备战2025届新高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物第17讲硫及其氧化物课件

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1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解硫及其氧化物的主要性质。2.认识硫及其氧化物在生产中的应用和对生态环境的影响。
考点一　单质硫的性质及应用
考点二　二氧化硫和三氧化硫
1.硫元素的存在形态
2.硫单质的物理性质
硫化物 　硫酸盐
情境思考硫元素可形成多种单质,最常见的有斜方硫和单斜硫。(1)斜方硫和单斜硫互为____________,它们之间的转化________ (填“是”或“不是”)化学变化。 (2)硫单质难溶于水,易溶于CS2,其原因是_______________________。 
硫单质和CS2都是非极性分子,H2O是极性分子
3.硫单质的化学性质
考向 单质硫的性质及变化例下列说法正确的是(　　)A.单质硫或含硫物质燃烧,氧气少量时生成SO2,氧气足量时生成SO3B.单质硫能与CS2反应,残留在试管内壁上的硫可用CS2除去C.单质硫与铁反应生成FeS,体现了单质硫的氧化性D.在常温下,单质硫与任何物质不反应
解析 单质硫或含硫物质燃烧,无论氧气是否足量,反应均生成SO2,A错误;单质硫不与CS2反应,但能溶于CS2,故试管内壁上的硫可用CS2除去,B错误;S与Fe加热反应生成FeS,S作氧化剂,体现其氧化性,C正确;常温下,单质硫可与汞反应生成HgS,D错误。
[对点训练] 下列有关单质硫的说法正确的是(　　)A.硫质脆,微溶于酒精和二硫化碳B.硫与氢气反应,体现了硫的还原性C.硫与铁粉和铜粉分别反应,都可生成二价金属硫化物D.从硫的化合价角度分析,硫单质既可作氧化剂又可作还原剂
解析 硫质脆,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,A错误;硫与氢气反应生成硫化氢,其中硫的化合价降低,表现氧化性,B错误;硫与铁粉和铜粉反应分别生成FeS和Cu2S,C错误;硫单质中S为0价,在反应中既可以作氧化剂,化合价降低到-2价,也可以作还原剂,化合价升高到+4、+6价,D正确。
1.二氧化硫(1)物理性质
2NaOH+SO2══ Na2SO3+H2O
SO2+2H2S ══ 3S↓+2H2O
Cl2+SO2+2H2O ══ 2HCl+H2SO4
微点归纳三类漂白剂的漂白原理及比较如下表:
2.三氧化硫(1)物理性质熔点16.8 ℃,沸点44.8 ℃,在常温下为液态,在标准状况下为固态。(2)化学性质SO3具有酸性氧化物的化学通性,主要反应如下(写出化学方程式):
常在阿伏加德罗常数的题中考查SO3的状态
SO3+H2O══ H2SO4
CaO+SO3(g) ══ CaSO4
SO3+Ca(OH)2 ══ CaSO4+H2O
情境思考如图所示,两支试管中均盛有BaCl2溶液,试管①中通入SO2气体,试管②中通入SO2和SO3(g)混合气体:
(1)试管①中________(填“能”或“不能”)产生白色沉淀,其原因是___________________________________。 (2)试管②中产生白色沉淀是________,其原因是______________________ (用化学方程式表示)。
SO2与水生成H2SO3,其酸性比HCl弱
SO3+H2O══ H2SO4、H2SO4+BaCl2 ══ BaSO4↓+2HCl
3.硫的氧化物的污染及治理(1)硫的氧化物来源、危害及治理
(2)硫酸型酸雨的形成过程
考向1 二氧化硫的制备及性质例1(2023·广东茂名一模)某兴趣小组利用下图装置探究SO2的性质,观察到①中溶液不褪色,②③中溶液均褪色。下列判断正确的是(　　)
A.②③均体现SO2的漂白性B.SO2与品红分子直接反应使其褪色
[对点训练1] 某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示,其中a棉球蘸有品红溶液,b棉球蘸有含酚酞的NaOH溶液,c棉球蘸有I2与淀粉的混合溶液。实验时将70%H2SO4滴入装有Na2SO3固体的培养皿中。下列说法错误的是(　　)
解析 Na2SO3固体与70%H2SO4反应生成SO2气体,a棉球蘸有品红溶液,被SO2漂白褪色,棉球变成白色,微热后重新变红,A正确;b棉球蘸有含酚酞的NaOH溶液,棉球变为白色,其原因是SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O,溶液碱性减弱,B正确;c棉球蘸有I2与淀粉的混合溶液,发生反应: SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI,棉球变为白色,SO2作还原剂,体现其还原性,C错误;若将试剂改为浓盐酸和Ca(ClO)2固体,反应生成Cl2,Cl2可使品红溶液漂白褪色,可与NaOH溶液反应使其碱性减弱,故a、b处棉球也会变白色,D正确。
