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甘肃省天水市第一中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷（Word版附解析）
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这是一份甘肃省天水市第一中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷（Word版附解析），共25页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
(满分：100，时间：75分钟)
可能用到的相对原子质凡：C-12 H-1 O-16 Ag-108
一、选择题(本题14个小题，每小题3分，共42分)
1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A. ①③⑤B. ②③⑤C. ①②④D. ②④⑤
2. 将下列溶液加热蒸干灼烧后，可以得到该固体物质的是
A. B. C. D.
3. 如图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A. ④>②>①>③B. ②>③>①>④C. ③>②>①>④D. ④>③>②>①
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 水电离的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
5. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 氯水中存平衡：，当加入溶液后，溶液颜色变浅
B. 对反应，减小体积使压强增大混合气体颜色变深
C. 合成氨中用铁触媒作催化剂提高氨的单位时间产量
D. 升高温度有利于合成氨
6. 物质的量的浓度相等的以下溶液①溶液、②溶液、③溶液、④，其中的浓度由大到小的顺序为
A. ①③②④B. ①③④②C. ③①②④D. ③①④②
7. 下列实验误差分析正确是
A. 用标准盐酸滴定氨水来测定其浓度，选择酚酞作指示剂会使测定结果偏大
B. 配制0.1000ml/L NaCl溶液，定容时仰视，结果偏大
C. 用润湿的pH试纸测量溶液的pH，测定值偏小
D. 用标准盐酸溶液滴定未知氢氧化钠溶液过程中，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，测定结果偏大
8. 下列事实能证明是弱酸的是
①溶液中通入气体，减小
②常温下，溶液中：
③溶液可以使石蕊溶液变红
④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱
A. ①②B. ①③C. ①②④D. ②③④
9. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平行时与温度的关系如图所示，则下列说法正确的是
A. 在时，若反应体系处于状态D，则此时反应速率：
B. 若该反应在、时的平衡常数分别为、，则
C. 该反应的
D. 若状态B、C、D的压强分别为、、，则
10. 已知 2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/ml； CO(g)＋1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ/ml。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ）
A. 2∶1B. 1∶1C. 1∶2D. 2∶3
11. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是
A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态
C. 由丙图可知，反应过程中点是C点
D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时
12. 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是
A. 图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡
B. 图中各点对应的的关系为：
C. 向m点的溶液中加入少量固体，溶液中浓度降低
D. 温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
13. 图示中是用溶液滴定10.00mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是
A. 水电离出的氢离子浓度：
B. 硫酸溶液的物质的量浓度为
C. 当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的
D. 当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液恰好由无色变成粉红色，说明硫酸与NaOH恰好完全反应
14. 甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分别通入和，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀银的实验(甲、乙、丙溶液均足量)，如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法正确的是
A. 甲烷燃料电池正极电极反应式是
B. 为了防止生成的氯气和氢氧化钠接触，乙中X为阴离子交换膜
C. 当乙装置中两电极共产生标准状况的气体2.24L(假设气体完全逸出)时，丙装置中a极质量增加10.8g
D. 丙装置为银做阳极的电镀池，反应过程中溶液的浓度减小
二、填空题(本题共3个大题，每空2分，共58分)
15. 某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、玻璃搅拌器、盐酸、氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃仪器是___________、___________。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器___________(填“能”或“否”)，其原因是___________。
（3）他们记录的实验数据如下：
已知：，反应后溶液的比热容c为，各物质的密度均为。
①通过计算得出生成放出的热量为___________。
②根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：___________。
（4）若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果___________(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，测得中和热的数值___________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3。
16. 回答下列问题
（1）如图所示，是原电池的装置图。请回答：
若C为稀溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Zn且作负极，则A电极上发生的电极反应式为________；电子的移动方向是________；反应进行一段时间后溶液C的氢离子浓度将________（填“升高”、“降低”或“基本不变”）。
（2）下图是一个双液原电池装置图，下列说法正确的是________。
A. 盐桥中的阴离子向溶液中移动
B. 盐桥的作用是传递离子
C. 铜片作电池的负极
D. 该电池比单液原电池的电流更稳定
（3）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
电池总反应为，则c电极是________（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为________；若线路中转移3ml电子，则上述燃料电池，消耗的的质量为________g。
17. 类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。
（1）现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1ml/L NH3∙H2O (丙)，请根据下列操作回答：
①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是_____(填字母)。
A． B． C． D．
②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，水的电离程度：乙_____甲(填“＞”“＜”或“=”)。
（2）①某温度时，测得0.01ml/LNaOH溶液pH11，则该温度_____25℃。(填“＞”“＜”或“=”)
②相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3∙H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的大小关系为_____。
③某温度下，测得0.001ml/L的HCl溶液中水电离出的c(H+)=1×10-9ml∙L-1，将VaLpH=4HCl溶液和VbLpH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则Va:Vb=_____。
（3）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：
①将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7ml∙L-1时，溶液中的=_____。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是_____。
A．、 B．、 C．、 D．、
18. 一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应：
I：
II：
III：
