二氧化碳，反应的化学方程式为：
在化合物中各元素化合价代数和为零，反应前一氧化镍中氧元素的化合价为-2,镍元素的化合价为+2，反应后单质镍中镍元素的化合价为0，则反应前后镍元素的化合价由+2变化为0，故填：+2变化为0。
17. 2024年中考将至，初四学生营养配餐很重要，为了充分保证学生的营养供应，摄入营养素要均衡，比例要适当。
（1）牛肉和大虾中的营养素之一是蛋白质，蛋白质是构成_____的基本物质，是由多种_____构成的极为复杂的化合物。
（2）配餐中的苹果和蔬菜可以为学生提供的营养素主要是_____(除水外)，为使叶类蔬菜茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，常施加一种施用后在土壤中不残留任何有害物质的有机化肥_____(填化学式)。
（3）水是人体必需的重要营养素，人类生活和工农业生产也离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图：
图中A池是_____池，一般可作为絮凝剂的物质是_____(填名称)。
【答案】（1） ①. 细胞 ②. 氨基酸
（2） ①. 维生素 ②.
（3） ①. 过滤 ②. 明矾
【解析】
【小问1详解】
蛋白质为构成细胞的基本物质，是由多种氨基酸构成的。
【小问2详解】
苹果和蔬菜能为学生提供维生素；
氮元素能使叶类蔬菜茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，而尿素属于氮肥，且为在土壤中不残留任何有害物质的有机化肥。
【小问3详解】
自来水净水过程的顺序为沉淀、过滤、吸附、消毒，则A池为过滤池；
明矾为常用的絮凝剂。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。铟与氯气在一定条件下反应生成氯化铟的微观过程可表示如下，请回答下列问题：
（1）请将B图中信息补充完整。
（2）此变化前后发生改变的粒子是_____。
（3）已知铟原子结构示意图为，则铟位于元素周期表的第①_____周期，一般情况下1个铟原子在化学反应中容易②_____电子。
【答案】18. 19. 氯分子
20. ①. 五##5 ②. 失去3个
【解析】
【小问1详解】
反应前后原子的种类和个数不变，反应后有2个铟原子和6个氯原子，反应后A中有2个铟原子，B中只有4个氯原子，则还少2个氯原子，即应补充1个氯分子，则图为： 。
【小问2详解】
化学反应的微观实质为分子分成原子，原子重新组合成分子，该反应为铟和氯气反应生成氯化铟，则反应前后氯分子改变。
【小问3详解】
元素的周期数=原子的核外电子层数，铟原子核外有5个电子层，则铟位于元素周期表第五周期；
铟原子最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去3个电子。
19. 分类、类比、推理是初中学习化学常用的方法。
（1）水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。下图所示实验中都用到水，其中_____(填字母)实验中水的作用与其它三个不同，该实验中水的作用是_____
（2）通过阅读教材发现有下列反应：；
它们反应前后每一种元素的化合价均不发生改变。请你仿照以上规律写出五氧化二氮和氢氧化钠反应的化学方程式(生成物为初中学过的物质)_____该反应不属于复分解反应的理由是_____。
【答案】（1） ①. D ②. 用作溶剂
（2） ①. ②. 两种反应物在反应时没有了互相交换成分。
【解析】
【小问1详解】
A为电解水的实验，其中水为反应物；B为二氧化碳能溶于水的实验，且该反应中二氧化碳和水反应，则其中水为溶剂和反应物；C中生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其中水为反应物；D中氢氧化钠溶解，水的作用只是溶剂，则D实验中水的作用与其它三个不同。
【小问2详解】
五氧化二氮中，氧元素化合价为-2价，根据“反应前后元素的化合价代数和为零”，则氮元素的化合价为+5价，则硝酸根中氮元素的化合价为+5价，则五氧化二氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式为：；
复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，而该反应中两种反应物在反应时没有互相交换成分，则不属于复分解反应。
20. 下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）仪器①的名称是_____，利用B、E装置可以制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为_____。
（2）利用装置A、C可以制取氧气，收集气体时导管口有气泡冒出，是因为试管内_____使试管内气压增大，大于外压，在压强差的作用下看到了这样的现象。
（3）F装置有很多用途，用作排水法收集气体时，适合收集①_____的气体，此时气体从_____(选填“a”或“b”)口通入。证明制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体时，可以在F装置中加入少量的_____。若在收集气体前，先把气体通过装有适量浓硫酸的F装置，目的是_____。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②.
