还剩13页未读，
继续阅读
福建省南平市质检2023-2024学年高三联考（一模）化学试卷（Word附解析）
展开
这是一份福建省南平市质检2023-2024学年高三联考（一模）化学试卷（Word附解析），共16页。试卷主要包含了锌是一种浅灰色的过渡金属，实验室由环己醇的过程如下等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Zn65
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是（ ）
A.大米酿酒过程中碳元素仪被还原
B.“白青得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐
C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其化学成分为
D.“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生
2.茶叶中的儿茶素是决定茶叶色、香、味的重要成分，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是（ ）
A.含氧官能团有三种，能发生水解反应
B.分子中含有2个手性碳原子
C.采取杂化和杂化的碳原子的数目之比为19:3
D.1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗8mlNaOH
3.下列化学方程式或离子方程式或热化学方程式书写错误的是（ ）
A.钢铁发生吸氧腐蚀的总反应：
B方铅矿（PbS）遇溶液生成铜蓝（CuS）：
C.乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液混合后加热：
D.密闭容器中，与足量的混合反应后生成HI（g），放出akJ热量（a＞0）：
4.W、X、Z、Y、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，五种元素能组成如图所示的物质。下列说法错误的是（ ）
A.键角：B.简单氢化物的沸点：X＞N＞Y
C.元素的第一电离能：N＞Y＞ZD.简单离子半径：N＞Y＞X＞Z
5.1ml任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.中含π键数目为
B.中含有Si-O键的数目为
C.2g重水（）中含有的孤电子对数为
D.标准状况下，33.6LHF含有的分子数为
6.过氧化钠和氢化钙与水的反应分别为：①；②。下列说法错误的是（ ）
A.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
B.中存在离子键和非极性键，中只存在离子键不存在非极性键
C.中阴、阳离子个数比为1:2，中阴、阳离子个数比为2:1
D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1:2
7.锌是一种浅灰色的过渡金属。在现代工业中，是电池制造上不可替代且相当重要的金属，以菱锌矿（主要成分为、ZnO，含有少量和）制备锌单质的流程如下：
已知：是两性氢氧化物。
下列说法错误的是（ ）
A.具有正四面体形结构
B.滤渣的主要成分为和
C.“沉淀”步骤中，消耗的物质的量与消耗的物质的量之比为1:1
D.“高温热还原”过程中发生了置换反应
8.实验室由环己醇（）制备环己酮（）的过程如下：
已知：主反应为，该反应为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物；NaCl水溶液的密度比水的大，无水易吸收水分。
下列说法错误的是（ ）
A.分批次加入溶液，可防止副产物增多
B.反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pH
C.①、②、③分别是含有硫酸和的水相、含NaCl的水相、水合物
D.操作1为蒸馏，收集150～156℃的馏分；获取③的操作为过滤
9.锌—空气二次电池具有性能高、寿命长、可充电等优点，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.充电时a极与直流电源的负极相连
B.放电过程中（标准状况）参与反应时，有由b极区向a极区迁移
C.充电过程中a极的电极反应为
D.放电一段时间后，a极区c（KOH）大于b极区c（KOH）
10.工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。常温下，现有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.曲线④代表含的溶液的变化曲线
B.a=-6.5
C.随着溶液的pH增大，反应的平衡常数增大
D.对含且和的初始浓度均为的混合溶液，pH≥6.2时才发生沉淀转化
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11.（15分）钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn（Ⅱ）、Cd（Ⅱ）和少量C（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）的硫酸盐及氢氧化物（“Ⅱ”指相应元素的化合价为＋2价）。利用以下工艺流程回收金属并制备碱式碳酸锌：
已知：过二硫酸根（）的结构式为，的还原产物为。
回答下列问题：
（1）“溶浸”中，可以加快化学反应速率的措施有________（任写一种）。
（2）向“浸取液”中加ムZn粉，发生反应的离子方程式为________。
（3）过二硫酸根具有极强的氧化性，原因是________。
