还剩4页未读，
继续阅读
所属成套资源：备战2025届新高考化学一轮总复习分层练习（附解析）
成套系列资料，整套一键下载
- 备战2025届新高考化学一轮总复习分层练习第9章有机化学基础第51讲生物大分子合成高分子（附解析） 试卷 0 次下载
- 备战2025届新高考化学一轮总复习分层练习第9章有机化学基础第52讲有机合成与综合推断（附解析） 试卷 0 次下载
- 备战2025届新高考化学一轮总复习分层练习第10章化学实验基础和综合探究第54讲物质的分离和提纯（附解析） 试卷 0 次下载
- 备战2025届新高考化学一轮总复习分层练习第10章化学实验基础和综合探究第55讲离子的检验物质的鉴别与推断（附解析） 试卷 0 次下载
- 备战2025届新高考化学一轮总复习分层练习第10章化学实验基础和综合探究第56讲常见气体的制备净化和收集（附解析） 试卷 0 次下载
备战2025届新高考化学一轮总复习分层练习第10章化学实验基础和综合探究第53讲化学实验仪器和基本操作（附解析）
展开
这是一份备战2025届新高考化学一轮总复习分层练习第10章化学实验基础和综合探究第53讲化学实验仪器和基本操作（附解析），共7页。试卷主要包含了下列叙述中正确的是，下列装置可以用于相应实验的是等内容，欢迎下载使用。
1.(2024·四川雅安模拟)下列叙述中正确的是( )
A.将盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱柜中
B.容量瓶、滴定管、量筒使用前均需要检验是否漏水
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加入水稀释
D.通过分液操作分离乙酸乙酯和乙醇
2.(2022·湖南卷)化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是( )
A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热
C.试剂存放D.溶液滴加
3.(2023·广东佛山二模)模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示,能达到实验目的的是( )
4.依据下表提供的主要玻璃仪器(夹持装置已略),可以实现实验目的的是( )
5.(2023·全国乙卷)下列装置可以用于相应实验的是( )
6.以下是实验室常用的部分仪器,回答下列问题:
(1)仪器⑧和⑩的名称分别为 、 。
(2)在分液操作中,必须用到上述仪器中的 (填序号)。
(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述仪器中的 (填名称)。
(4)配制一定物质的量浓度的溶液时,需要用到的仪器是 (填序号,下同)。
(5)仪器上标有温度的有 。
(6)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分,下述读数(虚线刻度)及说法正确的是 (填字母)。
A.①是量筒,读数为2.5 mL
B.②是量筒,读数为2.5 mL
C.③是滴定管,读数为2.5 mL
D.②是温度计,读数为2.5 ℃
层次2综合性
7.(2023·广东江门一模)下列实验装置不能达到预期实验目的的是( )
A.CO2做喷泉实验
B.红墨水左高右低
C.气球膨胀
D.制取干燥氨气
8.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )
A.用广泛pH试纸测定次氯酸钙溶液的pH,证明次氯酸是弱酸
B.对于碘和铁粉的混合物,可加热,利用碘易升华的特性分离
C.用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯过程中忘加碎瓷片,立刻补加防止暴沸
D.用容量瓶配制溶液时,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大
9.(2023·华南师大附中三模)下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置能达到实验目的的是( )
A.用装置甲除去废铜屑表面的油脂
B.用装置乙溶解废铜屑
C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液
D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O
10.(2023·广东江门部分名校仿真模拟)下列实验装置(部分夹持装置略去)正确且能达到相应实验目的的是( )
