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2024贵州中考复习 人教版化学 板块一 第6讲 酸和碱 课件
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这是一份2024贵州中考复习 人教版化学 板块一 第6讲 酸和碱 课件，共60页。PPT课件主要包含了复习导航·析考向，知识清单·理脉络，常见的酸，酸的化学性质，常见的碱，碱的化学性质，中和反应，考点突破·释疑难，铁或Fe，O2或氧气等内容，欢迎下载使用。
【命题分析】 根据2022版《化学课程标准》及2023年省统考化学试题,从命题内容及考查角度和中考题型两个维度分析如下: 1.从命题内容及考查角度上分析: (1)酸碱指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化及运用酸碱指示剂鉴别溶液酸碱性。 (2)以盐酸的挥发性及浓硫酸的吸水性、腐蚀性等知识为依托,考查酸的物理性质及浓硫酸稀释的方法。
(3)以长期放置的氢氧化钠、石灰水发生的变化为背景,考查与碱的性质相关的反应及现象。 (4)以生产和生活中的具体物质酸碱性的测定或pH为信息,考查酸碱性溶液的区分、pH的测定及应用。 (5)从生产、生活、科学实验、问题处理等角度着手,考查中和反应的概念、实质及应用。 (6)以对具体物质之间的反应的判断为内容,考查对酸、碱性质的认识,酸碱之间的反应及应用知识解决实际问题的能力。
2.从中考题型上分析: (1)以选择题或填空题的形式考查用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性,溶液酸碱度、溶液酸碱性和酸碱度的关系等。 (2)以选择题、填空题与简答题的形式考查常见的酸、碱的物理性质和用途。 (3)以选择题、填空题与简答题、实验探究题的形式考查酸、碱的化学性质,中和反应的实质及其在生产、生活中的应用。特别是以酸、碱的化学性质为依托考查相关化学方程式的书写。 (4)以计算题的形式综合考查与酸、碱化学性质相关的化学方程式的计算和关于中和反应在工农业生产中实际应用的综合计算题。
【复习建议】 1.用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性: 酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中会发生不同的颜色变化,且现象易混淆。因此,复习时建议用列表的方法表示出酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化。 2.溶液pH与酸碱性关系及指示剂的显色情况: (1)用坐标图的方法表示出酸性、碱性、中性溶液对应pH的范围,并结合对日常生活常见物质酸碱性的区分,加以巩固。 (2)加强对溶液pH变化的图像题的分析和练习,明确用pH试纸测定溶液的pH的方法及所测pH只能取整数的特点。
3.常见酸、碱的物理性质及其用途: 浓盐酸与浓硫酸、氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质和主要用途是中考的常考点,复习时建议: (1)通过列表法分别比较常见酸、碱的物理性质的相同点和不同点,比较常见两种碱的主要用途及制取方法,明确浓盐酸的特殊气味及挥发性、浓硫酸的吸水性及对应用途;通过比较明确两种浓酸在空气中敞口放置时引起的溶液质量、溶质质量、溶剂质量及溶质质量分数的变化规律。 (2)通过实验法明确浓硫酸的稀释方法、原因分析及错误操作造成的后果。
4.酸、碱的化学性质: 酸、碱溶液的化学性质,特别是有关反应的现象、应用及化学方程式的书写,是中考的重点,本部分内容较多,且相互间的联系、相关性质较多,因此复习时建议: (1)对于重点的化学性质可以采用与实验相联系的方法,通过实验探究题的形式,使学生明确反应现象及应用,在较高水平上帮助学生更加深入地理解酸、碱的化学性质。
(2)引导学生联系酸、碱在生产生活中的实际应用来理解它们的化学性质,并强化相关化学方程式的书写。 (3)采用网络结构图或表格的形式将酸、碱的化学性质进行横向对比,强化酸、碱性质之间的“相对性”,加深理解和实际应用水平。
5.中和反应的实质和应用: 中和反应的实质及应用是中考的考查重点。复习时建议做到以下几点: (1)结合动画对中和反应进行微观模拟展示,以加深学生对中和反应微观实质的认知。 (2)运用实验探究题的形式探究酸碱之间是否发生了中和反应。 (3)让学生进行有关“中和反应在生产、生活实际中的应用”的专项训练。
【常考化学方程式集锦】(1)物质与酸的反应。①___________________________、 ____________________________②__________________________、 ____________________________③_____________________________、 _______________________________
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
CuO+2HCl===CuCl2+H2O
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
④_______________________________、 ____________________________________ ⑤________________________________ ⑥_________________________________ ⑦______________________________________ ⑧_____________________________________、 ____________________________________⑨______________________________________、 ______________________________________
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3
2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
(2)物质与碱的反应。①________________________________、 _________________________________ ②_______________________________、 ________________________________ ③_______________________________________、 _____________________________________ ④____________________________________、 _______________________________________
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+CuSO4===CaSO4+Cu(OH)2↓
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl
3Ca(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3↓+3CaCl2
⑤______________________________________、 ____________________________________ ⑥_______________________________________ ⑦_____________________________、 _________________________________ ⑧___________________________________、___________________________________
2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl
Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+CaCl2
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
NaOH+HCl===NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O
一、溶液的酸碱度及pH
要点一 酸的性质【典例1】(2023·黔东南州模拟)“多彩贵州,黔景无限”学习了酸的化学性质,小明同学以稀硫酸为主题展开了探究。(1)初步探究:小明绘制了“多彩酸世界”思维导图。若用Cu(OH)2实现②,会得到____色溶液。若想实现③,得到浅绿色溶液,可选用的单质是_________。若选用BaCl2溶液实现⑤,此反应的化学方程式为_____________________________。
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
(2)拓展探究:“化学列车”的五节车厢分别乘坐了如图所示的五种物质,其中A是一种常见气体单质。“→”表示相邻车厢中物质从左至右的转化关系。请回答下列问题:①A是_______________。 ②写出上述转化关系中3号门两侧车厢中物质转化的化学方程式: ___________________________________________________________________________。 ③“旅客”能上车的条件是与门两边车厢中的物质都能反应。那么“旅客”稀硫酸可以从_______号门上车。
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH[或Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+
要点二 碱的性质【典例2】(2023·山西中考)以典型物质为核心,进行问题的设置与整合,是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中,对氢氧化钠的相关问题,以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际,解决问题:
(1)氢氧化钠在生活中可用来___________________________。 (2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为__________。 (3)氢氧化钠使用时必须十分小心,原因是______________________。 (4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度,最简单的方法是__________________。 (5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液,发生反应的化学方程式为_____________________________________。
作炉具清洁剂(合理即可)
2NaOH+CuSO4
===Cu(OH)2↓+Na2SO4
实验一 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究一、氢氧化钠变质1.原因:吸收空气中的______________而变质,化学方程式为_______________________________,变质后药品质量会__________(填“增大”“减小”或“不变”),因此氢氧化钠必须__________保存。 2.成分分析:(1)没有变质:___________ (2)部分变质:____________、NaOH (3)全部变质:____________
2NaOH+CO2===
Na2CO3+H2O
④书写以上反应的化学方程式:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 【特别提醒】加入的酸必须足量,原因是若NaOH部分变质,加入酸的量不足,可能会因未变质的NaOH先与酸反应而不产生气体。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑、
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH、
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
盐酸与NaOH也反应
它会与Na2CO3反应生成NaOH
④反应的化学方程式:____________________________________
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
Ba(OH)2(二者可互换顺序)
三、氢氧化钙的变质1.Ca(OH)2变质的原因:_________________________________(用化学方程式表示)。 2.检验Ca(OH)2是否变质(是否含有CaCO3):取少许固体物质于试管中,加足量____________,有气泡产生,则说明氢氧化钙已变质。稀盐酸与CaCO3反应的化学方程式为______________________________________。
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O
3.探究Ca(OH)2变质程度[是否含有Ca(OH)2]:
【探究思路】变质问题:1.明确物质变质原因,分析剩余物质成分。(1)原物质(2)生成物(3)二者兼有2.比较各物质的性质,设计科学方案。(1)是否变质验____________ (2)变质程度验____________ (3)排除两者产生相同现象的试剂
【示范题1】(2023·贵州模拟)某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动:【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么?【猜想与假设】猜想一:全部是NaOH猜想二:全部是Na2CO3猜想三:____________________。
NaOH和Na2CO3
【实验与探究】(1)实验如下:
(2)为了进一步的验证猜想结果,小明同学提出如下实验方案:继续方案二的实验,过滤,然后向滤液中滴加无色酚酞试液,若酚酞不变红,则猜想________成立;若酚酞变红,则另一猜想成立。通过查阅资料知道,氯化钡溶液呈中性,小华同学立即对小明同学的方案提出了疑问,理由是____________________________________________________________, 因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是______________________。该实验中氯化钡溶液__________(填“能”或“不能”)用氢氧化钡溶液代替。
碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性,都能使
【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是_______________________________ (用化学方程式表示),该反应是_______(填字母)。 A.置换反应 B.复分解反应C.中和反应D.以上都不是因此小红同学提出,实验室里氢氧化钠要__________保存。
2NaOH+CO2===Na2CO3
实验二 中和反应及其反应后成分的探究一、探究中和反应是否发生1.原理:中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中,往往无明显的实验现象,无法确定反应是否发生及反应进行的程度,因此,需要借助指示剂或其他方法来判断。
2.判断中和反应是否发生的方法及注意事项:
3.指示剂的选择:(1)一般选用酚酞溶液。NaOH等碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液变________色。滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时,溶液呈中性,变为________色,标志着中和反应完成。 (2)指示剂不选用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,蓝色和紫色之间没有明显的界限,反应现象不明显。
二、探究中和反应过程中溶液成分的判断(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例):1.酸入碱(如图1)取氢氧化钠溶液,滴加几滴无色酚酞溶液,慢慢滴加稀盐酸,边滴边用玻璃棒搅拌。(1)A点,pH>7,溶质为NaOH(2)A~B段,pH>7,溶质为NaCl、NaOH(3)B点,pH=7,溶质为NaCl(4)B~C段,pH<7,溶质为NaCl、HCl
2.碱入酸(如图2)取稀盐酸,滴加几滴无色酚酞溶液,慢慢滴加氢氧化钠溶液,边滴边用玻璃棒搅拌。(1)A点,pH<7,溶质为HCl(2)A~B段,pH<7,溶质为NaCl、HCl(3)B点,pH=7,溶质为NaCl(4)B~C段,pH>7,溶质为NaOH、NaCl
3.实验拓展(1)往碱中加酸时检验酸是否过量的方法:a.滴加石蕊溶液;b.用pH试纸;c.加入比较活泼的金属;d.加入碳酸盐。(2)往碱(如氢氧化钠)中加酸时,如观察到有气体产生则可能的原因是氢氧化钠已变质。
【示范题2】(2022·六盘水中考)为使无明显现象的化学反应“可视化”,某兴趣小组的同学开展了下列实验。Ⅰ.按图1进行实验,使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。(1)滴入几滴酚酞溶液,溶液变红,说明氢氧化钠溶液pH_______7(填“>”“=”或“<”)。 (2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡,观察到红色褪去,说明氢氧化钠与硫酸发生了反应,此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有____________。
Ⅱ.按图2进行实验,使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。(3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中,观察到________________________________现象, 说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应,反应的化学方程式为_________________________________。
2NaOH+CO2===
Ⅲ.进行下列实验,使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。查阅文献得知:①NaOH溶解于乙醇的速率较慢,20 ℃时其在乙醇中的溶解度为14 g/100 mL;②乙醇密度为0.8 g·mL-1;③氯化钠难溶于乙醇。(4)20 ℃时,用小烧杯称取2.0 g NaOH固体,加入50.0 mL乙醇,用玻璃棒不断搅拌约20分钟,静置,烧杯底部有少量固体,此时上层清液为____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。20 ℃时,NaOH的乙醇饱和溶液中溶质质量分数为___________(保留到0.1%)。
(5)取按表中比例配制的乙醇-蒸馏水混合溶剂各20.0 mL于三只烧杯中,分别加入NaOH固体搅拌,至有固体未溶解时,停止加入NaOH。
分析上表数据,可得出的结论是____________________________________________________。
当乙醇和水的比例减小时,溶解氢氧化钠的质
在上述三只烧杯中均加入10.0 mL相同浓度HCl的乙醇溶液。搅拌并静置后,发现三只烧杯中均有固体,说明氢氧化钠与盐酸发生了反应,且烧杯③中固体最少,主要原因是____________________________________________________________。 【总结反思】对于没有明显现象的化学反应,为了证明反应的发生,可以借助指示剂、______________________、测量温度变化、借助传感器等,提供间接的实验证据。
HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,氯化钠难溶于乙醇,易溶于水
考点1 溶液的酸碱性与pH1.(2022·铜仁中考)产业振兴是乡村振兴战略中的目标之一。“科学种田”能提高粮食产量和保障粮食安全,请根据要求回答下列问题:(1)农业上施用的硝酸钾属于__________肥料(填化肥的种类)。 (2)某地准备种植的油茶适合在中性或弱酸性土壤中生长,请你用 pH 试纸帮助当地农民检测土壤的pH(写出具体的实验操作步骤)。_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
①将在当地多点选取的土样混合,并研成粉末状。②称量一定质量的土壤粉末置于
烧杯中,加入适量水,搅拌。③将充分溶解后的混合液进行过滤。④用pH试纸测定
过滤后所得土壤溶液的pH,测定的具体方法是取一片试纸,用玻璃棒蘸取待测液滴
在试纸上,把试纸显示的颜色和标准比色卡对比,读出溶液的pH。
考点2 常见的酸和碱2.(2022·黔东南州中考)化学实验过程中,下列对意外事故的处理方法错误的是( )A.洒在桌面上的酒精燃烧起来,立即用湿抹布盖灭B.稀酸溅到皮肤上,立即用大量的水冲洗,再涂上3%~5%的小苏打溶液C.碱液洒在衣服上,用水冲洗后,再涂上硫酸溶液D.误服氯化钡溶液,立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
3.(2020·遵义中考)某兴趣小组进行了化学探究活动。实验一:相同条件下,将10.00 g下列物质分别置于相同规格的烧杯中,敞口放置在空气中,烧杯中物质质量随时间变化如下表。
下列说法不正确的是( )A.浓硫酸敞口久置后浓度会变小B.实验二的溶液①中溶质只有Na2CO3C.稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大D.饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化,原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2
4.(2023·贵州中考)某化学兴趣小组探究酸、碱和盐的性质,并利用其性质进行“碳中和”的探究学习。【查阅资料】地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃料,使大气中CO2含量增加,导致温室效应加剧。减少CO2排放,实现碳中和,已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳循环是实现碳中和的主要途径。探究一:碳封存。将CO2注入油气层起到驱油作用,既提高油的采收率,又实现碳封存。(1)用图1装置模拟油气田封存CO2。连接A、B装置,将CO2从_______端(选填“a”或“b”)通入装有油的广口瓶中封存,油被压入烧杯中。
探究二:碳捕集。小组同学探究酸、碱和盐的性质及CO2的捕集。【设计与实验】甲同学设计如图2装置(夹持仪器已省略),检查装置气密性,装入药品如图所示,关闭k1、k2、k3。打开k1,向装满CO2的烧瓶C中注入50 mL NaOH溶液,再关闭k1;打开k2,观察到D中部分液体进入C中,有白色沉淀产生,再关闭k2。【实验结论】CO2能与NaOH反应。
【交流与讨论】(2)乙同学认为甲同学得出结论的证据不足,理由是__________________________________________________。 (3)在甲同学实验后,乙同学取C中物质进行了补充实验,经分析判断,证明了CO2能与NaOH反应。则乙同学的方案是_____________________________________________________________________________________________________________________________(写出实验操作和现象)。 (4)用NaOH溶液“捕集CO2”的化学方程式为________________________________。
能与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀
取C中物质过滤,取适量的滤液于试管中,加
入少量的氯化钙溶液,若产生白色沉淀,则证明滤液中含有碳酸钠,即证明了CO2
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
【实验拓展】(5)打开k3,观察到E中稀盐酸进入D中,溶液变为无色。①D中发生反应的化学方程式为_________________________________。 ②为确定E中稀盐酸进入D中反应后的溶质成分(酚酞除外),下列药品可选用的有________(填字母)。 a.紫色石蕊溶液 b.CuSO4溶液c.AgNO3溶液d.Fe2O3固体(6)通过探究二,可归纳出碱的化学性质有_______________________________________________________________________________。
2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
碱能与某些非金属氧化物反应,碱能
与酸反应,碱能与指示剂反应,碱能与某些盐反应
探究三:碳循环。利用CO2与H2反应,生产有应用价值的液体有机物,属于碳中和技术。(7)利用CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水,反应的化学方程式为_________________________________。
CO2+3H2 CH3OH+H2O
考点3 中和反应5.(2022·黔西南州中考)化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化。实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中,再逐滴加入烧碱溶液,边滴边振荡,通过传感器测定并绘出pH变化如图。下列分析错误的是( )A.a点到b点,锥形瓶中溶液温度逐渐升高B.取a点溶液滴加石蕊溶液,溶液变为红色C.取b点溶液加入小苏打固体,有气泡产生D.c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
6.(2021·遵义中考)酸碱中和反应是两类物质的一类反应。某班同学分为五个小组对该类反应进行探究。
(1)分组探究,收集证据①第一组观察到__________________的现象,证明反应发生了。 ②第二组将稀硫酸滴到盛有氢氧化钠固体的试管中,测得该过程中温度升高。经讨论分析,此现象不能作为该反应发生的证据,理由是________________________。 ③第三组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好变为无色,回滴一滴氢氧化钠溶液,溶液又变为红色,从溶液酸碱性的变化证明反应发生了,该反应的化学方程式为________________________________。
氢氧化钠固体溶于水放热
NaOH+HNO3===NaNO3+H2O
④第四组将所选的酸碱溶液充分混合后,将混合溶液蒸发结晶,理论上可得固体_________g,证明该反应发生了。 ⑤第五组将所选的酸碱溶液充分混合后,未观察到明显现象,再向混合后的溶液中滴加溶质质量分数为5%的Na2CO3溶液,烧杯中溶液质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如第五组坐标图所示。图示信息________(填“能”或“不能”)作为稀盐酸和氢氧化钙发生反应的证据,理由是____________________________________________________________。
ab段与10.6 g碳酸钠溶液反应消耗稀盐酸的质
量是5 g,小于10 g
(2)得出结论,解释应用通过探究可知,不同的酸和不同的碱能发生中和反应,该类反应的共性是不同酸中的H+和不同碱中的OH-相互作用生成水分子,此类反应有广泛的用途。如农业上常用______________________改良酸性土壤。(填一种物质的名称或化学式)。
氢氧化钙[Ca(OH)2]
【基础达标】1.(2023·武威中考)下列物质露置于空气中一段时间,质量会减少的是( )A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.食盐2.(2023·江西中考)《天工开物》中记载:“凡石灰经火焚炼为用。”“石灰”主要成分为氧化钙,下列说法错误的是( )A.“石灰”与石灰石成分相同B.“石灰”含有钙、氧元素C.“石灰”与水反应会放热D.“石灰”可用作干燥剂
3.(2022·聊城中考)下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图,其中能使紫色石蕊试液变红的是( )
4.(2023·眉山中考)表格中是四种食物的近似pH,你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是( )A.苹果汁 B.豆浆 C.玉米粥 D.鸡蛋清
5.(2023·聊城中考)下列有关酸、碱、盐的认识正确的是( )A.宏观:复分解反应一定有气体、沉淀和水生成B.微观:盐的溶液中一定含有金属阳离子C.变化:等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,所得溶液一定呈中性D.实验:用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,结果会偏小
6.(2023·重庆中考A卷)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是( )①它们都能使紫色石蕊溶液变红②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾,说明分子在不断运动③将两瓶浓溶液露置在空气中,溶液质量都减小④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸A.①②③④ B.①②④C.①②③D.①③
7.(2023·荆州中考)取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验,下列能说明两者恰好完全反应的是( )A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液B.加入镁粉,没有气体生成C.测得该溶液的pH=7D.滴入酚酞试液,溶液显红色
8.(2023·深圳中考)有关NaOH说法错误的是( )A.NaOH固体溶解时放出热量B.NaOH包装箱上张贴的标识是C.NaOH是所有气体的干燥剂D.NaOH应密封保存
9.(2023·黔东南州一模)如图是某胃药标签的部分文字说明(其他成分不与酸反应),下列有关说法正确的是( )主要成分:碳酸氢钠、淀粉每片含量:200 mg碳酸氢钠适应症:用于缓解胃痛注意事项:胃溃疡患者慎用A.氢氧化钠也可作为胃药的主要成分B.胃酸过多的病人服用胃药后,胃液的pH会减小C.若将碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替,则每次用药量应增加D.取m g胃药加足量稀硫酸,根据生成CO2的质量可计算NaHCO3的含量
10.(2022·乐山中考)向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀,则该溶液可能是( )A.MgCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液C.K2CO3溶液D.CuSO4溶液11.(2023·苏州中考)常温下,将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸(含2滴酚酞)的锥形瓶中,边滴边振荡。下列有关说法正确的是( )A.滴加过程中,锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加B.滴加过程中,溶液恰好由无色变为红色时,溶液pH为7C.滴加过程中,锥形瓶内溶液温度不断升高D.滴加结束后,取少量溶液蒸干,所得白色固体是NaCl