（1）当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______(填标号)。
A. 加入焦炭B. 通入COC. 升高温度D. 分离出氢气
（2）若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
A. 容器内气体的压强不变
B. 容器内气体的总质量不变
C. 容器内气体的平均相对分子质量不变
D. 单位时间内，每有2 ml 键断裂，同时有1 ml 键断裂
（3）向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如下表所示。
①内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时的转化率___________，该温度℃下的平衡常数___________。
②保持温度℃不变，向该密闭容器中加入该四种反应混合物各，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：___________(填“>”“<”或“=”)。
（4）已知4CO(g) +2NO2(g)4CO2(g)+N2 (g) ΔH1 = -1200kJ•ml-1 ，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。实验用品
溶液温度
生成放出的热量
·
a
溶液
溶液
20℃
23.3℃
b
溶液
溶液
20℃
23.5℃
弱电解质
H2SO3
H2CO3
HClO
NH3∙H2O
电离平衡常数
条件
保持温度为/℃
时间
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
物质的量
2.0
1.4
1.0
070
0.50
0.40
0.40
物质的量
0
0.3
0.50
0.65
0.75
0.80
0.80
天水一中2022级2023-2024学年度第二学期开学考试
化学试题
(满分：100，时间：75分钟)
可能用到的相对原子质凡：C-12 H-1 O-16 Ag-108
一、选择题(本题14个小题，每小题3分，共42分)
1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A. ①③⑤B. ②③⑤C. ①②④D. ②④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】化石燃料的开采与使用，焚烧秸秆向大气中排放大量的二氧化碳和有害气体，破坏了环境，故①④均不利于环境的保护；而②③⑤有利于节能减排、环境保护，故选B。
2. 将下列溶液加热蒸干灼烧后，可以得到该固体物质的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液加热蒸干灼烧后，会被空气中的氧气氧化为，故A不选；
B．加热时Al3+虽然水解，但水解生成的硫酸难挥发，最后固体仍为，故B选；
C．NaHCO3不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故C不选；
D．Cu2+水解，生成的盐酸易挥发，蒸干得到Cu(OH)2，灼烧后得到CuO，故D不选；
故选B。
3. 如图所示各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A. ④>②>①>③B. ②>③>①>④C. ③>②>①>④D. ④>③>②>①
【答案】B
【解析】
【详解】当电解质溶液相同时，同一金属腐蚀的快慢顺序是电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极，故铁腐蚀由快到慢的顺序为②>③>①>④；
B项符合题意。
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 水电离的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．与反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存，A错误；
B．的溶液呈碱性，离子间两两不反应，可以共存，B正确；
C．水电离的溶液，可以呈酸性，也可以呈碱性，无论在酸溶液还是在碱溶液中，都不能共存，C错误；
D．三价铁离子会与发生双水解生成氢氧化铁沉淀以及二氧化碳，不能共存，D错误；
故选B。
5. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 氯水中存在平衡：，当加入溶液后，溶液颜色变浅
B. 对反应，减小体积使压强增大混合气体颜色变深
C. 合成氨中用铁触媒作催化剂提高氨的单位时间产量
D. 升高温度有利于合成氨
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯水中存在平衡：，当加入溶液后，溶液中的Cl-的浓度减小，上述平衡正向移动，Cl2的浓度减小，故溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A符合题意；
B．对反应是一个反应前后气体体积不变的反应，故减小体积使压强增大，平衡不移动，但由于NO2浓度增大，故混合气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，B不合题意；
C．合成氨中用铁触媒作催化剂提高氨的单位时间产量是考虑提高反应速率，与化学平衡无关，即不能用勒夏特列原理解释，C不合题意；
D．已知合成氨一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于合成氨，不能用勒夏特列原理解释，D不合题意；
故答案为：A。
6. 物质的量的浓度相等的以下溶液①溶液、②溶液、③溶液、④，其中的浓度由大到小的顺序为
A. ①③②④B. ①③④②C. ③①②④D. ③①④②
【答案】A
【解析】
【详解】①、③每1ml能电离出2ml，但中碳酸根离子发生水解反应促进铵根水解，：①>③，②、④每1ml电离出1ml，中Fe3+发生水解反应抑制铵根水解，：②>④，其中的浓度由大到小的顺序为①③②④，故选A。
7. 下列实验误差分析正确的是
A. 用标准盐酸滴定氨水来测定其浓度，选择酚酞作指示剂会使测定结果偏大
B. 配制0.1000ml/L NaCl溶液，定容时仰视，结果偏大
C. 用润湿的pH试纸测量溶液的pH，测定值偏小
D. 用标准盐酸溶液滴定未知氢氧化钠溶液过程中，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，测定结果偏大
【答案】D
【解析】
【详解】A．盐酸与氨水反应生成强酸弱碱盐氯化铵，氯化铵在溶液中水解使溶液呈酸性，若用酚酞为指示剂，当溶液刚好变成无色时，氨水不能完全反应，导致测得氨水的浓度偏小，故A错误；
B．配制0.1000ml/L氯化钠溶液，定容时仰视会使溶液体积偏大，导致配制溶液的浓度偏小，故B错误；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，则用润湿的pH试纸测量得到的氯化铵溶液的pH为稀释后溶液的pH，导致测定值偏大，故C错误；
D．用标准盐酸溶液滴定未知氢氧化钠溶液过程中，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失会使消耗溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，故D正确；
故选D。
8. 下列事实能证明是弱酸的是
①溶液中通入气体，减小
②常温下，溶液中：
③溶液可以使石蕊溶液变红
④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱
A. ①②B. ①③C. ①②④D. ②③④
【答案】C
【解析】
【详解】①溶液中通入气体，减小，说明HA溶液中存在电离平衡，HA是弱酸，①符合题意；
②常温下，溶液中：，即c(H+)＜0.1ml/L，说明HA在水溶液中部分电离，HA是弱酸，②符合题意；
③溶液可以使石蕊溶液变红，说明HA是酸，不能证明其是弱酸，③不符题意；
④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱，说明相同温度下HA电离能力比HCl弱，则HA是弱酸，④符合题意；
①②④符合题意；
答案选C。
9. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平行时与温度的关系如图所示，则下列说法正确的是
A. 在时，若反应体系处于状态D，则此时反应速率：
B. 若该反应在、时的平衡常数分别为、，则
C. 该反应的
D. 若状态B、C、D的压强分别为、、，则
【答案】A
【解析】
【详解】A．T2°C时反应进行到状态D，c(NO)高于平衡浓度，化学反应向正反应进行，则一定有v正>v逆，A正确；
B．由图可知，温度越高平衡时c(NO)越大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以升温化学平衡常数减小，K1>K2，B错误；
C．根据B选项分析知，升高温度平衡向逆反应方向移动，由于升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为放热反应，即<0，C错误；
D．该反应是反应前后气体体积相等的反应，在同一温度下的气体压强相同，达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则p(C)>p(D)=p(B)，D错误；
故选A。
10. 已知 2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/ml； CO(g)＋1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ/ml。某H2和CO混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ）
A. 2∶1B. 1∶1C. 1∶2D. 2∶3
【答案】B
【解析】
【详解】3.6g水是0.2ml，消耗0.2ml，放出的热量是57.16kJ，所以CO燃烧放出的热量是113.74kJ－57.16kJ＝56.58kJ，所以参加反应的CO是56.58kJ÷282.9kJ/ml＝0.2ml，因此原混合气体中H2和CO的物质的量之比为1∶1，答案选B。
11. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是
