所属成套资源:备战2025届新高考化学一轮总复习课件
备战2025届新高考化学一轮总复习第7章化学反应速率与化学平衡第34讲化学反应速率及影响因素课件
展开
这是一份备战2025届新高考化学一轮总复习第7章化学反应速率与化学平衡第34讲化学反应速率及影响因素课件,共52页。PPT课件主要包含了课标指引,目录索引,素养发展进阶,必备知识•梳理,标清单位,化学计量数,a∶b∶c∶d,②①④③,关键能力•提升,0×104等内容,欢迎下载使用。
1.知道化学反应速率的表示方法,了解测定化学反应速率的简单方法。2.通过实验探究,了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。3.知道化学反应是有历程的,认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
考点一 化学反应速率及计算
考点二 影响化学反应速率的因素
1.化学反应速率 (1)表示及计算
ml·L-1·s-1 ml·L-1·min-1
(2)化学反应速率与化学计量数的关系①同一反应在同一时间内,用不同物质来表示的反应速率的数值之比等于对应物质的________________之比。 ②示例:在反应aA(g)+bB(g)═cC(g)+dD(g)中,存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=________________。 (3)定量比较化学反应速率大小的两种方法①归一法:先换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。
解析 同一反应中,不同物质的反应速率与化学方程式中的化学计量数的比值越大,反应速率越快,由题给数据可得:
2.利用“三段式法”计算化学反应速率(1)结合题给信息或图表中信息,找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(2)根据已知条件列方程式计算。
A.用CO的浓度变化表示曲线N在0~100 s内的反应速率为4×10-4 ml·L-1·s-1B.曲线N表示B容器中N2O的转化率随时间的变化C.Q点v(正)大于P点v(逆)
由上述数据可得该温度下,c2=________ ml·L-1,该反应的逆反应速率常数k=________L3·ml-3·min-1。
1.影响化学反应速率的因素(1)内因(主要因素) 反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下,Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为________。
内因包括组成、结构、性质等物质自身因素
(2)外因(次要因素)
【应用示例】一定温度下,反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在密闭容器中进行,分析下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“无影响”)。(1)缩小体积增大压强:________; (2)恒容充入氢气:________; (3)恒容充入氮气:________; (4)恒压充入氮气:________。
2.理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子:能够发生________的分子(具有足够高的能量)。 ②活化能:如图所示
图中,E1为________的活化能,E2为________的活化能,反应热为________。使用催化剂时,正反应的活化能为________。 ③有效碰撞:活化分子之间能够引发________________的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
外界条件的改变,本质上是改变了活化分子的浓度,从而改变反应速率
考向1 影响化学反应速率的因素例1(2023·广东广州检测)下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B.100 mL 2 ml·L-1的盐酸和锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢
解析 常温下浓硫酸与铁发生钝化,阻碍了反应进行,故改用98%的浓硫酸后不能增大生成氢气的速率,A错误;加入氯化钠溶液后,氯化钠不参与反应,但溶液体积增大,相当于稀释,导致盐酸浓度减小,反应速率减小,B错误;升高温度,增大活化分子百分数,增大反应速率,C错误;压强越低反应速率越慢,所以减小压强反应速率减慢,D正确。
[对点训练1] (2023·广东广州检测)下图是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图(每次用相同体积的硫酸,忽略反应前后溶液体积变化),结合已学知识分析下列相关说法中正确的是( )
A.用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通,操作更容易,结果更准确B.将稀硫酸改为浓硫酸,反应速率明显加快C.若第一次测得v(H+)=0.15 ml·L-1·min-1,第二次测得v(Fe2+)=0.08 ml·L-1·min-1,则第一次速率大D.每次测得反应速率均先加快,后逐渐减慢,说明硫酸的浓度先增大,后减小
解析 用导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通,可起到平衡气压和减小误差的作用,稀硫酸更容易滴下,也能避免将加入硫酸的体积当作生成H2的体积,A正确;铁遇浓硫酸会钝化,B错误;反应速率要用同一物质比较才能直接比较大小,根据方程式:Fe+2H+═Fe2++H2↑,第二次v(H+)=2v(Fe2+)= 0.16 ml·L-1·min-1,比第一次速率大,C错误;反应速率先加快是因为该反应放热,温度升高,后减慢是因为硫酸浓度减小,D错误。
A.x=2B.t18C.配制KMnO4溶液时可用稀硫酸酸化D.利用实验②③探究温度对化学反应速率的影响
解析 实验②和③只是温度不同,目的是探究温度对反应速率的影响,除温度外,其他条件应相同,则水的体积需要保持一致,因此x=2,A、D正确;分析表中数据可知,实验①和实验②只是浓度不同,则实验①和实验②是探究反应物浓度对化学反应速率的影响,且浓度越大,反应速率越大,可知t1
相关课件
这是一份高考化学一轮复习第8章化学反应速率与化学平衡第38讲化学反应速率及其影响因素课件,共43页。PPT课件主要包含了生成物浓度的增加,m∶n∶p∶q,Mg>Al,E1-E2等内容,欢迎下载使用。
这是一份2025届高考化学一轮总复习第8章化学反应速率与化学平衡第38讲化学反应速率及其影响因素课件,共42页。PPT课件主要包含了生成物浓度的增加,m∶n∶p∶q,Mg>Al,E1-E2等内容,欢迎下载使用。
这是一份新教材(广西专版)高考化学一轮复习第7章化学反应速率与化学平衡第1讲化学反应速率及影响因素课件,共60页。PPT课件主要包含了内容索引,强基础增分策略,增素能精准突破,研专项前沿命题,明考向真题演练,本章体系构建,课程标准,答案B,答案A,答案D等内容,欢迎下载使用。