（4）“氧化、沉钴”时，加入溶液并调节溶液pH至5.0～5.2，反应生成沉淀的离子方程式为________。
（5）研究加入溶液时温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示：
由图可知，“氧化、沉钴”的适宜温度和时间是________。金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀除去，滤渣中还含有________（填化学式）。
（6）向溶液中加入适量的溶液，反应生成沉淀的化学方程式为________。
（7）锌的某些硫化物具有独特的光电效应，被研究应用于荧光材料、电磁学等领域。如图为锌的某种硫化物晶体的晶胞结构。
①基态的价层电子排布图为________。
②该硫化物晶体的密度ρ＝________（用含a、b、的代数式表示）。
12.（15分）连二亚硫酸钠（）俗称保险粉，广泛用于纺织、医药、选矿、造纸工业。某实验小组拟用甲酸钠、烧碱、二氧化硫制备连二亚硫酸钠并测定其纯度。
查阅资料：连二亚硫酸钠是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇；加热到80℃以上分解并出二氧化硫气体；在空气中能被氧化，是一种强还原剂。
Ⅰ.的制备
（1）制备时选用上图所示装置中的________（填标号）。选用以下试剂中的________（填标号）。
A.铜粉B.固体C.98％浓硫酸D.70％浓硫酸E.10％稀硫酸
Ⅱ.的制备
制用如图所示实验装置（加热、搅拌及夹持装置省略）制备，实验步骤如下：
i.先通入一段时间；
ii.然后持续通入，保持水浴温度75℃左右，反应20min；
iii.停止加热，冷却至50℃；
iv.拆卸装置，将d中的混合物进行过滤、洗涤，得到粗产品。
（2）步骤Ⅰ中先通入的目的是________（答出两点）。
（3）装置d中发生的主要反应的化学方程式为________。
（4）步骤iv中“洗涤”时，洗涤剂为________（填“水”或“乙醇”），进一步提纯的方法为________。
Ⅲ.产品纯度的测定
称取纯化后的产品mg溶于水，加入足量溶液后配成250mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂亚甲基蓝溶液，用标准溶液进行滴定｛已知滴定过程中转化为，转化为，杂质不参与反应｝，达到滴定终点时消耗标准溶液VmL。
（5）滴定过程中发生反应的离子方程式为________。
（6）产品中的质量分数为________。
（7）下列情况会造成测定结果偏小的是________（填标号）。
A.盛放待测液的锥形瓶内残留少量蒸馏水
B.未用标准液润洗酸式滴定管
C.滴定终点时俯视读数
13.（15分）异丙醇（）可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯（）的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1）已知 ，则燃烧生成和的热化学方程式为________。
（2）在1350℃下，刚性密闭容器中加入一定量的，发生反应Ⅰ、Ⅱ。反应体系内水蒸气的浓度随反应时间的关系如下表所示：
①4～8s内，平均反应速率________ppm·s。
②表格中t________16（填“＞”“＜”或“＝”）。
③反应过程中，关于反应Ⅰ、Ⅱ的叙述一定正确的是________（填标号）。
A.反应Ⅰ、Ⅱ到20s时才开始达到平衡
B.混合气体密度不变说明反应Ⅰ、Ⅱ已达到平衡
C.浓度不再变化说明反应Ⅰ、Ⅱ已达到平衡
D.衡时的浓度小于4100ppm
（3）在一定条件下，若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为60％和30％，则丙烯的产率为________。
（4）如图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时与温度的关系曲线。已知：对于可逆反应，任意时刻［式中p（X）表示气体X的分压：p（X）＝总压×气体X的物质的量分数］。
①在350℃恒容平衡体系中，加入少量时，反应Ⅱ的状态最有可能对应图中的________（填“甲”“乙”或“丙”）点，判断依据是________。
②350℃时，在密闭容器中加入一定量的，反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡后，测得的平衡分压为aMPa，则水蒸气的平衡分压为________MPa（用含a的代数式表示）。
14.（15分）化合物H属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。以下是制备化合物H的一种合成路线。
已知：。
回答下列问题：
（1）A的名称是________。
（2）一定条件下，1mlC最多能与________发生加成反应。
（3）D中所含官能团的名称为________。
（4）F的结构简式为________。
（5）A→B的化学方程式为________。
（6）B的同分异构体有多种，其中既能发生水解反应又能发生银镜反应的芳香族化合物有________种（不考虑立体异构）；这些同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6:2:1:1的物质的结构简式为________（有几种，写几种）。
（7）以乙醇为原料制备1-丁醇的合成路线如下：
①K→L的化学方程式为________。
②M→N的反应类型为________。
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.【答案】A
