江苏省2024届高考化学模拟试题

这是一份江苏省2024届高考化学模拟试题，共17页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学知识在疫情防控中发挥着重要作用。下列说法正确的是
A．家用84消毒液的主要成分是Ca(ClO)2
B．大量饮酒可以预防新冠病毒的感染
C．75%的医用酒精常用于消毒，酒精浓度越高，杀毒效果越好
D．新冠病毒由蛋白质和核酸组成，直径约在60~100nm，扩散到空气中会形成胶体
2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．Mg2+的结构示意图：
B．用电子式表示Na2S的形成过程为：
C．用电子式表示MgCl2的形成过程为
D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M
3．碳酸钠俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,其中正确的是（ ）
①碱 ②含氧酸盐 ③钠盐 ④碳酸盐
A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④
4．短周期主族元素X、Y、Z、W、T原子序数依次增大，分占三个不同的周期，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层只有一个电子，W位于元素周期表ⅢA族，T与Y属于同一主族元素。下列说法正确的是
A．原子半径：r(T)>r(W)>r(Z)
B．Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的弱
C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比T的强
D．Y、Z只能形成一种化合物
5．纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素的中子数为
A．101B．157C．258D．359
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ +3H2↑
B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32— + 2H+ = CO2↑+ H2O
C．Cu(OH)2固体与稀硫酸反应：OH— + H+ = H2O
D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH—= H2O
7．下列对一些实验事实的理论解释，错误的是
A．AB．BC．CD．D
8．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是
A．加热②时溶液变红，冷却后又变为无色
B．②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同
C．加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现的漂白性
D．加热①时，上部汇集了固体，此现象与碘升华实验原理相似
9．某化合物X结构如图所示，下列说法不正确的是
A．X中含有4种含氧官能团B．1mlX最多能与5mlNaOH反应
C．X水解后的产物都存在顺反异构体D．X中含有1个手性碳原子
10．某温度下，反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的K=1×103，则该温度下，反应4HBr(g)2H2+2Br2的K=
A．1×103B．1×10-3C．1×10-6D．1×106
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Ba2+、H+、ClO﹣、Br﹣
B．水电离出的c(H+)=10﹣13ml•L﹣1的溶液中：Cu2+、Na+、、Cl﹣
C．滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、
D．滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀的溶液中：Na+、Mg2+、、Cl﹣
12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液含有的数目为
B．往密闭容器中充入1ml和3ml，在一定条件下充分反应，生成的数目为
C．在25℃时，1LpH为2的溶液中含有的数目为
D．常温下，向含1ml的溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为
13．向K2S2O8和KI的混合溶液中滴加FeCl3溶液，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是
A．反应过程中v() = v(I-) = v(I2)
B．Fe3+是该反应的催化剂，所以c(Fe3+)与反应速率无关
C．若不加FeCl3，则正反应的活化能比逆反应的活化能大
D．步骤① 2Fe3+(aq) + 2I-(aq) = I2(aq) + 2Fe2+(aq) ΔH1;步骤② 2Fe2+(aq) + (aq) = 2Fe3+ + 2 (aq) ΔH2 ，则ΔH1> ΔH2
二、解答题
14．海水中蕴藏着丰富的资源，经加工处理可制取钠、氯气、溴和碘等化学物质。
(1)已知难溶于水，是黄色沉淀。的一种制备方法如图所示：
加入粉进行转化反应最终得到溶液的离子方程式为 。
(2)已知氧化性，在通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为 ；若反应物用量比时，氧化产物为 （填化学式）。
(3)以为原料制备的方法是：先向溶液中加入足量的（与为同类盐），生成碘化物；再向混合溶液中加入酸化的溶液，反应得到。上述过程制备的离子方程式为 ②
(4)提取粗盐后的母液中含较高浓度的溴元素。用以获取液溴，流程如下。
①“萃取”时，使用一定体积的有机萃取剂，为提高的萃取率，应采取的措施为 ，萃取后静置，进行 （填操作名称），可得到溴的有机溶液。
②“反萃取”时，与溶液反应生成与。该反应生成的与物质的量之比为 。
15．维生素B6的一种合成路线如下图所示：

已知： + R2-NH2·HCl→ +NH4Cl
(1)A中官能团的名称为 ，A分子中sp3杂化的原子数目为 。
(2)D→E的反应类型为 。
(3)C的分子式为C6H11O3N，写出C的结构简式： 。
(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化，一种产物为ɑ-氨基酸，另一含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶2∶2∶3。
(5)写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16．一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置以制备Cl2O (支撑及夹持装置已省略)。
已知：①a中固体试剂是，b中试剂是浓盐酸。
②Cl2O的部分性质如表：
请回答：
(1)指出该制备装置中存在的一个明显错误 (经改进后可进行实验)。
(2)装置C中盛有的试剂是 。
(3)写出装置A中制备Cl2的化学方程式 。
(4)装置D中采用18℃～20℃水浴的原因之一是：如温度过低，反应速率慢，另一个可能的原因是 。
(5)据文献报道，Cl2O的另一种制备方法是利用Cl2与适量潮湿的反应来制得，同时产生一种无色气体(该气体含两种元素)，写出该反应的化学方程式
17．甲醇和二甲醚是可再生能源，具有广泛的发展前景。相关的主要反应有：
制备合成气：I.