A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态
C. 由丙图可知，反应过程中的点是C点
D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时
【答案】D
【解析】
【详解】A．改变条件后，正逆反应速率增大且相等，可能是加了催化剂；对前后气体分子数相等的化学反应，也可能是加压，A项正确；
B．已知生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，即建立了相应温度下的平衡状态，反应在m点达到了平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向逆方向移动，B项正确；
C．曲线上的点表示在此温度下反应达到平衡时所能达到的最大转化率，A位于曲线以上，表示超过该温度下的最大转化率，此时平衡会向逆反应方向移动，；B点位于曲线上，表示达到该温度下的最大转化率，反应达到平衡，此时平衡不移动，；C点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，，C项正确；
D．A点表示c(反应物)=c(生成物)，不一定达到平衡状态，D项错误；
故选D。
12. 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是
A. 图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡
B. 图中各点对应的的关系为：
C. 向m点的溶液中加入少量固体，溶液中浓度降低
D. 温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图中信息，图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡，故A正确；
B．温度相同，相同，温度越高，越大，因此图中各点对应的的关系为：，故B错误；
C．向m点的溶液中加入少量固体，硫离子浓度增大，平衡逆向移动，因此溶液中浓度降低，故C正确；
D．温度降低时，减小，则q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，故D正确；
综上所述，答案B。
13. 图示中是用溶液滴定10.00mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是
A. 水电离出的氢离子浓度：
B. 硫酸溶液的物质的量浓度为
C. 当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的
D. 当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液恰好由无色变成粉红色，说明硫酸与NaOH恰好完全反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．图象信息显示，当滴加NaOH的体积为20.00mL时，硫酸与NaOH刚好完全反应，则a点剩余硫酸的浓度比b点大，a点对水电离的抑制作用比b点大，所以水电离出的氢离子浓度：，A不正确；
B．当滴加NaOH的体积为20.00mL时，硫酸与NaOH刚好完全反应，则2c(H2SO4)×10.00mL=0.1000ml/L×20mL，c(H2SO4)=，B正确；
C．当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的c(H+)==0.05ml/L，pH=1.3，C不正确；
D．当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液恰好由无色变成粉红色，且在半分钟内不变色时，达到了滴定终点，但酚酞变红，NaOH稍过量，D不正确；
故选B。
14. 甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分别通入和，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀银的实验(甲、乙、丙溶液均足量)，如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法正确的是
A. 甲烷燃料电池正极电极反应式是
B. 为了防止生成的氯气和氢氧化钠接触，乙中X为阴离子交换膜
C. 当乙装置中两电极共产生标准状况的气体2.24L(假设气体完全逸出)时，丙装置中a极质量增加10.8g
D. 丙装置为银做阳极的电镀池，反应过程中溶液的浓度减小
【答案】C
【解析】
【分析】甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，则乙装置中，Fe铁电极为阴极，石墨电极为阳极，丙装置中，a电极为阴极，b电极为阳极。
【详解】A．甲烷燃料电池，碱性环境下，正极电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-，故A错误；
B．乙装置中，Fe铁电极为阴极，水中的氢离子得电子生成氢气，余下氢氧根离子，石墨电极为阳极，氯离子失电子生成氯气，则乙中X为阳离子交换膜，Na+移动向阴极，阴极得到NaOH和氢气，为了防止生成的氯气和氢氧化钠接触，乙中为阳离子交换膜，故B错误；
C．乙中上一共产生气体2.24L(标准状况)时，其物质的量为0.1ml时，各产生0.05ml的氢气和氯气，则电路中转移0.1ml电子，则a极析出0.1ml银单质，其质量增加10.8g，故C正确；
D．丙装置中，若为AgNO3溶液，电镀时，a电极为阴极，银离子得电子生成银，b电极为阳极，银失电子生成阴离子，溶液银离子浓度不变，故D错误；
故选C。
二、填空题(本题共3个大题，每空2分，共58分)
15. 某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、玻璃搅拌器、盐酸、氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃仪器是___________、___________。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器___________(填“能”或“否”)，其原因是___________。
（3）他们记录的实验数据如下：
已知：，反应后溶液的比热容c为，各物质的密度均为。
①通过计算得出生成放出的热量为___________。
②根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：___________。
（4）若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果___________(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，测得中和热的数值___________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3。
【答案】（1） ①. 量筒 ②. 温度计
（2） ①. 否 ②. 金属铜丝易导热，热量散失多，导致误差偏大
（3） ①. 56.8kJ ②. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－56.8kJ·ml－1
（4） ①. 无 ②. 小于
【解析】
【小问1详解】
中和热的测定实验中，需要用量筒量取酸溶液和碱溶液的体积，需要使用温度计测量反应前后的温度，则还缺少量取溶液体积的量筒和溶液温度的温度计，故答案为：量筒、温度计；
【小问2详解】
铜丝是热的良导体，若用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，搅拌时棒热量损失大，热量损失大，实验误差大，则实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故答案为：否；金属易导热，热量散失多，导致误差偏大；
【小问3详解】
①由题给数据可知2次实验测得温度差分别为3.3℃、3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值为3.4℃，50mL0.55ml•L-1氢氧化钠溶液和•L-1盐酸的质量和为100mL×1g/mL=100g，由放出热量Q=cm△t可得生成0.025ml的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，则生成1ml的水放出热量为=56.8kJ，实验测得的中和热△H=-56.8kJ/ml，故答案为：56.8kJ·ml-1；
②氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和1ml水放热56.8kJ，故热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-56.8kJ•ml-1；
【小问4详解】
若用KOH代替NaOH，强碱KOH溶液也能和NaOH溶液与盐酸完全反应生成等量的水，同样可以测定反应的中和热，对测定结果无影响；若用醋酸代替盐酸，由于醋酸为弱酸，电离时吸收热量会导致反应生成等量的水放出的热量少，测定中和热的数值小于57.3，故答案为：无；小于。
16. 回答下列问题
（1）如图所示，是原电池的装置图。请回答：
若C为稀溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Zn且作负极，则A电极上发生的电极反应式为________；电子的移动方向是________；反应进行一段时间后溶液C的氢离子浓度将________（填“升高”、“降低”或“基本不变”）。
（2）下图是一个双液原电池装置图，下列说法正确的是________。
A. 盐桥中的阴离子向溶液中移动
B. 盐桥的作用是传递离子
C. 铜片作电池的负极
D. 该电池比单液原电池的电流更稳定
（3）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
电池总反应为，则c电极是________（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为________；若线路中转移3ml电子，则上述燃料电池，消耗的的质量为________g。
【答案】（1） ①. ②. 由Zn电极沿导线流向A电极 ③. 降低 （2）BD