【解析】大米的主要化学成分是淀粉，淀粉中的碳元素的化合价为0价，酿酒过程中淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖转化为酒精（即乙醇）和二氧化碳，酒精中的碳元素的化合价为-2价，二氧化碳中的碳元素的化合价为＋4价，故大米酿酒过程中碳元素既被还原又被氧化，A错误；白青属于盐，是一种碱式盐，B正确；古陶瓷修复所用的熟石膏，其化学成分为，C正确；绿矾是硫酸亚铁晶体（），溶解时水解产生，所以有“味酸”，D正确。
2.【答案】D
【解析】儿茶素中含有三种含氧官能团：（酚）羟基、醚键、酯基，A正确；分子中含有2个手性碳原子，B正确；采取杂化和杂化的碳原子的数目之比为19:3，C正确；酚羟基和酯基都能与NaOH溶液发生反应，1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗9mlNaOH，D错误。
3.【答案】B
【解析】钢铁发生吸氧腐蚀，铁与空气中的氧气和水反应生成，A正确；方铅矿（PbS）遇溶液生成铜蓝（CuS），反应的离子方程式为，B错误；乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液混合后加热，生成乙酸钠、砖红色氧化亚铜沉淀和水，C正确；的物质的量为0.5ml，与足量的混合反应后生成HI（g），放出akJ热量，由于该反应为可逆反应，达到平衡后，消耗的的物质的量小于0.5ml。对于放热反应来说，放热越多，ΔH越小，则热化学方程式为，D正确。
4.【答案】D
【解析】短周期主族元素W、X、Z、Y、N的原子序数依次增大，题给结构式中Z形成带一个单位正电荷的离子，Z位于第ⅠA族，X可形成2个共价键，位于第ⅥA族，因此X是O，Z是Na；W形成1个共价键，则W为H；由题意可知，Y原子的最外层电子数是6-1＝5，Y是P；N形成一个单键，且原子序数大于P，所以N是Cl。和的中心原子都是采取杂化的，但是中有1个孤电子对，导致是三角锥形结构，而是正四面体形结构，故键角：，A正确；O、Cl、P的简单氢化物分别为、HCl、，分子间能形成氢键，HCl的相对分子质量比的大，故沸点，B正确；元素的第一电离能：Cl＞P＞Na，C正确；简单离子半径：，D错误。
5.【答案】C
【解析】分子中含有氮氮三键，为1ml，含π键数目为，A错误；在晶体中，每个Si原子形成4个Si-O键，故中含有Si-O键的数目为，B错误；的摩尔质量为，2g重水的物质的量为0.1ml，1个重水（）分子中含有的孤电子对数为2，0.1ml重水（）中含有的孤电子对数为，C正确；标准状况下，HF是液体，不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行相关计算，D错误。
6.【答案】A
【解析】①中水的化合价没有发生变化，水未发生氧化反应，②中水发生还原反应，A错误；中存在离子键和非极性键，中只存在离子键不存在非极性键，B正确；由和组成，阴、阳离子个数之比为1:2，由和组成，阴、阳离子个数之比为2:1，C正确；①中每生成1个分子转移2个电子，②中每生成1个分子转移1个电子，当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1:2，D正确。
7.【答案】C
【解析】菱锌矿与硫酸溶液反应生成硫酸锌、硫酸钠、硅酸，二氧化硅不与硫酸溶液反应，过滤；向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，硫酸锌转化为；然后向溶液中通入适量二氧化碳气体，得到氢氧化锌沉淀，过滤；将氢氧化锌煅烧得到氧化锌，再用过量焦炭还原得到锌。的空间结构为正四面体形，A正确；滤渣的主要成分为和，B正确；“沉淀”时，会先与过量的NaOH反应，因此消耗的物质的量大于消耗的物质的量，C错误；“高温热还原”过程中发生的反应为，该反应属于置换反应，D正确。
8.【答案】B
【解析】第一步环已醇用酸性溶液氧化为环已酮；第二步加少量草酸溶液的目的是还原过量的氧化剂，防止环己酮被氧化；第三步95℃蒸馏，收集到的馏分是环已酮和水的共沸混合物；第四步加NaCl固体，可以增大水层的密度，从而将环已酮和水分离；第五步加入无水，除去环已酮中少量的水，最后进行蒸馏得到纯环已酮。环已酮可被强氧化剂氧化，分批次加入溶液，可防止发生副反应，A正确；反应后加入少量草酸溶液的目的是还原过量的氧化剂，防止环已酮被氧化，B错误；95℃蒸馏收集到的馏分是环已酮和水的共沸混合物，则①中是含有硫酸和的水相；液相2中水和环己酮互不相溶，加入NaCl固体，可增大水层的密度，有利于分液，②中是含NaCl的水相；液相3中仍含有少量的水，加入无水除水，③中是水合物，C正确；由液相3得到纯净环已酮的方法是蒸馏，收集150～156℃的馏分；加入固体，吸收少量的水，得到水合物，通过过滤，将固体水合物和液体环己酮分离，D正确。
9.【答案】D
【解析】放电时a极为负极，则充电时a极为阴极，阴极与直流电源的负极相连，A正确；放电时b极为正极，正极的电极反应为，（标准状况）参与反应时，外电路中有4ml电子通过，内电路中有由b极区向a极区迁移，B正确；放电过程中a极的电极反应为，则充电过程中a极的电极反应为，C正确；放电过程中，外电路中有4ml电子通过时，a极区消耗，同时有由b极区向a极区迁移，a极区c（KOH）减小；b极区n（KOH）保持不变，但溶剂的量减小，即溶液的体积减小，b极区c（KOH）增大，故放电一段时间后，a极区c（KOH）小于b极区c（KOH），D错误。
10.【答案】B
【解析】随着溶液的pH增大，含的溶液中的锶离子的浓度几乎不变；pH相同时，溶液中越大，越小，所以曲线①代表含的溶液的变化曲线，曲线②代表含的溶液的变化曲线。是弱酸，随着溶液的pH增大，溶液中增大，减小；pH相同时，由于溶液中的大于溶液中的，则溶液中的小于溶液中的，故曲线③代表含的溶液的变化曲线，曲线④代表含的溶液的变化曲线，A错误；由分析可知，曲线①代表含的溶液的变化曲线，则的溶度积，温度不变，溶度积不变，则溶液pH为7.7时，［或溶液pH为6.9时，］，则a＝-6.5，B正确；温度不变，平衡常数不变，所以随着溶液的pH增大，反应的平衡常数保持不变，C错误；曲线①代表含的溶液的变化曲线，曲线③代表含的溶液的变化曲线，两条曲线的交点是（6.8，-5.5），pH≥6.8时才发生沉淀转化，D错误。
