河南省三门峡市陕州区2023-2024学年九年级上学期期末教情学情诊断化学试卷（原卷版+解析版）

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注意事项：
1。本试卷共4页，四个大题，25个小题。满分50分，考试时间60分钟。
2。本试卷上不要答题，请按答题卷上注意事项的要求直接把答案填写在答题卷上、答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：C：12 H：1 N：14 O：16 Fe：56 Mg：24 Cu：64 Al：27 Ag：108
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A. 氢气作燃料B. 干冰用于人工降雨
C 生石灰作干燥剂D. 铁粉用作食品保鲜吸氧剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气作燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质。A不符合题意；
B、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热的物理性质。B符合题意；
C、生石灰作干燥剂是利用生石灰与水反应生成熟石灰，属于化学性质。C不符合题意；
D、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，与氧气反应属于化学性质。D不符合题意。
综上所述：选择B。
2. 2023年6月5日是第50个世界环境日，中国的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合这一主题的是
A. 煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生B. 积极植树造林，促进达成“碳中和”
C. 提倡露天烧烤，享受人间烟火气D. 垃圾分类投放，减少环境污染
【答案】C
【解析】
【详解】A、煤炭脱硫处理，可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生，符合主题，不符合题意；
B、积极植树造林，会增加二氧化碳的吸收，促进达成“碳中和”，符合主题，不符合题意；
C、提倡露天烧烤，会产生较多烟尘和有害气体，造成环境污染，不符合主题，符合题意；
D、分类投放垃圾，可以节约资源，减少环境污染，符合主题，不符合题意；
故选：C。
3. 垃圾是放错了位置的资源。铝制易拉罐应放入垃圾桶上的图标是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、可回收物就是再生资源，指生活垃圾中未经污染、适宜回收循环利用的废物。主要包括废弃电器电子产品、废纸张、废塑料、废玻璃、废金属等五类，铝制易拉罐属于废弃金属，可回收利用，符合题意；
B、有害垃圾，指生活垃圾中对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害的物质。必须单独收集、运输、存贮，由环保部门认可的专业机构进行特殊安全处理。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、过期药品、废电池、废灯泡、废水银温度计等，不符合题意；
C、其它垃圾是指危害较小，但无再次利用价值的垃圾，如建筑垃圾等，不符合题意；
D、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头（鸡骨、鱼刺类）等，不符合题意。
故选A。
4. 水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是
A. 采用煮沸方法可将硬水转化为软水B. 电解水是一种常用的净水方法
C. 硬水中含有较多的Ca2＋和Mg2＋D. 水电解与水蒸发的本质不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、煮沸能将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则能将硬水转化为软水，该选项说法正确；
B、电解水生成氢气和氧气，不是净水方法，该选项说法不正确；
C、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，则其中含有较多的钙离子和镁离子，该选项说法正确；
D、电解水有新物质生成，属于化学变化，水蒸发过程中，只是水的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理性质，则水电解与水蒸发的本质不同，该选项说法正确。
故选B。
5. 分类法是学习化学的重要方法，下列有关分类正确的是
A. 单质：金刚石、干冰B. 新能源：氢气、地热能
C. 化石燃料：煤、甲烷D. 金属材料：氧化铁、不锈钢
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石是碳元素组成的单质，干冰即固态二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的纯净物属于化合物，分类错误；
B、氢气和地热能都属于新型能源，分类正确；
C、化石燃料包括煤、石油、天然气，甲烷不属于化石燃料，分类错误；
D、金属材料包括金属以及合金，氧化铁是铁的氧化物，不属于金属单质，分类错误；
故选：B。
6. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是
A. 测定空气里氧气的含量B. 检查装置的气密性
C. 验证质量守恒定律D. 证明CO2密度比空气的大
【答案】C
【解析】
【详解】A、要验证空气中氧气的含量需要将集气瓶中的氧气消耗完，利用压强的变化，根据进入集气瓶中的水的多少来验证氧气的含量，红磷与氧气反应，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，瓶内压强变小，水进入集气瓶中的量等于消耗氧气的量，可以测定空气里氧气的含量，正确；B、先将导管放入装有水的烧杯中，然后用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中，因此不能验证质量守恒定律，错误；D、蜡烛由下向上依次熄灭，证明CO2密度比空气大，正确。故选C。