制备甲醇和二甲醚：Ⅱ.
Ⅲ.
请回答：
(1)有利于制备合成气(反应I)的条件是 。
A．低温低压 B．低温高压 C． 高温低压 D．高温高压
(2)一定条件下，相关物质的相对能量与反应过程如下图：
① 。
②在某温度下，在体积为1L的恒容容器中，投料为1mlCO和2mlH2，仅发生反应Ⅱ和Ⅲ，在时达到平衡状态，请画出之间的变化趋势 。
(3)甲醇生成二甲醚的转化率可以根据冷凝液中的与的相对百分含量来计算(忽略副反应和各物质的挥发)。冷凝液中的质量分数为，的质量分数为，则甲醇的转化率 。(用含和的式子表示)
(4)制备合成气(反应I)时，还存在反应，该过程可用于热化学能的储存。已知：储能效率(是通过化学反应吸收的热量，是设备的加热功率)。反应物气体流速、对转化率、储能效率()的影响，部分数据如下表：
①下列说法不正确的是 。
A．反应I可以储能的原因是该反应是吸热反应，将热量储存在高热值物质CO、H2中
B．其他条件不变，反应物气体流速越小，CH4转化率越大，有利于热化学能储存
C．其他条件不变，越小，CH4转化率越大
D．反应物气体流速越大，CH4转化率越低的可能原因是反应物与催化剂未充分接触
②在实验2和3中，经过相同的时间，混合气中CO2占比越低，储能效率越高，说明其可能的原因 。(该条件下设备的加热功率视为不变)
选项
实验事实
理论解释
A
金刚石比晶体硅熔点高
碳原子半径比硅原子半径小
B
白磷为正四面体分子
白磷分子中键的键角是60°
C
HF的稳定性强于HCl
HF分子间有氢键而HCl没有
D
对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点高
为对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
熔点
沸点
制备方法
120.6℃
3.8℃
(反应放热)
序号
加热温度/℃
反应物气体流速/
1
800
4
1：1
79.6
52.2
2
800
6
1：1
64.2
61.9
3
800
6
1：2
81.1
41.6
参考答案：
1．D
【详解】A． 家用84消毒液的主要成分是NaClO，故A错误；
B． 大量饮酒对身体造成伤害，不能预防新冠病毒的感染，故B错误；
C． 75%的医用酒精常用于消毒，酒精浓度越高，渗透性越差，杀毒效果越差，故C错误；
D． 新冠病毒由蛋白质和核酸组成，直径约在60~100nm，扩散到空气中会形成胶体，故D正确；
故选D。
2．D
【详解】A．Mg2+是Mg原子失去最外层的2个电子形成的，故结构示意图是，A项错误；
B．用电子式表示物质的形成过程，中间的符号是“→”，B项错误；
C．形成MgCl2时，Mg原子失去电子，Cl原子得到电子，故用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C项错误；
D．M2+核外有a个电子，则M原子核外电子数为a+2个，质子数是a+2个；质量数是(a+2)+b=a+b+2，故M的原子符号为M，D项正确；
故选D。
3．D
【详解】①碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则Na2CO3不是碱，故错误；
②Na2CO3是电离生成含氧酸根离子的盐，属于含盐酸盐，故正确；
③因阳离子为钠离子可以说成是钠盐，故正确；
④因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故正确；所以D选项是正确的。
故选D。
4．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、T原子序数依次增大，分占三个不同的周期，故X为H，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O，Z原子的最外层只有一个电子，则Z为Na，W位于元素周期表ⅢA族，则W为Al，T与Y属于同一主族元素，即T为S，据此分析解题。
【详解】A．根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故原子半径为： Na＞Al＞S即r(T)＜r(W)＜r(Z)，A错误；
B．已知Na的金属性强于Al，故Z的最高价氧化物对应的水化物即NaOH的碱性比W的即Al(OH)3强，B错误；
C．已知O的非金属性比S的强，故Y的简单气态氢化物即H2O的热稳定性比T即H2S的强，C正确；
D．由分析可知，Y为O，Z为Na，则Y、Z形成一种化合物有Na2O和Na2O2等，D错误；
故答案为：C。
5．B
【详解】核素中，258表示的是质量数，101表示的是质子数，所以核素的中子数为258-101=157，答案选B。
6．B
【详解】A．铁粉与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁、氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸钠为可溶性的盐，盐酸为强酸，二者反应生成可溶性的氯化钠，其离子方程式可以用CO32-+2H+═H2O+CO2↑表示，故B正确；C．Cu(OH)2与稀硫酸反应，氢氧化铜是难溶物，应写化学式，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C错误；D．醋酸为弱酸，用化学式表示，与氢氧化钠溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故D错误；故选B。
