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备战2025届新高考化学一轮总复习分层练习第5章物质结构与性质元素周期律第26讲分子的空间结构（附解析）
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这是一份备战2025届新高考化学一轮总复习分层练习第5章物质结构与性质元素周期律第26讲分子的空间结构（附解析），共5页。
1.(2023·湖北卷)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是( )
A.CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体形
B.S和C的空间结构均为平面三角形
C.CF4和SF4均为非极性分子
D.XeF2与XeO2的键角相等
2.(2024·广东佛山南海区调研)关于BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等分子,下列说法正确的是( )
A.所有分子都只存在σ键,不存在π键
B.SOCl2分子中S原子的价层电子对数为3
C.NH3与BF3的VSEPR模型和分子的空间结构均不同
D.H2S、O3分子的空间结构均为直线形
3.(2023·广东茂名模拟)用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO2,发生的反应为2NH3·H2O+SO2(NH4)2SO3+H2O。下列说法正确的是( )
A.SO2分子的空间结构呈V形
B.NH3的电子式为H
C.H2O是非极性分子
D.S中的S原子的杂化轨道类型为sp2杂化
4.(2023·广东佛山二模)硫化钠法制备Na2S2O3涉及的化学反应为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。下列说法正确的是( )
A.Na2S的电子式为NNa
B.SO2的空间结构为平面三角形
C.Na2S2O3可用作还原剂
D.该反应可以说明非金属性:S>C
5.(2023·广东茂名检测)下表中各粒子对应的空间结构及杂化轨道类型均正确的是( )
6.磷酸亚铁锂(LiFePO4)常用作锂离子电池的正极材料,可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。下列说法中正确的是( )
A.FeCl3分子中存在σ键和π键
B.NH4H2PO4中N的空间结构为正四面体形
C.NH4H2PO4中P的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成π键
D.苯胺()中C和N原子均采取sp2杂化
层次2应用性
7.(2023·广东深圳检测)下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是( )
8.(2023·广东梅州二模)碱式碳酸氧钒铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]是制备多种含钒产品的原料。有关说法不正确的是( )
A.N的空间结构为正四面体形
B.基态V4+的核外电子排布式为[Ar]3d1
C.C中C的轨道杂化类型为sp2杂化
D.H2O是非极性分子
9.科学家研发出两种含氯低温消毒剂,解决了低温消毒难题,具体反应如图所示。下列说法中正确的是( )
A.尿素分子中C、N原子均采取sp3杂化
B.氯化铵的阳离子的VSEPR模型为正四面体形
C.三聚氰酸中的N原子为sp2杂化
D.二氯异氰尿酸钠中元素的电负性:Cl>O>N
10.Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能,催化转化CO2的历程如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.CO2在催化条件下转化的产物是CO和H2O
B.过程②→③涉及化学键的断裂与生成
C.反应过程中,碳原子的杂化方式未发生改变
D.CO2和H2O中心原子的价层电子对数不同,杂化方式不同
11.中科院成功实现了电催化CO2生成C2H5OH和CO,合成过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.1个C2H5OH分子含有9个σ键,不存在π键
B.CO2能溶于水,其分子的空间结构为角形
C.CO2和C2H5OH分子中碳原子的价层电子对数相同
D.c-NC端发生的电极反应可能为2CO2+12e-+12H+C2H5OH+3H2O
