备战2025届新高考化学一轮总复习分层练习第5章物质结构与性质元素周期律第24讲元素周期表和元素周期律及其应用（附解析）

这是一份备战2025届新高考化学一轮总复习分层练习第5章物质结构与性质元素周期律第24讲元素周期表和元素周期律及其应用（附解析），共5页。试卷主要包含了下列说法正确的是，已知X、Y元素同周期,且电负性等内容，欢迎下载使用。
1.(2023·广东惠州期中)下列说法正确的是( )
A.所有金属元素都分布在d区和ds区
B.元素周期表中第ⅢB~ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
C.原子最外层电子数为2的元素都分布在s区
D.p区均为主族元素
2.(2024·吉林长春模拟)下列有关原子结构与元素性质的叙述不正确的是( )
A.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
B.X、Y元素同周期且电负性:X>Y,则第一电离能:YN>O>H
B.第一电离能:N>O>B
C.元素的电负性:O>N>B
D.氢化物的稳定性:NH3>H2O>BH3
5.已知X、Y元素同周期,且电负性:X>Y,下列说法错误的是( )
A.第一电离能:Y可能大于X
B.气态氢化物的稳定性:HmYY
D.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价
6.(2024·湖南长郡中学月考)如图所示物质是由原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W形成的,基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍,下列说法正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:Y>Z>Q
B.简单离子半径:Z>Q>W
C.第一电离能:Q>Z>W
D.简单阴离子的还原性:Q>Z>X
7.(2023·广东深圳期末)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的基态原子中s轨道电子总数是p轨道电子总数的两倍,Y的基态原子中未成对电子数是同周期最多的,Z是地壳中含量最多的金属元素,W和X位于同一主族。下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(X)E
B.W2Z2中只含有离子键
C.Z、W、E组成化合物的水溶液一定显中性
D.电负性:Z>Y>X
9.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素,这四种元素组成的化学式为X2W5YZ的物质在有机合成中具有较高的应用价值。X元素的族序数是周期序数的两倍,Z原子得到一个电子后核外电子排布变为与稀有气体电子排布相同,Y元素的电离能如下表所示。
下列说法正确的是( )
A.电负性:Z>Y>X
B.原子半径:Y>Z>W
C.在X2W5YZ中,所有原子均满足8电子稳定结构
D.电解Y和Z组成的二元化合物的水溶液可得到Y和Z的单质
10.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.离子半径的大小顺序:e>f>g>h
B.原子半径:e>f>g>h>y>z>d>x
C.y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序一致
D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
11.(2024·湖北宜昌名校联考)“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中,提到了一种具有净水作用的物质,它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表:
下列说法正确的是( )
A.电负性:Q (填化学式)。
第24讲 元素周期表和元素周期律及其应用
1.B 解析 s区除氢元素外均为金属元素,f区中所有元素均为金属元素,A错误;元素周期表中第ⅢB~ⅡB族10个纵列的元素全部为金属元素,B正确;Fe、Zn的基态原子的最外层电子数均为2,不属于s区,C错误;氦等稀有气体元素不是主族元素,D错误。
2.B 解析 基态原子的p能级上半充满的元素,电子最后填充p能级,故位于p区,A正确;X、Y元素同周期且电负性:X>Y,则X的原子序数大于Y,但X的第一电离能不一定大于Y,如电负性:NO,B错误;由元素的逐级电离能可知,第二、三电离能相差较大,说明原子最外层有2个电子,该元素处于第ⅡA族,C正确;根据同周期第一电离能的变化规律及原子的价层电子排布特点可知,第一电离能:MgH,A正确;同周期主族元素从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,N的2p轨道处于半充满稳定状态,其第一电离能大于O,B正确;同周期主族元素从左到右,元素的电负性逐渐增大,故电负性:O>N>B,C正确;由于电负性:O>N>B,则氢化物的稳定性:H2O>NH3>BH3,D错误。
5.C 解析 X、Y元素同周期,且电负性X>Y,则原子序数X>Y,非金属性X>Y。同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势,但有特殊情况,如第一电离能N>O,A正确;元素非金属性越强,气态氢化物越稳定,则气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX,B正确;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,但O、F不存在最高价含氧酸,C错误;电负性大的元素在化合物中显负价,则X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价,D正确。
6.B 解析 该物质是由原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W形成的,基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍,则Q为O;根据物质结构中各原子成键数目推知,X为H,Y为C,Z为N,W为Na。简单气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>CH4,A错误;简单离子半径:N3->O2->Na+,B正确;根据同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大的趋势,但第ⅡA族大于第ⅢA族,第ⅤA族大于第ⅥA族,同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,故第一电离能:N>O>Na,C错误;元素非金属性越弱,对应简单阴离子的还原性越强,故简单阴离子的还原性:H->N3->O2-,D错误。
7.B 解析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的基态原子中s轨道电子总数是p轨道电子总数的两倍,X为C元素;Y的基态原子中未成对电子数是同周期最多的,则Y是N元素;Z是地壳中含量最多的金属元素,则Z为Al元素;W与X属于同一主族,则W为Si元素。X为C、Y为N且是同周期元素,Z为Al、W为Si且是同周期元素,从左到右原子半径依次减小,所以r(C)>r(N),r(Al)>r(Si),原子核外电子层数越多,原子半径越大,所以r(N)N>H,D正确。
9.B 解析 X元素的族序数是周期序数的两倍,X可能是C或S,因Y、Z的原子序数大于X,则X只能是C;结合Y元素的电离能数据可知Y原子最外层有2个电子,则Y为Mg;Z原子得到一个电子后核外电子排布变为与稀有气体原子电子排布相同,Z为第ⅦA族元素,Z为Cl;这四种元素组成的物质为C2W5MgCl,可知W为H。电负性:Cl>C>Mg,A错误;原子半径:Mg>Cl>H,B正确;该化合物中,H原子不满足8电子稳定结构,C错误;电解氯化镁溶液时,阴极是H+放电生成氢气,得不到Mg,D错误。
10.B 解析 由图示信息可知,x位于第一周期,x为H;y、z、d位于第二周期,y为C,z为N,d为O;e、f、g、h位于第三周期,则e为Na,f为Al,g为S,h为Cl。离子半径关系为S2->Cl->Na+>Al3+,A错误;碳、氮、氧的电负性依次增加,但是第一电离能顺序为氮>碳>氧,二者大小顺序不一致,C错误;e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4,其中硫酸和HClO4不能相互反应,D错误。
11.C 解析 Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的元素,Q基态原子只有一种形状的轨道填有电子,并容易形成共价键,则Q为氢;Z焰色试验为紫色,则Z为钾;Y在元素周期表中位于第三周期、第ⅥA族,则Y为硫;X最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应,则X为铝;W基态原子有5个原子轨道填充有电子,有2个未成对电子,且Q、W、X、Y、Z形成具有净水作用的物质,则W为氧。电负性:QNa+。
(5)元素的非金属性:O>Cl>S,则气态氢化物的稳定性:H2O>HCl>H2S。
I1
I2
I3
I4
738
kJ·ml-1
1 451
kJ·ml-1
7 733
kJ·ml-1
10 540
kJ·ml-1
元素
原子结构或元素及其化合物的性质
Q
基态原子只有一种形状的轨道填有电子,并容易形成共价键
W
基态原子有5个原子轨道填充有电子,有2个未成对电子
X
最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应
Y
在元素周期表中位于第三周期、第ⅥA族
Z
焰色试验为紫色