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2024贵州中考复习 人教版化学 题型七 工艺流程题 课件
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这是一份2024贵州中考复习 人教版化学 题型七 工艺流程题 课件，共27页。PPT课件主要包含了专题突破·明技法，贵州五年真题，分离液态空气法，水或H2O，强化训练·检成效，玻璃棒，稀盐酸，H2O，FeNiCu，Fe2+等内容，欢迎下载使用。
一、工业流程题中常用的关键词1.原材料:矿样(明矾石、孔雀石、大理石、黄铜矿),合金(含铁废铜),药片(补血剂),海水(污水)。2.灼烧(煅烧):原料的预处理,不易转化的物质转化为容易提取的物质。3.酸:溶解、去氧化物(膜)、调节pH、除去溶液中可溶性杂质。
4.碱:去油污、调节pH、除去溶液中可溶性杂质。5.煮沸:除去溶解在溶液中的气体,如氧气。6.趁热过滤:减少结晶损失,提高纯度。7.过量:将某物质完全反应。
二、工业流程常见的操作1.原料预处理的方法及目的(1)粉碎、研磨或喷淋:增大反应物间的接触面积,加快反应速率。(2)搅拌:使反应物充分接触,加快反应速率。(3)酸浸(或碱浸):使能与酸(或碱)反应的物质溶解,与不溶物分离。2.物质的分离和提纯的方法(1)结晶——固体物质从溶液中析出的过程(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发)。(2)过滤——固、液分离。(3)蒸馏——液、液分离。
3.控制反应条件的目的(1)调节pH:除去杂质离子。(2)控制温度:防止某物质温度过高发生分解。
4.判断能回收利用和可循环使用的物质(1)逆向箭头一般表示可循环利用的物质。如图1,物质A为可循环利用的物质。(2)某设备或某步骤的生成物,为前面某一设备或步骤的反应物,则该物质为可循环利用的物质。如图2,物质B为可循环利用的物质。
5.陌生化学方程式的书写(1)找出反应物和生成物并配平化学方程式①若设问中已给出反应的过程,可直接写出反应物和生成物;②若设问中未给出反应的过程,可从流程图中分析出反应物和生成物:箭头进入的是反应物,箭头出去的是生成物。(2)若找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律,可从以下两个方面考虑:①反应在溶液中进行,可考虑是否有水参与反应或有水生成;②反应在空气中进行或通入空气,可考虑空气中的各成分(一般为O2或CO2)是否参与反应。注意:不要漏写反应条件、漏标生成物状态。
1.(2022·铜仁中考)1921年,正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国,在当时艰苦的条件下,成功摸索和改进了西方的制碱方法,发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法),其主要制备流程如下:
(1)上述流程中氨气可用氢气和氮气合成,工业上获得氮气的方法是____________________。 (2)操作①的名称是__________。 (3)写出反应Ⅰ的化学方程式:__________________________________________。 (4)写出工业上用纯碱制烧碱的化学方程式:_______________________________________。
NH3+NaCl+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
2.(2022·遵义中考)2020年10月,我国基于中科院团队开发的电催化分解水制氢和二氧化碳加氢催化制甲醇(CH3OH)两项关键创新技术,建成年产“液态阳光”甲醇1 440 t的装置。该装置将太阳能转化为可储存运输的化学能,并将二氧化碳作为碳资源转化利用,解决氢能储存和运输的安全难题等问题,对我国能源安全乃至改善全球生态平衡具有重大战略意义,其生产流程示意图如下:
(1)该生产流程中循环利用的物质是_______________。 (2)二氧化碳与氢气合成甲醇同时生成水,该反应的化学方程式为_________________________________。 (3)提供44 t CO2利用上述流程生产甲醇,不考虑物质损耗,可产生O2________t。 (4)该流程制备甲醇除了对环境无污染、物质的循环利用外,还有的优点是___________________________________________(答一点)。
CO2+3H2 CH3OH+H2O
增加了CO2的消耗,缓解温室效应(合理即可)
类型1 海水资源的利用1.(2023·怀化中考节选)海水是一种重要资源,利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程:
根据流程回答下列问题:(1)操作Ⅰ的名称是__________,该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量,其目的是___________________________________。 (2)试剂X是____________(填名称),写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式:_____________________________。
将MgCl2完全转化为氢氧化镁沉淀
NaOH+HCl===NaCl+H2O
类型2 金属资源的回收与利用2.(2023·黄冈中考)兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍,设计流程如图所示(部分产物略去)。
请根据上述流程回答下列问题:(1)过滤时,玻璃棒的作用是__________。 (2)写出“酸浸”时发生反应的化学方程式:_____________________________________________________(任写一个)。 (3)过氧化氢具有氧化性,“氧化”时发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2===Fe2(SO4)3+2X,则X的化学式是_________。 (4)Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为______________。
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(或Ni+H2SO4===NiSO4+H2↑)
(5)已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀,则pH的范围是_______(填字母序号)。
A.2.7≤pH<3.2 B.3.2≤pH<7.2C.7.2
(1)钛铁矿需要粉碎,其目的是__________________________________________; (2)钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),其中钛元素的化合价为________价; (3)TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛,该反应的化学方程式为_____________________________; (4)金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是________。 A.回收利用废旧钛金属制品B.任意开采钛金属矿石C.钛金属抗腐蚀性能好,可随意堆放储存D.寻找、开发钛金属的代替品
