还剩3页未读，
继续阅读
所属成套资源：备战2025届新高考化学一轮总复习分层练习（附解析）
成套系列资料，整套一键下载
- 备战2025届新高考化学一轮总复习分层练习第7章化学反应速率与化学平衡第38讲化学反应速率和平衡图像（附解析） 试卷 0 次下载
- 备战2025届新高考化学一轮总复习分层练习第8章水溶液中的离子反应与平衡第39讲电离平衡（附解析） 试卷 0 次下载
- 备战2025届新高考化学一轮总复习分层练习第8章水溶液中的离子反应与平衡第41讲酸碱中和滴定及拓展应用（附解析） 试卷 0 次下载
- 备战2025届新高考化学一轮总复习分层练习第8章水溶液中的离子反应与平衡第42讲盐类的水解（附解析） 试卷 0 次下载
- 备战2025届新高考化学一轮总复习分层练习第8章水溶液中的离子反应与平衡第43讲反应过程中微粒浓度变化及图像分析（附解析） 试卷 0 次下载
备战2025届新高考化学一轮总复习分层练习第8章水溶液中的离子反应与平衡第40讲水的电离和溶液的pH（附解析）
展开
这是一份备战2025届新高考化学一轮总复习分层练习第8章水溶液中的离子反应与平衡第40讲水的电离和溶液的pH（附解析），共5页。试卷主要包含了常温下,①pH=3的硫酸,②0，已知，在一定温度下,有a等内容，欢迎下载使用。
1.(2023·广东广州检测)常温下,①pH=3的硫酸,②0.000 1 ml·L-1的醋酸,③溶液中的c(H+)=1×10-4 ml·L-1,④=10-12,则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为( )
A.①③④②B.④①③②
C.④③①②D.③①④②
2.(2023·广东广州期末)关于常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是( )
A.将10 mL该溶液稀释至100 mL后,pH=4
B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C.该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010∶1
D.该溶液中由水电离出的c水(H+)·c水(OH-)=1×10-14
3.某温度下,水的离子积常数KW=1×10-12。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )
A.1∶10B.9∶1
C.1∶9D.99∶21
4.已知:pH=-lg c(H+),pOH=-lg c(OH-)。常温下,向某浓度的盐酸中滴加NaOH溶液,所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.盐酸与NaOH溶液的浓度相等
B.B点和D点水的电离程度相同
C.将滴加NaOH溶液改为滴加氨水,该图曲线不变
D.升高温度,滴定过程中pOH+pH>14
5.在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是 (用字母表示,下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
(3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。
(5)当三者c(H+)相同且体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为 ,反应所需时间的长短关系是 。
(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是 。
层次2综合性
6.(2023·广东广州联考)液氨与纯水类似,也存在微弱的电离:NH3+NH3N+N,T℃时,液氨的离子积常数K=c(N)·c(N)=1.0×10-30,若用定义pH的方式来规定pN=-lg c(N),则下列叙述正确的是( )
A.其他条件不变,增加液氨的量,电离平衡正向移动
B.T℃时1 L溶解有0.001 ml NH4Cl的液氨溶液,其pN=3
C.液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(N)=c(N)
D.一定温度下,向液氨中加入氯化铵固体,电离平衡正向移动
7.25 ℃时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,VaA.a可能等于1B.a一定大于2
C.a一定小于2D.a一定等于2
8.某温度下,水中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。pOH=-lg c(OH-)。下列说法不正确的是( )
A.b点温度高于25 ℃
B.在水中通入氨气,由水电离出的c(H+)减小
C.仅升高温度,可从b点变为a点
D.b点所处温度下,0.1 ml·L-1 KOH溶液的pH=13
9.若用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg。室温下实验室中用0.01 ml·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 ml·L-1醋酸,滴定过程如图所示,下列叙述正确的是( )
A.室温下,醋酸的电离常数约为10-5
B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL
C.若B点为40.00 mL,所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.从A到B,水的电离程度逐渐变大
10.(2023·广东揭阳统考)在常温下,有关下列4种溶液的叙述中错误的是( )
A.分别取1 mL稀释至10 mL,四种溶液的pH:①>②>④>③
B.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体,两种溶液的pH均减小
C.将a L溶液②与b L溶液③混合后,若所得溶液的pH=7,则a∶b=1∶1
D.将溶液①、④等体积混合,所得溶液中:c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
11.保持25 ℃不变,分别稀释pH=11的Ba(OH)2溶液和氨水,溶液pH的变化如图所示。已知:Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表Ba(OH)2的稀释曲线
B.保持25 ℃不变,取A、B两点对应的溶液等体积混合后,pH=9
C.由水电离产生的c(H+):A点=B点
D.曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中,=1.8×10-5
12.已知水在25 ℃和100 ℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)25 ℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 。
(2)100 ℃时,若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则a与b之间应满足的关系是 。
(3)曲线A所对应的温度下,pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中,若水的电离程度分别用α1、α2表示,则α1 (填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)α2。
(4)曲线B对应的温度下,将0.02 ml·L-1 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后,混合溶液的pH= 。
层次3创新性
13.(1)体积相同、浓度均为0.2 ml·L-1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释10倍,溶液的pH分别变成m和n,则m与n的关系为 。
(2)体积相同、浓度均为0.2 ml·L-1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m与n的关系为 。
(3)体积相同、pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m与n的关系为 。
(4)体积相同、pH均等于13的氨水和NaOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m与n的关系为 。
第40讲 水的电离和溶液的pH
1.B 解析 氢离子浓度越大,酸性越强。常温下,①pH=3的硫酸中c(H+)=10-3ml·L-1;②醋酸为弱酸,不完全电离,所以0.0001ml·L-1的醋酸中c(H+)<10-4ml·L-1;③溶液中的c(H+)=1×10-4ml·L-1;④溶液中=10-12,则c(H+)=10-2ml·L-1。综上所述酸性由强到弱顺序为④①③②,故答案为B。
2.C 解析 将10mLpH=2的盐酸稀释至100mL后,c(H+)==10-3ml·L-1,pH=3,A错误;向该溶液中加入等体积pH为12的氨水,由于一水合氨部分电离,氨水过量,HCl完全反应后溶液中仍含有大量的NH3·H2O,B错误;该溶液中水电离出的c水(H+)=c水(OH-)=ml·L-1=10-12ml·L-1,则盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-2∶10-12=1010∶1,C正确;该溶液中由水电离出的c水(H+)·c水(OH-)=10-12×10-12=1×10-24,D错误。
3.B 解析 设稀硫酸的体积为a,NaOH溶液的体积为b,则10-3b-10-4a=10-5(a+b),a∶b=9∶1。