（3） ①. 负极 ②. ③. 16
【解析】
【小问1详解】
B电极为负极，则A电极为正极，A电极上H+发生得电子的还原反应，A电极上的电极反应式为，电子由负极沿导线流向正极，电子的移动方向是：由Zn电极沿导线流向A电极。负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，由于H+被消耗，反应进行一段时间后溶液C中H+浓度将降低；
故答案为：；由Zn电极沿导线流向A电极；降低；
【小问2详解】
根据装置图，Zn片为负极，Cu片为正极；
A．原电池中，阴离子向负极移动，盐桥中的阴离子向ZnSO4溶液中移动，A错误；
B．负极电极反应为Zn-2e-=Zn2+，盐桥中的阴离子向ZnSO4溶液中移动，正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，盐桥中的阳离子向CuSO4溶液中移动，盐桥的作用是形成闭合回路并平衡电荷使两边溶液保持电中性，B正确；
C．根据上述分析，铜片作电池的正极，C错误；
D．在双液原电池中Zn与CuSO4溶液不直接接触，使用盐桥使两边的溶液保持电中性，保障了电子通过导线从锌片到铜片的不断转移，使Zn的溶解和Cu的析出过程得以继续进行，形成持续稳定的电流；在单液原电池中，Zn与CuSO4溶液直接接触，Zn可与CuSO4溶液直接发生置换反应使部分化学能转化为热能，Cu在Zn片表面析出，阻碍Zn与溶液的接触，致使向外输出的电流强度减弱；双液原电池的电流比单液原电池的电流更稳定，D正确；
故答案为：BD；
【小问3详解】
根据电子的流向（或H+的流向），电极c为负极，电极d为正极，电池总反应为，电极c上CH3OH发生失电子的氧化反应生成CO2，c电极的电极反应式为：；根据电极反应式，负极每消耗1mlCH3OH线路中转移6ml电子，线路中转移3ml电子，负极消耗CH3OH物质的量为0.5ml，消耗CH3OH的质量为0.5ml×32g/ml=16g；
故答案为：负极；；16g。
17. 类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。
（1）现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1ml/L NH3∙H2O (丙)，请根据下列操作回答：
①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是_____(填字母)。
A． B． C． D．
②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，水的电离程度：乙_____甲(填“＞”“＜”或“=”)。
（2）①某温度时，测得0.01ml/LNaOH溶液pH为11，则该温度_____25℃。(填“＞”“＜”或“=”)
②相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3∙H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的大小关系为_____。
③某温度下，测得0.001ml/L的HCl溶液中水电离出的c(H+)=1×10-9ml∙L-1，将VaLpH=4HCl溶液和VbLpH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则Va:Vb=_____。
（3）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：
①将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7ml∙L-1时，溶液中的=_____。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是_____。
A．、 B．、 C．、 D．、
【答案】（1） ①. AB ②. ＜
（2） ①. ＞ ②. V1=V2＜V3 ③. 9:1
（3） ①. 1.02 ②. C
【解析】
【小问1详解】
①A．常温下，将丙溶液加水稀释，c(NH3∙H2O)减小，KW=c(H+)∙c(OH-)不变，则变小，A符合题意；
B．常温下，将丙溶液加水稀释，c(H+)增大，c(OH-)减小，减小，B符合题意；
C．丙溶液加水稀释过程中，平衡正向移动，增大，C不符合题意；
D．=，加水稀释过程中，c(OH-)减小，则增大，D不符合题意；
故选AB。
②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，醋酸电离产生的c(H+)大，对水电离的抑制作用大，所以水的电离程度：乙＜甲。
【小问2详解】
①某温度时，测得0.01ml/LNaOH溶液pH为11，则水的离子积常数为10-11×0.01=10-13＞10-14，所以该温度＞25℃。
②相同条件下，等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3∙H2O三种碱溶液，Ba(OH)2、NaOH消耗盐酸的物质的量相同，NH3∙H2O的浓度最大，消耗盐酸最多，所以分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积大小关系为V1=V2＜V3。
③某温度下，测得0.001ml/L的HCl溶液中水电离出的c(H+)=1×10-9ml∙L-1，则KW=0.001×10-9=10-12，将VaLpH=4HCl溶液和VbLpH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则，Va:Vb=9:1。
【小问3详解】
①将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7ml∙L-1时，溶液中的===1.02。
②A．＜，则、能大量共存，Ａ不符合题意；
B．＜，则、 能大量共存，B不符合题意；
C．＞，则、能发生反应，不能大量共存，C符合题意；
D．＜，则、能大量共存，D不符合题意；
故选C。
18. 一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应：
I：
II：
III：
（1）当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______(填标号)。
A. 加入焦炭B. 通入COC. 升高温度D. 分离出氢气
（2）若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
A. 容器内气体的压强不变
B. 容器内气体的总质量不变
C. 容器内气体的平均相对分子质量不变
D. 单位时间内，每有2 ml 键断裂，同时有1 ml 键断裂
（3）向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如下表所示。
①内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时的转化率___________，该温度℃下的平衡常数___________。
②保持温度℃不变，向该密闭容器中加入该四种反应混合物各，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：___________(填“>”“<”或“=”)。
（4）已知4CO(g) +2NO2(g)4CO2(g)+N2 (g) ΔH1 = -1200kJ•ml-1 ，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
【答案】18. BC 19. D
20. ①. 0.03ml/(L•min) ②. 80% ③. 4 ④. ＞
21. 低温
【解析】
【小问1详解】
A．焦炭是固体，加入焦炭，反应速率几乎不变，故不选A；.
B．通入CO，生成物浓度增大，平衡逆向移动，逆反应速率先增大后减小，正反应速率增大，故选B；
C．升高温度，反应速率加快，故选C；
D．分离出氢气，生成物浓度减小，平衡正向移动，逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，故不选D；
选BC。
【小问2详解】
A．反应前后气体系数和相同，压强是恒量，容器内气体压强不变，反应不一定平衡，故不选A；
B．根据质量守恒定律，气体总质量是恒量，容器内气体的总质量不变，反应不一定平衡，故不选B；
C．气体总质量不变、气体总物质的量不变，平均相对分子质量是恒量，容器内气体的平均相对分子质量不变，反应不一定平衡，故不选C；
D．单位时间内，每有2ml 键断裂，同时有1ml 键断裂，正、逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选D；
选D。
【小问3详解】
①0～5min内，Δn(NO)=2.0ml-1.4ml=0.6ml，则Δn(CO2)=0.5×0.6ml=0.3ml，浓度变化量是0.15ml/L，则v(CO2)=0.15ml/L÷5min=0.03ml/(L•min)；根据表格数据，25min时，反应已达到平衡，列化学平衡三段式（单位是ml），则
最终达平衡时NO的转化率a=×100%=80%，K==4；
②保持温度T℃不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2ml，浓度均是1ml/L，Qc=＝1＜4，所以反应正向进行，v正(NO)＞v逆(NO)。
【小问4详解】
已知4CO(g) +2NO2(g)4CO2(g)+N2 (g) ΔH1 = -1200kJ•ml-1，该反应为放热的，熵减的反应，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0能自发进行分析，在低温下能自发进行。
实验用品
溶液温度
生成放出的热量
·
a
溶液
溶液
20℃
23.3℃
b
溶液
溶液
20℃
23.5℃
弱电解质
H2SO3
H2CO3
HClO
NH3∙H2O
电离平衡常数
条件
保持温度为/℃
时间
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
物质的量
2.0
1.4
1.0
0.70
0.50
0.40
0.40
物质的量
0
0.3
0.50
0.65
0.75
0.80
0.80
(满分：100，时间：75分钟)
可能用到的相对原子质凡：C-12 H-1 O-16 Ag-108
一、选择题(本题14个小题，每小题3分，共42分)
1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A. ①③⑤B. ②③⑤C. ①②④D. ②④⑤
2. 将下列溶液加热蒸干灼烧后，可以得到该固体物质的是
A. B. C. D.
3. 如图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A. ④>②>①>③B. ②>③>①>④C. ③>②>①>④D. ④>③>②>①
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 水电离的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
5. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 氯水中存平衡：，当加入溶液后，溶液颜色变浅
B. 对反应，减小体积使压强增大混合气体颜色变深
C. 合成氨中用铁触媒作催化剂提高氨的单位时间产量
D. 升高温度有利于合成氨
6. 物质的量的浓度相等的以下溶液①溶液、②溶液、③溶液、④，其中的浓度由大到小的顺序为
A. ①③②④B. ①③④②C. ③①②④D. ③①④②
7. 下列实验误差分析正确是
A. 用标准盐酸滴定氨水来测定其浓度，选择酚酞作指示剂会使测定结果偏大
B. 配制0.1000ml/L NaCl溶液，定容时仰视，结果偏大
C. 用润湿的pH试纸测量溶液的pH，测定值偏小
D. 用标准盐酸溶液滴定未知氢氧化钠溶液过程中，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，测定结果偏大
8. 下列事实能证明是弱酸的是
①溶液中通入气体，减小
②常温下，溶液中：
③溶液可以使石蕊溶液变红
④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱
A. ①②B. ①③C. ①②④D. ②③④
9. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平行时与温度的关系如图所示，则下列说法正确的是
A. 在时，若反应体系处于状态D，则此时反应速率：
B. 若该反应在、时的平衡常数分别为、，则
C. 该反应的
D. 若状态B、C、D的压强分别为、、，则
10. 已知 2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/ml； CO(g)＋1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ/ml。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ）
A. 2∶1B. 1∶1C. 1∶2D. 2∶3
11. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是
A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态
C. 由丙图可知，反应过程中点是C点
D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时
12. 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是
A. 图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡
B. 图中各点对应的的关系为：
C. 向m点的溶液中加入少量固体，溶液中浓度降低
D. 温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
13. 图示中是用溶液滴定10.00mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是
A. 水电离出的氢离子浓度：
B. 硫酸溶液的物质的量浓度为
C. 当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的
D. 当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液恰好由无色变成粉红色，说明硫酸与NaOH恰好完全反应
14. 甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分别通入和，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀银的实验(甲、乙、丙溶液均足量)，如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法正确的是
A. 甲烷燃料电池正极电极反应式是
B. 为了防止生成的氯气和氢氧化钠接触，乙中X为阴离子交换膜
C. 当乙装置中两电极共产生标准状况的气体2.24L(假设气体完全逸出)时，丙装置中a极质量增加10.8g
D. 丙装置为银做阳极的电镀池，反应过程中溶液的浓度减小
二、填空题(本题共3个大题，每空2分，共58分)
15. 某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、玻璃搅拌器、盐酸、氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃仪器是___________、___________。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器___________(填“能”或“否”)，其原因是___________。
（3）他们记录的实验数据如下：
已知：，反应后溶液的比热容c为，各物质的密度均为。
①通过计算得出生成放出的热量为___________。
②根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：___________。
（4）若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果___________(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，测得中和热的数值___________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3。
16. 回答下列问题
（1）如图所示，是原电池的装置图。请回答：
若C为稀溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Zn且作负极，则A电极上发生的电极反应式为________；电子的移动方向是________；反应进行一段时间后溶液C的氢离子浓度将________（填“升高”、“降低”或“基本不变”）。
（2）下图是一个双液原电池装置图，下列说法正确的是________。
A. 盐桥中的阴离子向溶液中移动
B. 盐桥的作用是传递离子
C. 铜片作电池的负极
D. 该电池比单液原电池的电流更稳定
（3）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
电池总反应为，则c电极是________（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为________；若线路中转移3ml电子，则上述燃料电池，消耗的的质量为________g。
17. 类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。
（1）现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1ml/L NH3∙H2O (丙)，请根据下列操作回答：
①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是_____(填字母)。
A． B． C． D．
②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，水的电离程度：乙_____甲(填“＞”“＜”或“=”)。
（2）①某温度时，测得0.01ml/LNaOH溶液pH11，则该温度_____25℃。(填“＞”“＜”或“=”)
②相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3∙H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的大小关系为_____。
③某温度下，测得0.001ml/L的HCl溶液中水电离出的c(H+)=1×10-9ml∙L-1，将VaLpH=4HCl溶液和VbLpH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则Va:Vb=_____。
（3）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：
①将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7ml∙L-1时，溶液中的=_____。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是_____。
A．、 B．、 C．、 D．、
18. 一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应：
I：
II：
III：
（1）当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______(填标号)。
A. 加入焦炭B. 通入COC. 升高温度D. 分离出氢气
（2）若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
A. 容器内气体的压强不变
B. 容器内气体的总质量不变
C. 容器内气体的平均相对分子质量不变
D. 单位时间内，每有2 ml 键断裂，同时有1 ml 键断裂
（3）向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如下表所示。