（2）气体受热温度升高，且反应生成氧气使气体量增多
（3） ①. 难溶于水且不与水反应 ②. b ③. 溶液 ④. 使收集的气体更干燥
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①为长颈漏斗；实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
A装置为加热固体的反应，导管口有气泡冒出，是因为试管内的气体受热温度升高，且反应生成氧气使气体量增多，则会使试管内气压增大，大于外压，在压强差的作用下看到了这样的现象。
【小问3详解】
排水法可用于收集难溶于水，且不和水反应的气体；
F装置用排水法收集气体时，气体应从b口通入；
硝酸银能和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，则可用硝酸银溶液鉴别氯化氢；
浓硫酸具有吸水性，可使收集的气体更干燥。
21. A、B、C、D、E、F是初中常见的六种物质，其中A、E、F属于相同类别的物质，B是人体胃液的主要成分，C是生活中最常见的一种液体(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)，六种物质的部分反应和转化关系如图所示：
（1）请写出下列物质(或溶质)的化学式： B：_____；D：_____
（2）F转化为E的化学方程式为；_____；
（3）A转化为E的现象为_____。
【答案】（1） ①. ②.
（2）（合理即可）
（3）无色溶液中有白色沉淀生成
【解析】
【分析】B是人体胃液的主要成分，则为HCl；C是生活中最常见的一种液体，则为水；A、E、F属于相同类别的物质，A、E能和盐酸反应，盐酸能转化为F，A和F能反应，且F和E能相互转化，且E能转化为水，A能转化为E，而碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则A为碳酸钠、F为氯化钙、E为碳酸钙，三者均属于盐；C和D能相互转化，D能转化为E，且D能和盐酸反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则D为氢氧化钙。
【小问1详解】
由分析可知，B的化学式为HCl、D的化学式为Ca（OH）2。
【小问2详解】
F转化为E的反应为氯化钙转化为碳酸钙的反应，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
A转化为E的反应为碳酸钠转化为碳酸钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象为溶液中有白色沉淀产生。
22. 为了测定金属铁样品中铁的质量分数(杂质不含铁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应)，进行了如下实验：
（1）实验中发生反应的化学方程式为_____；
（2）列出求解生成气体质量(x)的比例式为_____；
（3）此铁样品中铁的质量分数为_____；
（4）所用稀盐酸的溶质质量分数为_____；
（5）若用210t纯度为80%的赤铁矿理论上可以炼出上述铁样品_____t；
（6）向硝酸铜与硝酸银的混合溶液中加入该铁样品，析出固体质量的变化随时间的关系如图乙所示，写出a点对应溶液中溶质的化学式_____。
【答案】（1）
（2）
（3）70% （4）14.6%
（5）168 （6），，
【解析】
【小问1详解】
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
由于铁样品中铁的质量为16g-4.8g=11.2g，则：
则生成气体质量(x)比例式为。
【小问3详解】
由于16g铁样品中铁的质量为11.2g，则其中铁的质量分数为。
【小问4详解】
设稀盐酸中溶质质量为y，生成的氯化亚铁的质量为z，则
、
解得y=14.6g、z=25.4g
反应后饱和溶液的质量为，又由于结合前面氢气的比例式：，可求知生成氢气的质量为0.4g，根据反应前后物质的总质量不变，加入的稀盐酸的质量为4.8g+254g+0.4g-16g-143.2g=100g，则所用稀盐酸的溶质质量分数为。
【小问5详解】
设生成的铁制品的质量为a，则
解得a=168t
则生成的铁制品的质量为168t。
【小问6详解】
由于金属活动性顺序：铁>铜>银，则向硝酸铜与硝酸银的混合溶液中加入该铁样品，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，a点时，铁和硝酸银反应，且此时硝酸银还未完全反应，则此时溶液中的溶质为硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银。
