山东省菏泽市郓城县第一中学2023-2024学年九年级下学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）

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一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分）
1. 物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是
A. 粮食酿酒B. 铁锅生锈C. 节日焰火D. 汽油挥发
【答案】D
【解析】
【详解】A、粮食酿酒，发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化；
B、铁锅生锈，发生缓慢氧化，有新物质氧化铁生成，属于化学变化；
C、节日焰火，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
D、汽油挥发，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选D。
2. 下列图示实验操作中，正确的是
A. 过滤B. 称量固体
C. 读取液体体积D. 取用少量液体
【答案】C
【解析】
【详解】A.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作缺少玻璃棒引流，而且漏斗下端尖嘴处没有靠近烧杯内壁，故图中所示操作错误；
B.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故图中所示操作错误；
C.量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作视线与凹液面的最低处保持水平，故图中所示操作正确；
D.取用少量液体，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，图中所示操作瓶塞没有倒放，标签没有朝向手心，故图中所示操作错误；
故选：C。
【点睛】本题考查化学实验基本操作，解题时结合实验基本操作注意点进行分析判断。
3. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是
A. 结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子构成不同
B. 分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物
C. 变化观：化学反应中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
【答案】D
【解析】
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同，不同种分子化学性质不同，故A认识正确；
B、根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物，属于单质；由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故B认识正确；
C、在化学反应中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子，故C认识正确；
D、 一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但并不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，比如氢原子的原子核没有中子，故D认识不正确；
故选：D。
4. 下列说法正确的是
①含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素；②化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化； ③活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属；④洗涤剂和汽油分别去油污的原理是不相同的；⑤阴离子带负电，所以带负电的粒子不一定是阴离子；⑥铁的金属活动性比铝弱，则铁制品比铝制品更耐腐蚀；
A. ①③⑥B. ①④⑤C. ②③④D. ④⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，燃烧生成水的可燃物中也一定含有氢元素，故该说法正确；
②化学变化常常伴随能量的变化，但有能量变化的不一定属于化学变化，如电灯通电后将电能转化为光能和热能，但没有新物质生成，是物理变化，故该说法错误；
③活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，但能与稀盐酸反应产生气体的不一定是活泼金属，如碳酸盐也能与稀盐酸反应生成气体，该气体为二氧化碳，故该说法错误；
④洗涤剂去油污属于乳化作用，汽油是有机溶剂，用汽油去油污属于溶解作用，故该说法正确；
⑤阴离子带负电，带负电粒子不一定是阴离子，例如电子带负电，故该说法正确；
⑥铝较活泼，易与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，因而具有良好的抗腐蚀性，铁在潮湿的环境中易与空气中的氧气、水反应生成铁锈，抗腐蚀性差，故该说法错误；
综上，说法正确的为①④⑤，故选B。
5. 《神农本草经》中记载麻黄能“止咳逆上气”，它的有效成分是麻黄碱(化学式为C10H15NO)。下列说法正确的是
A. 麻黄碱的相对分子质量为165g
B. 麻黄碱中氢元素的质量分数最大
C. 麻黄碱由C、H、N、O四种元素组成
D. 麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、麻黄碱的相对分子质量=12×10+1×15+14+16=165。A不正确；
B、麻黄碱中碳、氢、氮、氧元素质量比=（12×10）：（1×15）：14：16=120：15：14：16。所以麻黄碱中碳元素的质量分数最大。B不正确；
C、据麻黄碱的化学式可知，麻黄碱由C、H、N、O四种元素组成。C正确；
D、据麻黄碱的化学式可知，1个麻黄碱分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成。D不正确。
综上所述：选择C。
6. 推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列叙述正确的是
A. 原子、分子不显电性，可推断构成它们的粒子都不显电性
B. 氧气、液氧都由氧分子构成，所以它们的化学性质相同
C. 燃烧是发光、发热的化学反应，有发光、发热现象的变化都是燃烧
D. 溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的物质一定是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子、原子不显电性，但原子中的质子带正电，电子带负电，该选项叙述不正确；
B、氧气和液氧都是由氧分子构成，同种分子的化学性质相同，该选项叙述正确；
C、燃烧为发光、发热的化学反应，但有些物理变化也会发光、放热，如灯泡通电时发光、放热，则有发光、发热现象的变化不都是燃烧，该选项叙述不正确；
D、溶液为均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定为溶液，如蒸馏水具有均一、稳定性，但其为纯净物，该选项叙述不正确。
故选B。
7. 2023年11月9日是第32个全国消防日，今年的主题是“预防为主，生命至上”。中学生应具有一定的安全常识，下列说法不正确的是
A. 油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
B. 火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻蹲下靠近地面或沿墙壁迅速逃离
C. 为了控制森林火灾的蔓延，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
D. 夜间发现燃气泄漏应立即开灯查看并关闭阀门开窗通风