①内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时的转化率___________，该温度℃下的平衡常数___________。
②保持温度℃不变，向该密闭容器中加入该四种反应混合物各，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：___________(填“>”“<”或“=”)。
（4）已知4CO(g) +2NO2(g)4CO2(g)+N2 (g) ΔH1 = -1200kJ•ml-1 ，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。实验用品
溶液温度
生成放出的热量
·
a
溶液
溶液
20℃
23.3℃
b
溶液
溶液
20℃
23.5℃
弱电解质
H2SO3
H2CO3
HClO
NH3∙H2O
电离平衡常数
条件
保持温度为/℃
时间
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
物质的量
2.0
1.4
1.0
070
0.50
0.40
0.40
物质的量
0
0.3
0.50
0.65
0.75
0.80
0.80
天水一中2022级2023-2024学年度第二学期开学考试
化学试题
(满分：100，时间：75分钟)
可能用到的相对原子质凡：C-12 H-1 O-16 Ag-108
一、选择题(本题14个小题，每小题3分，共42分)
1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A. ①③⑤B. ②③⑤C. ①②④D. ②④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】化石燃料的开采与使用，焚烧秸秆向大气中排放大量的二氧化碳和有害气体，破坏了环境，故①④均不利于环境的保护；而②③⑤有利于节能减排、环境保护，故选B。
2. 将下列溶液加热蒸干灼烧后，可以得到该固体物质的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液加热蒸干灼烧后，会被空气中的氧气氧化为，故A不选；
B．加热时Al3+虽然水解，但水解生成的硫酸难挥发，最后固体仍为，故B选；
C．NaHCO3不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故C不选；
D．Cu2+水解，生成的盐酸易挥发，蒸干得到Cu(OH)2，灼烧后得到CuO，故D不选；
故选B。
3. 如图所示各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A. ④>②>①>③B. ②>③>①>④C. ③>②>①>④D. ④>③>②>①
【答案】B
【解析】
【详解】当电解质溶液相同时，同一金属腐蚀的快慢顺序是电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极，故铁腐蚀由快到慢的顺序为②>③>①>④；
B项符合题意。
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 水电离的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．与反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存，A错误；
B．的溶液呈碱性，离子间两两不反应，可以共存，B正确；
C．水电离的溶液，可以呈酸性，也可以呈碱性，无论在酸溶液还是在碱溶液中，都不能共存，C错误；
D．三价铁离子会与发生双水解生成氢氧化铁沉淀以及二氧化碳，不能共存，D错误；
故选B。
5. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 氯水中存在平衡：，当加入溶液后，溶液颜色变浅
B. 对反应，减小体积使压强增大混合气体颜色变深
C. 合成氨中用铁触媒作催化剂提高氨的单位时间产量
D. 升高温度有利于合成氨
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯水中存在平衡：，当加入溶液后，溶液中的Cl-的浓度减小，上述平衡正向移动，Cl2的浓度减小，故溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A符合题意；
B．对反应是一个反应前后气体体积不变的反应，故减小体积使压强增大，平衡不移动，但由于NO2浓度增大，故混合气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，B不合题意；
C．合成氨中用铁触媒作催化剂提高氨的单位时间产量是考虑提高反应速率，与化学平衡无关，即不能用勒夏特列原理解释，C不合题意；
D．已知合成氨一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于合成氨，不能用勒夏特列原理解释，D不合题意；
故答案为：A。
6. 物质的量的浓度相等的以下溶液①溶液、②溶液、③溶液、④，其中的浓度由大到小的顺序为
A. ①③②④B. ①③④②C. ③①②④D. ③①④②
【答案】A
【解析】
【详解】①、③每1ml能电离出2ml，但中碳酸根离子发生水解反应促进铵根水解，：①>③，②、④每1ml电离出1ml，中Fe3+发生水解反应抑制铵根水解，：②>④，其中的浓度由大到小的顺序为①③②④，故选A。
7. 下列实验误差分析正确的是
A. 用标准盐酸滴定氨水来测定其浓度，选择酚酞作指示剂会使测定结果偏大
B. 配制0.1000ml/L NaCl溶液，定容时仰视，结果偏大
C. 用润湿的pH试纸测量溶液的pH，测定值偏小
D. 用标准盐酸溶液滴定未知氢氧化钠溶液过程中，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，测定结果偏大
【答案】D
【解析】
【详解】A．盐酸与氨水反应生成强酸弱碱盐氯化铵，氯化铵在溶液中水解使溶液呈酸性，若用酚酞为指示剂，当溶液刚好变成无色时，氨水不能完全反应，导致测得氨水的浓度偏小，故A错误；
B．配制0.1000ml/L氯化钠溶液，定容时仰视会使溶液体积偏大，导致配制溶液的浓度偏小，故B错误；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，则用润湿的pH试纸测量得到的氯化铵溶液的pH为稀释后溶液的pH，导致测定值偏大，故C错误；
D．用标准盐酸溶液滴定未知氢氧化钠溶液过程中，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失会使消耗溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，故D正确；
故选D。
8. 下列事实能证明是弱酸的是
①溶液中通入气体，减小
②常温下，溶液中：
③溶液可以使石蕊溶液变红
④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱
A. ①②B. ①③C. ①②④D. ②③④
【答案】C
【解析】
【详解】①溶液中通入气体，减小，说明HA溶液中存在电离平衡，HA是弱酸，①符合题意；
②常温下，溶液中：，即c(H+)＜0.1ml/L，说明HA在水溶液中部分电离，HA是弱酸，②符合题意；
③溶液可以使石蕊溶液变红，说明HA是酸，不能证明其是弱酸，③不符题意；
④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱，说明相同温度下HA电离能力比HCl弱，则HA是弱酸，④符合题意；
①②④符合题意；
答案选C。
9. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平行时与温度的关系如图所示，则下列说法正确的是
A. 在时，若反应体系处于状态D，则此时反应速率：
B. 若该反应在、时的平衡常数分别为、，则
C. 该反应的
D. 若状态B、C、D的压强分别为、、，则
【答案】A
【解析】
【详解】A．T2°C时反应进行到状态D，c(NO)高于平衡浓度，化学反应向正反应进行，则一定有v正>v逆，A正确；
B．由图可知，温度越高平衡时c(NO)越大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以升温化学平衡常数减小，K1>K2，B错误；
C．根据B选项分析知，升高温度平衡向逆反应方向移动，由于升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为放热反应，即<0，C错误；
D．该反应是反应前后气体体积相等的反应，在同一温度下的气体压强相同，达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则p(C)>p(D)=p(B)，D错误；
故选A。
10. 已知 2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/ml； CO(g)＋1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ/ml。某H2和CO混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ）
A. 2∶1B. 1∶1C. 1∶2D. 2∶3
【答案】B
【解析】
【详解】3.6g水是0.2ml，消耗0.2ml，放出的热量是57.16kJ，所以CO燃烧放出的热量是113.74kJ－57.16kJ＝56.58kJ，所以参加反应的CO是56.58kJ÷282.9kJ/ml＝0.2ml，因此原混合气体中H2和CO的物质的量之比为1∶1，答案选B。
11. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是
A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态
C. 由丙图可知，反应过程中的点是C点
D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时
【答案】D
【解析】