12.(2024·湖北武汉部分重点中学联考)X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子为所在周期中未成对电子数最多的原子,下列说法中正确的是( )
A.第一电离能:Y>W>Z
B.XW2分子中σ键与π键的数目之比为2∶1
C.Y的简单氢化物分子的空间结构为平面三角形
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>Z
13.(2024·江苏南通调研)元素周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛O是氧元素的3种核素,可以形成多种重要的化合物。亚硫酰氯(SOCl2)为黄色液体,其结构式为(),遇水发生水解。工业上可电解H2SO4与(NH4)2SO4的混合溶液制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8],过二硫酸铵与H2O2中都含有过氧键(—O—O—)。硝化法制硫酸的主要反应为NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=+41.8 kJ·ml-1。SO2和SO3都是酸性氧化物,是制备硫酸的中间产物。下列说法正确的是( )
A.O具有相同的中子数
B.亚硫酰氯空间结构为平面三角形
C.SO2、SO3的中心原子轨道杂化类型均为sp2
D.SO2晶体中存在S和O2之间的强烈作用
层次3创新性
14.快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质,研究得最多的是Ag、Cu、Li、Na、F、O等的快离子导体。
(1)Cu-e-Cu+的过程中,失去的电子是基态Cu原子 轨道上的电子。
(2)N、O、F的第一电离能从小到大的顺序为 (用元素符号表示);NH3、PH3的键角: > 。
(3)C、—CH3、C都是重要的有机反应中间体。C的空间结构为 ,
—CH3、C中碳原子的杂化方式分别为 、 。
(4)分子中碳原子的杂化方式为 ,所有碳原子 (填“能”或“不能”)处于同一平面内。
第26讲 分子的空间结构
1.A 解析 CH4和H2O的价层电子对数均为4,VSEPR模型均为四面体结构,A正确;S中S的价层电子对数为4,有1个孤电子对,为三角锥形,C的价层电子对数是3,为平面三角形,B错误;CF4为正四面体结构,为非极性分子,SF4中S的价层电子对数为5,故分子结构不对称,为极性分子,C错误;XeF2和XeO2的中心原子孤电子对数不相等,键角不可能相等,D错误。
2.C 解析 根据原子的成键规律推测,SOCl2的结构式为,硫原子和氧原子间有π键,S原子的价层电子对数为4,A、B错误。NH3中氮原子的价层电子对数为4,含有1个孤电子对,其VSEPR模型为四面体形,分子的空间结构为三角锥形;BF3中B原子的价层电子对数为3,不含孤电子对,其VSEPR模型和分子空间结构均为平面三角形,C正确。H2S分子中心S原子价层电子对数为4,含有2个孤电子对,则H2S分子空间结构为角形;O3分子中O原子价层电子对数为2+=3,有1个孤电子对,则O3分子呈角形,D错误。
3.A 解析 SO2中S原子的价层电子对数=2+=3,含一对孤电子对,VSEPR模型为平面三角形,空间结构为V形,A正确;NH3的电子式为H,B错误;H2O中O原子杂化轨道数=σ键数+孤电子对数=2+=4,所以采取sp3杂化,空间结构为V形,为极性分子,C错误;S中S原子孤电子对数==1,价层电子对数=1+3=4,所以采取sp3杂化,D错误。
4.C 解析 Na2S是离子化合物,其电子式为Na+]2-Na+,A错误;SO2中心原子价层电子对数为2+(6-2×2)=2+1=3,空间结构为V形,B错误;Na2S2O3中S化合价为+2价,能升高,因此可用作还原剂,C正确;该反应中碳化合价未变,硫化钠中硫化合价升高,二氧化硫中硫化合价降低,因此不能说明非金属性:S>C,D错误。
5.A 解析 HCN中心原子为C,有2个σ键,无孤电子对,故为sp杂化,空间结构为直线形,A正确;SO2中心原子为S,有2个σ键,1对孤电子对,故为sp2杂化,空间结构为V形,B错误;H3O+中心原子为O,有3个σ键,1对孤电子对,故为sp3杂化,空间结构为三角锥形,C错误;HCHO中心原子为C,有3个σ键,无孤电子对,故为sp2杂化,空间结构为平面三角形,D错误。