【答案】D
【解析】
【详解】A、油、面粉、纺织品都是可燃物，一定条件下容易燃烧或发生爆炸，油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火，该选项说法正确；
B、火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻（湿润气体，防止烟进入呼吸道）蹲下（二氧化碳聚集在上方）靠近地面或沿墙壁迅速逃离，该选项说法正确；
C、为了控制森林火灾的蔓延，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，该选项说法正确；
D、夜间发现燃气泄漏，不能立即开灯查看，以防止发生爆炸，应该关闭阀门开窗通风，该选项说法不正确。
故选D。
8. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是

A. 生成的丙、丁的分子个数比为1：1
B. 参加反应的甲、乙的质量比为17：40
C. 反应前后金属铂的质量和化学性质不变
D. 丙是空气污染物之一
【答案】A
【解析】
【分析】依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。
【详解】A、由4NH3+5O24NO+6H2O可知，生成的丙、丁的分子个数比为4：6=2：3，故说法错误；
B、由4NH3+5O24NO+6H2O可知，参加反应的甲、乙的质量比为（17×4）：（5×32）=17：40，故说法正确；
C、铂是该反应的催化剂，反应前后金属铂的质量和化学性质不变，故说法正确；
D、丙是一氧化氮，是空气污染物之一，故说法正确。
故选A。
9. 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是

A. 图甲比较铁、铜的金属活动性强弱
B. 图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C. 图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用
D. 图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
【答案】B
【解析】
【详解】A、由于酸的种类不同，因此无法比较铁和铜的金属活动性顺序，故选项错误；
B、实验可知铁钉在干燥的空气中不生锈，而在潮湿的空气中生锈，二者的控制因素是水，故选项正确；
C、要探究催化剂的影响，应该选择质量分数相同的过氧化氢溶液，故选项错误；
D、由于水中的红磷与氧气也不能接触，因此不能探究出温度的影响，故选项错误；
故选B．
10. 检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不合理的个数有
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此通常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，不能用带火星的木条检验，因为带火星的木条在空气、氮气，稀有气体中都易熄灭，所以该选项实验设计不能达到实验目的，故A方案不合理；
B、分别点燃，CO与H2燃烧分别产生蓝色、淡蓝色火焰，用观察火焰颜色的方法不容易区分，所以该选项实验设计不能达到实验目的，故B方案不合理；
C、灼热的木炭粉能与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，所以该选项所采取的方法错误，故C方案不合理；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶方法分离出氯化钾，再对滤渣进行洗涤、烘干，分离出二氧化锰，该选项实验设计能达到实验目的，故D方案合理。
实验方案不合理的个数有3个，故选：C。
二、非选择题（本题共6个小题，每空1分，共30分）
11. 回答下列问题：
（1）用化学用语填空：
①3个二氧化硫分子_______；
②保持氩气化学性质的最小粒子________；
③氧化铁中铁元素化合价_______。
（2）神舟十七号载人飞船于2023年10月26日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。
①航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。对应的化学方程式为____________；
②在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，是利用了它的________性；
③人们常用________区分硬水和软水，生活中，可以通过_________的方法降低水的硬度。
【答案】11. ①. 3SO2 ②. Ar ③.
12. ①. ②. 吸附 ③. 肥皂水 ④. 煮沸
【解析】
【小问1详解】
①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个二氧化硫分子表示为：3SO2；
②氩气由氩原子构成，故保持氩气化学性质的最小粒子是Ar；
③元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素的化合价，故可表示为：；
【小问2详解】
①电解水生成氢气和氧气，反应化学方程式为；
②由于活性炭具有吸附性，所以在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味；
③分别用两只烧杯取等量水样，向两只烧杯中分别滴加等量肥皂水，泡沫多、浮渣少的为软水，反之，泡沫少、浮渣多的为硬水。所以人们常用肥皂水区分硬水和软水；当硬水被加热后，可溶性的钙镁离子被转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，使钙、镁离子从水中沉淀下来，降低水的硬度。所以生活中，可以通过煮沸的方法降低水的硬度。
12. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________________。
（2）t1℃时，将40g丙加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是________________g。
（3）若甲中混有少量乙，可用_________________的方法提纯甲（填 “蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是_________________。
A. 降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
B. t3℃时，等质量甲、乙、丙饱和溶液中，溶剂的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲
C. 将t3℃时，甲、乙的饱和溶液降温至t2℃，析出固体的质量甲>乙
【答案】（1）甲乙丙##甲>乙>丙
（2）130 （3）降温结晶 （4）AB
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲、乙、丙。
【小问2详解】
由图可知，t1℃时，丙的溶解度为30g，则将40g丙加入100g水中，充分溶解后，最多只能溶解30g丙，所得溶液的质量为30g+100g=130g。
【小问3详解】
由图可知，甲、乙溶解度均随温度升高而增大，且甲溶解度受温度影响比较大，则若甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲。
【小问4详解】
A、丙的溶解度随温度降低而增大，则降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液，该选项说法正确；
B、t3℃时，溶解度甲>乙>丙，则等质量甲、乙、丙饱和溶液中，溶质的质量关系为甲>乙>丙，则溶剂的质量关系为丙>乙>甲，该选项说法正确；
C、由于不确定甲、乙溶液的质量关系，则无法比较析出固体的质量，该选项说法不正确。
故选AB。
13. 某小组同学对金属的冶炼原理进行了梳理。A~H是初中化学常见物质，各物质之间的转化关系如图所示（反应条件已略去），其中B、G为高炉炼铁原料的主要成分，且G为红棕色氧化物，E为紫红色金属。请回答下列问题：