【详解】A．改变条件后，正逆反应速率增大且相等，可能是加了催化剂；对前后气体分子数相等的化学反应，也可能是加压，A项正确；
B．已知生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，即建立了相应温度下的平衡状态，反应在m点达到了平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向逆方向移动，B项正确；
C．曲线上的点表示在此温度下反应达到平衡时所能达到的最大转化率，A位于曲线以上，表示超过该温度下的最大转化率，此时平衡会向逆反应方向移动，；B点位于曲线上，表示达到该温度下的最大转化率，反应达到平衡，此时平衡不移动，；C点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，，C项正确；
D．A点表示c(反应物)=c(生成物)，不一定达到平衡状态，D项错误；
故选D。
12. 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是
A. 图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡
B. 图中各点对应的的关系为：
C. 向m点的溶液中加入少量固体，溶液中浓度降低
D. 温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图中信息，图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡，故A正确；
B．温度相同，相同，温度越高，越大，因此图中各点对应的的关系为：，故B错误；
C．向m点的溶液中加入少量固体，硫离子浓度增大，平衡逆向移动，因此溶液中浓度降低，故C正确；
D．温度降低时，减小，则q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，故D正确；
综上所述，答案B。
13. 图示中是用溶液滴定10.00mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是
A. 水电离出的氢离子浓度：
B. 硫酸溶液的物质的量浓度为
C. 当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的
D. 当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液恰好由无色变成粉红色，说明硫酸与NaOH恰好完全反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．图象信息显示，当滴加NaOH的体积为20.00mL时，硫酸与NaOH刚好完全反应，则a点剩余硫酸的浓度比b点大，a点对水电离的抑制作用比b点大，所以水电离出的氢离子浓度：，A不正确；
B．当滴加NaOH的体积为20.00mL时，硫酸与NaOH刚好完全反应，则2c(H2SO4)×10.00mL=0.1000ml/L×20mL，c(H2SO4)=，B正确；
C．当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的c(H+)==0.05ml/L，pH=1.3，C不正确；
D．当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液恰好由无色变成粉红色，且在半分钟内不变色时，达到了滴定终点，但酚酞变红，NaOH稍过量，D不正确；
故选B。
14. 甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分别通入和，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀银的实验(甲、乙、丙溶液均足量)，如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法正确的是
A. 甲烷燃料电池正极电极反应式是
B. 为了防止生成的氯气和氢氧化钠接触，乙中X为阴离子交换膜
C. 当乙装置中两电极共产生标准状况的气体2.24L(假设气体完全逸出)时，丙装置中a极质量增加10.8g
D. 丙装置为银做阳极的电镀池，反应过程中溶液的浓度减小
【答案】C
【解析】
【分析】甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，则乙装置中，Fe铁电极为阴极，石墨电极为阳极，丙装置中，a电极为阴极，b电极为阳极。
【详解】A．甲烷燃料电池，碱性环境下，正极电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-，故A错误；
B．乙装置中，Fe铁电极为阴极，水中的氢离子得电子生成氢气，余下氢氧根离子，石墨电极为阳极，氯离子失电子生成氯气，则乙中X为阳离子交换膜，Na+移动向阴极，阴极得到NaOH和氢气，为了防止生成的氯气和氢氧化钠接触，乙中为阳离子交换膜，故B错误；
C．乙中上一共产生气体2.24L(标准状况)时，其物质的量为0.1ml时，各产生0.05ml的氢气和氯气，则电路中转移0.1ml电子，则a极析出0.1ml银单质，其质量增加10.8g，故C正确；
D．丙装置中，若为AgNO3溶液，电镀时，a电极为阴极，银离子得电子生成银，b电极为阳极，银失电子生成阴离子，溶液银离子浓度不变，故D错误；
故选C。
二、填空题(本题共3个大题，每空2分，共58分)
15. 某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、玻璃搅拌器、盐酸、氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃仪器是___________、___________。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器___________(填“能”或“否”)，其原因是___________。
（3）他们记录的实验数据如下：
已知：，反应后溶液的比热容c为，各物质的密度均为。
①通过计算得出生成放出的热量为___________。
②根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：___________。
（4）若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果___________(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，测得中和热的数值___________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3。
【答案】（1） ①. 量筒 ②. 温度计
（2） ①. 否 ②. 金属铜丝易导热，热量散失多，导致误差偏大
（3） ①. 56.8kJ ②. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－56.8kJ·ml－1
（4） ①. 无 ②. 小于
【解析】
【小问1详解】
中和热的测定实验中，需要用量筒量取酸溶液和碱溶液的体积，需要使用温度计测量反应前后的温度，则还缺少量取溶液体积的量筒和溶液温度的温度计，故答案为：量筒、温度计；
【小问2详解】
铜丝是热的良导体，若用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，搅拌时棒热量损失大，热量损失大，实验误差大，则实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故答案为：否；金属易导热，热量散失多，导致误差偏大；
【小问3详解】
①由题给数据可知2次实验测得温度差分别为3.3℃、3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值为3.4℃，50mL0.55ml•L-1氢氧化钠溶液和•L-1盐酸的质量和为100mL×1g/mL=100g，由放出热量Q=cm△t可得生成0.025ml的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，则生成1ml的水放出热量为=56.8kJ，实验测得的中和热△H=-56.8kJ/ml，故答案为：56.8kJ·ml-1；
②氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和1ml水放热56.8kJ，故热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-56.8kJ•ml-1；
【小问4详解】
若用KOH代替NaOH，强碱KOH溶液也能和NaOH溶液与盐酸完全反应生成等量的水，同样可以测定反应的中和热，对测定结果无影响；若用醋酸代替盐酸，由于醋酸为弱酸，电离时吸收热量会导致反应生成等量的水放出的热量少，测定中和热的数值小于57.3，故答案为：无；小于。
16. 回答下列问题
（1）如图所示，是原电池的装置图。请回答：
若C为稀溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Zn且作负极，则A电极上发生的电极反应式为________；电子的移动方向是________；反应进行一段时间后溶液C的氢离子浓度将________（填“升高”、“降低”或“基本不变”）。
（2）下图是一个双液原电池装置图，下列说法正确的是________。
A. 盐桥中的阴离子向溶液中移动
B. 盐桥的作用是传递离子
C. 铜片作电池的负极
D. 该电池比单液原电池的电流更稳定
（3）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
电池总反应为，则c电极是________（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为________；若线路中转移3ml电子，则上述燃料电池，消耗的的质量为________g。
【答案】（1） ①. ②. 由Zn电极沿导线流向A电极 ③. 降低 （2）BD
（3） ①. 负极 ②. ③. 16
【解析】
【小问1详解】