点睛：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键。注意电解质的强弱及离子反应中应保留化学式的物质。
7．C
【详解】A．碳原子半径比硅原子半径小，则C-C键键长比Si-Si键键长短，则键能更大，故金刚石比晶体硅熔点高，故A正确；
B． 白磷结构为，为正四面体分子，白磷分子中P-P键的键角是60°，故B正确；
C． HF的稳定性强于HCl，是因为氟原子半径小于氯，H-F键键能更大，故C错误；
D． 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，形成分子间氢键可提高物质的熔沸点；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，形成分子内氢键会降低物质的熔沸点，则对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点高，故D正确；
故选C。
8．B
【详解】A．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，A错误；
B．②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同，②中溶液褪色是因为氨气溢出，溶液的碱性减弱；③中二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，B正确；
C．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性；受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，C错误；
D．加热时，①上部汇集了固体，是由于不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成是化学反应，碘升华属于物理变化，D错误；
故选B。
9．B
【详解】A．X中含有碳碳双键、羟基、酯基、酰胺键等4种含氧官能团，A正确；
B．X分子中，含有2个酚羟基，能消耗2个NaOH，1个酯基，能消耗2个NaOH，1个羧基，能消耗1个NaOH，1个酰胺键，能消耗1个NaOH，则1mlX最多能与6mlNaOH反应，B不正确；
C．X水解后的两种产物中，都含有碳碳双键，且每个双键碳原子上都连接2个不同的原子或原子团，所以两种水解产物都存在顺反异构体，C正确；
D．X中，连接-CH3、-NH-、-COO-及苯环的碳原子为手性碳原子，且X中只含有1个手性碳原子，D正确；
故选B。
10．C
【详解】反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的K==1×103，4HBr(g)2H2+2Br2的Kˊ= ==1×10-6，故答案选C。
11．D
【详解】A．ClO﹣可以将Br﹣氧化为Br2，不能大量共存，A不符合题意；
B．水电离出的c(H+)=10﹣13ml•L﹣1的溶液可能是强酸，也可能是强碱，若溶液为碱性，Cu2+与OH-沉淀而不能大量共存，B不符合题意；
C．滴加紫色石蕊试剂显红色，说明溶液中有H+，遇H+可表现强氧化性，Fe2+有还原性，不能大量共存，C不符合题意；
D．滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀说明溶液中含有Fe2+，与Na+、Mg2+、、Cl﹣相互之间不发生反应，可以大量共存，D符合题意；
故选D。
12．D
【详解】A．是强碱弱酸盐，磷酸根离子会水解，则溶液含有的数目小于，A不正确；
B．合成氨反应是可逆反应，往密闭容器中充入1ml和3ml，在一定条件下充分反应，生成的数目小于，B不正确；
C． 在25℃时，1LpH为2的溶液中含有的的物质的量为0.01ml，数目为，C不正确；
D． 常温下，向含1ml的溶液中加入氨水使溶液呈中性，则，结合溶液电荷守恒：，则此时溶液中=1ml，数目为，D正确；
答案选D。
13．D
【分析】根据图象，反应①发生2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2，反应②发生＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2，总反应是2I－＋=I2＋2，Fe3＋为催化剂，据此分析；
【详解】A．反应速率之比等于化学计量数之比，v(I－)=2v(I2)=2v()，故A错误；
B．根据上述分析，Fe3＋是该反应的催化剂，化学反应速率与c(Fe3＋)大小有关，c(Fe3＋)大，催化效果更好，反应速率快，故B错误；
C．根据该图象，2I－＋=I2＋2为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，焓变只与始态和终态有关，与反应途径无关，与有无催化剂无关，故C错误；
D．根据图象，反应①为吸热反应，即△H1>0，反应②为放热反应，即△H2<0，因此有△H1>△H2，故D正确；
答案为D。
14．(1)
(2) 、
(3)
(4) 充分振荡或少量多次进行萃取 分液 1:5