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11.【答案】（15分）
（1）粉碎钴镍渣、搅拌、适当升温、适当增大溶液浓度等（任写一种）（1分。答出1种，即可）
（2）（2分）
（3）过二硫酸根中含有过氧键（或过二硫酸根中含有-O-O-）（2分）
（4）（2分。未配平或未写“↓”，扣1分）
（5）80℃、2h（2分。若写成80℃、3h，给1分）（1分）
（6）（2分。未配平或未写“↓”、“↑”，扣1分）
（7）①（1分）
②（或其他正确答案）（2分。答案正确，均给分）
【解析】（5）由图可知，钴的脱除率在80℃是最高的，“氧化、沉钴”2h时钴的脱除率接近100％，故适宜的温度和时间是80℃、2h。从图像分析，沉钴时铁的脱除率也很高，所以氢氧化钴滤渣中还含有氢氧化铁。
（7）②1个晶胞中含有2个ZnS，晶胞的体积为，该硫化物晶体的密度。
12.【答案】（15分）
（1）c（1分） BD（2分。只选1个，不给分；1对1错或2个都错或选了两个以上的，均不给分）
（2）排尽装置内的空气，防止后续实验中生成的被氧化（2分。答出1点给1分）
（3）（或或）（2分。未配平，扣1分）
（4）乙醇（1分） 重结晶（1分）
（5）（2分。未配平，扣1分）
（6）（或其他正确答案）（2分。答案正确，均给分）
（7）C（2分。答错或多答，均不给分）
【解析】（6）根据关系式，可知产品中的质量分数。
13.【答案】（15分）
（1） （2分。各物质未标出状态或状态标错的，均不给分；未配平或未写反应热的或反应热的符号、数值写错的，均不给分）
（2）①190（2分）
②＞（2分）
③CD（2分。只写一个且正确的，给1分；有写错的或多写的，均不给分）
（3）42％（2分。写成0.42，也给2分）
（4）①丙（1分）反应II平衡曲线为曲线M，恒容时加入少量，反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，即（2分。答案合理，均给2分）
②（或其他正确答案）（2分。答错，不给分）
【解析】（2）②0～4s、4～8s、8～12s，逐渐减小，说明反应速率减小，8～12s内，Δ，12～ts内，，则t-12＞4，即t＞16。
③20s时，浓度不再变化，反应Ⅰ、Ⅱ一定已达到平衡，但在t～20s间，反应Ⅰ、Ⅱ也有可能已达到平衡，A错误；反应物和生成物均为气体，混合气体的总质量不变，刚性密闭容器的体积不变，则混合气体的密度不变，常量不变不能作为反应Ⅰ、Ⅱ已达到平衡的判据，B错误；浓度不再变化，说明正、逆反应速率相等，反应Ⅰ、Ⅱ已达到平衡，C正确；平衡时，浓度等于4100ppm，反应Ⅱ消耗部分，的浓度小于4100ppm，D正确。
（3）设的物质的量为1ml，若完全反应，理论上生成，因为反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为60％和30％，反应I生成，反应Ⅱ消耗了30％，则达平衡时的物质的量为，所以丙烯的产率为42％。
（4）①反应Ⅰ为气体体积增大的吸热反应，反应Ⅱ为气体体积减小的放热反应，则升高温度，反应Ⅰ正向移动，逐渐增大，反应Ⅱ逆向移动，逐渐减小，即反应Ⅰ的平衡曲线为曲线N，反应Ⅱ的平衡曲线为曲线M。在350℃恒容平衡体系中，加入少量时，对于反应Ⅱ而言，相当于增大反应物浓度，反应Ⅱ平衡向正向移动，即，，反应Ⅱ的状态最有可能对应图中的丙点。
②由图可知，350℃时反应Ⅱ达平衡后，，即，设水蒸气的平衡分压为xMPa，则反应Ⅱ的起始分压为xMPa，对反应Ⅱ列出三段式如下：
，解得：。
14.【答案】（15分）
（1）对甲基苯酚（或对甲苯酚或4-甲基苯酚）（1分）
（2）4（1分）
（3）羟基、酮羰基（或羰基）、碳氯键（2分。写对1个或2个，给1分；写对3个，给2分；写错，不倒扣分）
（4）（2分）
（5）（2分。反应条件漏写，扣1分；物质写错，不给分；将“”写成“→”，不扣分）
（6）14（2分） 、（2分。每写对1个，给1分；写错不倒扣分）
（7）①（2分。反应条件漏写，扣1分；未配平，扣1分）
②加成反应（或还原反应）（1分）
【解析】（6）B的同分异构体，能发生水解反应说明存在酯基，能发生银镜反应说明存在醛基，属于芳香族化合物说明含有苯环，结合B的分子结构可知符合条件的同分异构体中应含有-OOCH。若苯环上只有一个
取代基，该取代基可以是：、，各有1种；若苯环上有两个取代基，则两个取代基可能的组合有：和、和-OOCH，各有邻、间、对3种结构，共有6种；若苯环上有三个取代基，则三个取代基为：、和-OOCH，共有6种。B的同分异构体中既能发生水解反应又能发生银镜反应的芳香族化合物有14种。其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6:2:1:1的物质的结构简式为、。反应时间/s
0
4
8
12
20
40
80
…
浓度/ppm
0
2440
3200
3600
4000
4100
4100
4100
…
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
D
C
A
C
B
D
B
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Zn65
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是（ ）
A.大米酿酒过程中碳元素仪被还原
B.“白青得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐
C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其化学成分为
D.“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生
2.茶叶中的儿茶素是决定茶叶色、香、味的重要成分，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是（ ）
A.含氧官能团有三种，能发生水解反应
B.分子中含有2个手性碳原子
C.采取杂化和杂化的碳原子的数目之比为19:3
D.1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗8mlNaOH
3.下列化学方程式或离子方程式或热化学方程式书写错误的是（ ）
A.钢铁发生吸氧腐蚀的总反应：
B方铅矿（PbS）遇溶液生成铜蓝（CuS）：
C.乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液混合后加热：
D.密闭容器中，与足量的混合反应后生成HI（g），放出akJ热量（a＞0）：
4.W、X、Z、Y、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，五种元素能组成如图所示的物质。下列说法错误的是（ ）
A.键角：B.简单氢化物的沸点：X＞N＞Y
C.元素的第一电离能：N＞Y＞ZD.简单离子半径：N＞Y＞X＞Z
5.1ml任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.中含π键数目为
B.中含有Si-O键的数目为
C.2g重水（）中含有的孤电子对数为
D.标准状况下，33.6LHF含有的分子数为
6.过氧化钠和氢化钙与水的反应分别为：①；②。下列说法错误的是（ ）
A.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
B.中存在离子键和非极性键，中只存在离子键不存在非极性键
C.中阴、阳离子个数比为1:2，中阴、阳离子个数比为2:1
D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1:2
7.锌是一种浅灰色的过渡金属。在现代工业中，是电池制造上不可替代且相当重要的金属，以菱锌矿（主要成分为、ZnO，含有少量和）制备锌单质的流程如下：
已知：是两性氢氧化物。
下列说法错误的是（ ）
A.具有正四面体形结构
B.滤渣的主要成分为和
C.“沉淀”步骤中，消耗的物质的量与消耗的物质的量之比为1:1
D.“高温热还原”过程中发生了置换反应
8.实验室由环己醇（）制备环己酮（）的过程如下：
已知：主反应为，该反应为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物；NaCl水溶液的密度比水的大，无水易吸收水分。
下列说法错误的是（ ）
A.分批次加入溶液，可防止副产物增多
B.反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pH
C.①、②、③分别是含有硫酸和的水相、含NaCl的水相、水合物
D.操作1为蒸馏，收集150～156℃的馏分；获取③的操作为过滤
9.锌—空气二次电池具有性能高、寿命长、可充电等优点，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.充电时a极与直流电源的负极相连
B.放电过程中（标准状况）参与反应时，有由b极区向a极区迁移
C.充电过程中a极的电极反应为
D.放电一段时间后，a极区c（KOH）大于b极区c（KOH）
10.工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。常温下，现有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.曲线④代表含的溶液的变化曲线
B.a=-6.5
C.随着溶液的pH增大，反应的平衡常数增大
D.对含且和的初始浓度均为的混合溶液，pH≥6.2时才发生沉淀转化
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11.（15分）钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn（Ⅱ）、Cd（Ⅱ）和少量C（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）的硫酸盐及氢氧化物（“Ⅱ”指相应元素的化合价为＋2价）。利用以下工艺流程回收金属并制备碱式碳酸锌：
已知：过二硫酸根（）的结构式为，的还原产物为。
回答下列问题：
（1）“溶浸”中，可以加快化学反应速率的措施有________（任写一种）。
（2）向“浸取液”中加ムZn粉，发生反应的离子方程式为________。
（3）过二硫酸根具有极强的氧化性，原因是________。
（4）“氧化、沉钴”时，加入溶液并调节溶液pH至5.0～5.2，反应生成沉淀的离子方程式为________。
（5）研究加入溶液时温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示：
由图可知，“氧化、沉钴”的适宜温度和时间是________。金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀除去，滤渣中还含有________（填化学式）。
（6）向溶液中加入适量的溶液，反应生成沉淀的化学方程式为________。
（7）锌的某些硫化物具有独特的光电效应，被研究应用于荧光材料、电磁学等领域。如图为锌的某种硫化物晶体的晶胞结构。
①基态的价层电子排布图为________。
②该硫化物晶体的密度ρ＝________（用含a、b、的代数式表示）。
12.（15分）连二亚硫酸钠（）俗称保险粉，广泛用于纺织、医药、选矿、造纸工业。某实验小组拟用甲酸钠、烧碱、二氧化硫制备连二亚硫酸钠并测定其纯度。
查阅资料：连二亚硫酸钠是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇；加热到80℃以上分解并出二氧化硫气体；在空气中能被氧化，是一种强还原剂。
Ⅰ.的制备
（1）制备时选用上图所示装置中的________（填标号）。选用以下试剂中的________（填标号）。
A.铜粉B.固体C.98％浓硫酸D.70％浓硫酸E.10％稀硫酸
Ⅱ.的制备
制用如图所示实验装置（加热、搅拌及夹持装置省略）制备，实验步骤如下：
i.先通入一段时间；
ii.然后持续通入，保持水浴温度75℃左右，反应20min；
iii.停止加热，冷却至50℃；
iv.拆卸装置，将d中的混合物进行过滤、洗涤，得到粗产品。
（2）步骤Ⅰ中先通入的目的是________（答出两点）。
（3）装置d中发生的主要反应的化学方程式为________。
（4）步骤iv中“洗涤”时，洗涤剂为________（填“水”或“乙醇”），进一步提纯的方法为________。
Ⅲ.产品纯度的测定
称取纯化后的产品mg溶于水，加入足量溶液后配成250mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂亚甲基蓝溶液，用标准溶液进行滴定｛已知滴定过程中转化为，转化为，杂质不参与反应｝，达到滴定终点时消耗标准溶液VmL。
（5）滴定过程中发生反应的离子方程式为________。
（6）产品中的质量分数为________。
（7）下列情况会造成测定结果偏小的是________（填标号）。
A.盛放待测液的锥形瓶内残留少量蒸馏水
B.未用标准液润洗酸式滴定管
C.滴定终点时俯视读数
13.（15分）异丙醇（）可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯（）的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1）已知 ，则燃烧生成和的热化学方程式为________。
（2）在1350℃下，刚性密闭容器中加入一定量的，发生反应Ⅰ、Ⅱ。反应体系内水蒸气的浓度随反应时间的关系如下表所示：
①4～8s内，平均反应速率________ppm·s。
②表格中t________16（填“＞”“＜”或“＝”）。
③反应过程中，关于反应Ⅰ、Ⅱ的叙述一定正确的是________（填标号）。
A.反应Ⅰ、Ⅱ到20s时才开始达到平衡
B.混合气体密度不变说明反应Ⅰ、Ⅱ已达到平衡
C.浓度不再变化说明反应Ⅰ、Ⅱ已达到平衡
D.衡时的浓度小于4100ppm
（3）在一定条件下，若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为60％和30％，则丙烯的产率为________。
（4）如图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时与温度的关系曲线。已知：对于可逆反应，任意时刻［式中p（X）表示气体X的分压：p（X）＝总压×气体X的物质的量分数］。
①在350℃恒容平衡体系中，加入少量时，反应Ⅱ的状态最有可能对应图中的________（填“甲”“乙”或“丙”）点，判断依据是________。
②350℃时，在密闭容器中加入一定量的，反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡后，测得的平衡分压为aMPa，则水蒸气的平衡分压为________MPa（用含a的代数式表示）。
14.（15分）化合物H属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。以下是制备化合物H的一种合成路线。
已知：。
回答下列问题：
（1）A的名称是________。
（2）一定条件下，1mlC最多能与________发生加成反应。
（3）D中所含官能团的名称为________。
（4）F的结构简式为________。
（5）A→B的化学方程式为________。
（6）B的同分异构体有多种，其中既能发生水解反应又能发生银镜反应的芳香族化合物有________种（不考虑立体异构）；这些同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6:2:1:1的物质的结构简式为________（有几种，写几种）。
（7）以乙醇为原料制备1-丁醇的合成路线如下：
①K→L的化学方程式为________。
②M→N的反应类型为________。
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.【答案】A
【解析】大米的主要化学成分是淀粉，淀粉中的碳元素的化合价为0价，酿酒过程中淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖转化为酒精（即乙醇）和二氧化碳，酒精中的碳元素的化合价为-2价，二氧化碳中的碳元素的化合价为＋4价，故大米酿酒过程中碳元素既被还原又被氧化，A错误；白青属于盐，是一种碱式盐，B正确；古陶瓷修复所用的熟石膏，其化学成分为，C正确；绿矾是硫酸亚铁晶体（），溶解时水解产生，所以有“味酸”，D正确。
2.【答案】D
【解析】儿茶素中含有三种含氧官能团：（酚）羟基、醚键、酯基，A正确；分子中含有2个手性碳原子，B正确；采取杂化和杂化的碳原子的数目之比为19:3，C正确；酚羟基和酯基都能与NaOH溶液发生反应，1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗9mlNaOH，D错误。
