备战2025届新高考化学一轮总复习第1章物质及其变化热点专攻3信息型氧化还原反应方程式的书写课件

这是一份备战2025届新高考化学一轮总复习第1章物质及其变化热点专攻3信息型氧化还原反应方程式的书写课件，共10页。PPT课件主要包含了热点精讲，抑制金属离子水解，SiO2，热点精练等内容，欢迎下载使用。

“四步法”突破信息型氧化还原反应方程式的书写根据题目提供信息确定“两剂”“两产物”,即氧化剂和还原剂、还原产物和氧化产物,部分氧化(或还原)产物要结合氧化还原反应价态转化规律推测,再依据电子得失守恒、原子守恒、电荷守恒进行配平,具体步骤如下:
例(2022·辽宁卷,16节选)某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4,工艺流程如下:
已知:①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3,FeS2转变为Fe2O3;②金属活动性:Fe>(H)>Bi>Cu。(1)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3,反应的化学方程式为_________________________________。(2)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为:①充分浸出Bi3+和Mn2+;②__________________。(3)滤渣的主要成分为________(填化学式)。 (4)生成气体A的离子方程式为____________________________________。
Mn2O3+6H++2Cl-═2Mn2++Cl2↑+3H2O
解析 (1)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3,-2价S则被氧化生成SO2,结合得失电子守恒和原子守恒来配平化学方程式。(2)加入浓盐酸后,溶液中含有的离子主要为Bi3+、Fe3+、Mn2+、H+、Cl-,而“酸浸”后取滤液进行转化,故要防止金属离子水解生成沉淀,进入滤渣,造成制得的BiOCl产率偏低。(4)Mn2O3有氧化性,“酸浸”时与浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2: Mn2O3+6H++2Cl-═2Mn2++Cl2↑+3H2O,则气体A为Cl2。
题型1 依据描述信息书写氧化还原反应方程式1.(1)(2023·辽宁卷,16节选)“沉钴镍”中得到的C(Ⅱ)[C(OH)2]在空气中可被氧化成CO(OH),该反应的化学方程式为_______________________________________________。 (2)(2023·山东卷,18节选)三氯甲硅烷(SiHCl3)易水解,已知电负性Cl>H>Si,SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。 
4C(OH)2+O2═4CO(OH)+2H2O
SiHCl3+5NaOH(浓)═Na2SiO3+H2↑+3NaCl+2H2O
解析 依据电负性Cl>H>Si可知,在SiHCl3中,Si为+4价、H为-1价、Cl为-1价,其与浓NaOH溶液发生反应的化学方程式为SiHCl3+5NaOH(浓)═Na2SiO3+H2↑+3NaCl+2H2O。
(3)(2023·天津卷,13节选)已知铜可以与过氧化氢、稀盐酸反应,制备CuCl2,写出该反应的化学方程式: ______________________________。 
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
题型2 依据流程信息书写氧化还原反应方程式2.(2023·全国乙卷,27节选)LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3,含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下: