备战2025届新高考化学一轮总复习分层练习第7章化学反应速率与化学平衡第37讲化学反应的方向与调控（附解析）

这是一份备战2025届新高考化学一轮总复习分层练习第7章化学反应速率与化学平衡第37讲化学反应的方向与调控（附解析），共7页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列对化学反应预测正确的是，一定条件下，温度为T℃,压强为1等内容，欢迎下载使用。
1.(2021·浙江选考卷)相同温度和压强下,关于物质熵的大小比较,合理的是( )
A.1 ml CH4(g)1 ml C(s,石墨)
2.(2023·广东梅州联考)下列说法正确的是( )
A.自发进行的反应不需要任何条件,就可以发生反应
B.ΔHv(逆)。
(2)①该反应是一个气体分子数减小的放热反应,升高温度,平衡逆向移动;使用更高效的催化剂,反应速率增大,但平衡不移动;分离出氨,平衡虽然正向移动,但反应速率减小;充入氮气,平衡正向移动且反应速率增大。
②0~10min时,N2从0.6ml减少到0.2ml,变化量为0.4ml,则H2的变化量为1.2ml,v(H2)==0.06ml·L-1·min-1。平衡时压缩容器的容积,气体的压强增大,平衡正向移动,N2的物质的量在原有基础上减小,曲线d符合题意。
13.答案 (1)-55.64 (2)C
(3)(ⅰ)Ⅳ (ⅱ)0.9p (ⅲ)ABC
(4)15 恒压下,水烃比升高,反应物与生成物浓度等比例减小,反应①平衡向右移,丙烷的平衡转化率增大
解析 (1)根据盖斯定律,④=②+③,ΔH4=ΔH2+ΔH3=-55.64kJ·ml-1。
(2)反应①和②为气体体积增大的反应,增大压强,平衡均逆向移动,C3H8的浓度增大,增大反应物浓度,反应④平衡正向移动,A错误;对反应①而言,单位时间内消耗丙烯的物质的量等于消耗丙烷的物质的量,由于反应②④也消耗丙烷,因此体系中单位时间内消耗丙烯的物质的量不等于消耗丙烷的物质的量,B错误;体系中只有气体,气体的总质量不变,增大压强,反应①和②逆向移动,混合气体总的物质的量减小,因此体系中气体的平均摩尔质量增大,C正确;催化剂能降低反应的活化能,加快反应速率,但不能使平衡移动,因而不能提高丙烷的平衡转化率,D错误。
(3)(ⅰ)反应①为吸热反应,升高温度平衡正向移动,Kp增大,lnKp增大,图像上Ⅱ和Ⅳ符合。根据题给信息,升高温度,C—C键断裂的裂解反应比C—H键断裂的脱氢反应容易,不利于主反应①的正向进行。由此可知,代表反应①的平衡常数Kp与温度T(K)的关系曲线的是Ⅳ。
(ⅱ)列三段式有:
C3H8(g) C3H6(g) + H2(g)
起始/mla00
变化/ml0.6a0.6a0.6a
平衡/ml0.4a0.6a0.6a
设平衡时压强为p1,由得,p1=1.6p,
则Kp==0.9p。
(ⅲ)反应①为气体体积增大的吸热反应,适当升高温度、降低压强均能使平衡正向移动,提高丙烯的产率。同时采用优良的催化剂,可以提高丙烯的选择性,提高丙烯产率。综上所述,ABC符合题意,故选ABC。
(4)恒压下,水烃比升高,反应物与生成物浓度等比例减小,反应①平衡向右移,丙烷的平衡转化率增大,因此温度为800K,最佳水烃比=15。选项
化学方程式
已知条件
预测
A
M(s)X(g)+Y(s)
ΔH>0
它一定是非自发反应
B
W(s)+xG(g)2Q(g)
ΔH0
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4