6.B 解析 FeCl3分子中只存在Fe—Cl,属于σ键,不存在π键,A错误;N的中心N原子价层电子对数为4,采取sp3杂化,则N的空间结构为正四面体形,B正确;NH4H2PO4中P原子的价层电子对数为4,采取sp3杂化,杂化轨道只能形成σ键或容纳孤电子对,不能形成π键,故P的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键,C错误;苯胺()中C和N原子的价层电子对数分别为3、4,则C原子采取sp2杂化,N原子采取sp3杂化,D错误。
7.D 解析 氨基负离子中氮原子的价层电子对数为4、孤电子对数为2,所以氮原子的杂化方式为sp3杂化,离子的空间结构为V形,A错误;二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤电子对数为1,所以硫原子的杂化方式为sp2杂化,粒子的空间结构为V形,B错误;碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤电子对数为0,所以碳原子的杂化方式为sp2杂化,离子的空间结构为平面三角形,C错误;乙炔分子中含有碳碳三键,碳原子的杂化方式为sp杂化,粒子的空间结构为直线形,且中心原子C无孤电子对,D正确。
8.D 解析 N原子价层电子对数为4+=4,采用sp3杂化,N的空间结构为正四面体形,A正确;23号钒元素基态V4+的核外电子排布式为[Ar]3d1,B正确;C中C原子价层电子对数为3+=3,C轨道杂化类型为sp2杂化,C正确;H2O中O原子价层电子对数为2+=4,采用sp3杂化,是V形结构,正负电荷中心不重叠,是极性分子,D错误。
9.B 解析 尿素中N原子采取sp3杂化,C原子采取sp2杂化,A错误;N中心原子N原子为sp3杂化,则VSEPR模型为正四面体形,B正确;三聚氰酸中的N原子均形成单键,采取sp3杂化,C错误;元素的电负性:O>Cl>N,D错误。
10.C 解析 由转化过程可知,Ni是催化剂,CO2在催化条件下转化生成H2O和CO,A正确;过程②中CO2的CO断裂,生成H2O时形成O—H,B正确;CO2中C采取sp杂化,在②中C形成三条键,则C采取sp2杂化,因此反应过程中,碳的杂化方式发生改变,C错误;CO2和H2O中心原子的价层电子对数分别为2、4,前者采取sp杂化,后者采取sp3杂化,D正确。
11.D 解析 由乙醇的结构简式可知,1个C2H5OH分子含有8个σ键,不存在π键,A错误;CO2分子中碳原子的价层电子对数为2,孤电子对数为0,则分子的空间结构为直线形,B错误;CO2和C2H5OH分子中碳原子的价层电子对数分别为2、4,C错误;由图可知,酸性条件下二氧化碳在c-NC端得到电子发生还原反应生成乙醇,电极反应式为2CO2+12e-+12H+C2H5OH+3H2O,D正确。
12.D 解析 X、Y、Z、W均为短周期元素,由相对位置关系推知,X和Y在第二周期,Z和W在第三周期;Y原子为所在周期中未成对电子数最多的原子,即其核外电子排布式为1s22s22p3,即Y为N元素,则X为C元素,Z为P元素,W为S元素。元素的第一电离能:N>P>S,即Y>Z>W,A错误;XW2是CS2,其结构简式为SCS,故分子中有2个σ键和2个π键,其数目之比为1∶1,B错误;Y的简单氢化物分子为NH3,NH3的空间结构为三角锥形,C错误;元素的非金属性:N>P,则酸性:HNO3>H3PO4,D正确。
13.C 解析 O的中子数为16-8=8O的中子数为17-8=9O的中子数为18-8=10,A错误;亚硫酰氯分子中S为sp3杂化,该分子空间结构为三角锥形,B错误;SO2和SO3分子中中心原子轨道杂化类型均为sp2,C正确;SO2晶体中不存在O2,D错误。
14.答案 (1)4s (2)O解析 (1)Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,铜失去1个电子,失去的最外层上的电子,即失去的电子是基态Cu原子4s轨道上的电子。
(2)PH3和NH3的空间结构相似,均为三角锥形,但氮元素的电负性强于磷元素,共用电子对偏向氮元素,排斥力增大,则键角:NH3>PH3。
(3)C中碳原子的价层电子对数为3,不含孤电子对,则C采取sp2杂化,其空间结构为平面正三角形。—CH3、C中碳原子的价层电子对数均为4,故碳原子均采取sp3杂化。
(4)该有机化合物分子中碳原子均形成4条共价单键,则碳原子的价层电子对数均为4,采取sp3杂化,每个碳原子与其相连的4个原子形成四面体形结构,故所有碳原子不可能共平面。
选项
粒子
空间结构
中心原子的杂化轨道类型
A
HCN
直线形
C原子:sp
B
SO2
V形
S原子:sp3
C
H3O+
平面三角形
O原子:sp3
D
HCHO
三角锥形
C原子:sp2
