江苏省扬州市江都区邵樊片2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试卷（原卷版+解析版）

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说明：
1．本试卷共 6 页，包含选择题（第 1 题~第 20 题，共 20 题）、非选择题（第 21 题~第 25 题，共 5 题）两部分。本卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将本次考试答题卡交回。
2．答题前，考生务必将本人所在学校、班级、姓名、学号、考生号及座位号填写在答题卡相应的位置上。
3．所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用 2B 铅笔作答，非选择题在指定的位置用 0.5 毫米黑水墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56
一、单项选择题：本题包括 20 小题，每小题 2 分，共计 40 分。每小题只有一个选项符合题意
1. 科学史上有许多重大的发现和发明，下列属于中国科学家贡献的是
A. 发表元素周期表B. 人工合成结晶牛胰岛素
C. 提出质量守恒定律D. 研究空气成分
【答案】B
【解析】
详解】A、俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，故A错误；
B、1965年，中国数名化学家用氨基酸合成了结晶牛胰岛素，故B正确；
C、质量守恒定律不是中国科学家提出的，故C错误；
D、拉瓦锡首次提出空气组成，故D错误。
故选B
2. 春节期间铝模气球受到人们的喜爱，不良商家往往选择填充密度更小但容易燃烧爆炸的气体，该气体是
A. O2B. N2C. CO2D. H2
【答案】D
【解析】
【详解】ABC这3种物质都没有可燃性，D氢气密度小且具有可燃性。
故选D。
3. 下列溶液能使紫色石蕊试液变红色的是
A. 柠檬水B. 石灰水C. 食盐水D. 氨水
【答案】A
【解析】
【分析】石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。
【详解】A、柠檬水显酸性，能使石蕊溶液变红色，故正确；
B、石灰水显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，故错误；
C、食盐水显中性，不能使石蕊溶液变红色，故错误；
D、氨水显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，故错误。
故选A。
4. 下列物质由分子构成的是
A. 金刚石
B. 铜
C. 氯化钠
D. 干冰
【答案】D
【解析】
【详解】A、金刚石是由碳原子直接构成，A选项错误；
B、铜是由铜原子直接构成，B选项错误；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，C选项错误；
D、干冰是二氧化碳的固体，二氧化碳由分子构成，D选项正确；
故选D。
5. 下列物质俗名对应组成不正确的是（ ）
A. 小苏打：NaHCO3B. 纯碱：NaOHC. 草木灰：K2CO3D. 碳铵：NH4HCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，正确；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱，化学式为NaOH，碳酸钠俗称纯碱，化学式Na2CO3，不正确；
C、碳酸钾俗称草木灰，化学式为K2CaO3，正确；
D、碳酸氢铵俗称碳铵，化学式为NH4HCO3，正确。
故选B。
6. 尿素[CO(NH2)2]是一种常见的化学肥料，它属于
A. 钾肥B. 磷肥C. 氮肥D. 复合肥
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：尿素[CO(NH2)2]含营养元素N，属于氮肥，故选C
考点：化学肥料
7. 下列变化过程涉及化学变化的是
A. 煤油燃烧B. 冰雪融化C. 汽油挥发D. 玻璃破碎
【答案】A
【解析】
【详解】A、煤油燃烧有二氧化碳和水生成，属于化学变化；
B、冰雪融化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、汽油挥发是汽油状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、玻璃破碎是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
故选：A。
8. 下列物质在寒冷的冬天最容易结冰的是
A. 食盐水B. 蔗糖水C. 食醋D. 蒸馏水
【答案】D
【解析】
【详解】当水中溶解了少量的物质后，形成溶液，溶液的凝固点会降低。蒸馏水是纯净的水，与食盐水、 蔗糖水、食醋相比，凝固点最高，最容易结冰。
故选D。
9. 安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是
A. 油锅着火后立即用锅盖盖灭B. 向燃着的酒精炉中直接添加酒精
C. 面粉加工厂等场所严禁烟火D. 煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风
【答案】B
【解析】
【详解】A、油锅着火后，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，不符合题意；