12.(2023·滨州中考)下列有关实验现象的描述,正确的是( )A.打开盛浓硫酸的试剂瓶,瓶口会形成白雾B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生,形成黄色溶液C.将铜片放入稀硫酸中,铜片逐渐消失,形成蓝色溶液D.用稀硫酸除铁锈时,铁锈逐渐溶解,形成黄色溶液
13.(2023·株洲中考)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,如果出现异常,则可能导致疾病。如表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是( )A.当胆汁pH<7.1或pH>7.3时,人体可能导致疾病B.胃液一定显酸性,尿液一定显碱性C.可使用广泛pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内D.胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
14.(2023·眉山中考)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是( )A.反应过程中有热量放出B.30 s时,溶液中溶质为HCl和NaClC.60 s时,加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色D.该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
15.(2022·南通中考)如图所示,滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中盛有另一种物质,挤压滴管滴入液体,一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是( )
16.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下,离子浓度越大,电导率越大,溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器,往其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸钠溶液,测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是( )A.乙曲线电导率减小过程中,溶液由红色变为无色B.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少C.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应D.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
17.(2023·重庆中考B卷)微型化学实验,因节能环保备受青睐,某化学兴趣小组设计了图1、图2两个微型实验,据图回答下列问题。 (1)如图1所示:在直径约为1.5 cm的水滴两边,同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知:相对分子质量越大,微粒运动越慢,反之越快。实验中在_______(填“A”或“B”)区域会先出现沉淀,反应的化学方程式为____________________________________。
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+
(2)如图2所示:探究紫色石蕊溶液变色规律。步骤1:向点滴板1~6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂,再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是____________。 步骤2:将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化,选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是________(填字母)。 A.1号、5号 B.1号、3号C.3号、4号D.4号、5号步骤3:重复步骤1,用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体,溶液表面出现白膜,写出反应的化学方程式:_________________________________。
18.(2023·武威中考)某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠的反应后,分别结合自己在实验室中所做的实验,从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图,图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图,图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据以上图示,回答下列问题:(1)依据图A、图B可知,该实验是将__________滴加到另一种溶液中。 (2)图B中b点溶液中溶质是____________________。 (3)向pH=7的溶液中滴加氯化钡,发生反应的化学方程式为_____________________________________。 (4)写出图C中方框内乙粒子的符号__________。
NaOH、Na2SO4
Na2SO4+BaCl2===
BaSO4↓+2NaCl
19.(2023·陕西中考A卷)化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时,进行了如图所示的实验。 (1)A中看到的现象是____________________________________。 (2)反应后溶液颜色为黄色的是_______(填字母)。 (3)D中发生反应的化学方程式是______________________________________。
锌片表面有气泡冒出,锌片逐渐减小
(4)探究实验结束后,用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中,开始无沉淀生成,后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是__________(填序号)。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色②滴加前,B中有固体剩余③滴加后,B中溶液pH变大
20.某实验小组的同学们为研究稀盐酸与氢氧化钠能否发生化学反应,设计如下的实验方案。
【方案一】测定溶液pH的变化证明二者发生化学反应。图1为用pH传感器测定两溶液混合时pH的变化曲线。
(1)该实验过程是先在烧杯中加入______________________溶液,再向烧杯中滴加另一种溶液。 (2)同学们测定了不同时刻溶液的pH,结果如下:A.10,B.9,C.7,D.3。以上测定结果中,能说明二者已经发生了化学反应的数值是________(填字母)。 (3)b点所表示的溶液中,所含溶质为__________(填化学式)。 (4)验证反应后c点溶液中稀盐酸有剩余,请选出一种盐类物质并写出发生的化学方程式:_______________________________________________。
氢氧化钠(或NaOH)
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)
【方案二】利用化学反应中的能量变化证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应。【查阅资料】中和反应放热。【进行实验】(5)在不使用温度计的情况下,通过如图2所示的装置进行实验,观察到红墨水______________(填“向左移动”“向右移动”或“不动”),证明二者发生反应(不考虑滴加的稀盐酸液体引起的体积变化)。 【反思交流】(6)有的同学提出,该现象不足以证明稀盐酸和氢氧化钠固体发生了化学反应,理由是_________________________。
NaOH固体溶解也放热
【方案三】利用图3实验证明二者发生化学反应。(7)步骤Ⅰ没有明显的实验现象,为证明反应发生,步骤Ⅱ可选用下列药品中的________。 A.AgNO3溶液 B.酚酞溶液C.FeCl3溶液D.CO2
【能力提升】1.(2023·连云港中考)在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体,然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后,在t0时快速注入一种溶液,t2时快速注入第二种溶液,测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法中正确的是( )A.t0时注入的溶液是盐酸B.t1前压强减小对应的反应示意图如图3所示C.t1~t2期间压强不变且大于0可证明收集的CO2气体不纯D.t2后压强增大的原因是NaOH溶液与盐酸发生中和反应
2.(2022·黄冈中考)向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液,充分反应后再逐滴加入稀硫酸,其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示,下列正确的是( )A.a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠B.b点对应溶液的pH等于7C.原混合溶液中氢氧化钡的质量为段发生反应的化学方程式为H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O
3.(2023·贵阳乌当区模拟)探究物质的化学性质。【探究一】探究氢氧化钠能与盐酸反应【实验操作及现象】(1)根据图1所示,向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸后,观察到的现象是________________________。该反应的方程式为_____________________________。
溶液由红色变为无色
(2)根据实验及传感器对应的图像,分析溶液pH由大变小的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________。 【实验结论】氢氧化钠能与盐酸反应。【探究二】探究氢氧化钠能与二氧化碳反应(3)将两支相同的充满CO2的试管,分别倒扣在盛有等体积的水和氢氧化钠溶液的烧杯中(如图2甲和乙所示)观察到的现象是________________________________________________, 甲中发生反应的化学方程式为_______________________,乙中发生反应的化学方程式为________________________________。
液显碱性,pH>7,随着稀盐酸的增加,溶液中氢氧化钠不断减少,pH变小,直至完全
反应,pH=7,再加入稀盐酸,酸性不断增强,pH<7
图乙中试管内液面明显高于图甲中
CO2+H2O===H2CO3
【命题分析】 根据2022版《化学课程标准》及2023年省统考化学试题,从命题内容及考查角度和中考题型两个维度分析如下: 1.从命题内容及考查角度上分析: (1)酸碱指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化及运用酸碱指示剂鉴别溶液酸碱性。 (2)以盐酸的挥发性及浓硫酸的吸水性、腐蚀性等知识为依托,考查酸的物理性质及浓硫酸稀释的方法。
(3)以长期放置的氢氧化钠、石灰水发生的变化为背景,考查与碱的性质相关的反应及现象。 (4)以生产和生活中的具体物质酸碱性的测定或pH为信息,考查酸碱性溶液的区分、pH的测定及应用。 (5)从生产、生活、科学实验、问题处理等角度着手,考查中和反应的概念、实质及应用。 (6)以对具体物质之间的反应的判断为内容,考查对酸、碱性质的认识,酸碱之间的反应及应用知识解决实际问题的能力。
2.从中考题型上分析: (1)以选择题或填空题的形式考查用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性,溶液酸碱度、溶液酸碱性和酸碱度的关系等。 (2)以选择题、填空题与简答题的形式考查常见的酸、碱的物理性质和用途。 (3)以选择题、填空题与简答题、实验探究题的形式考查酸、碱的化学性质,中和反应的实质及其在生产、生活中的应用。特别是以酸、碱的化学性质为依托考查相关化学方程式的书写。 (4)以计算题的形式综合考查与酸、碱化学性质相关的化学方程式的计算和关于中和反应在工农业生产中实际应用的综合计算题。
【复习建议】 1.用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性: 酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中会发生不同的颜色变化,且现象易混淆。因此,复习时建议用列表的方法表示出酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化。 2.溶液pH与酸碱性关系及指示剂的显色情况: (1)用坐标图的方法表示出酸性、碱性、中性溶液对应pH的范围,并结合对日常生活常见物质酸碱性的区分,加以巩固。 (2)加强对溶液pH变化的图像题的分析和练习,明确用pH试纸测定溶液的pH的方法及所测pH只能取整数的特点。
3.常见酸、碱的物理性质及其用途: 浓盐酸与浓硫酸、氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质和主要用途是中考的常考点,复习时建议: (1)通过列表法分别比较常见酸、碱的物理性质的相同点和不同点,比较常见两种碱的主要用途及制取方法,明确浓盐酸的特殊气味及挥发性、浓硫酸的吸水性及对应用途;通过比较明确两种浓酸在空气中敞口放置时引起的溶液质量、溶质质量、溶剂质量及溶质质量分数的变化规律。 (2)通过实验法明确浓硫酸的稀释方法、原因分析及错误操作造成的后果。
4.酸、碱的化学性质: 酸、碱溶液的化学性质,特别是有关反应的现象、应用及化学方程式的书写,是中考的重点,本部分内容较多,且相互间的联系、相关性质较多,因此复习时建议: (1)对于重点的化学性质可以采用与实验相联系的方法,通过实验探究题的形式,使学生明确反应现象及应用,在较高水平上帮助学生更加深入地理解酸、碱的化学性质。
(2)引导学生联系酸、碱在生产生活中的实际应用来理解它们的化学性质,并强化相关化学方程式的书写。 (3)采用网络结构图或表格的形式将酸、碱的化学性质进行横向对比,强化酸、碱性质之间的“相对性”,加深理解和实际应用水平。
5.中和反应的实质和应用: 中和反应的实质及应用是中考的考查重点。复习时建议做到以下几点: (1)结合动画对中和反应进行微观模拟展示,以加深学生对中和反应微观实质的认知。 (2)运用实验探究题的形式探究酸碱之间是否发生了中和反应。 (3)让学生进行有关“中和反应在生产、生活实际中的应用”的专项训练。
【常考化学方程式集锦】(1)物质与酸的反应。①___________________________、 ____________________________②__________________________、 ____________________________③_____________________________、 _______________________________
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
CuO+2HCl===CuCl2+H2O
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
④_______________________________、 ____________________________________ ⑤________________________________ ⑥_________________________________ ⑦______________________________________ ⑧_____________________________________、 ____________________________________⑨______________________________________、 ______________________________________
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3
2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
(2)物质与碱的反应。①________________________________、 _________________________________ ②_______________________________、 ________________________________ ③_______________________________________、 _____________________________________ ④____________________________________、 _______________________________________
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+CuSO4===CaSO4+Cu(OH)2↓
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl
3Ca(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3↓+3CaCl2
⑤______________________________________、 ____________________________________ ⑥_______________________________________ ⑦_____________________________、 _________________________________ ⑧___________________________________、___________________________________
2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl
Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+CaCl2
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
NaOH+HCl===NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O
一、溶液的酸碱度及pH
要点一 酸的性质【典例1】(2023·黔东南州模拟)“多彩贵州,黔景无限”学习了酸的化学性质,小明同学以稀硫酸为主题展开了探究。(1)初步探究:小明绘制了“多彩酸世界”思维导图。若用Cu(OH)2实现②,会得到____色溶液。若想实现③,得到浅绿色溶液,可选用的单质是_________。若选用BaCl2溶液实现⑤,此反应的化学方程式为_____________________________。
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
(2)拓展探究:“化学列车”的五节车厢分别乘坐了如图所示的五种物质,其中A是一种常见气体单质。“→”表示相邻车厢中物质从左至右的转化关系。请回答下列问题:①A是_______________。 ②写出上述转化关系中3号门两侧车厢中物质转化的化学方程式: ___________________________________________________________________________。 ③“旅客”能上车的条件是与门两边车厢中的物质都能反应。那么“旅客”稀硫酸可以从_______号门上车。
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH[或Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+
要点二 碱的性质【典例2】(2023·山西中考)以典型物质为核心,进行问题的设置与整合,是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中,对氢氧化钠的相关问题,以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际,解决问题:
(1)氢氧化钠在生活中可用来___________________________。 (2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为__________。 (3)氢氧化钠使用时必须十分小心,原因是______________________。 (4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度,最简单的方法是__________________。 (5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液,发生反应的化学方程式为_____________________________________。
作炉具清洁剂(合理即可)
2NaOH+CuSO4
===Cu(OH)2↓+Na2SO4
实验一 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究一、氢氧化钠变质1.原因:吸收空气中的______________而变质,化学方程式为_______________________________,变质后药品质量会__________(填“增大”“减小”或“不变”),因此氢氧化钠必须__________保存。 2.成分分析:(1)没有变质:___________ (2)部分变质:____________、NaOH (3)全部变质:____________
2NaOH+CO2===
Na2CO3+H2O
④书写以上反应的化学方程式:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 【特别提醒】加入的酸必须足量,原因是若NaOH部分变质,加入酸的量不足,可能会因未变质的NaOH先与酸反应而不产生气体。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑、
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH、
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
盐酸与NaOH也反应
它会与Na2CO3反应生成NaOH
④反应的化学方程式:____________________________________
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
Ba(OH)2(二者可互换顺序)
三、氢氧化钙的变质1.Ca(OH)2变质的原因:_________________________________(用化学方程式表示)。 2.检验Ca(OH)2是否变质(是否含有CaCO3):取少许固体物质于试管中,加足量____________,有气泡产生,则说明氢氧化钙已变质。稀盐酸与CaCO3反应的化学方程式为______________________________________。
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O
3.探究Ca(OH)2变质程度[是否含有Ca(OH)2]:
【探究思路】变质问题:1.明确物质变质原因,分析剩余物质成分。(1)原物质(2)生成物(3)二者兼有2.比较各物质的性质,设计科学方案。(1)是否变质验____________ (2)变质程度验____________ (3)排除两者产生相同现象的试剂
【示范题1】(2023·贵州模拟)某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动:【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么?【猜想与假设】猜想一:全部是NaOH猜想二:全部是Na2CO3猜想三:____________________。
NaOH和Na2CO3
【实验与探究】(1)实验如下:
(2)为了进一步的验证猜想结果,小明同学提出如下实验方案:继续方案二的实验,过滤,然后向滤液中滴加无色酚酞试液,若酚酞不变红,则猜想________成立;若酚酞变红,则另一猜想成立。通过查阅资料知道,氯化钡溶液呈中性,小华同学立即对小明同学的方案提出了疑问,理由是____________________________________________________________, 因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是______________________。该实验中氯化钡溶液__________(填“能”或“不能”)用氢氧化钡溶液代替。
碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性,都能使
【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是_______________________________ (用化学方程式表示),该反应是_______(填字母)。 A.置换反应 B.复分解反应C.中和反应D.以上都不是因此小红同学提出,实验室里氢氧化钠要__________保存。
2NaOH+CO2===Na2CO3
实验二 中和反应及其反应后成分的探究一、探究中和反应是否发生1.原理:中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中,往往无明显的实验现象,无法确定反应是否发生及反应进行的程度,因此,需要借助指示剂或其他方法来判断。
2.判断中和反应是否发生的方法及注意事项:
3.指示剂的选择:(1)一般选用酚酞溶液。NaOH等碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液变________色。滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时,溶液呈中性,变为________色,标志着中和反应完成。 (2)指示剂不选用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,蓝色和紫色之间没有明显的界限,反应现象不明显。
二、探究中和反应过程中溶液成分的判断(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例):1.酸入碱(如图1)取氢氧化钠溶液,滴加几滴无色酚酞溶液,慢慢滴加稀盐酸,边滴边用玻璃棒搅拌。(1)A点,pH>7,溶质为NaOH(2)A~B段,pH>7,溶质为NaCl、NaOH(3)B点,pH=7,溶质为NaCl(4)B~C段,pH<7,溶质为NaCl、HCl
2.碱入酸(如图2)取稀盐酸,滴加几滴无色酚酞溶液,慢慢滴加氢氧化钠溶液,边滴边用玻璃棒搅拌。(1)A点,pH<7,溶质为HCl(2)A~B段,pH<7,溶质为NaCl、HCl(3)B点,pH=7,溶质为NaCl(4)B~C段,pH>7,溶质为NaOH、NaCl
3.实验拓展(1)往碱中加酸时检验酸是否过量的方法:a.滴加石蕊溶液;b.用pH试纸;c.加入比较活泼的金属;d.加入碳酸盐。(2)往碱(如氢氧化钠)中加酸时,如观察到有气体产生则可能的原因是氢氧化钠已变质。
【示范题2】(2022·六盘水中考)为使无明显现象的化学反应“可视化”,某兴趣小组的同学开展了下列实验。Ⅰ.按图1进行实验,使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。(1)滴入几滴酚酞溶液,溶液变红,说明氢氧化钠溶液pH_______7(填“>”“=”或“<”)。 (2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡,观察到红色褪去,说明氢氧化钠与硫酸发生了反应,此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有____________。
Ⅱ.按图2进行实验,使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。(3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中,观察到________________________________现象, 说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应,反应的化学方程式为_________________________________。
2NaOH+CO2===
Ⅲ.进行下列实验,使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。查阅文献得知:①NaOH溶解于乙醇的速率较慢,20 ℃时其在乙醇中的溶解度为14 g/100 mL;②乙醇密度为0.8 g·mL-1;③氯化钠难溶于乙醇。(4)20 ℃时,用小烧杯称取2.0 g NaOH固体,加入50.0 mL乙醇,用玻璃棒不断搅拌约20分钟,静置,烧杯底部有少量固体,此时上层清液为____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。20 ℃时,NaOH的乙醇饱和溶液中溶质质量分数为___________(保留到0.1%)。
(5)取按表中比例配制的乙醇-蒸馏水混合溶剂各20.0 mL于三只烧杯中,分别加入NaOH固体搅拌,至有固体未溶解时,停止加入NaOH。
分析上表数据,可得出的结论是____________________________________________________。
当乙醇和水的比例减小时,溶解氢氧化钠的质
在上述三只烧杯中均加入10.0 mL相同浓度HCl的乙醇溶液。搅拌并静置后,发现三只烧杯中均有固体,说明氢氧化钠与盐酸发生了反应,且烧杯③中固体最少,主要原因是____________________________________________________________。 【总结反思】对于没有明显现象的化学反应,为了证明反应的发生,可以借助指示剂、______________________、测量温度变化、借助传感器等,提供间接的实验证据。
HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,氯化钠难溶于乙醇,易溶于水
考点1 溶液的酸碱性与pH1.(2022·铜仁中考)产业振兴是乡村振兴战略中的目标之一。“科学种田”能提高粮食产量和保障粮食安全,请根据要求回答下列问题:(1)农业上施用的硝酸钾属于__________肥料(填化肥的种类)。 (2)某地准备种植的油茶适合在中性或弱酸性土壤中生长,请你用 pH 试纸帮助当地农民检测土壤的pH(写出具体的实验操作步骤)。_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
①将在当地多点选取的土样混合,并研成粉末状。②称量一定质量的土壤粉末置于
烧杯中,加入适量水,搅拌。③将充分溶解后的混合液进行过滤。④用pH试纸测定
过滤后所得土壤溶液的pH,测定的具体方法是取一片试纸,用玻璃棒蘸取待测液滴
在试纸上,把试纸显示的颜色和标准比色卡对比,读出溶液的pH。
考点2 常见的酸和碱2.(2022·黔东南州中考)化学实验过程中,下列对意外事故的处理方法错误的是( )A.洒在桌面上的酒精燃烧起来,立即用湿抹布盖灭B.稀酸溅到皮肤上,立即用大量的水冲洗,再涂上3%~5%的小苏打溶液C.碱液洒在衣服上,用水冲洗后,再涂上硫酸溶液D.误服氯化钡溶液,立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
3.(2020·遵义中考)某兴趣小组进行了化学探究活动。实验一:相同条件下,将10.00 g下列物质分别置于相同规格的烧杯中,敞口放置在空气中,烧杯中物质质量随时间变化如下表。
下列说法不正确的是( )A.浓硫酸敞口久置后浓度会变小B.实验二的溶液①中溶质只有Na2CO3C.稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大D.饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化,原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2
4.(2023·贵州中考)某化学兴趣小组探究酸、碱和盐的性质,并利用其性质进行“碳中和”的探究学习。【查阅资料】地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃料,使大气中CO2含量增加,导致温室效应加剧。减少CO2排放,实现碳中和,已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳循环是实现碳中和的主要途径。探究一:碳封存。将CO2注入油气层起到驱油作用,既提高油的采收率,又实现碳封存。(1)用图1装置模拟油气田封存CO2。连接A、B装置,将CO2从_______端(选填“a”或“b”)通入装有油的广口瓶中封存,油被压入烧杯中。
探究二:碳捕集。小组同学探究酸、碱和盐的性质及CO2的捕集。【设计与实验】甲同学设计如图2装置(夹持仪器已省略),检查装置气密性,装入药品如图所示,关闭k1、k2、k3。打开k1,向装满CO2的烧瓶C中注入50 mL NaOH溶液,再关闭k1;打开k2,观察到D中部分液体进入C中,有白色沉淀产生,再关闭k2。【实验结论】CO2能与NaOH反应。
【交流与讨论】(2)乙同学认为甲同学得出结论的证据不足,理由是__________________________________________________。 (3)在甲同学实验后,乙同学取C中物质进行了补充实验,经分析判断,证明了CO2能与NaOH反应。则乙同学的方案是_____________________________________________________________________________________________________________________________(写出实验操作和现象)。 (4)用NaOH溶液“捕集CO2”的化学方程式为________________________________。
能与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀
取C中物质过滤,取适量的滤液于试管中,加
入少量的氯化钙溶液,若产生白色沉淀,则证明滤液中含有碳酸钠,即证明了CO2
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
【实验拓展】(5)打开k3,观察到E中稀盐酸进入D中,溶液变为无色。①D中发生反应的化学方程式为_________________________________。 ②为确定E中稀盐酸进入D中反应后的溶质成分(酚酞除外),下列药品可选用的有________(填字母)。 a.紫色石蕊溶液 b.CuSO4溶液c.AgNO3溶液d.Fe2O3固体(6)通过探究二,可归纳出碱的化学性质有_______________________________________________________________________________。
2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
碱能与某些非金属氧化物反应,碱能
与酸反应,碱能与指示剂反应,碱能与某些盐反应
探究三:碳循环。利用CO2与H2反应,生产有应用价值的液体有机物,属于碳中和技术。(7)利用CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水,反应的化学方程式为_________________________________。
CO2+3H2 CH3OH+H2O
考点3 中和反应5.(2022·黔西南州中考)化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化。实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中,再逐滴加入烧碱溶液,边滴边振荡,通过传感器测定并绘出pH变化如图。下列分析错误的是( )A.a点到b点,锥形瓶中溶液温度逐渐升高B.取a点溶液滴加石蕊溶液,溶液变为红色C.取b点溶液加入小苏打固体,有气泡产生D.c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
6.(2021·遵义中考)酸碱中和反应是两类物质的一类反应。某班同学分为五个小组对该类反应进行探究。
(1)分组探究,收集证据①第一组观察到__________________的现象,证明反应发生了。 ②第二组将稀硫酸滴到盛有氢氧化钠固体的试管中,测得该过程中温度升高。经讨论分析,此现象不能作为该反应发生的证据,理由是________________________。 ③第三组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好变为无色,回滴一滴氢氧化钠溶液,溶液又变为红色,从溶液酸碱性的变化证明反应发生了,该反应的化学方程式为________________________________。
氢氧化钠固体溶于水放热
NaOH+HNO3===NaNO3+H2O
④第四组将所选的酸碱溶液充分混合后,将混合溶液蒸发结晶,理论上可得固体_________g,证明该反应发生了。 ⑤第五组将所选的酸碱溶液充分混合后,未观察到明显现象,再向混合后的溶液中滴加溶质质量分数为5%的Na2CO3溶液,烧杯中溶液质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如第五组坐标图所示。图示信息________(填“能”或“不能”)作为稀盐酸和氢氧化钙发生反应的证据,理由是____________________________________________________________。
ab段与10.6 g碳酸钠溶液反应消耗稀盐酸的质
量是5 g,小于10 g
(2)得出结论,解释应用通过探究可知,不同的酸和不同的碱能发生中和反应,该类反应的共性是不同酸中的H+和不同碱中的OH-相互作用生成水分子,此类反应有广泛的用途。如农业上常用______________________改良酸性土壤。(填一种物质的名称或化学式)。
氢氧化钙[Ca(OH)2]
【基础达标】1.(2023·武威中考)下列物质露置于空气中一段时间,质量会减少的是( )A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.食盐2.(2023·江西中考)《天工开物》中记载:“凡石灰经火焚炼为用。”“石灰”主要成分为氧化钙,下列说法错误的是( )A.“石灰”与石灰石成分相同B.“石灰”含有钙、氧元素C.“石灰”与水反应会放热D.“石灰”可用作干燥剂
3.(2022·聊城中考)下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图,其中能使紫色石蕊试液变红的是( )
4.(2023·眉山中考)表格中是四种食物的近似pH,你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是( )A.苹果汁 B.豆浆 C.玉米粥 D.鸡蛋清
5.(2023·聊城中考)下列有关酸、碱、盐的认识正确的是( )A.宏观:复分解反应一定有气体、沉淀和水生成B.微观:盐的溶液中一定含有金属阳离子C.变化:等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,所得溶液一定呈中性D.实验:用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,结果会偏小
6.(2023·重庆中考A卷)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是( )①它们都能使紫色石蕊溶液变红②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾,说明分子在不断运动③将两瓶浓溶液露置在空气中,溶液质量都减小④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸A.①②③④ B.①②④C.①②③D.①③
7.(2023·荆州中考)取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验,下列能说明两者恰好完全反应的是( )A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液B.加入镁粉,没有气体生成C.测得该溶液的pH=7D.滴入酚酞试液,溶液显红色
8.(2023·深圳中考)有关NaOH说法错误的是( )A.NaOH固体溶解时放出热量B.NaOH包装箱上张贴的标识是C.NaOH是所有气体的干燥剂D.NaOH应密封保存
9.(2023·黔东南州一模)如图是某胃药标签的部分文字说明(其他成分不与酸反应),下列有关说法正确的是( )主要成分:碳酸氢钠、淀粉每片含量:200 mg碳酸氢钠适应症:用于缓解胃痛注意事项:胃溃疡患者慎用A.氢氧化钠也可作为胃药的主要成分B.胃酸过多的病人服用胃药后,胃液的pH会减小C.若将碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替,则每次用药量应增加D.取m g胃药加足量稀硫酸,根据生成CO2的质量可计算NaHCO3的含量
10.(2022·乐山中考)向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀,则该溶液可能是( )A.MgCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液C.K2CO3溶液D.CuSO4溶液11.(2023·苏州中考)常温下,将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸(含2滴酚酞)的锥形瓶中,边滴边振荡。下列有关说法正确的是( )A.滴加过程中,锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加B.滴加过程中,溶液恰好由无色变为红色时,溶液pH为7C.滴加过程中,锥形瓶内溶液温度不断升高D.滴加结束后,取少量溶液蒸干,所得白色固体是NaCl
12.(2023·滨州中考)下列有关实验现象的描述,正确的是( )A.打开盛浓硫酸的试剂瓶,瓶口会形成白雾B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生,形成黄色溶液C.将铜片放入稀硫酸中,铜片逐渐消失,形成蓝色溶液D.用稀硫酸除铁锈时,铁锈逐渐溶解,形成黄色溶液