A.装置Ⅰ利用乙醇提取溴水中的Br2
B.利用装置Ⅱ蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
C.利用装置Ⅲ制备Fe(OH)3胶体
D.利用装置Ⅳ验证非金属性S>C>Si
11.下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )
12.(2024·四川绵阳模拟)七水合硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸等领域应用广泛。以化工废弃物盐泥(主要成分为MgCO3·CaCO3,含少量NaCl与含铁化合物)为原料可制取七水合硫酸镁,回答下列问题:
(1)称取干燥盐泥6.90 g置于100 mL烧杯中,加入蒸馏水,缓慢滴加3.0 ml·L-1 H2SO4溶液,不断搅拌,得到酸解浆液,主要反应的化学方程式为 ;配制3.0 ml·L-1 H2SO4溶液时,用到的实验仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还必须使用的仪器有 (填字母)。
(2)加热酸解浆液,在搅拌下补加盐泥,调节浆液的pH接近6,继续加热煮沸,趁热过滤,滤渣的主要成分是 、 ,继续加热煮沸的目的是 。
(3)要证明铁元素已除尽,实验操作及现象是 。
(4)向(2)所得滤液中加入6 ml·L-1 NaOH溶液至沉淀完全,过滤,该操作的目的是 ,将滤渣完全溶于3.0 ml·L-1 H2SO4溶液,经如下实验操作:加热蒸发、 、过滤、洗涤、干燥,得到七水合硫酸镁。
(5)实验中制得七水合硫酸镁产品的质量为3.69 g,则盐泥中MgCO3·CaCO3的含量为 %,将产品加热至77 ℃,测得固体失重率为43.9%,该温度下固体的化学式为 。
层次3创新性
13.欲测定金属镁的相对原子质量,请利用如图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次,假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。
回答下列问题(气流从左到右):
(1)各种仪器连接的先后顺序是 接 、 接 、 接 、 接 (用小写字母表示)。
(2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步,其先后顺序是 (填序号)。
①待仪器B中的温度恢复至室温时,测得量筒C中水的体积为Va mL;
②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量,称得质量为m g,并将其投入试管B中的多孔塑料板上;
③检查装置的气密性;
④旋开装置A上分液漏斗的活塞,使其中的水顺利流下,当镁完全溶解时再关闭这个活塞,这时A中共放入水Vb mL。
(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量,其数学表达式为 。
(4)若试管B的温度未冷却至室温,就读出量筒C中水的体积,这将会使所测定镁的相对原子质量数据 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
第53讲 化学实验仪器和基本操作
1.C 解析 高锰酸钾具有强氧化性,乙醇具有还原性,二者能发生反应,故不能将盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中,A错误;容量瓶、滴定管使用前需要检验是否漏水,量筒使用前不需要检验是否漏水,B错误;氯化铁容易发生水解而使溶液显酸性,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加入水稀释可防止Fe3+水解,C正确;乙酸乙酯和乙醇互溶,不能通过分液的操作分离二者,D错误。
2.A 解析 碱式滴定管排气泡时,把橡胶管向上弯曲,出口上斜,用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴涌出,气泡即可随之排出,A符合规范;用试管加热溶液时,试管夹应夹在距离管口的处,用酒精灯外焰加热,B不符合规范;实验室中,有机化合物和无机物要分开存放,盐酸和NaOH也要分开存放,C不符合规范;用胶头滴管滴加溶液时,胶头滴管不能伸入试管内部,D不符合规范。
3.B 解析 煅烧贝壳至900℃,贝壳的主要成分碳酸钙会与坩埚的主要成分之一二氧化硅反应:CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,A错误;加生石灰沉淀镁离子后可以用过滤法分离得到Mg(OH)2,B正确;蒸发MgCl2溶液得到无水MgCl2,必须在干燥的HCl气流中,C错误;制备金属Mg需要电解熔融态的MgCl2,D错误。
4.A 解析 混合溶液需要盛放在烧杯中,用胶头滴管向混合溶液中加入一定量的溴水,用玻璃棒搅拌使其充分反应,碘离子被氧化成碘单质,之后加入CCl4萃取未反应的溴和反应生成的碘单质,振荡、静置分层,用分液漏斗分离,可得到纯净NaBr溶液,故A正确;K2Cr2O7溶液具有强氧化性,不能用碱式滴定管量取,故B错误;新制的Cu(OH)2与葡萄糖反应时需要加热,所给仪器缺少酒精灯,故C错误;实验室利用乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应制取乙烯,该过程需要控制温度为170℃,所给仪器缺少温度计,故D错误。
5.D 解析 Na2CO3不易分解,不能通过加热Na2CO3的方法制取CO2,A错误;乙醇和乙酸互溶,不能通过分液的方法分离,B错误;SO2通入品红溶液使其褪色,体现了SO2的漂白性,C错误;通过移动水准管使左右两侧液面相平,然后读取示数差,可以测量O2的体积,D正确。
6.答案 (1)容量瓶 (直形)冷凝管
(2)②⑥ (3)试管 (4)②④⑧⑨ (5)⑧⑨ (6)B
解析 (2)在分液操作中用到分液漏斗和烧杯。(4)配制一定物质的量浓度的溶液时,用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。(5)容量瓶、量筒上标有温度。(6)分析刻度可知①是温度计,②是量筒,读数精确到小数点后一位,③是滴定管,读数精确到小数点后两位,故选B。
7.B 解析 CO2与NaOH溶液反应,气体减少从而烧瓶中压强减小,溶液被压入形成喷泉,A项能达到实验目的;该反应为放热反应,导致大试管中温度升高压强增大,红墨水左低右高,B项不能达到实验目的;由于HCl极易溶于水,导致烧瓶中压强急剧减小,气球的内压大于外压从而膨胀,C项可以达到实验目的;两固体加热产生的NH3经碱石灰干燥得到干燥的NH3,D项可以达到实验目的;故选B。
8.D 解析 Ca(ClO)2溶液具有漂白性,不能用pH试纸测定Ca(ClO)2溶液的pH,A错误;加热时Fe与I2会发生反应,B错误;若忘记加碎瓷片,应冷却后再补加,C错误;定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大,D正确。
9.A 解析 碳酸钠溶液显碱性,在加热条件下可以除去铜屑表面的油污,能达到实验目的,A符合题意;铜和稀硫酸不反应,不能达到实验目的,B不符合题意;装置丙为过滤装置,过滤需要使用玻璃棒引流,不能达到实验目的,C不符合题意;用装置丁蒸干溶液得到硫酸铜固体,而不是CuSO4·5H2O,不能达到实验目的,D不符合题意;答案选A。
10.D 解析 装置Ⅰ中,分液漏斗的尖端没有紧靠烧杯内壁,且乙醇与水混溶,不能用乙醇提取溴水中的溴,A不符合题意;利用装置Ⅱ直接蒸干AlCl3溶液,氯化铝会水解而不能制得无水AlCl3固体,应在氯化氢气流中加热,B不符合题意;利用装置Ⅲ制备Fe(OH)3胶体时,应该将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中,而不能滴入NaOH溶液中,C不符合题意;元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性就越强。将硫酸滴入Na2CO3溶液中发生复分解反应H2SO4+Na2CO3Na2SO4+CO2↑+H2O;反应产生的CO2气体通入Na2SiO3溶液中,发生反应:Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3,说明酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3,从而证明元素的非金属性:S>C>Si,D正确。
11.A 解析 5.0gCuSO4·5H2O中含CuSO43.2g,加入27.0g水中,搅拌溶解得到32gCuSO4溶液,溶质的质量分数为×100%=10%,A正确;洗涤分解KMnO4制O2的试管,试管内壁附着MnO2需要用浓盐酸并加热进行处理,再用水洗涤,B错误;测定0.05ml·L-1NaClO溶液的pH,由于NaClO具有强氧化性,能使试纸褪色,故不能用pH试纸测NaClO溶液的pH,C错误;提纯混有NH4Cl的粗碘,因NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢,冷却后又结合成NH4Cl,故不能用加热的方法分离,D错误。
12.答案 (1)MgCO3·CaCO3+2H2SO4MgSO4+CaSO4+2CO2↑+2H2O BD
(2)Fe(OH)3 CaSO4 破坏Fe(OH)3胶体,便于过滤
(3)取适量滤液置于试管中,滴加KSCN溶液后不变红色
(4)分离Mg2+,除去滤液可溶性杂质 冷却结晶
(5)40 MgSO4·H2O
解析 由题意可知,利用盐泥为原料制取七水合硫酸镁的实验步骤为干燥盐泥溶于蒸馏水后,缓慢滴加稀硫酸,将MgCO3·CaCO3转化为硫酸镁、硫酸钙得到酸解浆液,加热浆液,在搅拌下补加盐泥,调节浆液的pH接近6,继续加热煮沸使溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀,趁热过滤得到含有硫酸钙、氢氧化铁的滤渣和滤液;向滤液中加入氢氧化钠溶液,将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀,过滤得到氢氧化镁;将氢氧化镁溶于稀硫酸得到硫酸镁溶液,硫酸镁溶液经加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水合硫酸镁。
(1)由分析可知,得到酸解浆液发生的反应为MgCO3·CaCO3+2H2SO4MgSO4+CaSO4+2CO2↑+2H2O;由配制一定物质的量浓度溶液的步骤可知,实验过程中需要用到的仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和容量瓶,则还必须使用的仪器有胶头滴管和容量瓶。
(2)除去溶液中铁元素的操作为加热浆液,在搅拌下补加盐泥,调节浆液的pH接近6,继续加热煮沸使溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀,趁热过滤得到含有硫酸钙、氢氧化铁的滤渣和滤液。
(3)证明铁元素已除尽就是检验滤液中不再含有铁离子,可利用硫氰化钾溶液检验铁元素已除尽。取适量滤液置于试管中,滴加KSCN溶液后不变红色。
(4)由分析可知,向滤液中加入氢氧化钠溶液,可将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀,达到除去滤液中的可溶性杂质的实验目的;硫酸镁溶液经加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水合硫酸镁。
(5)实验中制得七水合硫酸镁产品的质量为3.69g,由镁原子个数守恒可知,盐泥中MgCO3·CaCO3的含量为×100%=40%;3.69g七水合硫酸镁中结晶水的质量为×7=0.105ml,将产品加热至77℃,测得固体失重率为43.9%,则失去结晶水的物质的量为≈0.09ml,则剩余固体中硫酸镁和结晶水的物质的量之比为∶(0.105-0.09)ml=1∶1,则固体化学式为MgSO4·H2O。
13.答案 (1)a h g b c f e d
(2)③②④① (3) (4)偏小
解析 (1)根据实验目的及各装置的特点分析可知,利用装置A中的水将E中的稀盐酸压至B中,B中产生的气体将D中的水排入C中,所以连接顺序为a→h→g→b→c→f→e→d。
(3)由题意知:
Mg ~ H2
Ar22.4L
m(Va-Vb)×10-3L
所以Ar=。
(4)由于试管B未冷却至室温,会导致Va变大,所以使测定Mg的相对原子质量偏小。
选项
A
B
装置
操作及目的
煅烧贝壳至900 ℃,得到生石灰
浓缩海水,加生石灰反应后过滤,得到Mg(OH)2
选项
C
D
装置
操作及目的
蒸发MgCl2溶液,得到无水MgCl2
电解MgCl2溶液,制备金属Mg
选项
实验目的
主要仪器
A
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
B
准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
碱式滴定管、烧杯、锥形瓶
C
用新制的Cu(OH)2鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、胶头滴管
D
实验室制乙烯
圆底烧瓶、导管、酒精灯
选项
操作
目的
A
称取5.0 g CuSO4·5H2O加入27.0 g水中,搅拌溶解
配制10 %CuSO4溶液
B
先用稀盐酸洗涤,再用水清洗
洗涤分解KMnO4制O2的试管
C
用玻璃棒蘸取溶液,点在干燥的pH试纸上,片刻后与标准比色卡比较并读数
测定0.05 ml·L-1 NaClO溶液的pH
D
将粗碘放入烧杯中,烧杯口放一盛满冷水的烧瓶,隔陶土网对烧杯加热,然后收集烧瓶外壁的固体
提纯混有NH4Cl的粗碘
1.(2024·四川雅安模拟)下列叙述中正确的是( )
A.将盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱柜中
B.容量瓶、滴定管、量筒使用前均需要检验是否漏水
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加入水稀释
D.通过分液操作分离乙酸乙酯和乙醇
2.(2022·湖南卷)化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是( )
A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热
C.试剂存放D.溶液滴加
3.(2023·广东佛山二模)模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示,能达到实验目的的是( )
4.依据下表提供的主要玻璃仪器(夹持装置已略),可以实现实验目的的是( )
5.(2023·全国乙卷)下列装置可以用于相应实验的是( )
6.以下是实验室常用的部分仪器,回答下列问题:
(1)仪器⑧和⑩的名称分别为 、 。
(2)在分液操作中,必须用到上述仪器中的 (填序号)。
(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述仪器中的 (填名称)。
(4)配制一定物质的量浓度的溶液时,需要用到的仪器是 (填序号,下同)。
(5)仪器上标有温度的有 。
(6)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分,下述读数(虚线刻度)及说法正确的是 (填字母)。
A.①是量筒,读数为2.5 mL
B.②是量筒,读数为2.5 mL
C.③是滴定管,读数为2.5 mL
D.②是温度计,读数为2.5 ℃
层次2综合性
7.(2023·广东江门一模)下列实验装置不能达到预期实验目的的是( )
A.CO2做喷泉实验
B.红墨水左高右低
C.气球膨胀
D.制取干燥氨气
8.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )
A.用广泛pH试纸测定次氯酸钙溶液的pH,证明次氯酸是弱酸
B.对于碘和铁粉的混合物,可加热,利用碘易升华的特性分离
C.用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯过程中忘加碎瓷片,立刻补加防止暴沸
D.用容量瓶配制溶液时,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大
9.(2023·华南师大附中三模)下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置能达到实验目的的是( )
A.用装置甲除去废铜屑表面的油脂
B.用装置乙溶解废铜屑
C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液
D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O
10.(2023·广东江门部分名校仿真模拟)下列实验装置(部分夹持装置略去)正确且能达到相应实验目的的是( )
A.装置Ⅰ利用乙醇提取溴水中的Br2
B.利用装置Ⅱ蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
C.利用装置Ⅲ制备Fe(OH)3胶体
D.利用装置Ⅳ验证非金属性S>C>Si
11.下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )
12.(2024·四川绵阳模拟)七水合硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸等领域应用广泛。以化工废弃物盐泥(主要成分为MgCO3·CaCO3,含少量NaCl与含铁化合物)为原料可制取七水合硫酸镁,回答下列问题:
(1)称取干燥盐泥6.90 g置于100 mL烧杯中,加入蒸馏水,缓慢滴加3.0 ml·L-1 H2SO4溶液,不断搅拌,得到酸解浆液,主要反应的化学方程式为 ;配制3.0 ml·L-1 H2SO4溶液时,用到的实验仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还必须使用的仪器有 (填字母)。