【分析】净化除氯后含碘离子的海水加硝酸银溶液，得到碘化银的悬浊液，再往其中加铁粉发生置换反应，得到银单质和碘化亚铁溶液，碘化亚铁溶液中通氯气发生氧化还原反应。
【详解】（1）碘化银的悬浊液中加铁粉发生置换反应，得到银单质和碘化亚铁溶液，离子方程式为：；
（2）氧化性Cl2>Fe3+>I2，在通入Cl2的过程中，先氧化I-,再氧化Fe2+，所以若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为：；若反应物用量比时,Cl2先将I-氧化成I2,再恰好将Fe2+氧化成Fe3+，故氧化产物为、；
（3）向NaIO3溶液中加入足量的NaHSO3（与NaHCO3为同类盐），生成碘化物的反应离子方程式为：；再向混合溶液中加入酸化的NaIO3溶液，得到的反应为归中反应，离子方程式为：；
（4）“萃取”时，使用一定体积的有机萃取剂，为提高的萃取率，应采取的措施为充分振荡或少量多次进行萃取；萃取后静置，进行分液，可得到溴的有机溶液；“反萃取”时，与溶液反应生成与NaBr的离子方程式为：,故反应生成的与Br-物质的量之比为1:5。
15．(1) 氨基、羧基 4
(2)加成反应
(3)
(4) 或
(5)
【分析】B和HCONH2发生已知反应生成C，结合B和D的结构简式以及C的分子式可知，其结构简式为 ，以此解题。
【详解】（1）由A的结构简式可知，A中含有的官能团为氨基和羧基；根据A的结构可知，其中有两个饱和碳原子，1个氮原子以及羟基上的氧原子的杂化方式为sp3杂化，一共4个；
（2）根据合成流程可知，D与 反应生成E，结合E的结构简式可知，双键变成了单键，则D→E的反应类型为加成反应；
（3）由分析可知，C的结构简式为 ；
（4）F的一种同分异构体同时满足①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基；②碱性水解后酸化，一种产物为ɑ-氨基酸，说明该有机物中含有“ ”，另一含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶2∶2∶3，则含苯环的产物为 或 ，则符合条件的结构简式为 或 ；
（5）参照D→E的合成过程可知， 可由 加成得到， 可由 与 发生与D→E类似的反应合成，观察反应物中含有 ，其在浓硫酸的作用下可生成，然后在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成双键可制得 ，因此合成路线为 。
16．(1)置A缺酒精灯
(2)浓硫酸
(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
(4)温度过高，分解(或爆炸)
(5)
【分析】装置①中共热MnO2和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，B中盛放饱和NaCl溶液除去HCl，C中盛放浓硫酸干燥Cl2，氯气与HgO在D中反应产生并蒸出Cl2O，在E中冷凝得到液态Cl2O。
【详解】（1）明显错误：MnO2和浓HCl反应制备Cl2需要加热，装置A缺酒精灯；
（2）C中盛放浓硫酸干燥Cl2；
（3）MnO2和浓HCl反应制备Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（4）温度太低，反应速率慢，温度过高，分解(或爆炸)
（5）可以用氯气与适量潮湿的碳酸钠反应来制取，同时产生一种无色气体(该气体含两种元素)，则该气体为CO2，Cl2→Cl2O时Cl的价态升高，则还有NaCl生成，反应的化学方程式为。
17．(1)C
(2) 205.4
(3)
(4) B 反应物气体流量一定的情况下，经过相同的时间，实验2种CH4转化的物质的量相对较多，因此吸收的能量较多
【详解】（1）该反应为吸热且气体分子数增加的反应，升温或减小压强均能使平衡正向移动，故选C；
（2）E1为2mlCO和4mlH2的总能量，E3为1mlCH3OCH3和1mlH2O的总E1-E3为能量。由反应2×Ⅱ+Ⅲ得到： 2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-181.4 kJ⋅mL-1+(−24.0kJ⋅mL-1)=-205.4 kJ⋅mL-1=E生成物-E反应物=E3-E1，E1-E3=205.4 kJ⋅mL-1。由于K2>K3，CH3OH的变化由反应Ⅱ决定，CH3OH在反应Ⅱ中作为产物浓度不断增加，而t1-t2达平衡浓度不发生改变，之间的变化趋势为：；
（3）设冷凝液总质量为mg，水的物质的量为：，甲醇的物质的量为：，根据反应2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)可知，生成水，需要消耗甲醇的物质的量为：2×，甲醇的转化率为：；
（4）A．反应吸热反应，即产物CO+H2的总能量高于CO2+CH4，反应体系储能是由于高能的CO和H2，A项正确；
B．由表格知气流速度快比值为1:1储能效率最高，而1、2实验对比，CH4的转化率高储能效率低，B项错误；
C．由实验2、3对比，实验3的转化率高，即比值小转化率高(相当于增加CO2平衡正向，CH4的转化率增大)，C项正确；
D．气流太快，CH4未及时参与反应，没法与催化剂充分接触，D项正确；
故选B。
对比实验2、3发现，混合气中CO2占比越低，储能效率越高，原因可能是气体流量一定的情况下，实验2中CH4转化的物质的量相对较多，因此反应得到的热量较多。