B电极为负极，则A电极为正极，A电极上H+发生得电子的还原反应，A电极上的电极反应式为，电子由负极沿导线流向正极，电子的移动方向是：由Zn电极沿导线流向A电极。负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，由于H+被消耗，反应进行一段时间后溶液C中H+浓度将降低；
故答案为：；由Zn电极沿导线流向A电极；降低；
【小问2详解】
根据装置图，Zn片为负极，Cu片为正极；
A．原电池中，阴离子向负极移动，盐桥中的阴离子向ZnSO4溶液中移动，A错误；
B．负极电极反应为Zn-2e-=Zn2+，盐桥中的阴离子向ZnSO4溶液中移动，正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，盐桥中的阳离子向CuSO4溶液中移动，盐桥的作用是形成闭合回路并平衡电荷使两边溶液保持电中性，B正确；
C．根据上述分析，铜片作电池的正极，C错误；
D．在双液原电池中Zn与CuSO4溶液不直接接触，使用盐桥使两边的溶液保持电中性，保障了电子通过导线从锌片到铜片的不断转移，使Zn的溶解和Cu的析出过程得以继续进行，形成持续稳定的电流；在单液原电池中，Zn与CuSO4溶液直接接触，Zn可与CuSO4溶液直接发生置换反应使部分化学能转化为热能，Cu在Zn片表面析出，阻碍Zn与溶液的接触，致使向外输出的电流强度减弱；双液原电池的电流比单液原电池的电流更稳定，D正确；
故答案为：BD；
【小问3详解】
根据电子的流向（或H+的流向），电极c为负极，电极d为正极，电池总反应为，电极c上CH3OH发生失电子的氧化反应生成CO2，c电极的电极反应式为：；根据电极反应式，负极每消耗1mlCH3OH线路中转移6ml电子，线路中转移3ml电子，负极消耗CH3OH物质的量为0.5ml，消耗CH3OH的质量为0.5ml×32g/ml=16g；
故答案为：负极；；16g。
17. 类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。
（1）现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1ml/L NH3∙H2O (丙)，请根据下列操作回答：
①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是_____(填字母)。
A． B． C． D．
②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，水的电离程度：乙_____甲(填“＞”“＜”或“=”)。
（2）①某温度时，测得0.01ml/LNaOH溶液pH为11，则该温度_____25℃。(填“＞”“＜”或“=”)
②相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3∙H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的大小关系为_____。
③某温度下，测得0.001ml/L的HCl溶液中水电离出的c(H+)=1×10-9ml∙L-1，将VaLpH=4HCl溶液和VbLpH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则Va:Vb=_____。
（3）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：
①将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7ml∙L-1时，溶液中的=_____。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是_____。
A．、 B．、 C．、 D．、
【答案】（1） ①. AB ②. ＜
（2） ①. ＞ ②. V1=V2＜V3 ③. 9:1
（3） ①. 1.02 ②. C
【解析】
【小问1详解】
①A．常温下，将丙溶液加水稀释，c(NH3∙H2O)减小，KW=c(H+)∙c(OH-)不变，则变小，A符合题意；
B．常温下，将丙溶液加水稀释，c(H+)增大，c(OH-)减小，减小，B符合题意；
C．丙溶液加水稀释过程中，平衡正向移动，增大，C不符合题意；
D．=，加水稀释过程中，c(OH-)减小，则增大，D不符合题意；
故选AB。
②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，醋酸电离产生的c(H+)大，对水电离的抑制作用大，所以水的电离程度：乙＜甲。
【小问2详解】
①某温度时，测得0.01ml/LNaOH溶液pH为11，则水的离子积常数为10-11×0.01=10-13＞10-14，所以该温度＞25℃。
②相同条件下，等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3∙H2O三种碱溶液，Ba(OH)2、NaOH消耗盐酸的物质的量相同，NH3∙H2O的浓度最大，消耗盐酸最多，所以分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积大小关系为V1=V2＜V3。
③某温度下，测得0.001ml/L的HCl溶液中水电离出的c(H+)=1×10-9ml∙L-1，则KW=0.001×10-9=10-12，将VaLpH=4HCl溶液和VbLpH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则，Va:Vb=9:1。
【小问3详解】
①将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7ml∙L-1时，溶液中的===1.02。
②A．＜，则、能大量共存，Ａ不符合题意；
B．＜，则、 能大量共存，B不符合题意；
C．＞，则、能发生反应，不能大量共存，C符合题意；
D．＜，则、能大量共存，D不符合题意；
故选C。
18. 一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应：
I：
II：
III：
（1）当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______(填标号)。
A. 加入焦炭B. 通入COC. 升高温度D. 分离出氢气
（2）若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
A. 容器内气体的压强不变
B. 容器内气体的总质量不变
C. 容器内气体的平均相对分子质量不变
D. 单位时间内，每有2 ml 键断裂，同时有1 ml 键断裂
（3）向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如下表所示。
①内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时的转化率___________，该温度℃下的平衡常数___________。
②保持温度℃不变，向该密闭容器中加入该四种反应混合物各，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：___________(填“>”“<”或“=”)。
（4）已知4CO(g) +2NO2(g)4CO2(g)+N2 (g) ΔH1 = -1200kJ•ml-1 ，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
【答案】18. BC 19. D
20. ①. 0.03ml/(L•min) ②. 80% ③. 4 ④. ＞
21. 低温
【解析】
【小问1详解】
A．焦炭是固体，加入焦炭，反应速率几乎不变，故不选A；.
B．通入CO，生成物浓度增大，平衡逆向移动，逆反应速率先增大后减小，正反应速率增大，故选B；
C．升高温度，反应速率加快，故选C；
D．分离出氢气，生成物浓度减小，平衡正向移动，逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，故不选D；
选BC。
【小问2详解】
A．反应前后气体系数和相同，压强是恒量，容器内气体压强不变，反应不一定平衡，故不选A；
B．根据质量守恒定律，气体总质量是恒量，容器内气体的总质量不变，反应不一定平衡，故不选B；
C．气体总质量不变、气体总物质的量不变，平均相对分子质量是恒量，容器内气体的平均相对分子质量不变，反应不一定平衡，故不选C；
D．单位时间内，每有2ml 键断裂，同时有1ml 键断裂，正、逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选D；
选D。
【小问3详解】
①0～5min内，Δn(NO)=2.0ml-1.4ml=0.6ml，则Δn(CO2)=0.5×0.6ml=0.3ml，浓度变化量是0.15ml/L，则v(CO2)=0.15ml/L÷5min=0.03ml/(L•min)；根据表格数据，25min时，反应已达到平衡，列化学平衡三段式（单位是ml），则
最终达平衡时NO的转化率a=×100%=80%，K==4；
②保持温度T℃不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2ml，浓度均是1ml/L，Qc=＝1＜4，所以反应正向进行，v正(NO)＞v逆(NO)。
【小问4详解】
已知4CO(g) +2NO2(g)4CO2(g)+N2 (g) ΔH1 = -1200kJ•ml-1，该反应为放热的，熵减的反应，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0能自发进行分析，在低温下能自发进行。
实验用品
溶液温度
生成放出的热量
·
a
溶液
溶液
20℃
23.3℃
b
溶液
溶液
20℃
23.5℃
弱电解质
H2SO3
H2CO3
HClO
NH3∙H2O
电离平衡常数
条件
保持温度为/℃
时间
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
物质的量
2.0
1.4
1.0
0.70
0.50
0.40
0.40
物质的量
0
0.3
0.50
0.65
0.75
0.80
0.80
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