增大反应物的接触面积,加快化学反应的速率
2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti
类型3 物质的工业生产与制备4.(2023·广西中考)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣(主要含Fe2O3、Fe3O4,还有少量SiO2)制备柠檬酸亚铁,该工艺流程如图所示,回答下列问题:
资料1:Fe3O4+4H2SO4===Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O,Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4;资料2:SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应。(1)柠檬酸亚铁进入人体肠道后以_________(填阳离子符号)的形式被吸收,达到补血效果。 (2)固体C的成分是______________。 (3)步骤①②③④中涉及置换反应的是________(填数字序号)。 (4)步骤③中发生反应的化学方程式是 ___________________________________。 (5)“一系列操作”中,将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是__________。
FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4
5.(2023·苏州中考)用蛋壳(主要含CaCO3,还有少量MgCO3和有机物)为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。
已知:①醋酸钙易溶于水,高于160 ℃时发生分解;②醋酸(CH3COOH)易挥发。(1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却,得到含金属氧化物的固体。①焙烧过程中,CaCO3发生反应的化学方程式为_________________________。 ②焙烧过程中,产生烧焦羽毛的气味,说明蛋壳中含有____________(有机物)。 (2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆,冷却后,再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是______________________________________________________________________________________。
CaCO3 CaO+CO2↑
氧化钙,若向氧化钙固体中加入醋酸,氧化钙与水反应放热,会加速醋酸的挥发
(3)除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2至碱性,将(CH3COO)2Mg 转化为Mg(OH)2沉淀除去。该反应属于________________(填基本反应类型)。 (4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为(CH3COO)2Ca;②_____________________________。 (5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出,过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是_______________________________。
防止溶液吸收空气中的CO2
醋酸钙高于160 ℃时发生分解
类型4 工业废气处理等其他类型6.(2023·荆州中考)燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气,实现“碳捕集”,其主要转化流程如下。请回答下列问题:
一、工业流程题中常用的关键词1.原材料:矿样(明矾石、孔雀石、大理石、黄铜矿),合金(含铁废铜),药片(补血剂),海水(污水)。2.灼烧(煅烧):原料的预处理,不易转化的物质转化为容易提取的物质。3.酸:溶解、去氧化物(膜)、调节pH、除去溶液中可溶性杂质。
4.碱:去油污、调节pH、除去溶液中可溶性杂质。5.煮沸:除去溶解在溶液中的气体,如氧气。6.趁热过滤:减少结晶损失,提高纯度。7.过量:将某物质完全反应。
二、工业流程常见的操作1.原料预处理的方法及目的(1)粉碎、研磨或喷淋:增大反应物间的接触面积,加快反应速率。(2)搅拌:使反应物充分接触,加快反应速率。(3)酸浸(或碱浸):使能与酸(或碱)反应的物质溶解,与不溶物分离。2.物质的分离和提纯的方法(1)结晶——固体物质从溶液中析出的过程(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发)。(2)过滤——固、液分离。(3)蒸馏——液、液分离。
3.控制反应条件的目的(1)调节pH:除去杂质离子。(2)控制温度:防止某物质温度过高发生分解。
4.判断能回收利用和可循环使用的物质(1)逆向箭头一般表示可循环利用的物质。如图1,物质A为可循环利用的物质。(2)某设备或某步骤的生成物,为前面某一设备或步骤的反应物,则该物质为可循环利用的物质。如图2,物质B为可循环利用的物质。
5.陌生化学方程式的书写(1)找出反应物和生成物并配平化学方程式①若设问中已给出反应的过程,可直接写出反应物和生成物;②若设问中未给出反应的过程,可从流程图中分析出反应物和生成物:箭头进入的是反应物,箭头出去的是生成物。(2)若找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律,可从以下两个方面考虑:①反应在溶液中进行,可考虑是否有水参与反应或有水生成;②反应在空气中进行或通入空气,可考虑空气中的各成分(一般为O2或CO2)是否参与反应。注意:不要漏写反应条件、漏标生成物状态。
1.(2022·铜仁中考)1921年,正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国,在当时艰苦的条件下,成功摸索和改进了西方的制碱方法,发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法),其主要制备流程如下:
(1)上述流程中氨气可用氢气和氮气合成,工业上获得氮气的方法是____________________。 (2)操作①的名称是__________。 (3)写出反应Ⅰ的化学方程式:__________________________________________。 (4)写出工业上用纯碱制烧碱的化学方程式:_______________________________________。
NH3+NaCl+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
2.(2022·遵义中考)2020年10月,我国基于中科院团队开发的电催化分解水制氢和二氧化碳加氢催化制甲醇(CH3OH)两项关键创新技术,建成年产“液态阳光”甲醇1 440 t的装置。该装置将太阳能转化为可储存运输的化学能,并将二氧化碳作为碳资源转化利用,解决氢能储存和运输的安全难题等问题,对我国能源安全乃至改善全球生态平衡具有重大战略意义,其生产流程示意图如下:
(1)该生产流程中循环利用的物质是_______________。 (2)二氧化碳与氢气合成甲醇同时生成水,该反应的化学方程式为_________________________________。 (3)提供44 t CO2利用上述流程生产甲醇,不考虑物质损耗,可产生O2________t。 (4)该流程制备甲醇除了对环境无污染、物质的循环利用外,还有的优点是___________________________________________(答一点)。
CO2+3H2 CH3OH+H2O
增加了CO2的消耗,缓解温室效应(合理即可)
类型1 海水资源的利用1.(2023·怀化中考节选)海水是一种重要资源,利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程:
根据流程回答下列问题:(1)操作Ⅰ的名称是__________,该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量,其目的是___________________________________。 (2)试剂X是____________(填名称),写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式:_____________________________。
将MgCl2完全转化为氢氧化镁沉淀
NaOH+HCl===NaCl+H2O
类型2 金属资源的回收与利用2.(2023·黄冈中考)兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍,设计流程如图所示(部分产物略去)。
请根据上述流程回答下列问题:(1)过滤时,玻璃棒的作用是__________。 (2)写出“酸浸”时发生反应的化学方程式:_____________________________________________________(任写一个)。 (3)过氧化氢具有氧化性,“氧化”时发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2===Fe2(SO4)3+2X,则X的化学式是_________。 (4)Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为______________。
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(或Ni+H2SO4===NiSO4+H2↑)
(5)已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀,则pH的范围是_______(填字母序号)。
A.2.7≤pH<3.2 B.3.2≤pH<7.2C.7.2
(1)钛铁矿需要粉碎,其目的是__________________________________________; (2)钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),其中钛元素的化合价为________价; (3)TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛,该反应的化学方程式为_____________________________; (4)金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是________。 A.回收利用废旧钛金属制品B.任意开采钛金属矿石C.钛金属抗腐蚀性能好,可随意堆放储存D.寻找、开发钛金属的代替品
增大反应物的接触面积,加快化学反应的速率
2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti
类型3 物质的工业生产与制备4.(2023·广西中考)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣(主要含Fe2O3、Fe3O4,还有少量SiO2)制备柠檬酸亚铁,该工艺流程如图所示,回答下列问题:
资料1:Fe3O4+4H2SO4===Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O,Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4;资料2:SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应。(1)柠檬酸亚铁进入人体肠道后以_________(填阳离子符号)的形式被吸收,达到补血效果。 (2)固体C的成分是______________。 (3)步骤①②③④中涉及置换反应的是________(填数字序号)。 (4)步骤③中发生反应的化学方程式是 ___________________________________。 (5)“一系列操作”中,将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是__________。
FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4
5.(2023·苏州中考)用蛋壳(主要含CaCO3,还有少量MgCO3和有机物)为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。
已知:①醋酸钙易溶于水,高于160 ℃时发生分解;②醋酸(CH3COOH)易挥发。(1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却,得到含金属氧化物的固体。①焙烧过程中,CaCO3发生反应的化学方程式为_________________________。 ②焙烧过程中,产生烧焦羽毛的气味,说明蛋壳中含有____________(有机物)。 (2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆,冷却后,再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是______________________________________________________________________________________。
CaCO3 CaO+CO2↑
氧化钙,若向氧化钙固体中加入醋酸,氧化钙与水反应放热,会加速醋酸的挥发
(3)除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2至碱性,将(CH3COO)2Mg 转化为Mg(OH)2沉淀除去。该反应属于________________(填基本反应类型)。 (4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为(CH3COO)2Ca;②_____________________________。 (5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出,过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是_______________________________。
防止溶液吸收空气中的CO2
醋酸钙高于160 ℃时发生分解
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