3.【答案】B
【解析】钢铁发生吸氧腐蚀，铁与空气中的氧气和水反应生成，A正确；方铅矿（PbS）遇溶液生成铜蓝（CuS），反应的离子方程式为，B错误；乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液混合后加热，生成乙酸钠、砖红色氧化亚铜沉淀和水，C正确；的物质的量为0.5ml，与足量的混合反应后生成HI（g），放出akJ热量，由于该反应为可逆反应，达到平衡后，消耗的的物质的量小于0.5ml。对于放热反应来说，放热越多，ΔH越小，则热化学方程式为，D正确。
4.【答案】D
【解析】短周期主族元素W、X、Z、Y、N的原子序数依次增大，题给结构式中Z形成带一个单位正电荷的离子，Z位于第ⅠA族，X可形成2个共价键，位于第ⅥA族，因此X是O，Z是Na；W形成1个共价键，则W为H；由题意可知，Y原子的最外层电子数是6-1＝5，Y是P；N形成一个单键，且原子序数大于P，所以N是Cl。和的中心原子都是采取杂化的，但是中有1个孤电子对，导致是三角锥形结构，而是正四面体形结构，故键角：，A正确；O、Cl、P的简单氢化物分别为、HCl、，分子间能形成氢键，HCl的相对分子质量比的大，故沸点，B正确；元素的第一电离能：Cl＞P＞Na，C正确；简单离子半径：，D错误。
5.【答案】C
【解析】分子中含有氮氮三键，为1ml，含π键数目为，A错误；在晶体中，每个Si原子形成4个Si-O键，故中含有Si-O键的数目为，B错误；的摩尔质量为，2g重水的物质的量为0.1ml，1个重水（）分子中含有的孤电子对数为2，0.1ml重水（）中含有的孤电子对数为，C正确；标准状况下，HF是液体，不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行相关计算，D错误。
6.【答案】A
【解析】①中水的化合价没有发生变化，水未发生氧化反应，②中水发生还原反应，A错误；中存在离子键和非极性键，中只存在离子键不存在非极性键，B正确；由和组成，阴、阳离子个数之比为1:2，由和组成，阴、阳离子个数之比为2:1，C正确；①中每生成1个分子转移2个电子，②中每生成1个分子转移1个电子，当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1:2，D正确。
7.【答案】C
【解析】菱锌矿与硫酸溶液反应生成硫酸锌、硫酸钠、硅酸，二氧化硅不与硫酸溶液反应，过滤；向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，硫酸锌转化为；然后向溶液中通入适量二氧化碳气体，得到氢氧化锌沉淀，过滤；将氢氧化锌煅烧得到氧化锌，再用过量焦炭还原得到锌。的空间结构为正四面体形，A正确；滤渣的主要成分为和，B正确；“沉淀”时，会先与过量的NaOH反应，因此消耗的物质的量大于消耗的物质的量，C错误；“高温热还原”过程中发生的反应为，该反应属于置换反应，D正确。
8.【答案】B
【解析】第一步环已醇用酸性溶液氧化为环已酮；第二步加少量草酸溶液的目的是还原过量的氧化剂，防止环己酮被氧化；第三步95℃蒸馏，收集到的馏分是环已酮和水的共沸混合物；第四步加NaCl固体，可以增大水层的密度，从而将环已酮和水分离；第五步加入无水，除去环已酮中少量的水，最后进行蒸馏得到纯环已酮。环已酮可被强氧化剂氧化，分批次加入溶液，可防止发生副反应，A正确；反应后加入少量草酸溶液的目的是还原过量的氧化剂，防止环已酮被氧化，B错误；95℃蒸馏收集到的馏分是环已酮和水的共沸混合物，则①中是含有硫酸和的水相；液相2中水和环己酮互不相溶，加入NaCl固体，可增大水层的密度，有利于分液，②中是含NaCl的水相；液相3中仍含有少量的水，加入无水除水，③中是水合物，C正确；由液相3得到纯净环已酮的方法是蒸馏，收集150～156℃的馏分；加入固体，吸收少量的水，得到水合物，通过过滤，将固体水合物和液体环己酮分离，D正确。
9.【答案】D
【解析】放电时a极为负极，则充电时a极为阴极，阴极与直流电源的负极相连，A正确；放电时b极为正极，正极的电极反应为，（标准状况）参与反应时，外电路中有4ml电子通过，内电路中有由b极区向a极区迁移，B正确；放电过程中a极的电极反应为，则充电过程中a极的电极反应为，C正确；放电过程中，外电路中有4ml电子通过时，a极区消耗，同时有由b极区向a极区迁移，a极区c（KOH）减小；b极区n（KOH）保持不变，但溶剂的量减小，即溶液的体积减小，b极区c（KOH）增大，故放电一段时间后，a极区c（KOH）小于b极区c（KOH），D错误。
10.【答案】B
【解析】随着溶液的pH增大，含的溶液中的锶离子的浓度几乎不变；pH相同时，溶液中越大，越小，所以曲线①代表含的溶液的变化曲线，曲线②代表含的溶液的变化曲线。是弱酸，随着溶液的pH增大，溶液中增大，减小；pH相同时，由于溶液中的大于溶液中的，则溶液中的小于溶液中的，故曲线③代表含的溶液的变化曲线，曲线④代表含的溶液的变化曲线，A错误；由分析可知，曲线①代表含的溶液的变化曲线，则的溶度积，温度不变，溶度积不变，则溶液pH为7.7时，［或溶液pH为6.9时，］，则a＝-6.5，B正确；温度不变，平衡常数不变，所以随着溶液的pH增大，反应的平衡常数保持不变，C错误；曲线①代表含的溶液的变化曲线，曲线③代表含的溶液的变化曲线，两条曲线的交点是（6.8，-5.5），pH≥6.8时才发生沉淀转化，D错误。
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11.【答案】（15分）
（1）粉碎钴镍渣、搅拌、适当升温、适当增大溶液浓度等（任写一种）（1分。答出1种，即可）
（2）（2分）
（3）过二硫酸根中含有过氧键（或过二硫酸根中含有-O-O-）（2分）
（4）（2分。未配平或未写“↓”，扣1分）