(2)加热酸解浆液,在搅拌下补加盐泥,调节浆液的pH接近6,继续加热煮沸,趁热过滤,滤渣的主要成分是 、 ,继续加热煮沸的目的是 。
(3)要证明铁元素已除尽,实验操作及现象是 。
(4)向(2)所得滤液中加入6 ml·L-1 NaOH溶液至沉淀完全,过滤,该操作的目的是 ,将滤渣完全溶于3.0 ml·L-1 H2SO4溶液,经如下实验操作:加热蒸发、 、过滤、洗涤、干燥,得到七水合硫酸镁。
(5)实验中制得七水合硫酸镁产品的质量为3.69 g,则盐泥中MgCO3·CaCO3的含量为 %,将产品加热至77 ℃,测得固体失重率为43.9%,该温度下固体的化学式为 。
层次3创新性
13.欲测定金属镁的相对原子质量,请利用如图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次,假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。
回答下列问题(气流从左到右):
(1)各种仪器连接的先后顺序是 接 、 接 、 接 、 接 (用小写字母表示)。
(2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步,其先后顺序是 (填序号)。
①待仪器B中的温度恢复至室温时,测得量筒C中水的体积为Va mL;
②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量,称得质量为m g,并将其投入试管B中的多孔塑料板上;
③检查装置的气密性;
④旋开装置A上分液漏斗的活塞,使其中的水顺利流下,当镁完全溶解时再关闭这个活塞,这时A中共放入水Vb mL。
(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量,其数学表达式为 。
(4)若试管B的温度未冷却至室温,就读出量筒C中水的体积,这将会使所测定镁的相对原子质量数据 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
第53讲 化学实验仪器和基本操作
1.C 解析 高锰酸钾具有强氧化性,乙醇具有还原性,二者能发生反应,故不能将盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中,A错误;容量瓶、滴定管使用前需要检验是否漏水,量筒使用前不需要检验是否漏水,B错误;氯化铁容易发生水解而使溶液显酸性,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加入水稀释可防止Fe3+水解,C正确;乙酸乙酯和乙醇互溶,不能通过分液的操作分离二者,D错误。
2.A 解析 碱式滴定管排气泡时,把橡胶管向上弯曲,出口上斜,用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴涌出,气泡即可随之排出,A符合规范;用试管加热溶液时,试管夹应夹在距离管口的处,用酒精灯外焰加热,B不符合规范;实验室中,有机化合物和无机物要分开存放,盐酸和NaOH也要分开存放,C不符合规范;用胶头滴管滴加溶液时,胶头滴管不能伸入试管内部,D不符合规范。
3.B 解析 煅烧贝壳至900℃,贝壳的主要成分碳酸钙会与坩埚的主要成分之一二氧化硅反应:CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,A错误;加生石灰沉淀镁离子后可以用过滤法分离得到Mg(OH)2,B正确;蒸发MgCl2溶液得到无水MgCl2,必须在干燥的HCl气流中,C错误;制备金属Mg需要电解熔融态的MgCl2,D错误。
4.A 解析 混合溶液需要盛放在烧杯中,用胶头滴管向混合溶液中加入一定量的溴水,用玻璃棒搅拌使其充分反应,碘离子被氧化成碘单质,之后加入CCl4萃取未反应的溴和反应生成的碘单质,振荡、静置分层,用分液漏斗分离,可得到纯净NaBr溶液,故A正确;K2Cr2O7溶液具有强氧化性,不能用碱式滴定管量取,故B错误;新制的Cu(OH)2与葡萄糖反应时需要加热,所给仪器缺少酒精灯,故C错误;实验室利用乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应制取乙烯,该过程需要控制温度为170℃,所给仪器缺少温度计,故D错误。
5.D 解析 Na2CO3不易分解,不能通过加热Na2CO3的方法制取CO2,A错误;乙醇和乙酸互溶,不能通过分液的方法分离,B错误;SO2通入品红溶液使其褪色,体现了SO2的漂白性,C错误;通过移动水准管使左右两侧液面相平,然后读取示数差,可以测量O2的体积,D正确。
