2024年九省新高考第二次模拟考试卷：化学（新九省高考“15+4模式”）（考试版A4）

这是一份2024年九省新高考第二次模拟考试卷：化学（新九省高考“15+4模式”）（考试版A4），共11页。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Zn 65 Ni 59
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《后汉书·蔡伦传》中记载：“自古书契多编以竹简，其用缣帛者，谓之纸。缣贵而简重，不便于人，伦乃造意用树肤，麻头及弊布、渔网以为纸。”下列叙述错误的是
A．“缣帛”是丝质品，其主要成分为蛋白质
B．“树肤”与“麻头”的主要成分属于糖类
C．造纸过程中可以采用过氧化氢漂白纸浆
D．现代渔网的主要成分是尼龙，属于纤维素
2．某分子的片段如图所示。下列关于该片段的说法不正确的是
A．该片段结构最多与发生加成
B．胸腺嘧啶与酸或碱溶液加热条件下均可以反应
C．分子可通过氢键①②形成双螺旋结构
D．该片段能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
3．催化剂能催化脱除烟气中的，反应为。下列说法正确的是
A．的电子式：
B．的模型名称：直线型
C．的价电子排布图为：
D．是极性键构成的非极性分子
4．下列关于物质的性质、用途等描述中不正确的是
A．SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的SO2能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质
B．高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉等
C．储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
D．液氨作为清洁能源的反应原理是
5．高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，负极反应式为
B．放电时，正极区溶液的增大
C．充电时，转化为转移电子
D．充电时，中性电解质的浓度增大
6．铼(Re)是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物(结构如图)，该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法不正确的是
A．元素第一电离能：
B．图中的阳离子与互为等电子体，具有相同的空间结构
C．Q的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应
D．熔点：W晶体小于W、Y形成的晶体
7．碳元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是碳元素的3种核素，碳元素不仅可以形成金刚石等单质，还能形成、、、、HCOONa、等重要化合物。具有较大的燃烧热(890.3 )，是常见燃料。用NaOH溶液吸收生成溶液是“固定”再利用的方法之一、电解溶液可获得；向溶液中加入铁粉，反应初期产生并生成，迅速转化为活性，活性催化加氢生成。“侯氏制碱法”是以、、NaCl为原料制备。下列化学反应表示正确的是
A．甲烷的燃烧：
B．铁粉和溶液反应制：
C．通入氨的饱和食盐水中：
D．催化电解生成的阳极反应式：
8．碳元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是碳元素的3种核素，碳元素不仅可以形成金刚石等单质，还能形成、、、、HCOONa、等重要化合物。具有较大的燃烧热(890.3 )，是常见燃料。用NaOH溶液吸收生成溶液是“固定”再利用的方法之一、电解溶液可获得；向溶液中加入铁粉，反应初期产生并生成，迅速转化为活性，活性催化加氢生成。“侯氏制碱法”是以、、NaCl为原料制备。活性催化加氢生成的总反应为：，可能的反应历程如下图所示。下列说法正确的是
A．的空间构型是三角锥形
B．该总反应为置换反应
C．步骤Ⅰ中吸附在Fe上的H与C结合
D．反应中消耗11.2 mL 转移电子0.001ml
9．一种以CH3OH、CO、HI作原料合成乙酸的催化机理如图所示。下列说法错误的是
A．是反应的催化剂
B．该过程中有非极性键的形成
C．含Rh物质参与反应历程中的每个步骤
D．总反应的化学方程式为CH3OH+COCH3COOH
10．利用如下流程可从废光盘的金属层中回收其中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：
已知：溶液在加热时易分解产生和；“溶解”工序发生的反应为可逆反应。下列说法错误的是
A．“氧化”时，适宜选择水浴加热方式
B．若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加
C．滤渣Ⅱ洗涤后的滤液可送入“还原”工序利用
D．“还原”时，每生成，理论上消耗
11．下列说法不正确的是
A．装置甲可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气
B．图乙用(杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
C．装置丙可用于实验室配制银氨溶液
D．装置丁中若将溶液替换成溶液，仍然形成原电池
12．二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。用CH3OH和NaClO3在硫酸催化作用下反应可制得ClO2。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。
下列说法正确的是
A．为配制分液漏斗中的混合液，应将甲醇溶液倒入浓硫酸中搅拌
B．若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