（5）80℃、2h（2分。若写成80℃、3h，给1分）（1分）
（6）（2分。未配平或未写“↓”、“↑”，扣1分）
（7）①（1分）
②（或其他正确答案）（2分。答案正确，均给分）
【解析】（5）由图可知，钴的脱除率在80℃是最高的，“氧化、沉钴”2h时钴的脱除率接近100％，故适宜的温度和时间是80℃、2h。从图像分析，沉钴时铁的脱除率也很高，所以氢氧化钴滤渣中还含有氢氧化铁。
（7）②1个晶胞中含有2个ZnS，晶胞的体积为，该硫化物晶体的密度。
12.【答案】（15分）
（1）c（1分） BD（2分。只选1个，不给分；1对1错或2个都错或选了两个以上的，均不给分）
（2）排尽装置内的空气，防止后续实验中生成的被氧化（2分。答出1点给1分）
（3）（或或）（2分。未配平，扣1分）
（4）乙醇（1分） 重结晶（1分）
（5）（2分。未配平，扣1分）
（6）（或其他正确答案）（2分。答案正确，均给分）
（7）C（2分。答错或多答，均不给分）
【解析】（6）根据关系式，可知产品中的质量分数。
13.【答案】（15分）
（1） （2分。各物质未标出状态或状态标错的，均不给分；未配平或未写反应热的或反应热的符号、数值写错的，均不给分）
（2）①190（2分）
②＞（2分）
③CD（2分。只写一个且正确的，给1分；有写错的或多写的，均不给分）
（3）42％（2分。写成0.42，也给2分）
（4）①丙（1分）反应II平衡曲线为曲线M，恒容时加入少量，反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，即（2分。答案合理，均给2分）
②（或其他正确答案）（2分。答错，不给分）
【解析】（2）②0～4s、4～8s、8～12s，逐渐减小，说明反应速率减小，8～12s内，Δ，12～ts内，，则t-12＞4，即t＞16。
③20s时，浓度不再变化，反应Ⅰ、Ⅱ一定已达到平衡，但在t～20s间，反应Ⅰ、Ⅱ也有可能已达到平衡，A错误；反应物和生成物均为气体，混合气体的总质量不变，刚性密闭容器的体积不变，则混合气体的密度不变，常量不变不能作为反应Ⅰ、Ⅱ已达到平衡的判据，B错误；浓度不再变化，说明正、逆反应速率相等，反应Ⅰ、Ⅱ已达到平衡，C正确；平衡时，浓度等于4100ppm，反应Ⅱ消耗部分，的浓度小于4100ppm，D正确。
（3）设的物质的量为1ml，若完全反应，理论上生成，因为反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为60％和30％，反应I生成，反应Ⅱ消耗了30％，则达平衡时的物质的量为，所以丙烯的产率为42％。
（4）①反应Ⅰ为气体体积增大的吸热反应，反应Ⅱ为气体体积减小的放热反应，则升高温度，反应Ⅰ正向移动，逐渐增大，反应Ⅱ逆向移动，逐渐减小，即反应Ⅰ的平衡曲线为曲线N，反应Ⅱ的平衡曲线为曲线M。在350℃恒容平衡体系中，加入少量时，对于反应Ⅱ而言，相当于增大反应物浓度，反应Ⅱ平衡向正向移动，即，，反应Ⅱ的状态最有可能对应图中的丙点。
②由图可知，350℃时反应Ⅱ达平衡后，，即，设水蒸气的平衡分压为xMPa，则反应Ⅱ的起始分压为xMPa，对反应Ⅱ列出三段式如下：
，解得：。
14.【答案】（15分）
（1）对甲基苯酚（或对甲苯酚或4-甲基苯酚）（1分）
（2）4（1分）
（3）羟基、酮羰基（或羰基）、碳氯键（2分。写对1个或2个，给1分；写对3个，给2分；写错，不倒扣分）
（4）（2分）
（5）（2分。反应条件漏写，扣1分；物质写错，不给分；将“”写成“→”，不扣分）
（6）14（2分） 、（2分。每写对1个，给1分；写错不倒扣分）
（7）①（2分。反应条件漏写，扣1分；未配平，扣1分）
②加成反应（或还原反应）（1分）
【解析】（6）B的同分异构体，能发生水解反应说明存在酯基，能发生银镜反应说明存在醛基，属于芳香族化合物说明含有苯环，结合B的分子结构可知符合条件的同分异构体中应含有-OOCH。若苯环上只有一个
取代基，该取代基可以是：、，各有1种；若苯环上有两个取代基，则两个取代基可能的组合有：和、和-OOCH，各有邻、间、对3种结构，共有6种；若苯环上有三个取代基，则三个取代基为：、和-OOCH，共有6种。B的同分异构体中既能发生水解反应又能发生银镜反应的芳香族化合物有14种。其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6:2:1:1的物质的结构简式为、。反应时间/s
0
4
8
12
20
40
80
…
浓度/ppm
0
2440
3200
3600
4000
4100
4100
4100
…
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
D
C
A
C
B
D
B
相关试卷
福建省南平市质检2023-2024学年高三联考（一模）化学试题： 这是一份福建省南平市质检2023-2024学年高三联考（一模）化学试题，共16页。试卷主要包含了锌是一种浅灰色的过渡金属，实验室由环己醇的过程如下等内容，欢迎下载使用。
福建省南平市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（Word版附解析）： 这是一份福建省南平市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了下列离子反应方程式正确的是，下列家庭实验能达到预期目的的是等内容，欢迎下载使用。
福建省莆田第六中学2023-2024学年高三上学期1月质检模拟测试化学试卷（Word版附答案）： 这是一份福建省莆田第六中学2023-2024学年高三上学期1月质检模拟测试化学试卷（Word版附答案），共5页。试卷主要包含了 下列化学用语或表述正确的是， 下列反应的离子方程式正确的是， 下列实验能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。