选项
粒子
空间结构
解释
A
氨基负离
子(N)
直线形
N原子采取sp杂化
B
二氧化
硫(SO2)
V形
S原子采取sp3杂化
C
碳酸根离
子(C)
三角锥形
C原子采取sp3杂化
D
乙炔
(C2H2)
直线形
C原子采取sp杂化且C原子的价电子均参与成键
1.(2023·湖北卷)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是( )
A.CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体形
B.S和C的空间结构均为平面三角形
C.CF4和SF4均为非极性分子
D.XeF2与XeO2的键角相等
2.(2024·广东佛山南海区调研)关于BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等分子,下列说法正确的是( )
A.所有分子都只存在σ键,不存在π键
B.SOCl2分子中S原子的价层电子对数为3
C.NH3与BF3的VSEPR模型和分子的空间结构均不同
D.H2S、O3分子的空间结构均为直线形
3.(2023·广东茂名模拟)用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO2,发生的反应为2NH3·H2O+SO2(NH4)2SO3+H2O。下列说法正确的是( )
A.SO2分子的空间结构呈V形
B.NH3的电子式为H
C.H2O是非极性分子
D.S中的S原子的杂化轨道类型为sp2杂化
4.(2023·广东佛山二模)硫化钠法制备Na2S2O3涉及的化学反应为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。下列说法正确的是( )
A.Na2S的电子式为NNa
B.SO2的空间结构为平面三角形
C.Na2S2O3可用作还原剂
D.该反应可以说明非金属性:S>C
5.(2023·广东茂名检测)下表中各粒子对应的空间结构及杂化轨道类型均正确的是( )
6.磷酸亚铁锂(LiFePO4)常用作锂离子电池的正极材料,可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。下列说法中正确的是( )
A.FeCl3分子中存在σ键和π键
B.NH4H2PO4中N的空间结构为正四面体形
C.NH4H2PO4中P的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成π键
D.苯胺()中C和N原子均采取sp2杂化
层次2应用性
7.(2023·广东深圳检测)下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是( )
8.(2023·广东梅州二模)碱式碳酸氧钒铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]是制备多种含钒产品的原料。有关说法不正确的是( )
A.N的空间结构为正四面体形
B.基态V4+的核外电子排布式为[Ar]3d1
C.C中C的轨道杂化类型为sp2杂化
D.H2O是非极性分子
9.科学家研发出两种含氯低温消毒剂,解决了低温消毒难题,具体反应如图所示。下列说法中正确的是( )
A.尿素分子中C、N原子均采取sp3杂化
B.氯化铵的阳离子的VSEPR模型为正四面体形
C.三聚氰酸中的N原子为sp2杂化
D.二氯异氰尿酸钠中元素的电负性:Cl>O>N
10.Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能,催化转化CO2的历程如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.CO2在催化条件下转化的产物是CO和H2O
B.过程②→③涉及化学键的断裂与生成
C.反应过程中,碳原子的杂化方式未发生改变
D.CO2和H2O中心原子的价层电子对数不同,杂化方式不同
11.中科院成功实现了电催化CO2生成C2H5OH和CO,合成过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.1个C2H5OH分子含有9个σ键,不存在π键
B.CO2能溶于水,其分子的空间结构为角形
C.CO2和C2H5OH分子中碳原子的价层电子对数相同
D.c-NC端发生的电极反应可能为2CO2+12e-+12H+C2H5OH+3H2O
12.(2024·湖北武汉部分重点中学联考)X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子为所在周期中未成对电子数最多的原子,下列说法中正确的是( )