4.B 解析 由题图可知,未滴加NaOH溶液时盐酸的pH=0,则c(H+)=1ml·L-1,即c(HCl)=1ml·L-1,最终pH=14,则c(OH-)=1ml·L-1,由于最终所得溶液是NaCl和NaOH的混合溶液,相当于对原NaOH溶液进行稀释,故c(NaOH)>1ml·L-1,A项错误;B点、D点水的电离均受到抑制,且由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-10ml·L-1,B项正确;若将滴加NaOH溶液改为滴加氨水,由于NH3·H2O为弱碱,而饱和氨水的pH约为12,故最终所得溶液pH不可能为14,C项错误;升高温度,水的离子积KW增大,即c(H+)·c(OH-)>10-14,pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH-),故pOH+pH<14,D项错误。
5.答案 (1)b>a>c (2)b>a=c (3)c>a>b(或c>a=2b)
(4)c>a=b (5)a=b=c a=b>c (6)c>a=b
解析 解答本题要注意以下三点:(1)HCl、H2SO4都是强酸,但H2SO4是二元酸;(2)CH3COOH是弱酸,在水溶液中不能完全电离;(3)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡。
6.B 解析 其他条件不变,液氨是纯液体,增加液氨的量,电离平衡不移动,A错误;T℃时1L溶解有0.001mlNH4Cl的液氨溶液,其pN=-lgc(N)=-lg10-3=3,B正确;液氨达到电离平衡时c(N)=c(N)=ml·L-1=1.0×10-15ml·L-1,则c(NH3)>c(N)=c(N),C错误;一定温度下,向液氨中加入氯化铵固体,c(N)增大,电离平衡逆向移动,D错误。
7.C 解析 由b=6a>7得a>,由混合溶液的pH=7得n(H+)=n(OH-),即Va×10-a=Vb×10b-14,得=10a+b-14;由于Va8.D 解析 由题图可知,b点对应的pOH=pH=6.5,则有c(H+)=c(OH-)=10-6.5ml·L-1,KW=c(H+)·c(OH-)=10-6.5×10-6.5=1×10-13>KW(25℃),故b点温度高于25℃,A正确;在水中通入氨气,c(OH-)增大,抑制了水的电离,则由水电离出的c(H+)减小,B正确;升高温度,水的电离平衡正向移动,c(H+)、c(OH-)均增大,则pH、pOH均减小,且二者相等,故升高温度,可从b点变为a点,C正确;b点对应的KW=1×10-13,0.1ml·L-1KOH溶液中c(H+)=1×10-12ml·L-1,则溶液的pH=12,D错误。
9.A 解析 室温下,醋酸的AG=lg=7,即=107,而KW=c(H+)·c(OH-)=10-14,两式联立解得c(H+)=10-3.5ml·L-1,而醋酸中,c(CH3COO-)≈c(H+),故Ka==10-5,故A正确;A点的AG=0,即=1,c(H+)=c(OH-),溶液显中性,而当加入NaOH溶液20.00mL时,恰好中和,得CH3COONa溶液,溶液显碱性,故B错误;当B点加入40.00mLNaOH溶液时,所得为等浓度的CH3COONa和NaOH混合溶液,加入酸的物质的量是碱的物质的量的一半,根据元素守恒得c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),故C错误;A点溶质为CH3COONa和CH3COOH,B点溶质为CH3COONa和NaOH,NaOH与醋酸溶液恰好完全中和前,水的电离度增大,恰好中和后,水的电离度逐渐减小,所以从A到B,水的电离程度先增大后减小,故D错误。
10.C 解析 一水合氨稀释过程中还继续电离出氢氧根,所以稀释10倍,其pH的变化小于1,则稀释后pH:①>②,同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1,则pH:③<④,A正确;氯化铵溶于水后电离出铵根,可以抑制氨水的电离使氢氧根浓度减小,铵根还可以结合NaOH溶液中的氢氧根使其氢氧根浓度减小,则溶液①、②中加入氯化铵晶体后,溶液的pH均减小,B正确;pH=11的NaOH溶液浓度为10-3ml·L-1,pH=3的醋酸浓度大于10-3ml·L-1,混合后pH=7,则a∶b>1∶1,C错误;一水合氨为弱碱,所以pH=11的氨水浓度远大于10-3ml·L-1,而HCl为强酸,pH=3的盐酸浓度为10-3ml·L-1,二者等体积混合碱过量,溶液显碱性,所以c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),D正确。
11.A 解析 Ba(OH)2溶液为强碱,氨水为弱碱,则稀释相同的倍数,强碱的pH变化较大,弱碱的pH变化小,则曲线Ⅰ为氨水,曲线Ⅱ为Ba(OH)2,A项错误;温度不变,由题图可知A点和B点溶液的pH均为9,则两溶液等体积混合后溶液的pH不变,B项正确;温度相同时,A、B两点的pH相同均为9,则由水电离产生的c(H+):A点=B点,C项正确;曲线Ⅰ为氨水,其电离方程式为NH3·H2ON+OH-,水的电离方程式为H2OH++OH-,溶液中电荷守恒可得c(N)+c(H+)=c(OH-),Kb(NH3·H2O)==1.8×10-5,D项正确。
12.答案 (1)10∶1 (2)a+b=14 (3)小于 (4)10
解析 (1)25℃时,pH=9的NaOH溶液,c(OH-)=10-5ml·L-1;pH=4的H2SO4溶液,c(H+)=10-4ml·L-1;若所得混合溶液的pH=7,则c(OH-)·V(NaOH)=c(H+)·V(H2SO4)。故NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为V(NaOH)∶V(H2SO4)=c(H+)∶c(OH-)=10∶1。
(2)100℃时,水的离子积常数KW=1×10-12。100体积pH=a的某强酸溶液中n(H+)=100×10-aml=102-aml,1体积pH=b的某强碱溶液中n(OH-)=ml=10b-12ml。混合后溶液呈中性,102-aml=10b-12ml,2-a=b-12,所以a+b=14。
(3)曲线A所对应的温度是25℃,pH=2的HCl溶液,c水(H+)=10-12ml·L-1;pH=11的某BOH溶液中,c水(H+)=10-11ml·L-1;水电离产生的H+的浓度越大,水的电离程度就越大,则α1<α2。
(4)混合溶液中c(OH-)==0.01ml·L-1。由于该温度下水的离子积常数KW=10-12,所以c(H+)=10-10ml·L-1,所得混合液的pH=10。
13.答案 (1)mn (3)mn
解析 (1)HCl是强电解质,在水溶液中完全电离,醋酸是弱电解质,部分电离,加水稀释促进醋酸电离,但是醋酸不能完全电离,所以体积相同、浓度均为0.2ml·L-1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释10倍,溶液c(H+):盐酸>醋酸,二者溶液的pH分别变成m和n,则m(2)浓度相同的盐酸和醋酸中c(H+):盐酸>醋酸,加水稀释促进醋酸电离,体积相同、浓度均为0.2ml·L-1的盐酸和CH3COOH溶液,如果稀释相同的倍数,则稀释后溶液中c(H+):盐酸>醋酸,稀释后溶液的pH:盐酸<醋酸,要使稀释后溶液的pH相等,则稀释后溶液中c(H+)相等,则稀释倍数:盐酸>醋酸,即m>n;
(3)pH相同的盐酸和醋酸,浓度:盐酸<醋酸,加水稀释促进醋酸电离,体积相同、pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液,如果稀释相同的倍数,稀释后溶液中c(H+):盐酸<醋酸,溶液的pH:盐酸>醋酸,所以要使稀释后pH相等,则稀释倍数:盐酸<醋酸,即m(4)pH=13的氨水和NaOH溶液,浓度:氨水>NaOH,加水稀释促进氨水电离,体积相同、pH均等于13的氨水和NaOH溶液,如果稀释相同的倍数,则稀释后c(OH-):氨水>NaOH,溶液的pH:氨水>NaOH,要使稀释后pH相等,则稀释倍数:氨水>NaOH,所以m>n。
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
1.(2023·广东广州检测)常温下,①pH=3的硫酸,②0.000 1 ml·L-1的醋酸,③溶液中的c(H+)=1×10-4 ml·L-1,④=10-12,则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为( )
A.①③④②B.④①③②
C.④③①②D.③①④②
2.(2023·广东广州期末)关于常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是( )
A.将10 mL该溶液稀释至100 mL后,pH=4
B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C.该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010∶1
D.该溶液中由水电离出的c水(H+)·c水(OH-)=1×10-14
3.某温度下,水的离子积常数KW=1×10-12。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )
A.1∶10B.9∶1
C.1∶9D.99∶21
4.已知:pH=-lg c(H+),pOH=-lg c(OH-)。常温下,向某浓度的盐酸中滴加NaOH溶液,所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.盐酸与NaOH溶液的浓度相等
B.B点和D点水的电离程度相同
C.将滴加NaOH溶液改为滴加氨水,该图曲线不变
D.升高温度,滴定过程中pOH+pH>14
5.在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是 (用字母表示,下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
(3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。
(5)当三者c(H+)相同且体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为 ,反应所需时间的长短关系是 。
(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是 。
层次2综合性
6.(2023·广东广州联考)液氨与纯水类似,也存在微弱的电离:NH3+NH3N+N,T℃时,液氨的离子积常数K=c(N)·c(N)=1.0×10-30,若用定义pH的方式来规定pN=-lg c(N),则下列叙述正确的是( )
A.其他条件不变,增加液氨的量,电离平衡正向移动
B.T℃时1 L溶解有0.001 ml NH4Cl的液氨溶液,其pN=3
C.液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(N)=c(N)
D.一定温度下,向液氨中加入氯化铵固体,电离平衡正向移动
7.25 ℃时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,Va
C.a一定小于2D.a一定等于2
8.某温度下,水中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。pOH=-lg c(OH-)。下列说法不正确的是( )
A.b点温度高于25 ℃
B.在水中通入氨气,由水电离出的c(H+)减小
C.仅升高温度,可从b点变为a点
D.b点所处温度下,0.1 ml·L-1 KOH溶液的pH=13
9.若用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg。室温下实验室中用0.01 ml·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 ml·L-1醋酸,滴定过程如图所示,下列叙述正确的是( )
A.室温下,醋酸的电离常数约为10-5
B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL
C.若B点为40.00 mL,所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.从A到B,水的电离程度逐渐变大
10.(2023·广东揭阳统考)在常温下,有关下列4种溶液的叙述中错误的是( )
A.分别取1 mL稀释至10 mL,四种溶液的pH:①>②>④>③
B.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体,两种溶液的pH均减小
C.将a L溶液②与b L溶液③混合后,若所得溶液的pH=7,则a∶b=1∶1
D.将溶液①、④等体积混合,所得溶液中:c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
11.保持25 ℃不变,分别稀释pH=11的Ba(OH)2溶液和氨水,溶液pH的变化如图所示。已知:Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表Ba(OH)2的稀释曲线
B.保持25 ℃不变,取A、B两点对应的溶液等体积混合后,pH=9
C.由水电离产生的c(H+):A点=B点
D.曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中,=1.8×10-5
12.已知水在25 ℃和100 ℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)25 ℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 。
(2)100 ℃时,若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则a与b之间应满足的关系是 。
(3)曲线A所对应的温度下,pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中,若水的电离程度分别用α1、α2表示,则α1 (填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)α2。
(4)曲线B对应的温度下,将0.02 ml·L-1 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后,混合溶液的pH= 。
层次3创新性
13.(1)体积相同、浓度均为0.2 ml·L-1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释10倍,溶液的pH分别变成m和n,则m与n的关系为 。
(2)体积相同、浓度均为0.2 ml·L-1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m与n的关系为 。
(3)体积相同、pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m与n的关系为 。
(4)体积相同、pH均等于13的氨水和NaOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m与n的关系为 。
第40讲 水的电离和溶液的pH
1.B 解析 氢离子浓度越大,酸性越强。常温下,①pH=3的硫酸中c(H+)=10-3ml·L-1;②醋酸为弱酸,不完全电离,所以0.0001ml·L-1的醋酸中c(H+)<10-4ml·L-1;③溶液中的c(H+)=1×10-4ml·L-1;④溶液中=10-12,则c(H+)=10-2ml·L-1。综上所述酸性由强到弱顺序为④①③②,故答案为B。
2.C 解析 将10mLpH=2的盐酸稀释至100mL后,c(H+)==10-3ml·L-1,pH=3,A错误;向该溶液中加入等体积pH为12的氨水,由于一水合氨部分电离,氨水过量,HCl完全反应后溶液中仍含有大量的NH3·H2O,B错误;该溶液中水电离出的c水(H+)=c水(OH-)=ml·L-1=10-12ml·L-1,则盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-2∶10-12=1010∶1,C正确;该溶液中由水电离出的c水(H+)·c水(OH-)=10-12×10-12=1×10-24,D错误。
3.B 解析 设稀硫酸的体积为a,NaOH溶液的体积为b,则10-3b-10-4a=10-5(a+b),a∶b=9∶1。
4.B 解析 由题图可知,未滴加NaOH溶液时盐酸的pH=0,则c(H+)=1ml·L-1,即c(HCl)=1ml·L-1,最终pH=14,则c(OH-)=1ml·L-1,由于最终所得溶液是NaCl和NaOH的混合溶液,相当于对原NaOH溶液进行稀释,故c(NaOH)>1ml·L-1,A项错误;B点、D点水的电离均受到抑制,且由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-10ml·L-1,B项正确;若将滴加NaOH溶液改为滴加氨水,由于NH3·H2O为弱碱,而饱和氨水的pH约为12,故最终所得溶液pH不可能为14,C项错误;升高温度,水的离子积KW增大,即c(H+)·c(OH-)>10-14,pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH-),故pOH+pH<14,D项错误。
5.答案 (1)b>a>c (2)b>a=c (3)c>a>b(或c>a=2b)
(4)c>a=b (5)a=b=c a=b>c (6)c>a=b
解析 解答本题要注意以下三点:(1)HCl、H2SO4都是强酸,但H2SO4是二元酸;(2)CH3COOH是弱酸,在水溶液中不能完全电离;(3)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡。
6.B 解析 其他条件不变,液氨是纯液体,增加液氨的量,电离平衡不移动,A错误;T℃时1L溶解有0.001mlNH4Cl的液氨溶液,其pN=-lgc(N)=-lg10-3=3,B正确;液氨达到电离平衡时c(N)=c(N)=ml·L-1=1.0×10-15ml·L-1,则c(NH3)>c(N)=c(N),C错误;一定温度下,向液氨中加入氯化铵固体,c(N)增大,电离平衡逆向移动,D错误。
7.C 解析 由b=6a>7得a>,由混合溶液的pH=7得n(H+)=n(OH-),即Va×10-a=Vb×10b-14,得=10a+b-14;由于Va
9.A 解析 室温下,醋酸的AG=lg=7,即=107,而KW=c(H+)·c(OH-)=10-14,两式联立解得c(H+)=10-3.5ml·L-1,而醋酸中,c(CH3COO-)≈c(H+),故Ka==10-5,故A正确;A点的AG=0,即=1,c(H+)=c(OH-),溶液显中性,而当加入NaOH溶液20.00mL时,恰好中和,得CH3COONa溶液,溶液显碱性,故B错误;当B点加入40.00mLNaOH溶液时,所得为等浓度的CH3COONa和NaOH混合溶液,加入酸的物质的量是碱的物质的量的一半,根据元素守恒得c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),故C错误;A点溶质为CH3COONa和CH3COOH,B点溶质为CH3COONa和NaOH,NaOH与醋酸溶液恰好完全中和前,水的电离度增大,恰好中和后,水的电离度逐渐减小,所以从A到B,水的电离程度先增大后减小,故D错误。