7. 下列有关实验现象的描述中正确的是
A. 将燃着的木条插入盛有呼出气体的集气瓶中，木条燃烧更旺
B. 将火柴梗平放入蜡烛火焰中，约 1s 后取出，与焰心接触部分炭化最严重
C. 将铁粉放入硫酸铜溶液中，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色
D. 一氧化碳通过灼热氧化铜，固体由红色逐渐变成黑色
【答案】C
【解析】
【详解】A、呼出气体中含有较多的二氧化碳，将燃着的木条插入盛有呼出气体的集气瓶中，木条熄灭。A不正确；
B、蜡烛的火焰可分为焰心、内焰、外焰三部分，其中外焰温度最高，将一火柴梗平放入蜡烛的火焰中1s取出，发现与火焰接触部分的两端炭化最严重，即与外焰接触部分炭化最严重。B不正确；
C、铁的金属活动性比铜强，所以铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜的溶液为蓝色，硫酸亚铁的溶液是浅绿色，所以将铁粉放入硫酸铜溶液中，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色。C正确；
D、一氧化碳通过灼热氧化铜，固体由黑色逐渐变成光亮的红色。D不正确。
综上所述：选择C。
8. 钼是植物和人体中重要微量元素，是组成眼睛虹膜的重要成分，虹膜可调节瞳孔大小，保证视物清楚。已知Na2MO4是M元素的重要化合物，其中M元素的化合价是（ ）
A. +6B. +5C. +4D. +7
【答案】A
【解析】
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
【详解】在Na2MO4中，钠元素显+1，氧元素显-2，设：钼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6。故选A。
9. 从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是
A. 真金不怕火炼——金的化学性质不活泼
B. 钻木取火——摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点
C. 点石成金——化学反应改变了元素种类
D. 金（指铜）柔锡柔，合两柔则为刚——合金的硬度比组成它的纯金属大
【答案】C
【解析】
【详解】A、真金不怕火炼，说明金的化学性质不活泼，高温下，也与氧气不反应，不符合题意；
B、钻木取火，是摩擦生热，使温度升高达到可燃物的着火点，使其燃烧，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，石头中不含金元素，不可能点石成金，符合题意；
D、金（指铜）柔锡柔，合两柔则为刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属硬度大，不符合题意。
故选C。
10. 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，下图是该反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应B. 参加反应的甲和乙的质量比是17：32
C. 该反应过程中共涉及三种氧化物D. 该反应前后原子的个数不变
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该反应为氨气和氧气在一定条件下反应生成NO和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
B、参加反应的甲和乙的质量比为：，不符合题意；
C、该反应中涉及的物质为氨气、氧气、一氧化氮和水，氨气是由N、H元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，NO是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及两种氧化物，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意。
故选D。
11. 我国科学家在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料制成一种试纸，该试纸用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是
A. 萘胺的相对分子质量为143 g
B. 萘胺中氢元素的质量分数最小
C. 萘胺是由碳、氢、氮三种元素构成的
D. 萘胺分子由10个碳原子、9个氢原子和1个氮原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、萘胺的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
B、萘胺中C、H、N元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，符合题意；
C、由化学式可知， 萘胺由C、H、N三种元素组成，不是构成，不符合题意；
D、萘胺分子由碳原子、氢原子和氮原子构成，每个萘胺分子由10个碳原子、9个氢原子和1个氮原子构成，不符合题意。
故选B。
12. 钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是（ ）
A. 碳酸钠B. 硫酸钠C. 碳酸氢钠D. 氢氧化钠
【答案】A
【解析】
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】A、白色固体可能是碳酸钠，故A正确；
B、白色固体不可能是硫酸钠，这是因为反应物中不含有硫元素，故B不正确；
C、白色固体不可能是碳酸氢钠，这是因为反应物中不含有氢元素，故C不正确；
D、白色固体不可能是氢氧化钠，这是因为反应物中不含有氢元素，故D不正确。故选A。
13. 下列是某同学设计的实验方案，能达到相应目的的是
A. 验证质量守恒定律：将铜与硝酸银溶液混合，比较混合前后物质的总质量
B. 比较铜和银的金属活动性：将铜片和银片分别放入硫酸亚铁溶液中