A.第一电离能:Y>W>Z
B.XW2分子中σ键与π键的数目之比为2∶1
C.Y的简单氢化物分子的空间结构为平面三角形
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>Z
13.(2024·江苏南通调研)元素周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛O是氧元素的3种核素,可以形成多种重要的化合物。亚硫酰氯(SOCl2)为黄色液体,其结构式为(),遇水发生水解。工业上可电解H2SO4与(NH4)2SO4的混合溶液制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8],过二硫酸铵与H2O2中都含有过氧键(—O—O—)。硝化法制硫酸的主要反应为NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=+41.8 kJ·ml-1。SO2和SO3都是酸性氧化物,是制备硫酸的中间产物。下列说法正确的是( )
A.O具有相同的中子数
B.亚硫酰氯空间结构为平面三角形
C.SO2、SO3的中心原子轨道杂化类型均为sp2
D.SO2晶体中存在S和O2之间的强烈作用
层次3创新性
14.快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质,研究得最多的是Ag、Cu、Li、Na、F、O等的快离子导体。
(1)Cu-e-Cu+的过程中,失去的电子是基态Cu原子 轨道上的电子。
(2)N、O、F的第一电离能从小到大的顺序为 (用元素符号表示);NH3、PH3的键角: > 。
(3)C、—CH3、C都是重要的有机反应中间体。C的空间结构为 ,
—CH3、C中碳原子的杂化方式分别为 、 。
(4)分子中碳原子的杂化方式为 ,所有碳原子 (填“能”或“不能”)处于同一平面内。
第26讲 分子的空间结构
1.A 解析 CH4和H2O的价层电子对数均为4,VSEPR模型均为四面体结构,A正确;S中S的价层电子对数为4,有1个孤电子对,为三角锥形,C的价层电子对数是3,为平面三角形,B错误;CF4为正四面体结构,为非极性分子,SF4中S的价层电子对数为5,故分子结构不对称,为极性分子,C错误;XeF2和XeO2的中心原子孤电子对数不相等,键角不可能相等,D错误。
2.C 解析 根据原子的成键规律推测,SOCl2的结构式为,硫原子和氧原子间有π键,S原子的价层电子对数为4,A、B错误。NH3中氮原子的价层电子对数为4,含有1个孤电子对,其VSEPR模型为四面体形,分子的空间结构为三角锥形;BF3中B原子的价层电子对数为3,不含孤电子对,其VSEPR模型和分子空间结构均为平面三角形,C正确。H2S分子中心S原子价层电子对数为4,含有2个孤电子对,则H2S分子空间结构为角形;O3分子中O原子价层电子对数为2+=3,有1个孤电子对,则O3分子呈角形,D错误。
3.A 解析 SO2中S原子的价层电子对数=2+=3,含一对孤电子对,VSEPR模型为平面三角形,空间结构为V形,A正确;NH3的电子式为H,B错误;H2O中O原子杂化轨道数=σ键数+孤电子对数=2+=4,所以采取sp3杂化,空间结构为V形,为极性分子,C错误;S中S原子孤电子对数==1,价层电子对数=1+3=4,所以采取sp3杂化,D错误。
4.C 解析 Na2S是离子化合物,其电子式为Na+]2-Na+,A错误;SO2中心原子价层电子对数为2+(6-2×2)=2+1=3,空间结构为V形,B错误;Na2S2O3中S化合价为+2价,能升高,因此可用作还原剂,C正确;该反应中碳化合价未变,硫化钠中硫化合价升高,二氧化硫中硫化合价降低,因此不能说明非金属性:S>C,D错误。
5.A 解析 HCN中心原子为C,有2个σ键,无孤电子对,故为sp杂化,空间结构为直线形,A正确;SO2中心原子为S,有2个σ键,1对孤电子对,故为sp2杂化,空间结构为V形,B错误;H3O+中心原子为O,有3个σ键,1对孤电子对,故为sp3杂化,空间结构为三角锥形,C错误;HCHO中心原子为C,有3个σ键,无孤电子对,故为sp2杂化,空间结构为平面三角形,D错误。
6.B 解析 FeCl3分子中只存在Fe—Cl,属于σ键,不存在π键,A错误;N的中心N原子价层电子对数为4,采取sp3杂化,则N的空间结构为正四面体形,B正确;NH4H2PO4中P原子的价层电子对数为4,采取sp3杂化,杂化轨道只能形成σ键或容纳孤电子对,不能形成π键,故P的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键,C错误;苯胺()中C和N原子的价层电子对数分别为3、4,则C原子采取sp2杂化,N原子采取sp3杂化,D错误。