23. 如下图是化学活动小组在探究溶液所具有某些化学性质的实验，请回答下列问题：
（1）甲试管中观察到的实验现象是①_____；乙试管中发生反应的化学方程式是②_____。
（2）实验结束后，同学们将甲试管过滤后的滤液和乙试管中的溶液都倒入同一个烧杯中，观察到只有白色沉淀产生的现象，由此推知甲试管反应后溶液中的溶质为_____(填化学式)，充分反应后，将烧杯中的沉淀滤去，得到滤液。
【提出问题】滤液中含有哪些离子？
【猜想与假设】同学们分别进行猜想如下：
甲的猜想是：、、
乙的猜想是：、、
丙的猜想是：、、
（3）你的猜想是：_____(填离子符号，只填一种情况即可)。
【实验验证】
（4）实验小组同学为了验证烧杯内滤液中离子成分，取少量滤液于试管中，向试管中加入一种物质且不受用量的限制，即证明了溶液中离子成分，该物质是_____，或_____(填不同类别的物质)，观察到溶液中产生_____(任意填一种)的明显现象，确定溶液中的离子成分是_____。
【反思与总结】
（5）结合上述实验，丁同学绘制了将甲、乙两试管反应后的溶液倒入烧杯混合后离子变化的一种情况，通过图像可知，丁同学认为乙试管反应后溶液中的溶质成分是_____
【答案】（1） ①. 无色溶液中有白色沉淀生成 ②.
（2）、
（3）、、、
（4） ①. ②. ③. 有白色和蓝色沉淀产生 ④. 、、、
（5）、
【解析】
小问1详解】
甲试管中，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，现象为有白色沉淀产生；
乙试管中，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
由于碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，将甲试管过滤后的滤液和乙试管中的溶液都倒入同一个烧杯中，观察到只有白色沉淀产生的现象，则说明甲试管中还有碳酸钠，则甲试管反应后溶液中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠。
【小问3详解】
结合前面分析可知，由于盐酸能和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，则说明反应后滤液中一定不含盐酸，由于甲试管反应后溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，则充分反应后，若氯化钡过量，则溶液中的溶质可能为氢氧化钠、氯化钡和氯化钠，此时溶液中的离子有钠离子、氢氧根、氯离子和钡离子。
【小问4详解】
由于二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则若观察到有白色沉淀产生，则说明溶液中含有钠离子、氢氧根、氯离子和钡离子，或硫酸铜能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，则若观察到溶液中有白色沉淀和蓝色沉淀，则也能说明溶液中的离子有钠离子、氢氧根、氯离子和钡离子。
【小问5详解】
由于盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应过程中氯离子浓度不变，则为⑤；且氢离子先和氢氧根结合为水，待完全反应后碳酸根和钡离子再结合为碳酸钡沉淀，且氢氧根和钡离子有剩余，则①表示氢离子、②表示氢氧根、③表示碳酸钠、④表示钡离子，则说明乙试管中反应后的溶质为氯化钡和氯化氢。A．分子运动实验
B．木炭在氧气中燃烧
C．胆矾的研碎
D．电解水
A．石墨切割玻璃
B．用于炉具清洁剂
C．不锈钢制炊具
D．氢气做燃料
选项
事实
解释
A
金刚石、石墨的化学性质相同
原子的排列方式相同
B
蔗糖是白色固体
蔗糖分子是白色的
C
浓硫酸敞口放置空气中变稀
硫酸分子不断运动到空气中
D
盐酸能导电
盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子
选项
需分物质
方法
A
棉线和羊毛线
点燃，闻气味
B
黄铜和18K黄金
加热后观察颜色
C
一氧化碳和二氧化碳
通过灼热的氧化铜
D
稀盐酸和稀硫酸
加硝酸钡溶液
实验目的
实验设计
A
除去生石灰中的少量石灰石
高温煅烧
B
除去溶液中少量的
向溶液中通入适量的气体，过滤
C
除去中混有的少量气体
通过足量的饱和溶液，再通过浓硫酸
D
除去氧化铜中少量的碳粉
在空气中加强热
A
B
C
D
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