C. 除去CO2中混有的CO：将混合气体点燃
D. 检验甲烷中含碳元素：点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
【答案】A
【解析】
【详解】A、将铜与硝酸银溶液混合，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，无气体参与或生成，化学反应前后，物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律，符合题意；
B、将铜片和银片分别放入硫酸亚铁溶液中，铜、银和硫酸亚铁均不反应，均无明显现象，说明铁比铜、银活泼，但是无法比较铜和银的金属活动性顺序，不符合题意；
C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，不符合题意；
D、点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，说明甲烷中含氢元素，不能说明甲烷中含碳元素，不符合题意。
故选A。
14. 下列图象能正确反映对应变化关系的是
A. 将水通电一段时间
B. 加热一定量的高锰酸钾固体
C. 向生铁中加入足量的稀硫酸
D. 分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁粉和镁粉
【答案】B
【解析】
【详解】A、电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，产生的氢气的体积是氧气体积的2倍，氢气与氧气的体积比为2:1，不是1:2，故该选项对应变化关系不正确；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的总质量在减小，但固体中锰元素的质量不变，故该选项对应关系正确；
C、生铁是铁的合金，主要成分是铁和碳；向生铁中加入足量的稀硫酸后，硫酸会将生铁中的铁单质完全反应，但是碳单质不和稀硫酸反应，所以固体有剩余，故该选项对应关系不正确；
D、镁的活动性比铁强，与盐酸反应生成氢气的速率比铁快；等质量的铁粉和镁粉与足量的稀盐酸反应，反应方程式为：、，由反应方程式可知，每56份质量的铁与足量稀盐酸反应生成2份质量的氢气，而每24份质量的镁与足量的稀盐酸反应生成2份的氢气，所以等质量的铁和镁与足量的稀盐酸反应，镁生成的氢气要多，故该选项对应关系不正确；
故选择B。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 空气的成分中能作气体肥料的是______（填化学式，下同）；可用于填充探空气球的稀有气体是______；地壳中含量最多的金属元素的氧化物是______。
【答案】 ①. CO2 ②. He ③. Al2O3
【解析】
【详解】二氧化碳是植物光合作用的原料，所以可以做气体肥料；
氦气的化学性质不活泼，且密度比空气的密度小，故可以用于填充探空气球；
地壳中含量最多的金属元素是Al，形成的氧化物是氧化铝Al2O3。
16. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产和生活密切相关。
（1）在常见的净水方法中，净化程度最高的是______。
（2）将等量的肥皂水分别滴加入盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫、较少浮渣的是______。
（3）自来水厂净化水常用到活性炭，其具有吸附性的原因是______。
【答案】16. 蒸馏 17. 软水
18. 活性炭具有疏松多孔的结构
【解析】
【小问1详解】
蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，是净化程度最高的净水方法；
【小问2详解】
将等量的肥皂水分别滴加入盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫、较少浮渣的是软水；
【小问3详解】
活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附色素和异味。
17. 如图是探究燃烧条件的实验装置，根据图示回答问题：
打开分液漏斗的活塞前白磷不燃烧，而打开后白磷燃烧。比较 打开活塞前后的现象，证明白磷燃烧需要______。烧杯中 热水的作用是______。
【答案】 ①. 氧气##O2 ②. 隔绝空（氧）气、使温度达到白磷的着火点
【解析】
【详解】未打开活塞时，热水温度高于白磷的着火点，其中白磷未接触氧气不能燃烧；过氧化氢溶液和二氧化锰混合会使其快速分解出氧气，则会使热水中的白磷接触氧气即燃烧，故说明白磷燃烧需要氧气，因此热水的作用起到了隔绝空（氧）气、使温度达到白磷的着火点的作用
18. 家里的厨房就是一个小小的实验室，里面蕴含了许多化学知识，请解释下列问题。
（1）铝锅比铁锅耐腐蚀的原因是______。
（2）铁锅洗干净后要用干布擦去表面的水珠，其目的是______。
（3）实验结束用灯帽盖灭酒精灯，家里妈妈做熟饭后，关闭燃气阀门也能灭火，两者的灭火原理______（选填“相同”或“不同”）。
【答案】18. 铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
19. 防止铁锅生锈。
20. 不同
【解析】
【小问1详解】
铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝锅比铁锅耐腐蚀；
【小问2详解】
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁锅洗干净后要用干布擦去表面的水珠，其目的是：防止铁锅生锈；
【小问3详解】
实验结束用灯帽盖灭酒精灯，是隔绝氧气，达到灭火的目的，家里妈妈做熟饭后，关闭燃气阀门也能灭火，是清除或隔离可燃物，达到灭火的目的，故两者的灭火原理不同。
19. 我国科学家在南海海底发现并开采可燃冰，可燃冰是天然气与水在高温低压条件下形成的类冰状的结晶物质，可燃冰将成为未来的新能源。
（1）天然气作为家用燃枓，写出燃烧的化学方程式______。
（2）有时燃气灶的火焰出现黄色或橙色，锅底出现黑色，为避免这种现象发生，可采取的方法______。
【答案】19.