10.C 解析 一水合氨稀释过程中还继续电离出氢氧根,所以稀释10倍,其pH的变化小于1,则稀释后pH:①>②,同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1,则pH:③<④,A正确;氯化铵溶于水后电离出铵根,可以抑制氨水的电离使氢氧根浓度减小,铵根还可以结合NaOH溶液中的氢氧根使其氢氧根浓度减小,则溶液①、②中加入氯化铵晶体后,溶液的pH均减小,B正确;pH=11的NaOH溶液浓度为10-3ml·L-1,pH=3的醋酸浓度大于10-3ml·L-1,混合后pH=7,则a∶b>1∶1,C错误;一水合氨为弱碱,所以pH=11的氨水浓度远大于10-3ml·L-1,而HCl为强酸,pH=3的盐酸浓度为10-3ml·L-1,二者等体积混合碱过量,溶液显碱性,所以c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),D正确。
11.A 解析 Ba(OH)2溶液为强碱,氨水为弱碱,则稀释相同的倍数,强碱的pH变化较大,弱碱的pH变化小,则曲线Ⅰ为氨水,曲线Ⅱ为Ba(OH)2,A项错误;温度不变,由题图可知A点和B点溶液的pH均为9,则两溶液等体积混合后溶液的pH不变,B项正确;温度相同时,A、B两点的pH相同均为9,则由水电离产生的c(H+):A点=B点,C项正确;曲线Ⅰ为氨水,其电离方程式为NH3·H2ON+OH-,水的电离方程式为H2OH++OH-,溶液中电荷守恒可得c(N)+c(H+)=c(OH-),Kb(NH3·H2O)==1.8×10-5,D项正确。
12.答案 (1)10∶1 (2)a+b=14 (3)小于 (4)10
解析 (1)25℃时,pH=9的NaOH溶液,c(OH-)=10-5ml·L-1;pH=4的H2SO4溶液,c(H+)=10-4ml·L-1;若所得混合溶液的pH=7,则c(OH-)·V(NaOH)=c(H+)·V(H2SO4)。故NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为V(NaOH)∶V(H2SO4)=c(H+)∶c(OH-)=10∶1。
(2)100℃时,水的离子积常数KW=1×10-12。100体积pH=a的某强酸溶液中n(H+)=100×10-aml=102-aml,1体积pH=b的某强碱溶液中n(OH-)=ml=10b-12ml。混合后溶液呈中性,102-aml=10b-12ml,2-a=b-12,所以a+b=14。
(3)曲线A所对应的温度是25℃,pH=2的HCl溶液,c水(H+)=10-12ml·L-1;pH=11的某BOH溶液中,c水(H+)=10-11ml·L-1;水电离产生的H+的浓度越大,水的电离程度就越大,则α1<α2。
(4)混合溶液中c(OH-)==0.01ml·L-1。由于该温度下水的离子积常数KW=10-12,所以c(H+)=10-10ml·L-1,所得混合液的pH=10。
13.答案 (1)m
解析 (1)HCl是强电解质,在水溶液中完全电离,醋酸是弱电解质,部分电离,加水稀释促进醋酸电离,但是醋酸不能完全电离,所以体积相同、浓度均为0.2ml·L-1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释10倍,溶液c(H+):盐酸>醋酸,二者溶液的pH分别变成m和n,则m
(3)pH相同的盐酸和醋酸,浓度:盐酸<醋酸,加水稀释促进醋酸电离,体积相同、pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液,如果稀释相同的倍数,稀释后溶液中c(H+):盐酸<醋酸,溶液的pH:盐酸>醋酸,所以要使稀释后pH相等,则稀释倍数:盐酸<醋酸,即m
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
相关试卷
2025届高考化学一轮总复习真题演练第9章水溶液中的离子反应与平衡第43讲水的电离和溶液的pH： 这是一份2025届高考化学一轮总复习真题演练第9章水溶液中的离子反应与平衡第43讲水的电离和溶液的pH，共2页。
2024届高考化学一轮复习练习第八章水溶液中的离子反应与平衡第39讲水的电离和溶液的pH： 这是一份2024届高考化学一轮复习练习第八章水溶液中的离子反应与平衡第39讲水的电离和溶液的pH，共17页。
2025版高考化学一轮总复习真题演练第8章水溶液中的离子反应与平衡第28讲水的电离和溶液的pH酸碱中和滴定及拓展应用： 这是一份2025版高考化学一轮总复习真题演练第8章水溶液中的离子反应与平衡第28讲水的电离和溶液的pH酸碱中和滴定及拓展应用，共5页。试卷主要包含了25 ℃时，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