考向2 二氧化硫的检验与鉴别例2下列实验中能证明某气体为SO2的是(　　)①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤均能证明D.只有⑤能证明
解析 CO2也能使澄清石灰水变浑浊,且气体过量时,沉淀溶解,①错误;酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,②错误;Cl2也能使品红溶液褪色,③错误;CO2通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀(BaCO3)生成,该沉淀溶于稀盐酸,④错误。
归纳总结检验SO2和CO2同时存在的思维流程
[对点训练2] 检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是(　　)A.先通过澄清石灰水,再通过品红溶液B.先通过足量品红溶液,再通过澄清石灰水C.先通过足量NaOH溶液,再通过澄清石灰水D.依次通过足量酸性KMnO4溶液、品红溶液,再通过澄清石灰水
解析 利用澄清石灰水检验是否含CO2,由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊,要先通过足量酸性KMnO4溶液,用于除去SO2,再用品红溶液检验是否除尽,最后通过澄清石灰水检验是否含CO2,故答案选D。
进阶1 练易错·避陷阱1.(2023·广东肇庆第一中学二模)如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色,证明SO2具有漂白性C.湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D.饱和NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
解析 Na2SO3与H2SO4反应生成SO2,由于SO2溶于水生成H2SO3,只能使指示剂变色,而不能使指示剂褪色,A错误;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,是发生氧化还原反应的结果,体现二氧化硫的还原性而非漂白性,B错误;湿润的淀粉KI试纸未变蓝,即无I2生成,故SO2的氧化性弱于I2的氧化性,C正确;除去多余的SO2可用NaOH溶液而非饱和NaCl溶液,D错误。
2.室温下,1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是(　　)
解析 由信息可知,SO2易溶于水,也能使液面上升,A错误;二氧化硫与水的反应是可逆反应,反应物和生成物共存,SO2仍会有少量存在,B错误;滴入石蕊溶液,溶液变为红色,说明溶液显酸性,SO2与水反应生成亚硫酸,C正确; H2SO3中S元素显+4价,具有较强的还原性,易被氧化为硫酸,弱酸变强酸,也能使pH下降,D错误。
进阶2 练热点·提素能3.推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞,进行如图所示的探究实验,对实验现象的预测及分析错误的是(　　)
4.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略),下列说法错误的是(　　)
A.A中固体物质是Na2SO3,A中反应不是氧化还原反应B.滴入浓硫酸前先通入氮气,防止空气中的氧气影响二氧化硫性质的检验C.B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物;C装置中溶液红色褪去,说明SO2具有漂白性D.取反应后D溶液少许,滴入品红溶液,红色褪去;另取该反应后D溶液少许,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,以上现象不能说明SO2具有还原性
解析 Na2SO3→SO2中S元素化合价不变,是非氧化还原反应,A正确;滴入硫酸前先通入氮气,赶走装置内的空气,防止空气中的氧气影响SO2性质的检验,B正确;SO2与碳酸钠反应,不能使酚酞褪色,酚酞红色褪去,可能是SO2溶于水呈酸性,不能说明SO2有漂白性,C错误;氯水中含有Cl-,若氯水未反应完,也能使硝酸银溶液产生沉淀及使品红溶液褪色,则无法说明氯水与SO2是否反应,不能说明SO2具有还原性,D正确。
进阶3 研真题·明考向5.(2023·广东卷)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管,关闭活塞。下列说法正确的是(　　)
A.Ⅰ中试管内的反应,体现H+的氧化性B.Ⅱ中品红溶液褪色,体现SO2的还原性C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中,都出现了浑浊现象D.撤掉水浴,重做实验,Ⅳ中红色更快褪去
6.(2022·江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　)
A.用装置甲制取SO2气体B.用装置乙制取SO2水溶液C.用装置丙吸收尾气中的SO2D.用干燥的pH试纸检验SO2水溶液的酸性