2024贵州中考复习 人教版化学 板块一 第4讲　常见的溶液 课件

这是一份2024贵州中考复习 人教版化学 板块一 第4讲　常见的溶液 课件，共60页。PPT课件主要包含了复习导航·析考向，知识清单·理脉络，溶解与乳化，考点突破·释疑难，1∶4，蒸发结晶，乙甲丙，实验探究·培素养，托盘天平，玻璃棒等内容，欢迎下载使用。
【命题分析】根据2022版《化学课程标准》及2023年省统考化学试题,从命题内容及考查角度和中考题型两个维度分析如下:1.从命题内容及考查角度分析:(1)结合日常生活中的物质与水混合后能否形成溶液及溶液中溶质、溶剂的判断,考查对溶液的概念、特征及溶解过程中热现象的认识。(2)依据生产、生活,考查乳化现象与乳化作用。(3)结合物质溶解过程中的现象,判断溶液是否饱和及饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,考查对饱和溶液的含义的认识。
(4)结合生产、生活或实验中的具体溶液的组成,进行溶液中溶质质量分数的计算及稀释问题的计算,考查对溶液中溶质质量分数概念的理解和应用能力。(5)以配制一定溶质质量分数的溶液的步骤、药品和仪器选择为内容,考查依据一定的实验目的选择仪器和药品、确定实验步骤和方法的能力。(6)利用溶解度曲线,比较不同物质的溶解度的大小、判断饱和溶液与不饱和溶液的转化方法、判断分离提纯混合物的方法等,考查对溶解度曲线含义的认识。(7)结合化学方程式进行溶质质量分数的计算,解决生产、生活中的实际问题。
2.从中考题型上分析:(1)以选择题形式考查溶液的组成、特征、溶解过程的放热、吸热现象、乳化作用及其在生活、生产中的应用。(2)以填空题与简答题、实验探究题的形式考查配制一定溶质质量分数的溶液所需的仪器、方法、步骤及误差分析等。(3)以选择题、填空题与简答题的形式考查饱和溶液、不饱和溶液的判断及其相互转化的方法、固体溶解度及溶解度曲线的应用等。(4)以选择题、填空题与简答题、实验探究题等形式综合考查饱和溶液的判断、溶解度、溶质的质量分数等知识。(5)以计算题形式考查简单的溶质的质量分数的计算、溶质的质量分数与化学方程式的综合计算等。
【复习建议】　　1.溶液概念的复习:本部分内容中概念较多,如溶液、溶质、溶剂、乳化、溶质质量分数等。复习时建议: (1)重要的概念用找关键词的方法、相关的概念用对比的方法,在突出和强化中,理解概念的实质,并应用概念解决问题。 (2)多联系日常现象,通过实验的方法加以强化。如溶解与乳化的区别,可以根据汽油和植物油混合与洗涤剂和植物油混合做比较,在观察中明确其不同。
2.配制一定溶质质量分数的溶液:建议结合配制一定溶质质量分数的溶液的具体实验过程,明确配制溶液的操作步骤和仪器的选取,用对比的方法明确用固体和液体配制溶液与用液体和液体配制溶液在步骤和仪器选用上的不同,并从操作等角度分析造成误差的原因。 3.有关溶质质量分数的计算:有关溶液的计算,主要包括简单的溶质质量分数的计算、溶液稀释问题的计算、与化学方程式结合在一起的综合计算等。复习时,指导学生先明确溶质质量分数的概念及稀释前后溶质质量保持不变的原则,然后分题型进行专题训练,重点是对题意的分析和对规范解题的训练。解决这类综合计算问题,还要善于分类总结解题规律,逐步解决各类问题,如表格数据分析题、标签数据分析题、坐标数据分析题等。
4.关于饱和溶液、溶解度等概念的复习:饱和溶液、溶解度等概念限定条件较多,复习时建议分析概念,确定概念的关键词和限定条件,在理解的基础上,熟记概念,并通过练习应用概念解决问题,在练习与应用中,强化概念。 5.溶解度曲线:溶解度曲线包含的信息量很大,复习时,建议结合具体的溶解度曲线,从“点、线、面”等角度引导学生正确解读曲线所包含的意义,并通过练习加以强化。
二、饱和溶液与不饱和溶液　结晶
三、溶解度及溶解度曲线
要点 溶解度与溶解度曲线【典例】(2023·达州中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,结合图示判断,下列说法错误的是 ( )A.P点表示t2 ℃时甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲中含有少量乙,可用降温结晶的方法提纯甲C.t3 ℃时,甲溶液的溶质质量分数一定等于20%D.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液,从t3 ℃降到t1 ℃,溶液的质量大小关系为丙>乙>甲
【考题延伸】E.t3 ℃时,将30 g甲物质加入50 g水中,充分溶解后,所得溶液为__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶质与溶剂的质量比是__________。 F.若乙中含有少量甲时。可用______________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。 G.将t3 ℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2 ℃,所得溶液中溶质的质量由大到小的顺序是______________。 H.t2 ℃时,要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可以采用的方法是______________________________。 
　加入丙物质或恒温蒸发溶剂　
【方法点拨】根据溶解度曲线解题要善于“看”:一看“点”,溶解度曲线上的每一点均表示某温度下该物质的溶解度,可通过溶解度计算一定量的溶剂中最多溶解的溶质质量,比较饱和溶液溶质质量分数的大小,定量判断溶液是否饱和;
二看“线”,根据溶解度曲线可推断:(1)温度变化→溶解度变化→溶液的变化,如温度升高,固体物质的溶解度增大,饱和溶液变成不饱和溶液。(2)结晶方式,若溶解度受温度变化影响较小,则可采用蒸发结晶,如海水晒盐;若溶解度受温度变化影响较大,则采用降温结晶。解题时注意:一定温度下,溶液质量等于溶剂质量与溶解的固体质量之和,而不是固体质量与液体质量直接相加;饱和溶液降温得到的不一定是饱和溶液,也不一定有晶体析出。
实验 配制一定溶质质量分数的溶液1.用氯化钠固体和水配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
　搅拌,加快溶解速度　 
注意:①称量时“左物右码”,取用砝码用镊子。②称量氢氧化钠等有腐蚀性的药品时,要放在烧杯中称量。③量取水时,要“先倒后滴”。④玻璃棒不能用温度计代替。
2.用已配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g·cm-3),配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液
【特别提醒】在装瓶时洒出部分溶液,不影响配制好的溶液中溶质质量分数。
【方法点拨】溶质质量分数误差分析的方法设溶质的质量为m质,溶剂的质量为m剂
【示范题1】(2023·安徽中考)为制作叶脉书签,某同学在实验室配制10%的NaOH溶液,部分操作如下,其中正确的是 ( )
【示范题2】(2023·贵阳乌当区模拟)水和溶液在生产、生活中起着重要的作用。
(1)生活中将硬水转化为软水的方法是__________。 (2)农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种。现需配制100 kg质量分数为16%的氯化钠溶液,请回答下列问题:①计算:需要NaCl的质量是________kg。 ②配制溶液的操作步骤如图1所示,正确的操作顺序是_____________(填字母),E中玻璃棒的作用是______________________________。 
　搅拌,加快氯化钠的溶解速率　
(3)图2是KCl和KNO3的溶解度曲线,试回答下列问题:①P点的含义是_______________________________。 ②从KCl和KNO3混合溶液中提纯KNO3,通常采用降温结晶的方法,理由是___________________________________。 
　t1 ℃时,KNO3的溶解度为25 g　
　KNO3的溶解度受温度的影响较大　
考点1 溶液的形成及乳化1.(2020·安顺中考改编)体积分数为75%的医用酒精能够破坏病毒的脂质包膜分子并使其蛋白质变性,从而杀灭病毒。(1)乙醇(C2H5OH)俗称酒精。乙醇属于____________(填“有机物”或“无机物”)。 
(2)探究乙醇能溶解在水中。在盛有2 mL水的试管中滴入3滴红墨水,再缓慢加入2 mL乙醇,如图,补充完成实验。
　振荡前酒精与红墨水分层,振荡中
红墨水与酒精混合均匀,振荡后整体变
(3)配制医用酒精。把100 mL体积分数为95%的酒精(没有消毒作用),加水稀释为75%的医用酒精,下列仪器不需要的是_______(填序号)。 A.烧杯　　　　　B.药匙C.玻璃棒D.量筒
考点2 饱和溶液及溶解度2.(2022·毕节中考)室温时,向25 g某固体中分批次加入水,充分搅拌,结果如图所示(保持温度不变):
室温时该固体的溶解度可能是 ( )A.50 g　　B.35 g　　C.30 g　　D.25 g
3.(2022·遵义中考节选)硝酸钾和硝酸钠的溶解度曲线如图一所示,现有80 g硝酸钾和80 g硝酸钠固体,分别置于两只烧杯中,再分别加50 g 80 ℃的蒸馏水,恒温条件下充分搅拌、静置,再冷却至20 ℃。两只烧杯80 ℃溶解后的现象和20 ℃时结晶现象如图二所示。(忽略液体体积变化)
①上述配制的硝酸钾和硝酸钠溶液在40 ℃时溶质质量分数较大的是____________。 ②图二中,盛硝酸钾的烧杯在80 ℃和20 ℃时的现象是________。(选填字母序号) 
4.(2023·贵州中考)水及溶液与人类生产生活密切相关。(1)生活中使用活性炭净化水,主要利用了活性炭的__________性。 (2)水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂,某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示,配料中物质的溶解度曲线如图2所示。
XXX果蔬洗盐【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠【净含量】350 g【使用方法】1 kg常温水,添加15 g左右(约3盖),将果蔬浸入溶液中浸泡3分钟,捞出、清水冲洗
①取15 g“果蔬洗盐”放入1 kg 20 ℃的水中,加快溶解的方法是______________,形成的溶液是NaCl的____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质,若配制“果蔬洗盐”溶液过稀,会影响清洁效果,原因是______________________________________________________________。 
　配制“果蔬洗盐”溶液过稀,不能除尽果蔬
上残留的酸性有害物质　
(3)利用溶解性的差异,可提纯和分离混合物。①分别将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20 ℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是___________________________。 ②除去NaCl样品中少量的Na2CO3,可用溶解→蒸发→过滤的方法,其中过滤要在40 ℃左右进行的原因是_________________________________________________。 
　NaCl>Na2CO3>NaHCO3　
　40 ℃左右,碳酸钠的溶解度大,能减少碳酸钠的析出　
考点3 溶质质量分数及溶液的配制5.(2022·遵义中考节选)水是最常见的溶剂。一定浓度的硫酸铜溶液能用于游泳池消毒、配制农药波尔多液等,现需配制100 g 8%的硫酸铜溶液,根据如图提供的试剂,拟定一个配制方案:___________________________________________________________________________________________________________________________________________(写出所选试剂和用量即可)。 
　选用16%的硫酸铜溶液需要50 g,再加入50 g蒸馏水或选用10%的硫酸铜溶液需要80 g,加入
20 g蒸馏水或选用硫酸铜固体需要8 g,加入蒸馏水的质量为92 g　
6.(2022·贵阳中考节选)水是生命之源,是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。化学实验室中经常用到水,如溶液的配制。配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要氯化钠质量为3 g,需要水的质量为________g。 
7.(2022·黔东南州中考)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请根据要求回答下列问题:(1)________ ℃时,甲、乙两物质的溶解度相等。 (2)t1 ℃时,将15 g甲放入20 g水中,充分溶解后所得溶液溶质质量分数为___________。 (3)t2 ℃时,将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到0 ℃,析出溶质质量多少的关系是_______(填序号)。 A.甲>乙　　B.甲Y>ZB.t2 ℃时,将20 g X物质放入50 g水中,可得到70 g溶液C.t3 ℃时,将100 g X物质的饱和溶液降温至t2 ℃,可析出20 g晶体D.t1 ℃时,分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3 ℃(不考虑溶剂的蒸发),所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为Y>Z>X
9.(2023·河北中考)20 ℃和60 ℃时KCl的溶解度分别为34.0 g和45.5 g,如图所示为对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是 ( )A.①中溶液为KCl的饱和溶液B.②中溶液的质量为25.0 gC.溶液中溶质的质量:①