13.(2023·株洲中考)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,如果出现异常,则可能导致疾病。如表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是( )A.当胆汁pH<7.1或pH>7.3时,人体可能导致疾病B.胃液一定显酸性,尿液一定显碱性C.可使用广泛pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内D.胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
14.(2023·眉山中考)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是( )A.反应过程中有热量放出B.30 s时,溶液中溶质为HCl和NaClC.60 s时,加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色D.该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
15.(2022·南通中考)如图所示,滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中盛有另一种物质,挤压滴管滴入液体,一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是( )
16.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下,离子浓度越大,电导率越大,溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器,往其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸钠溶液,测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是( )A.乙曲线电导率减小过程中,溶液由红色变为无色B.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少C.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应D.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
17.(2023·重庆中考B卷)微型化学实验,因节能环保备受青睐,某化学兴趣小组设计了图1、图2两个微型实验,据图回答下列问题。 (1)如图1所示:在直径约为1.5 cm的水滴两边,同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知:相对分子质量越大,微粒运动越慢,反之越快。实验中在_______(填“A”或“B”)区域会先出现沉淀,反应的化学方程式为____________________________________。
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+
(2)如图2所示:探究紫色石蕊溶液变色规律。步骤1:向点滴板1~6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂,再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是____________。 步骤2:将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化,选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是________(填字母)。 A.1号、5号 B.1号、3号C.3号、4号D.4号、5号步骤3:重复步骤1,用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体,溶液表面出现白膜,写出反应的化学方程式:_________________________________。
18.(2023·武威中考)某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠的反应后,分别结合自己在实验室中所做的实验,从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图,图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图,图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据以上图示,回答下列问题:(1)依据图A、图B可知,该实验是将__________滴加到另一种溶液中。 (2)图B中b点溶液中溶质是____________________。 (3)向pH=7的溶液中滴加氯化钡,发生反应的化学方程式为_____________________________________。 (4)写出图C中方框内乙粒子的符号__________。
NaOH、Na2SO4
Na2SO4+BaCl2===
BaSO4↓+2NaCl
19.(2023·陕西中考A卷)化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时,进行了如图所示的实验。 (1)A中看到的现象是____________________________________。 (2)反应后溶液颜色为黄色的是_______(填字母)。 (3)D中发生反应的化学方程式是______________________________________。
锌片表面有气泡冒出,锌片逐渐减小
(4)探究实验结束后,用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中,开始无沉淀生成,后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是__________(填序号)。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色②滴加前,B中有固体剩余③滴加后,B中溶液pH变大
20.某实验小组的同学们为研究稀盐酸与氢氧化钠能否发生化学反应,设计如下的实验方案。
【方案一】测定溶液pH的变化证明二者发生化学反应。图1为用pH传感器测定两溶液混合时pH的变化曲线。
(1)该实验过程是先在烧杯中加入______________________溶液,再向烧杯中滴加另一种溶液。 (2)同学们测定了不同时刻溶液的pH,结果如下:A.10,B.9,C.7,D.3。以上测定结果中,能说明二者已经发生了化学反应的数值是________(填字母)。 (3)b点所表示的溶液中,所含溶质为__________(填化学式)。 (4)验证反应后c点溶液中稀盐酸有剩余,请选出一种盐类物质并写出发生的化学方程式:_______________________________________________。
氢氧化钠(或NaOH)
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)
【方案二】利用化学反应中的能量变化证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应。【查阅资料】中和反应放热。【进行实验】(5)在不使用温度计的情况下,通过如图2所示的装置进行实验,观察到红墨水______________(填“向左移动”“向右移动”或“不动”),证明二者发生反应(不考虑滴加的稀盐酸液体引起的体积变化)。 【反思交流】(6)有的同学提出,该现象不足以证明稀盐酸和氢氧化钠固体发生了化学反应,理由是_________________________。
NaOH固体溶解也放热
【方案三】利用图3实验证明二者发生化学反应。(7)步骤Ⅰ没有明显的实验现象,为证明反应发生,步骤Ⅱ可选用下列药品中的________。 A.AgNO3溶液 B.酚酞溶液C.FeCl3溶液D.CO2
【能力提升】1.(2023·连云港中考)在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体,然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后,在t0时快速注入一种溶液,t2时快速注入第二种溶液,测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法中正确的是( )A.t0时注入的溶液是盐酸B.t1前压强减小对应的反应示意图如图3所示C.t1~t2期间压强不变且大于0可证明收集的CO2气体不纯D.t2后压强增大的原因是NaOH溶液与盐酸发生中和反应
2.(2022·黄冈中考)向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液,充分反应后再逐滴加入稀硫酸,其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示,下列正确的是( )A.a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠B.b点对应溶液的pH等于7C.原混合溶液中氢氧化钡的质量为段发生反应的化学方程式为H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O
3.(2023·贵阳乌当区模拟)探究物质的化学性质。【探究一】探究氢氧化钠能与盐酸反应【实验操作及现象】(1)根据图1所示,向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸后,观察到的现象是________________________。该反应的方程式为_____________________________。
溶液由红色变为无色
(2)根据实验及传感器对应的图像,分析溶液pH由大变小的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________。 【实验结论】氢氧化钠能与盐酸反应。【探究二】探究氢氧化钠能与二氧化碳反应(3)将两支相同的充满CO2的试管,分别倒扣在盛有等体积的水和氢氧化钠溶液的烧杯中(如图2甲和乙所示)观察到的现象是________________________________________________, 甲中发生反应的化学方程式为_______________________,乙中发生反应的化学方程式为________________________________。
液显碱性,pH>7,随着稀盐酸的增加,溶液中氢氧化钠不断减少,pH变小,直至完全
反应,pH=7,再加入稀盐酸,酸性不断增强,pH<7
图乙中试管内液面明显高于图甲中
CO2+H2O===H2CO3
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