2024年山西省晋中市昔阳县中考第一次模拟化学试卷（解析版）

这是一份2024年山西省晋中市昔阳县中考第一次模拟化学试卷（解析版），共23页。
2．答卷前、考生务必将自己的姓名，准考证号填写在本试卷相应的位置上。
3．答卷全部在答题卡上完成，写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 H-1 S-32
第Ⅰ卷 选择题（共30分）
一、选择题（在每小题的四个选项中，只有一项最符合题意，请选出并在答题卡上将该项涂黑。本大题共10个小题，每小题3分，共30分）
1. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中划线部分包含化学变化的是
A. 竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
2. 按照规程操作是保障实验成功的前提。下列实验操作不正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯
C. 加热液体 D. 移走蒸发皿
3. 鱼肉含有丰富的营养成分，是人们餐桌上常见的一道美食。每100g鱼肉中含有的部分营养成分如图，其中表述错误的是
A. 鱼肉中富含蛋白质
B. 多食鱼肉可促进骨骼发育
C. 鱼肉营养丰富，可代替主食
D. 鱼肉中锌、硒属微量元素
4. 下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是
A. O3B. ClO2
C. NaClOD. C2H5OH
5. “物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是
A. NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤
B. 稀盐酸可与金属氧化物反应——可用于金属除锈
C. 浓硫酸有吸水性——在实验室中常用作某些气体的干燥剂
D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯
6. 没食子酸（化学式为C7H6O5）是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。下列有关没食子酸的描述正确的是
A. 没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 没食子酸属于氧化物
C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：7：5
D. 没食子酸中氧元素的质量分数最小
7. 我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如下：

下列有关上述反应的说法不正确的是
A. 反应涉及6种物质
B. 反应前后各类原子的数目不变
C. 反应有利于“低碳”目标落实
D. 参加反应的反应物的分子数目比为1∶3
8. 在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时，能达到其实验目的的是
A. 检验酸碱性B. 检验气体成分
C. 证明反应发生D. 证明是催化剂
10. 甲、乙、丙、丁均为常见物质，甲、乙是金属单质，甲、丙、丁均含同一种元素，转化关系如图（“→”表示一步转化）。下列判断错误的是

A. 甲的活动性强于乙B. 乙不能与酸反应
C. 若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐D. 转化中的基本反应类型一定有置换反应
第Ⅱ卷 非选择题（共70分）
可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 H-1 S-32
二、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空3分，其余每空2分，共24分。）
【化学与工程】
11. 食品保鲜技术自古就有，随着科技的发展，新的保鲜方法也应运而生，新型保鲜技术不仅可以保持食物的新鲜度，让更多的美食走出原产地、走上我们的餐桌，而且更加安全、节能、环保。请分析图文信息，解答相关问题。
（1）智能恒温保鲜技术。应用智能恒温保鲜技术的冰箱，可以在冷冻室化霜时通过技术手段减少温度波动，使食物保持更好的状态。霜的物质成分为______（填化学式）。智能恒温保鲜技术可使冷鲜肉保持原有的色泽和口感，冷鲜肉中富含的铁元素可预防的疾病是______。
（2）活性包装膜技术。这种技术是在保鲜膜中加入活性组分或给保鲜膜附上涂层，使保鲜膜的保鲜能力得到提升。保鲜膜属于______材料。在包装膜内可以添加活性炭来除去食物释放的乙烯等有害气体，利用了活性炭的______。
（3）气调保鲜技术。这种技术是采用“保鲜气体”改变食物包装内的环境来达到延长食物新鲜度的目的。工业上用分离液态空气的方法得到氮气，是利用液氮和液氧的______不同。
（4）相温库技术。相温库中的子库使用到彩钢板。炼钢的原料为生铁，工业上利用赤铁矿在高炉中冶炼生铁的化学方程式为______。将生铁进一步冶炼得到钢，在钢板的表面涂一层有机涂层即制成彩钢，从生锈条件分析，彩钢更耐腐蚀的原因是______。
【化学与技术】
12. 我国幅员辽阔，海洋资源丰富。下面是氯化钠、氯化钙的溶解度表以及一体化和利用流程，认真分析，解答问题。
（1）从微观角度解释水蒸气变为淡水原因：______。
（2）析出晶体后的母液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）40℃时，10mL水中最多溶解氯化钙______g。
（4）得到的粗盐中含有少量，除去该物质时发生反应的化学方程式为______。
三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空3分，其余每空1分，共7分。）
13. 别忽视你的胃
胃是人体消化系统中一个重要的器宫，健康人胃液的pH在0.9-1.5，其中的胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，有助于小肠对钙和铁的吸收，杀死进入胃中的细菌等。
而胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀，并使人反酸，严重时会降低食欲，进而引发胃溃疡等多种疾病。发生胃酸过多的原因主要与患者生活作息不规律、饮食习惯不佳等因素有关。如进食了大量刺激性食物或者喝浓茶、咖啡等刺激性铁品，都会刺激胃酸分泌增加，导致胃酸烧心现象的出现。
治疗胃酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者在平时的饮食中可以多食用鸡蛋、蜂蜜等，若是服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
阅读分析，回答问题。
（1）胃酸主要成分的化学式______，胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是______（元素，原子）。
（2）为防止胃酸过多，生活中我们应注意______。
（3）用抗酸药治疗胃酸过多时，发生反应的化学方程式是______。（写一个）
（4）鸡蛋为胃溃疡患者提供的营养素主要是______。
四、物质性质及应用题（化学方程式每空3分，其余每空1分，共7分。）
14. 构建思维导图是一种重要的学习方法，下图是碳酸钠的部分知识结构图，联系实际，解决问题：
（1）碳酸钠俗称是______（写一个）。
（2）碳酸钠的物质类别属于______。
（3）碳酸钠的水溶液呈______性。
（4）碳酸钠去油污的原理是______。
（5）在实验室，向碳酸钠溶液中滴入稀盐酸，发生反应的化学方程式为______。
五、定量分析题（本大题共1个小题。共8分。）
15. 兴趣小组同学们用pH传感器测得100g稀硫酸与4%的NaOH溶液反应的pH变化如图所示。
（1）由图可知，该实验是向盛有 的烧杯中进行滴定。
（2）计算稀硫酸的质量分数。
六、实验探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空3分，其余每空2分，共24分。）
【实验设计】
16. 同学们设计了以下实验方案，利用如图装置进行二氧化碳的实验室制取与性质验证的实验。请根据下列提示，补全实验内容：
【实验方案】
实验Ⅰ：制取二氧化碳
（1）实验方法：检查装置气密性之后，要装药品。将块状大理石装入锥形瓶的操作是______。
（2）实验原理：______（用化学方程式表示）。
实验Ⅱ：性质验证
（3）将二氧化碳倒入图示烧杯中，可观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，由此可得出的结论为______。
【问题与交流】
（4）制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端要伸入液面以下，目的是______。
【科学探究】
17. 盐碱地是重要的土地资源之一，在我国西北、东北等地区均有盐碱地分布，这为沙尘暴的形成埋下隐患。化学兴趣小组的同学们对盐碱地产生了浓厚的兴趣，并在老师的指导下进行了一系列项目式活动。
任务一：调查盐碱地成因
【咨询专家】同学们通过数字化平合向专家进行了咨询，专家介绍盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分随毛管水上升到地表，水分蒸发后，使盐分积累在表层土壤中形成的。
【分析讨论】
（1）同学们分析，盐碱地的形成过程中发生的是______变化。
任务二：分析盐碱地的危害
【调查分析】盐碱地的土壤中有机质含量少，土壤肥力低，对作物生长有害的阴、阳离子多。
【小组交流】
（2）同学们交流后认为，盐碱地可能造成的影响有______。
任务三：探究盐碱地土壤的成分
化学兴趣小组的同学们获得了一份盐碱地的土壤样品，并针对该土壤样品中的可溶性成分完成了以下实验探究。
【教师指导】该盐碱地土壤中含有的可溶性物质有NaCl、、中的一种或几种。
【实验探究】
（3）同学们将土壤样品用水充分浸泡，过滤后得到了土壤浸出液，然后设计了以下实验方案并进行验证。
【反思评价】
（4）步骤②中发生反应的化学方程式为______。
（5）同学们认为，步骤③无法得出样品中含有NaCl的结论，理由是______。
任务四：
（6）设计盐碱地改良方案
【成果展示】同学们通过查阅资料，并联系所学知识，总结并设计了以上改良盐碱地的方案，请你与他们一同完成。
答案解析
第Ⅰ卷 选择题（共30分）
一、选择题（在每小题的四个选项中，只有一项最符合题意，请选出并在答题卡上将该项涂黑。本大题共10个小题，每小题3分，共30分）
1. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中划线部分包含化学变化的是
A. 竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C 忽如一夜春风来，千树万树梨花开D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
【答案】B
【解析】
A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。春江水暖鸭先知，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B. 爆竹声中一岁除，有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意；
C.千树万树梨花开，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
D. 日照香炉生紫烟，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。
故选B。
2. 按照规程操作是保障实验成功的前提。下列实验操作不正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯
C. 加热液体 D. 移走蒸发皿
【答案】D
【解析】
A、稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。A正确；
B、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯。B正确；
C、加热液体时盛液量一般不超过试管容积的，使试管与桌面约成45°，管口不能对着自己或别人。C正确；
D、移走加热后的蒸发皿，为防止手烫伤，应用坩埚钳移走蒸发皿，放在陶土网上。D不正确。
综上所述：选择D。
3. 鱼肉含有丰富的营养成分，是人们餐桌上常见的一道美食。每100g鱼肉中含有的部分营养成分如图，其中表述错误的是
A. 鱼肉中富含蛋白质
B. 多食鱼肉可促进骨骼发育
C. 鱼肉营养丰富，可代替主食
D. 鱼肉中的锌、硒属微量元素
【答案】C
【解析】
A、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故鱼肉中富含蛋白质，不符合题意；
B、鱼肉中富含钙元素，可以促进骨骼发育，不符合题意；
C、鱼肉富含蛋白质，而主食一般可提供糖类等，故鱼肉不能代替主食，符合题意；
D、鱼肉中的锌、硒都是人体必需的微量元素，不符合题意。
故选C。
4. 下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物是
A. O3B. ClO2
C. NaClOD. C2H5OH
【答案】B
【解析】
【分析】氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
A、O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质；不符合题意
B、ClO2是由氯、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；符合题意；
C、NaClO是由钠、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；不符合题意
D、C2H5OH是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；不符合题意
故选：B。
5. “物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是
A. NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤
B. 稀盐酸可与金属氧化物反应——可用于金属除锈
C. 浓硫酸有吸水性——在实验室中常用作某些气体的干燥剂
D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯
【答案】A
【解析】
A、氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，符合题意；
B、稀盐酸能与金属氧化物反应，故盐酸可用于金属除锈，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用作某些气体的干燥剂，不符合题意；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制成不同用途的电光源，不符合题意。
故选A。
6. 没食子酸（化学式为C7H6O5）是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。下列有关没食子酸的描述正确的是
A. 没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 没食子酸属于氧化物
C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：7：5
D. 没食子酸中氧元素的质量分数最小
【答案】A
【解析】
】A. 物质由元素组成，没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，此选项正确；
B. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。没食子酸含有三种元素，不属于氧化物，此选项错误；
C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×7）：（1×6）：（16×5）=42：3：40，此选项错误；
D. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×7）：（1×6）：（16×5）=42：3：40，所以氢元素的质量分数最小，此选项错误。
故选A。
7. 我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如下：

下列有关上述反应的说法不正确的是
A. 反应涉及6种物质
B. 反应前后各类原子的数目不变
C. 反应有利于“低碳”目标的落实
D. 参加反应的反应物的分子数目比为1∶3
【答案】A
【解析】
由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，化学方程式为：。
A、反应只涉及二氧化碳、氢气、甲醇、水四种物质，选项错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后各类原子的数目不变，选项正确；
C、该反应可以消耗二氧化碳，有利于“低碳”目标的落实，选项正确；
D、根据化学方程式可知，参加反应的反应物（二氧化碳与氢气）的分子数目比为1∶3，选项正确。
故选A。
8. 在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
A、天然气主要成分甲烷，燃烧放热可用于做饭，错误；
B、洗洁精具有乳化作用，将油污分散为小油滴，可用于清洗餐具，错误；
C、食盐主要成分氯化钠，食盐和水的比例会导致氯化钠的浓度不同，氯化钠有咸味，则可调节汤的咸淡，正确；
D、NH4NO3含有氮磷钾中的氮元素，是氮肥，错误；
故选C。
9. 老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时，能达到其实验目的的是
A. 检验酸碱性B. 检验气体成分
C. 证明反应发生D. 证明是催化剂
【答案】C
【解析】
A. 无色酚酞试液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。所以用酚酞试液无法检验澄清废水的酸碱性，此选项不符合题意；
B. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验气体二氧化碳气体，通常用澄清石灰水，此选项不符合题意；
C. 无色酚酞试液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。滴加一定量的稀盐酸后，含有酚酞试液的氢氧化钠溶液由红色变为无色，说明溶液不再是碱性了，证明反应发生，此选项符合题意；
D. 催化剂能改变其它物质的化学反应速率，其本身的质量和化学性质不变，该实验中不能证明是催化剂，此选项不符合题意。
故选C。
10. 甲、乙、丙、丁均为常见物质，甲、乙是金属单质，甲、丙、丁均含同一种元素，转化关系如图（“→”表示一步转化）。下列判断错误的是

A. 甲的活动性强于乙B. 乙不能与酸反应
C. 若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐D. 转化中的基本反应类型一定有置换反应
【答案】B
【解析】
【分析】初中阶段金属单质生成金属单质的反应为金属与盐的置换反应，根据转化关系图可知：甲能生成乙，故甲的金属活动性比乙强，甲、丙、丁均含同一种元素，因为甲是金属单质，只有一种元素，故甲、丙、丁均含同一种金属元素，含有金属元素的化合物种类有氧化物、碱、盐，金属单质可以与氧气生成对应的氧化物，对应的氧化物也可以被一氧化碳等还原剂还原为金属单质，故金属单质可以与对应的氧化物相互转化，活泼的金属可以与稀盐酸或稀硫酸生成对应的金属盐，而对应的金属盐也可以被更活泼的金属单质置换出来，故金属单质可以与对应的金属盐相互转化，但是金属无办法直接生成对应的碱，故金属单质无法和碱相互转化，故根据转化关系如图，若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐。
A、由分析可知：甲的活动性强于乙，故A正确，不符合题意；
B、由分析可知：乙的活动性比甲弱，但有可能比氢强，故不一定不能与酸反应，故B错误，符合题意；
C、由分析可知：若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐，故C正确，不符合题意；
D、由分析可知：甲生成乙为金属与盐的置换反应，故转化中的基本反应类型一定有置换反应，故D正确，不符合题意。
故选：B。
第Ⅱ卷 非选择题（共70分）
可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 H-1 S-32
二、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空3分，其余每空2分，共24分。）
【化学与工程】
11. 食品保鲜技术自古就有，随着科技的发展，新的保鲜方法也应运而生，新型保鲜技术不仅可以保持食物的新鲜度，让更多的美食走出原产地、走上我们的餐桌，而且更加安全、节能、环保。请分析图文信息，解答相关问题。
（1）智能恒温保鲜技术。应用智能恒温保鲜技术的冰箱，可以在冷冻室化霜时通过技术手段减少温度波动，使食物保持更好的状态。霜的物质成分为______（填化学式）。智能恒温保鲜技术可使冷鲜肉保持原有的色泽和口感，冷鲜肉中富含的铁元素可预防的疾病是______。
（2）活性包装膜技术。这种技术是在保鲜膜中加入活性组分或给保鲜膜附上涂层，使保鲜膜的保鲜能力得到提升。保鲜膜属于______材料。在包装膜内可以添加活性炭来除去食物释放的乙烯等有害气体，利用了活性炭的______。
（3）气调保鲜技术。这种技术是采用“保鲜气体”改变食物包装内的环境来达到延长食物新鲜度的目的。工业上用分离液态空气的方法得到氮气，是利用液氮和液氧的______不同。
（4）相温库技术。相温库中的子库使用到彩钢板。炼钢的原料为生铁，工业上利用赤铁矿在高炉中冶炼生铁的化学方程式为______。将生铁进一步冶炼得到钢，在钢板的表面涂一层有机涂层即制成彩钢，从生锈条件分析，彩钢更耐腐蚀的原因是______。
【答案】（1） ①. ②. 缺铁性贫血
（2） ①. 合成 ②. 吸附性
（3）沸点 （4） ①. ②. 有机涂层个隔绝空气和水
【解析】
【小问1】
霜的本质是水故填，铁元素可以预防缺铁性贫血；
【小问2】
保鲜膜是塑料，属于合成材料，活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附色素异味；
【小问3】
工业上用分离液态空气的方法得到氮气，是利用液氮和液氧的沸点不同，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是-196℃，比液态氧的沸点(-183 ℃)低，因此氮气首先从空气中蒸发发出来，剩下的主要就是液态氧了；
【小问4】
赤铁矿冶炼生铁的过程是三氧化二铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳；生锈的条件是氧气和水，所以彩钢更耐腐蚀的原因是有机涂层隔绝空气和水。
【化学与技术】
12. 我国幅员辽阔，海洋资源丰富。下面是氯化钠、氯化钙的溶解度表以及一体化和利用流程，认真分析，解答问题。
（1）从微观角度解释水蒸气变为淡水的原因：______。
（2）析出晶体后的母液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）40℃时，10mL水中最多溶解氯化钙______g。
（4）得到的粗盐中含有少量，除去该物质时发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）水分子之间间隔减小
（2）饱和 （3）11.6
（4）
【解析】
【小问1】
水蒸气变为淡水的过程中，水分子不变，但水分子间的间隔减小。
【小问2】
析出晶体后的溶液中不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液。
【小问3】
由表中内容可知，40℃时，氯化钙的溶解度为116g，10mL水的质量为10mL×1g/mL=10g，则其中最多可溶解氯化钙的质量为。
【小问4】
若想除去粗盐中的氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。
三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空3分，其余每空1分，共7分。）
13. 别忽视你的胃
胃是人体消化系统中一个重要的器宫，健康人胃液的pH在0.9-1.5，其中的胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，有助于小肠对钙和铁的吸收，杀死进入胃中的细菌等。
而胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀，并使人反酸，严重时会降低食欲，进而引发胃溃疡等多种疾病。发生胃酸过多的原因主要与患者生活作息不规律、饮食习惯不佳等因素有关。如进食了大量刺激性食物或者喝浓茶、咖啡等刺激性铁品，都会刺激胃酸分泌增加，导致胃酸烧心现象的出现。
治疗胃酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者在平时的饮食中可以多食用鸡蛋、蜂蜜等，若是服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
阅读分析，回答问题。
（1）胃酸主要成分的化学式______，胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是______（元素，原子）。
（2）为防止胃酸过多，生活中我们应注意______。
（3）用抗酸药治疗胃酸过多时，发生反应的化学方程式是______。（写一个）
（4）鸡蛋为胃溃疡患者提供的营养素主要是______。
【答案】13. ①. HCl ②. 元素
14. 少喝咖啡、浓茶等刺激性饮品（合理即可）
15. （合理即可）
16. 蛋白质
【解析】
【小问1】
胃酸主要成分是盐酸，其化学式为HCl，胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素。
【小问2】
根据题给信息可知，为防止胃酸过多，生活中我们应注意：少喝咖啡、浓茶等刺激性饮品。
【小问3】
胃酸主要成分是盐酸，用抗酸药治疗胃酸过多时，发生反应的化学方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O或MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【小问4】
鸡蛋富含蛋白质，为胃溃疡患者提供的营养素主要是蛋白质。
四、物质性质及应用题（化学方程式每空3分，其余每空1分，共7分。）
14. 构建思维导图是一种重要的学习方法，下图是碳酸钠的部分知识结构图，联系实际，解决问题：
（1）碳酸钠的俗称是______（写一个）。
（2）碳酸钠的物质类别属于______。
（3）碳酸钠的水溶液呈______性。
（4）碳酸钠去油污原理是______。
（5）在实验室，向碳酸钠溶液中滴入稀盐酸，发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）纯碱##苏打
（2）盐 （3）碱
（4）与油污反应 （5）
【解析】
【小问1】
碳酸钠俗称纯碱、苏打。
【小问2】
碳酸钠是由钠离子和碳酸根构成的，属于盐。
【小问3】
碳酸钠溶液显碱性。
【小问4】
碳酸钠能和油污发生反应，则能去油污。
【小问5】
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
五、定量分析题（本大题共1个小题。共8分。）
15. 兴趣小组同学们用pH传感器测得100g稀硫酸与4%的NaOH溶液反应的pH变化如图所示。
（1）由图可知，该实验是向盛有 的烧杯中进行滴定。
（2）计算稀硫酸的质量分数。
【答案】（1）稀硫酸 （2）0.98%
【解析】
（1）由图可知，溶液的pH由小于7逐渐大于7，故是将氢氧化钠加入到稀硫酸中，故填：稀硫酸。
（2）设该稀硫酸中溶质的质量为。
解得：=0.98g
稀硫酸的质量分数为：
答：稀硫酸的质量分数为0.98%。
六、实验探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空3分，其余每空2分，共24分。）
【实验设计】
16. 同学们设计了以下实验方案，利用如图装置进行二氧化碳的实验室制取与性质验证的实验。请根据下列提示，补全实验内容：
【实验方案】
实验Ⅰ：制取二氧化碳
（1）实验方法：检查装置气密性之后，要装药品。将块状大理石装入锥形瓶的操作是______。
（2）实验原理：______（用化学方程式表示）。
实验Ⅱ：性质验证
（3）将二氧化碳倒入图示烧杯中，可观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，由此可得出的结论为______。
【问题与交流】
（4）制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端要伸入液面以下，目的是______。
【答案】（1）将锥形瓶横放，用镊子夹取块状大理石放在锥形瓶口，缓慢竖立锥形瓶
（2）
（3）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大
（4）防止生成的二氧化碳从长颈漏斗口逸出，不利于收集气体
【解析】
【小问1】
将块状大理石装入锥形瓶的操作是将锥形瓶横放，用镊子夹取块状大理石放到锥形瓶口处，将锥形瓶慢慢倾斜，使块状大理石沿锥形瓶内壁滑到锥形瓶底部，故填：将锥形瓶横放，用镊子夹取块状大理石放到锥形瓶口处，将锥形瓶慢慢倾斜，使块状大理石沿锥形瓶内壁滑到锥形瓶底部；
【小问2】
大理石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式行为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【小问3】
将二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛熄灭说明：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故填：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大；
【小问4】
制取二氧化碳时，长颈漏斗的末端要伸人液面以下，液体封闭长颈漏斗的下端管口，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗的下端逸散到空气中，不能顺利收集气体，故填：防止生成的二氧化碳从长颈漏斗的下端逸散到空气中，不能顺利收集气体。
【科学探究】
17. 盐碱地是重要的土地资源之一，在我国西北、东北等地区均有盐碱地分布，这为沙尘暴的形成埋下隐患。化学兴趣小组的同学们对盐碱地产生了浓厚的兴趣，并在老师的指导下进行了一系列项目式活动。
任务一：调查盐碱地的成因
【咨询专家】同学们通过数字化平合向专家进行了咨询，专家介绍盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分随毛管水上升到地表，水分蒸发后，使盐分积累在表层土壤中形成的。
【分析讨论】
（1）同学们分析，盐碱地的形成过程中发生的是______变化。
任务二：分析盐碱地的危害
【调查分析】盐碱地土壤中有机质含量少，土壤肥力低，对作物生长有害的阴、阳离子多。
【小组交流】
（2）同学们交流后认为，盐碱地可能造成的影响有______。
任务三：探究盐碱地土壤的成分
化学兴趣小组的同学们获得了一份盐碱地的土壤样品，并针对该土壤样品中的可溶性成分完成了以下实验探究。
【教师指导】该盐碱地土壤中含有的可溶性物质有NaCl、、中的一种或几种。
【实验探究】
（3）同学们将土壤样品用水充分浸泡，过滤后得到了土壤浸出液，然后设计了以下实验方案并进行验证。
【反思评价】
（4）步骤②中发生反应的化学方程式为______。
（5）同学们认为，步骤③无法得出样品中含有NaCl的结论，理由是______。
任务四：
（6）设计盐碱地改良方案
【成果展示】同学们通过查阅资料，并联系所学知识，总结并设计了以上改良盐碱地的方案，请你与他们一同完成。
【答案】17. 物理 18. 农作物减产（合理即可）
19. ①. 有气泡产生 ②. 产生白色沉淀
20.