（1）物质G的化学式为____。
（2）反应②的基本反应类型为________。
（3）物质D的一种用途是______。
（4）反应④的化学方程式为__________________。
【答案】（1）Fe2O3
（2）置换反应 （3）灭火（答案合理即可）
（4）3CO+Fe2O33CO2+2Fe
【解析】
【分析】高炉炼铁原料的主要成分是C和Fe2O3，B、G为高炉炼铁原料的主要成分，且G为红棕色氧化物，则G为Fe2O3、B为C；E为紫红色金属，则E为Cu；B(C)+C→D+E(Cu)、A+B(C)→D，则D为CO2、C为CuO、A为O2；B(C)+D(CO2)→F，则F为CO；F(CO)+G(Fe2O3)→D(CO2)+H，则H为Fe。
【小问1详解】
B、G为高炉炼铁原料的主要成分，且G为红棕色氧化物，则G为氧化铁，化学式为Fe2O3。
【小问2详解】
分析可知，反应②为碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，特征为单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应。
【小问3详解】
分析可知，D为CO2，可用于灭火、作气体肥料等。
【小问4详解】
分析可知，反应④为3CO+Fe2O33CO2+2Fe。
14. 化学是一门以实验为基础的科学，实验室部分仪器或装置如图。请回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：b________；
（2）实验室选用高锰酸钾来制取氧气，该反应的化学方程式为____________________________；
（3）实验室常选择装置C制取二氧化碳的反应方程式_________________________________，相对于B装置，C装置的优点是____________________________，下列反应可用该装置制取的是______（选填序号）；
A．过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气 B．锌粒和稀硫酸 C．碳酸钠粉末和盐酸反应
（4）已知：氨气是重要的化工原料，可以与二氧化碳在一定条件下合成尿素，同时生成水。氨气是一种有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，难溶于CCl4。实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体在常温下制取氨气，发生装置可以选择图2中______，某同学用如图中G装置收集氨气，应该从______（填“a”或“b”）通入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. B
（4） ①. B ②. b
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器b的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室选用高锰酸钾来制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
【小问3详解】
实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；
A、多孔隔板可以放置块状固体，而二氧化锰为粉末，不能放置在多孔隔板上，故过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气不能用此装置；
B、锌粒为颗粒状的固体，可以放置多孔隔板，故锌粒和稀硫酸制取氢气可用此装置；
C、多孔隔板可以放置块状固体，而碳酸钠是一种粉末，不能放置在多孔隔板上，故碳酸钠粉末和盐酸反应制取二氧化碳不能用此装置；
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；B；
【小问4详解】
实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体在常温下制取氨气，属于固液常温型，发生装置可以选择图2中B；氨气的密度比空气小，采用向下排空气法收集，若用图3中G装置收集氨气，气体应该从b通入，故填：B；b。
15. 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：
已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）写出步骤④中得到铜的反应属于基本反应类型中的_______反应；
（2）步骤③和④中主要操作的名称是_____；
（3）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜______ (填“高”或者“低”)；
（4）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有 (填字母序号)。
A. 硫酸镁B. 硫酸锌C. 硫酸铜D. 硫酸铜和硫酸锌
【答案】（1）置换 （2）过滤
（3）高 （4）C
【解析】
【分析】根据管道烟泥成分，铜、锌在加热条件下反应生成氧化锌、氧化铜，而硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，固体A中含有氧化锌和氧化铜，所以加入过量稀硫酸后生成硫酸锌、硫酸铜，所以溶液C中主要含有硫酸锌和硫酸铜，所以在溶液C中加入适量的锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以溶液D中含有硫酸锌。
【小问1详解】
根据上述分析可知，步骤④为锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，其化学方程式为Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，符合一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物的反应，该反应属于置换反应，故填：置换；
【小问2详解】
过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤③和④中主要操作的名称是过滤，故填：过滤；
【小问3详解】
合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，所以黄铜的硬度比纯铜高，故填：高；
【小问4详解】
根据金属活动性顺序可知，镁的活动性强于锌、铜，所以将镁加入硫酸锌和硫酸铜的混合液中，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，硫酸铜消耗完全后再和硫酸锌反应生成锌和硫酸镁，所以在充分反应后的滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则说明滤渣中一定含有锌，可能含有镁，锌可能被完全置换出来，也可能部分被置换出来，则溶液中一定不含有硫酸铜，而可能含有硫酸锌，一定含有硫酸镁，综上分析，故该题选择：C。
16. 某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
根据以上信息计算：
（1）生成二氧化碳的质量为______g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）8.8 （2）解：设样品中碳酸钙的质量分数是x
x=80%
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g；
【小问2详解】
见答案。选项
实验目的
实验方案
A
检验二氧化碳
将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象
B
鉴别CO与H2
分别点燃，观察火焰颜色
C
除去N2中混有的少量O2
通过灼热的木炭粉，收集气体
D
分离MnO2和KCl
用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、烘干