6.答案 (1)容量瓶 (直形)冷凝管
(2)②⑥ (3)试管 (4)②④⑧⑨ (5)⑧⑨ (6)B
解析 (2)在分液操作中用到分液漏斗和烧杯。(4)配制一定物质的量浓度的溶液时,用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。(5)容量瓶、量筒上标有温度。(6)分析刻度可知①是温度计,②是量筒,读数精确到小数点后一位,③是滴定管,读数精确到小数点后两位,故选B。
7.B 解析 CO2与NaOH溶液反应,气体减少从而烧瓶中压强减小,溶液被压入形成喷泉,A项能达到实验目的;该反应为放热反应,导致大试管中温度升高压强增大,红墨水左低右高,B项不能达到实验目的;由于HCl极易溶于水,导致烧瓶中压强急剧减小,气球的内压大于外压从而膨胀,C项可以达到实验目的;两固体加热产生的NH3经碱石灰干燥得到干燥的NH3,D项可以达到实验目的;故选B。
8.D 解析 Ca(ClO)2溶液具有漂白性,不能用pH试纸测定Ca(ClO)2溶液的pH,A错误;加热时Fe与I2会发生反应,B错误;若忘记加碎瓷片,应冷却后再补加,C错误;定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大,D正确。
9.A 解析 碳酸钠溶液显碱性,在加热条件下可以除去铜屑表面的油污,能达到实验目的,A符合题意;铜和稀硫酸不反应,不能达到实验目的,B不符合题意;装置丙为过滤装置,过滤需要使用玻璃棒引流,不能达到实验目的,C不符合题意;用装置丁蒸干溶液得到硫酸铜固体,而不是CuSO4·5H2O,不能达到实验目的,D不符合题意;答案选A。
10.D 解析 装置Ⅰ中,分液漏斗的尖端没有紧靠烧杯内壁,且乙醇与水混溶,不能用乙醇提取溴水中的溴,A不符合题意;利用装置Ⅱ直接蒸干AlCl3溶液,氯化铝会水解而不能制得无水AlCl3固体,应在氯化氢气流中加热,B不符合题意;利用装置Ⅲ制备Fe(OH)3胶体时,应该将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中,而不能滴入NaOH溶液中,C不符合题意;元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性就越强。将硫酸滴入Na2CO3溶液中发生复分解反应H2SO4+Na2CO3Na2SO4+CO2↑+H2O;反应产生的CO2气体通入Na2SiO3溶液中,发生反应:Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3,说明酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3,从而证明元素的非金属性:S>C>Si,D正确。
11.A 解析 5.0gCuSO4·5H2O中含CuSO43.2g,加入27.0g水中,搅拌溶解得到32gCuSO4溶液,溶质的质量分数为×100%=10%,A正确;洗涤分解KMnO4制O2的试管,试管内壁附着MnO2需要用浓盐酸并加热进行处理,再用水洗涤,B错误;测定0.05ml·L-1NaClO溶液的pH,由于NaClO具有强氧化性,能使试纸褪色,故不能用pH试纸测NaClO溶液的pH,C错误;提纯混有NH4Cl的粗碘,因NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢,冷却后又结合成NH4Cl,故不能用加热的方法分离,D错误。
12.答案 (1)MgCO3·CaCO3+2H2SO4MgSO4+CaSO4+2CO2↑+2H2O BD
(2)Fe(OH)3 CaSO4 破坏Fe(OH)3胶体,便于过滤
(3)取适量滤液置于试管中,滴加KSCN溶液后不变红色
(4)分离Mg2+,除去滤液可溶性杂质 冷却结晶
(5)40 MgSO4·H2O
解析 由题意可知,利用盐泥为原料制取七水合硫酸镁的实验步骤为干燥盐泥溶于蒸馏水后,缓慢滴加稀硫酸,将MgCO3·CaCO3转化为硫酸镁、硫酸钙得到酸解浆液,加热浆液,在搅拌下补加盐泥,调节浆液的pH接近6,继续加热煮沸使溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀,趁热过滤得到含有硫酸钙、氢氧化铁的滤渣和滤液;向滤液中加入氢氧化钠溶液,将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀,过滤得到氢氧化镁;将氢氧化镁溶于稀硫酸得到硫酸镁溶液,硫酸镁溶液经加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水合硫酸镁。