21. 步骤②中加入溶液，引入了
22. 酸性合肥、有机肥（合理即可）
【解析】
【小问1】
由题干信息盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分随毛管水上升到地表，水分蒸发后，使盐分积累在表层土壤中形成的可知，该过程中没有新物质生成，因此属于物理变化；
【小问2】
由题干信息盐碱地的土壤中有机质含量少，土壤肥力低，对作物生长有害的阴、阳离子多可知，盐碱地可能造成农作物减产甚至死亡，影响农业生产效益；
【小问3】
根据步骤①中实验结论样品中含有碳酸钠可知，加入过量稀硝酸，稀硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因此可以看到的实验现象是由气泡产生；根据步骤②中实验结论样品中含有硫酸钠可知，加入氯化钡溶液后会生成硫酸钡沉淀，因此可以看到的实验现象是产生白色沉淀；
【小问4】
步骤②中发生的反应是氯化钡与硫酸钠，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为；
【小问5】
步骤③无法得出样品中含有的结论，理由是步骤②中加入溶液，引入了，会影响到对中的检验；
【小问6】
改良盐碱地时，可以向土壤中施用酸性化肥、有机肥、化学改良剂等。选项
家务劳动
化学知识
A
用天然气作燃料生火做饭
天然气的成分是CO和H2
B
用洗洁精清洗餐具
洗洁精与油污发生中和反应
C
用食盐调节汤的咸淡
食盐和水的比例影响NaCl的浓度
D
用NH4NO3配制绿萝生长的营养液
NH4NO3是复合肥料
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
氯化钙
59.5
65.0
74.5
100
116
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量浸出液于试管中，向其中加入过量稀硝酸
______
样品中含有
②继续向上述溶液中加入足量溶液
______
样品中含有
③取步骤②的上层清液于另一试管中，向其中加入溶液
产生白色沉淀
样品中含有NaCl
改衣盐碱地的措施
具体方案
农业技术措施
平整土地，利用地膜、秸秆等覆盖土壤，减少土壤水分的蒸发
生物改良措施
种植沙枣、白榆、胡杨、枸杞等耐盐碱的植物
化学改良措施
向土壤中施用______（写一种）
选项
家务劳动
化学知识
A
用天然气作燃料生火做饭
天然气的成分是CO和H2
B
用洗洁精清洗餐具
洗洁精与油污发生中和反应
C
用食盐调节汤的咸淡
食盐和水的比例影响NaCl的浓度
D
用NH4NO3配制绿萝生长的营养液
NH4NO3是复合肥料
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
氯化钙
59.5
65.0
74.5
100
116
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量浸出液于试管中，向其中加入过量稀硝酸
______
样品中含有
②继续向上述溶液中加入足量溶液
______
样品中含有
③取步骤②的上层清液于另一试管中，向其中加入溶液
产生白色沉淀
样品中含有NaCl
改衣盐碱地的措施
具体方案
农业技术措施
平整土地，利用地膜、秸秆等覆盖土壤，减少土壤水分的蒸发
生物改良措施
种植沙枣、白榆、胡杨、枸杞等耐盐碱的植物
化学改良措施
向土壤中施用______（写一种）