7.D 解析 氨基负离子中氮原子的价层电子对数为4、孤电子对数为2,所以氮原子的杂化方式为sp3杂化,离子的空间结构为V形,A错误;二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤电子对数为1,所以硫原子的杂化方式为sp2杂化,粒子的空间结构为V形,B错误;碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤电子对数为0,所以碳原子的杂化方式为sp2杂化,离子的空间结构为平面三角形,C错误;乙炔分子中含有碳碳三键,碳原子的杂化方式为sp杂化,粒子的空间结构为直线形,且中心原子C无孤电子对,D正确。
8.D 解析 N原子价层电子对数为4+=4,采用sp3杂化,N的空间结构为正四面体形,A正确;23号钒元素基态V4+的核外电子排布式为[Ar]3d1,B正确;C中C原子价层电子对数为3+=3,C轨道杂化类型为sp2杂化,C正确;H2O中O原子价层电子对数为2+=4,采用sp3杂化,是V形结构,正负电荷中心不重叠,是极性分子,D错误。
9.B 解析 尿素中N原子采取sp3杂化,C原子采取sp2杂化,A错误;N中心原子N原子为sp3杂化,则VSEPR模型为正四面体形,B正确;三聚氰酸中的N原子均形成单键,采取sp3杂化,C错误;元素的电负性:O>Cl>N,D错误。
10.C 解析 由转化过程可知,Ni是催化剂,CO2在催化条件下转化生成H2O和CO,A正确;过程②中CO2的CO断裂,生成H2O时形成O—H,B正确;CO2中C采取sp杂化,在②中C形成三条键,则C采取sp2杂化,因此反应过程中,碳的杂化方式发生改变,C错误;CO2和H2O中心原子的价层电子对数分别为2、4,前者采取sp杂化,后者采取sp3杂化,D正确。
11.D 解析 由乙醇的结构简式可知,1个C2H5OH分子含有8个σ键,不存在π键,A错误;CO2分子中碳原子的价层电子对数为2,孤电子对数为0,则分子的空间结构为直线形,B错误;CO2和C2H5OH分子中碳原子的价层电子对数分别为2、4,C错误;由图可知,酸性条件下二氧化碳在c-NC端得到电子发生还原反应生成乙醇,电极反应式为2CO2+12e-+12H+C2H5OH+3H2O,D正确。
12.D 解析 X、Y、Z、W均为短周期元素,由相对位置关系推知,X和Y在第二周期,Z和W在第三周期;Y原子为所在周期中未成对电子数最多的原子,即其核外电子排布式为1s22s22p3,即Y为N元素,则X为C元素,Z为P元素,W为S元素。元素的第一电离能:N>P>S,即Y>Z>W,A错误;XW2是CS2,其结构简式为SCS,故分子中有2个σ键和2个π键,其数目之比为1∶1,B错误;Y的简单氢化物分子为NH3,NH3的空间结构为三角锥形,C错误;元素的非金属性:N>P,则酸性:HNO3>H3PO4,D正确。
13.C 解析 O的中子数为16-8=8O的中子数为17-8=9O的中子数为18-8=10,A错误;亚硫酰氯分子中S为sp3杂化,该分子空间结构为三角锥形,B错误;SO2和SO3分子中中心原子轨道杂化类型均为sp2,C正确;SO2晶体中不存在O2,D错误。
14.答案 (1)4s (2)O
(2)PH3和NH3的空间结构相似,均为三角锥形,但氮元素的电负性强于磷元素,共用电子对偏向氮元素,排斥力增大,则键角:NH3>PH3。
(3)C中碳原子的价层电子对数为3,不含孤电子对,则C采取sp2杂化,其空间结构为平面正三角形。—CH3、C中碳原子的价层电子对数均为4,故碳原子均采取sp3杂化。
(4)该有机化合物分子中碳原子均形成4条共价单键,则碳原子的价层电子对数均为4,采取sp3杂化,每个碳原子与其相连的4个原子形成四面体形结构,故所有碳原子不可能共平面。
选项
粒子
空间结构
中心原子的杂化轨道类型
A
HCN
直线形
C原子:sp
B
SO2
V形
S原子:sp3
C
H3O+
平面三角形
O原子:sp3
D
HCHO
三角锥形
C原子:sp2
选项
粒子
空间结构
解释
A
氨基负离
子(N)
直线形
N原子采取sp杂化
B
二氧化
硫(SO2)
V形
S原子采取sp3杂化
C
碳酸根离
子(C)
三角锥形
C原子采取sp3杂化
D
乙炔
(C2H2)
直线形
C原子采取sp杂化且C原子的价电子均参与成键
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