C．实验中通入气体的速率应尽可能慢
D．装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率
13．某反应的速率方程为。其中，k为速率常数。已知其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是
A．上述表格中的、
B．该反应的速率常数
C．升温、加入催化剂均可使k增大，反应瞬时速率加快
D．在过量的B存在时，当剩余6.25%的A时，所需的时间是375min
14．下列实验过程可以达到实验目的的是
15．溶液滴定溶液时，、各含磷元素微粒的和的关系如图。下列说法中正确的是
A．①为的与的关系
B．b点时，溶液中
C．的
D．d点时，溶液中存在着
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（12分）纳米铁酸锰(，具有磁性)在光、电子、催化等领域应用广泛。实验室可采用共沉淀法制备纳米铁酸锰，步骤如下：
步骤1：按，称取和于烧杯中，加入200mL的蒸馏水，搅拌，形成混合溶液；
步骤2：配制浓度为的NaOH溶液，并加热至沸腾；
步骤3：将步骤1的混合液加热至80℃，剧烈搅拌下于10s内加入沸腾的130mL的NaOH溶液中，然后将该溶液倒入仪器X中回流，于90℃恒温晶化1h；
步骤4：反应结束后，将铁酸锰晶体粒子分离出来，依次用蒸馏水、乙醇洗涤干燥后，即得到黑色具有磁性的铁锰酸。
回答下列问题：
（1）步骤2所配NaOH溶液的物质的量浓度为 。配制过程中，下列仪器不需要用到的是 (填字母)。
（2）步骤3回流装置如图所示，其中夹持仪器和加热装置均省略。
①仪器X的名称为 。
②回流时的加热方式为 。
③写出形成铁酸锰反应的离子方程式： 。
（3）步骤4分离出铁酸锰的简单方法是 ，检验蒸馏水将铁酸锰洗涤干净的操作是 ，乙醇洗涤的目的是 。
17．（16分）草酸镍是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废料(主要成分为镍和铜，含有一定量的铁和硅)为原料生产草酸镍的工艺流程如图：
已知：①“浸出”液含有的离子主要有；
②增大，被氧化的速率加快，同时生成的水解形成更多的胶体能吸附。
③草酸的
回答下列问题：
（1）生产时为提高合金废料浸出率，常采取的措施有 (填字母)。
a．适当延长浸出时间 b．高温浸出 c．分批加入混酸浸取并搅拌
（2）“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是 。
（3）“氧化”过程中，控制、pH小于3的条件下进行。
①的电子式为 。
②“氧化”过程的离子方程式为 。
③为3～4时，镍的回收率降低的原因是 。
（4）已知常温下，当溶液时，沉淀完全[时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度 。
（5）在空气中加热二水合草酸镍得到如下热分解曲线如图所示，已知：指的是在程序控制温度下测量待测样品的质量与温度变化关系，指通过单独的加热器补偿样品在加热过程中发生的热量变化，以保持样品和参比物的温差为零。这种补偿能量即样品吸收(峰向下)或放出(峰向上)的热量。则时，反应的化学方程式为 。二水合草酸镍分解的整个反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
18．（14分）氢能将在实现“双碳”目标中起到重要作用。乙醇—水催化重整可获得氢气。主要发生以下反应：
反应①：
反应②：2
回答下列问题：
（1）反应①自发进行的条件是 。
A．高温B．低温C．高压D．低压
（2）已知有关键能数据如下表：
反应②中△H2= kJ∙ml-1反应的△H3= kJ∙ml-1。
（3）为提高氢气的平衡产率，可采取的措施为 (写出2条)。
（4）向体积为VL的恒容密闭容器中充入1mlC2H5OH(g)和发生上述反应①②。初始时体系压强为100kPa，平衡时CO2和CO的选择性、H2的产率随温度的变化曲线如图所示。(CO的选择性
①表示CO2的选择性的是曲线 。
②400℃以后，H2的产率随温度变化的原因是 。
③反应①的标准平衡常数其中p0为标准压强100kPa)，p(X)为气体X的平衡分压，分压=总压×该气体的物质的量分数。500℃时，测得的转化率为80%，则反应①的= (保留1位小数)。
19．（14分）已知间苯二酚可以合成中草药的活性成分Psralidin(化合物P)，合成路线如图：
P
已知：①2 equiv即加入2倍物质的量的试剂
② ③
（1）A中官能团的名称为 。
（2）C的结构简式为 。
（3）D→E的方程式为 。
（4）写出一个满足下列条件的B的同分异构体 。
①与溶液反应显紫色
②核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1
（5）H+→Psralidin+J的反应原理如图。J的名称为 。
（6）G→H的过程中分为三步反应。K的结构简式为 ，K→M的反应类型是 。

0.25
0.50
1.00
0.50
1.00
0.050
0.050
0.100
0.100
0.200
1.6
3.2
3.2
4.8
选项
实验目的
实验操作
A
测定中和热
将的NaOH溶液一次性迅速倒入盛盐酸的烧杯中
B
证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体
C
证明AgCl的溶解度大于
向的溶液中滴加几滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴溶液产生黑色沉淀
D
制取氨气并干燥
加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，将产生的气体通过装有无水氯化钙的干燥管
化学键
H−H
H−O
C=O
C≡O
键能/kJ·ml⁻¹
436
464
803
1071