(1)由分析可知,得到酸解浆液发生的反应为MgCO3·CaCO3+2H2SO4MgSO4+CaSO4+2CO2↑+2H2O;由配制一定物质的量浓度溶液的步骤可知,实验过程中需要用到的仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和容量瓶,则还必须使用的仪器有胶头滴管和容量瓶。
(2)除去溶液中铁元素的操作为加热浆液,在搅拌下补加盐泥,调节浆液的pH接近6,继续加热煮沸使溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀,趁热过滤得到含有硫酸钙、氢氧化铁的滤渣和滤液。
(3)证明铁元素已除尽就是检验滤液中不再含有铁离子,可利用硫氰化钾溶液检验铁元素已除尽。取适量滤液置于试管中,滴加KSCN溶液后不变红色。
(4)由分析可知,向滤液中加入氢氧化钠溶液,可将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀,达到除去滤液中的可溶性杂质的实验目的;硫酸镁溶液经加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水合硫酸镁。
(5)实验中制得七水合硫酸镁产品的质量为3.69g,由镁原子个数守恒可知,盐泥中MgCO3·CaCO3的含量为×100%=40%;3.69g七水合硫酸镁中结晶水的质量为×7=0.105ml,将产品加热至77℃,测得固体失重率为43.9%,则失去结晶水的物质的量为≈0.09ml,则剩余固体中硫酸镁和结晶水的物质的量之比为∶(0.105-0.09)ml=1∶1,则固体化学式为MgSO4·H2O。
13.答案 (1)a h g b c f e d
(2)③②④① (3) (4)偏小
解析 (1)根据实验目的及各装置的特点分析可知,利用装置A中的水将E中的稀盐酸压至B中,B中产生的气体将D中的水排入C中,所以连接顺序为a→h→g→b→c→f→e→d。
(3)由题意知:
Mg ~ H2
Ar22.4L
m(Va-Vb)×10-3L
所以Ar=。
(4)由于试管B未冷却至室温,会导致Va变大,所以使测定Mg的相对原子质量偏小。
选项
A
B
装置
操作及目的
煅烧贝壳至900 ℃,得到生石灰
浓缩海水,加生石灰反应后过滤,得到Mg(OH)2
选项
C
D
装置
操作及目的
蒸发MgCl2溶液,得到无水MgCl2
电解MgCl2溶液,制备金属Mg
选项
实验目的
主要仪器
A
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
B
准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
碱式滴定管、烧杯、锥形瓶
C
用新制的Cu(OH)2鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、胶头滴管
D
实验室制乙烯
圆底烧瓶、导管、酒精灯
选项
操作
目的
A
称取5.0 g CuSO4·5H2O加入27.0 g水中,搅拌溶解
配制10 %CuSO4溶液
B
先用稀盐酸洗涤,再用水清洗
洗涤分解KMnO4制O2的试管
C
用玻璃棒蘸取溶液,点在干燥的pH试纸上,片刻后与标准比色卡比较并读数
测定0.05 ml·L-1 NaClO溶液的pH
D
将粗碘放入烧杯中,烧杯口放一盛满冷水的烧瓶,隔陶土网对烧杯加热,然后收集烧瓶外壁的固体
提纯混有NH4Cl的粗碘
相关试卷
2025版高考化学一轮总复习真题演练第10章化学实验基础和综合探究第36讲化学实验常用仪器及基本操作： 这是一份2025版高考化学一轮总复习真题演练第10章化学实验基础和综合探究第36讲化学实验常用仪器及基本操作，共2页。试卷主要包含了渗析等内容，欢迎下载使用。
2025版高考化学一轮总复习第10章化学实验基础和综合探究第36讲化学实验常用仪器及基本操作提能训练： 这是一份2025版高考化学一轮总复习第10章化学实验基础和综合探究第36讲化学实验常用仪器及基本操作提能训练，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
备战2025届新高考化学一轮总复习分层练习第10章化学实验基础和综合探究第59讲物质含量测定和性质探究综合实验（附解析）： 这是一份备战2025届新高考化学一轮总复习分层练习第10章化学实验基础和综合探究第59讲物质含量测定和性质探究综合实验（附解析），共6页。试卷主要包含了次氯酸盐是常用的水处理剂，科学探究要实事求是、严谨细致，53等内容，欢迎下载使用。
