2024贵州中考复习 人教版化学 题型九　有关化学方程式的计算 课件

这是一份2024贵州中考复习 人教版化学 题型九　有关化学方程式的计算 课件，共32页。PPT课件主要包含了专题突破·明技法，贵州五年真题，90%，强化训练·检成效，40%等内容，欢迎下载使用。

1.根据化学方程式计算反应物、生成物的质量:一般根据化学方程式中各反应物、生成物的相对分子质量×化学计量数之比计算。
3.化学方程式结合溶液的计算:(1)反应后所得溶液质量的计算。①溶液组成法:溶液质量=溶质质量+溶剂质量(溶剂水的质量通常有两种情况:a.反应前各溶液中的水;b.反应后生成的水);②守恒法:溶液质量=反应前各物质的总质量-生成沉淀或气体的质量(若反应前有固体物质,则固体必须指溶解的部分)。
4.坐标曲线类计算题的解题方法:【方法点拨】(1)找转折点,看转折点的横纵坐标,确定反应物或生成物的质量。①若为沉淀和气体类曲线,则拐点与起点纵坐标的差值表示反应后产生沉淀或气体的质量;拐点与起点横坐标的差值表示某反应物的质量。②若为pH曲线,则通过纵坐标可以判断反应进行的程度,从横坐标可以读出参加反应的溶液的质量。(2)利用图像所给的数据并结合题干已知条件和化学方程式进行计算。
5.表格类计算题的解题方法:【方法点拨】(1)寻找恰好反应的量。①生成沉淀或气体的质量分次计算:对比各组实验数据,数据是否呈规律性变化,若数值变化相等,则本次加入物质恰好完全反应;若不相等,则本次加入的物质有剩余。②生成沉淀或气体的质量累计计算:首先计算第一次产生沉淀或气体的质量,然后用后面相邻两次产生沉淀或气体的质量差与第一次产生沉淀或气体的质量进行比较,若两者相等,则加入的物质完全反应,若两者不相等,则加入的物质有剩余。(2)将反应结束前生成物的数据(或数据和)代入计算。
1.(2022·黔西南州中考)某实验室有一瓶含有硫酸铜、硫酸锌、氯化铝、氯化钠的废液,化学兴趣小组准备利用金属置换法从中提取铜。回答下列问题:(1)实验室现有镁粉、铁粉、铝粉,选择其中一种置换铜,你的选择是__________,理由是____________________________________________。 (2)经测定,废液中硫酸铜的质量分数为6.4%,废液质量为1 250 g,理论上可以置换出铜________g,消耗所选金属粉末的质量是多少(写出计算过程)? 
　铁粉只能置换铜,而铝、镁能同时置换铜和锌　
2.(2022·铜仁中考)某同学在探究酸碱盐反应实验时,向 CuSO4和H2SO4混合液中逐渐加入10%的NaOH溶液,所得溶液质量与所加NaOH 溶液的关系如图所示,请根据要求回答下列问题:
(1)M点的溶质为__________________________。 (2)原混合溶液中含H2SO4的质量为________g。 (3)ab 段溶液质量上升变缓的原因是_________________________________________。 
　硫酸、硫酸钠、硫酸铜　
氢氧化钠和硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀　
3.(2022·黔东南州中考)石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。我州石灰石资源丰富,某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,判断是否有开采使用价值,决定称取该地石灰石样品4.0 g于烧杯中,将50 g稀盐酸分5次加入烧杯中,充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)。测得剩余固体的质量记录如下。
请完成下列问题:(1)表中X的值:________。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是__________。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
类型1 文字叙述类1.(2023·安徽中考)过氧化尿素[化学式为CO(NH2)2·H2O2,简称UP,相对分子质量是94]因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中;UP在空气中或遇水缓慢分解,MnO2能催化该反应,化学方程式如下:2CO(NH2)2·H2O2 2CO(NH2)2+O2↑+2H2O为测定某品牌洗涤剂中UP的含量,取100 g该洗涤剂样品溶于一定量的水中,再加入2 g MnO2,共产生0.32 g O2。
(2)上述实验测定结果比该洗涤剂标示的UP质量分数低,可能的原因是______　(填字母)。 A.实际称量的洗涤剂样品多于100 gB.实际称量的MnO2多于2 gC.实验前该样品暴露在空气中时间过长D.实验产生的O2未完全逸出
类型2 坐标曲线类2.(2023·广安中考)某化工产品是NaCl和NaOH组成的混合物。课外活动小组为测定该产品中NaCl的质量分数,进行了以下实验。取10.0 g该固体样品置于锥形瓶中,加入适量的水配成溶液,逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸,用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题:(1)恰好完全反应时,消耗稀盐酸中溶质的质量为________g。 (2)计算样品中NaCl的质量分数。(写出计算过程)
类型3 表格类3.(2022·泰安中考)黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性,可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量,取黄铜样品25 g放入烧杯中,再将160 g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,分别测得剩余固体的质量记录如下。
请根据实验数据完成下列问题:(1)m的值为________; (2)黄铜样品中铜的质量分数为__________; (3)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
4.(2023·绥化中考改编)某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8 g,向其中加入115 g的水,使其完全溶解。将100 g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份,依次加入上述溶液中,生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表:
请分析计算。(1)表中m的值是________。 (2)计算所用KOH溶液中溶质的质量分数(要写出计算过程)。
类型4 实物流程类5.(2022·河北中考)为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数,小明取一定质量的样品放入烧杯中,分2次加入质量分数相同的稀硫酸,实验过程和数据如图所示。请计算:(1)生成氢气的总质量是________g。 (2)黄铜样品中铜的质量分数(写出计算过程)。
6.(2022·遂宁中考)化学兴趣小组整理药品时,发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数,同学们进行了如图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水,也不与其他物质反应;生成气体全部逸出)。
请完成下列问题:(1)生成二氧化碳的质量为________g; (2)计算稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。