20. 调大燃气灶的进风口
【解析】
【小问1详解】
天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的方程式为：；
【小问2详解】
当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，其原因是氧气不足，天然气燃烧不充分，此时就需要调大燃气灶的进风口，使燃气充分燃烧，故填：调大燃气灶的进风口。
20. A~E 是初中化学常见的物质。A、B、C、E 均含有组成化合物种类最多的元素，其中A是单质，B是一种有毒气体，E是石灰石的主要成分，D、E均含同一种金属元素。它们之间的转化关系如图所示（“一”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质，部分物质和反应条件已略去）。B的一种用途是______； C一D的化学方程式为______； E →C的化学方程式为______。
【答案】 ①. 作燃料 ②. Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O ③. CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】A、B、C、E均含有组成化合物种类最多的元素，其中A是单质，因此A是碳，B是一种有毒气体，E是石灰石的主要成分，B是一氧化碳，E是碳酸钙，碳能生成C，且C和B可以互相生成，故C为二氧化碳，D、E均含同一种金属元素，且D能生成E，D能和二氧化碳反应，D是氢氧化钙，代入验证，推理正确。
【详解】由分析可知：B是一氧化碳，可以用作燃料，C为二氧化碳，D是氢氧化钙，二者反应生成碳酸钙和水，方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，E是碳酸钙，C为二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故填：作燃料、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O、CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 化学与生活生产密切联系，请回答下列问题：
（1）“共享单车”采用实体轮胎可有效防止爆胎，而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释夏天易爆胎的原因。
（2）化学反应速率和温度有关，请举例说明。
【答案】（1）分子间有间隔，夏天温度升高，分子间的间隔变大
（2）同种食物在夏天比冬天变质得快，说明温度越高，化学反应速率越快（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
夏天易爆胎，是因为分子间有间隔，夏天温度升高，分子间的间隔变大。
小问2详解】
温度越高，分子运动越剧烈，如同种食物在夏天比冬天变质得快等。
22. 已知草酸钙（CaC2O4）加热易分解，CaC2O4CaO + CO↑+ CO2↑。小明设计如下实验装置验证草酸钙的分解产物中既有CO又有CO2。
（1）写出D装置玻璃管中发生反应的化学方程式______。
（2）小华认为，在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是______。
（3）从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是______。
【答案】（1）
（2）D装置的玻璃管中红棕色粉末变为黑色
（3）缺少尾气处理装置
【解析】
【小问1详解】
D装置玻璃管中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，D装置的玻璃管中红棕色粉末变为黑色，即可验证CO的存在，故不加装置B就可验证；
【小问3详解】
一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该实验装置的不足之处是：缺少尾气处理装置。
23. 氢能源是理想能源，科学家研发出一种以铝镓合金（镓：Ga）和水为原料制取氢气的新工艺，涉及的主要反应：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
（1）从物质分类的角度看，铝镓合金属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）镓的原子结构示意图如图所示，请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式______。
【答案】（1）混合物 （2）
【解析】
【小问1详解】
铝镓合金是由铝和镓等混合而成，属于混合物；
【小问2详解】
镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，氯元素通常显-1价，故氯化镓的化学式为：GaCl3，故镓与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，该反应的化学方程式为：。
24. 如图是实验室制取CO2并验满CO2的实验组合装置。
（1）A装置中应装入的药品名称是______。
（2）请将B装置图中的导管补画完整。
（3）此实验中用到了CO2的哪些性质？
【答案】24. 石灰石和稀盐酸（或大理石和稀盐酸）
25. 26. CO2密度比空气大，CO2不燃烧，不支持燃烧
【解析】
【小问1详解】
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，故A装置中应装入的药品名称是：石灰石和稀盐酸（或大理石和稀盐酸）；
【小问2详解】
二氧化碳的密度比空气大，用B装置收集二氧化碳，应“长进短出”，故图为： ；
【小问3详解】
用B装置收集二氧化碳，“长进短出”，说明二氧化碳密度比空气大，将燃着的木条放在右侧导管口，木条熄灭，说明二氧化碳已经集满，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧。
四、综合应用题（本题包括1个小题，每空1分，第（5）3 分）
25. 金属材料广泛应用与生产、生活和航天领域中。
（1）新能源汽车环保节能，越来越受到人们的青睐，锂电池可为新能源汽车提供动力。如图是锂的原子结构示意图及在元素周期表中的相关信息，下列说法错误是______。
A. 锂原子的中子数为3B. 锂原子的相对原子质量为6.941
C. 硫酸锂的化学式为 LiSO4D. 锂元素位于元素周期表的第二周期
（2）钛合金被广泛用于航天工业、钛合金的抗腐蚀性比钛______（填“强”或“弱”）
（3）钛的金属活动性比铝弱，在工业上可利用置换反应制取金属钛，此高温反应的化学方程式为：4A1 + 3TiCl44______+ 3Ti （在横线上填写化学式）
（4）某同学将一定量的铜粉和铝粉加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤。
①若反应后溶液呈蓝色，则向所得固体中滴加盐酸______（填“有”或“没有”）气泡产生。
②若所得固体经洗涤后滴加盐酸没有气泡产生，则滤液中一定含有的金属阳离子______（填离子符号）。
③充分反应后溶液质量______（填“增大”“减小”或“不变”），写出一定发生反应的化学方程式______。
（5）高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝粉和Fe2O3在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。用5.4kg铝粉可制取铁的质量是多少？
【答案】（1）AC （2）强
（3）AlCl3 （4） ①. 没有 ②. Al3+ ③. 减小 ④. Al + 3AgNO3＝ 3Ag + Al（NO3）3
（5）解：设可制取铁的质量为x，则
＝
x=11.2 kg
答：可制取铁的质量为11.2kg。
【解析】
【小问1详解】
A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则锂原子的中子数约为7-3=4，该选项说法错误；
B、由前面分析可知，锂原子的相对原子质量为6.941，该选项说法正确；
C、锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的离子，则在化合物中，锂元素的化合价为+1价，又由于硫酸根的化合价为-2价，则硫酸锂的化学式为 Li2SO4，该选项说法错误；
D、元素周期数=原子的核外电子层数，锂原子核外有2个电子层，则锂元素位于元素周期表的第二周期，该选项说法正确。
故选AC。
【小问2详解】
合金的抗腐蚀性比组成的纯金属硬度大。
【小问3详解】
反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有4个铝原子、3个钛原子和12个氯原子，等号右边只有3个钛原子，则还少4个铝原子和12个氯原子，则应补充AlCl3。
【小问4详解】
①由于金属活动性顺序：铝>铜>硝酸银，则铝先和硝酸银反应生成银和硝酸铝，待铝完全反应后，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，充分反应后，溶液显蓝色，则说明溶液中含有硝酸铜，则固体中一定含有银，可能含有铜，但银和铜都不能和稀盐酸反应，则向所得固体中滴加盐酸，没有气泡产生。
②三种金属中，只有铝能和盐酸反应，则说明固体中一定不含铝，则但由于不确定铜是否发生反应，则滤液中一定含有硝酸铝，其中一定含有的金属氧离子为铝离子，符号为Al3+。
③由于：、，两个反应中，固体质量均增大，根据质量守恒定律，则反应后溶液质量均减小；
一定发生的反应为铝和硝酸银的反应，反应的化学方程式为：。
【小问5详解】
见答案。