B、酒精具有可燃性，向燃着的酒精炉中直接添加酒精，容易引发火灾，符合题意；
C、面粉加工厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应严禁烟火，不符合题意；
D、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，不符合题意。
故选B。
10. 下列属于复分解反应的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、该反应是单质与化合物单质反应生成单质与化合物属于置换反应。故A不符合题意；
B、该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。故B不符合题意；
C、该反应是一种物质生成两种物质的反应，属分解反应。 故C不符合题意；
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。故D符合题意。
故选：D
11. 金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是

A. 构成金刚石和石墨的原子大小不同
B. 金刚石和石墨中原子排列方式相同
C 1g金刚石和1g石墨所含原子数相同
D. 金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧
【答案】C
【解析】
【分析】金刚石、石墨是由同种碳原子构成的不同种单质。
【详解】A、构成金刚石、石墨的原子大小相同，故说法错误；
B、金刚石、石墨的物理性质有较大差异的原因是碳原子排列结构不同，故说法错误；
C、金刚石、石墨是由同种碳原子构成的，所以1g金刚石和1g石墨所含原子数相同，故说法正确；
D、金刚石、石墨是由碳元素组成的，都能在氧气中燃烧生成二氧化碳，故说法错误。
故选C。
12. 浓硫酸是一种重要的工业原料，浓硫酸运输车须张贴的标志是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】浓硫酸是腐蚀品，浓硫酸运输车应张贴腐蚀品标志。
【详解】A、为腐蚀品图标，符合题意；
B、有毒气体图标。不符合题意；
C、为易燃液体图标。不符合题意；
D、为爆炸品图标，不符合题意。
故选A。
13. 题图是一个研究动物呼吸的装置，该装置放在室温的环境中，经过一段时间后，着色水滴将（）。
A. 向试管方向移动B. 向远离试管的方向移动
C. 先移向试管后远离试管D. 保持不动
【答案】A
【解析】
【详解】由于蚱蜢通过呼吸作用消耗了氧气产生了二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，试管内压强减小，着色水滴将向试管方向移动，所以A正确。
故选：A。
14. 下列现象能用质量守恒定律解释的是
A. 蔗糖溶于水后总质量不变
B. 浓硫酸敞口放置质量增加
C. 饱和氢氧化钙溶液升温，出现浑浊现象，溶液质量减小
D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
【答案】D
【解析】
【详解】A、蔗糖溶于水，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故A错误；
B、浓硫酸敞口放置质量增加是浓硫酸具有吸水性，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故B错误；
C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和氢氧化钙溶液升温，有晶体析出，此过程中没有新物质生成，不能用质量守恒定律来解释，故C错误；
D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合会反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，溶液质量减小，但反应前后物质的总质量不变，可用质量守恒定律来解释，故D正确。
故选D。
15. KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图．下列说法错误的是
A. 常温下，NH4Cl易溶于水
B. t2°C时,两种溶液中溶质的质量分数一定相等
C. t3°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
D. 两种饱和溶液从t2°C降到t1°C时，均有晶体析出
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：A、根据溶解度曲线，.常温下，NH4Cl的溶解度大于10g，易溶于水，正确，B、根据溶解度曲线， t2℃时，两物质的溶解度相等，故两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，但这里没有说溶液是否饱和，错误，C、根据溶解度曲线，t3°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，正确，D，根据溶解度曲线，两物质的溶解度都随温度的升高而增大，故两种饱和溶液从t2°C降到t1°C时，均有晶体析出，正确，故选B
考点：物质溶解性的判断，溶解度曲线的意义
16. 完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是
A. 玻璃棒B. 酒精灯C. 漏斗D. 试管
【答案】A
【解析】
【详解】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制需要计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。
粗盐中难溶性杂质的去除需要进行溶解（使用烧杯、玻璃棒）、过滤（使用铁架台、烧杯、漏斗’玻璃棒）、蒸发（使用酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒）。
所以都必需用到的仪器是玻璃棒，故选A。
17. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是

A. 反应过程中有热量放出
B. 30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C. 60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D. 该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知反应过程中温度升高，有热量放出，说法正确；
B、由图可知30s时溶液pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸未完全反应，故溶液中溶质为HCl和NaCl，说法正确；
C、由图可知60s时，pH大于7，所以溶液显碱性，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，说法正确；
D、根据pH图，反应前溶液显酸性，pH小于7，反应后溶液pH大于7，是氢氧化钠加入稀盐酸中，说法错误。
故选：D。
18. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
B. 二氧化碳能与水反应，可用于灭火
C. 常温下氮气化学性质很稳定，可用于制作氮肥
D. 食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，错误。
B. 二氧化碳不可燃、不支持燃烧，密度比空气大，所以可以灭火。错误。
C. 常温下氮气化学性质很稳定，可用于保护气。错误。
D. 食醋具有酸性，可中和碱性物质，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味，正确。
故选:D。
19. 除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳不燃烧也不助燃，常用来灭火，故当二氧化碳中含有杂质一氧化碳时，点不燃，应通过灼热的氧化铜网来除去一氧化碳，A操作错误；
B、灼热的铜网可与氧气反应生成固体氧化铜，但不与氮气反应，B操作正确；
C、铁比铜活泼，故铁可将氯化铜中的铜置换出来，生成氯化亚铁，反而把原物质除去，不符合除杂原则，C操作错误；
D、盐酸可与氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反而把原物质除去，不符合除杂原则，D操作错误。
故选B。
20. 工业上可利用Fe3O4和太阳能分解水制氢，流程如图。下列说法不正确的是
已知：①反应I：2Fe3O46FeO+O2↑ ②反应Ⅱ：3FeO+H2OFe3O4 +H2↑
A. 上述流程中有三种元素的化合价发生了变化
B. 理论上，每产生32gO2，消耗水的质量为18g
C. 相较电解水制氢而言，该方法具有节约能源，产品易分离的优点
D. 2.9g可能由Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中的两种或多种组成的混合物中，铁元素质量为2.1g，则其中一定含Fe2O3
【答案】B
【解析】
【详解】A、过程中，由四氧化三铁转化为氧化亚铁，铁元素的化合价由+2价、+3价转化为+2价，有单质的氧气和氢气生成故氢氧元素化合价发生了改变，故铁、氢、氧元素的化合价都发生了变化，说法正确；
B、解：设消耗水的质量为x，由反应Ⅰ、Ⅱ化学方程式可知：水与氧气的关系式为则理论上，每产生32gO2，消耗水的质量为36g，说法不正确；
C、较电解水制氢而言，该方法不需要通电，利用太阳能，具有节约能源的优点，产品Fe3O4为固体，H2为气体，具有产品易分离的优点，说法正确；
D、2.9g混合物中铁元素质量分数为，铁单质中铁元素质量分数为100%，氧化亚铁中铁元素质量分数为：，氧化铁中铁元素质量分数为：，四氧化三铁中铁元素质量分数为：，只有氧化铁质量分数小于72.4%，故一定含有氧化铁，说法正确；
故选B。
二、非选择题：共5题，共60分
21. 化学与生活、生产息息相关。
（1）用洗洁精去油污是利用洗洁精的______作用，汽油去油污原理是______。
（2）体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象原因______。
（3）铝在空气中有良好的抗腐蚀能力的原因______。
（4）生活中硬水与软水鉴别可用______，将硬水变成软水的方法是______。
（5）为了解决“白色污染”问题，禁止超市无偿提供塑料购物袋，该举措的意义是______（填字母）。
A. 节约资源B. 保护生态环境
C. 增加超市利润D. 倡导重复使用塑料袋
（6）某工厂用电解水的方法制取氧气。水通电分解时没有发生变化的是______（填序号）。
①分子种类 ②原子种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤原子质量
（7）锅里的油着火时，可立即盖上锅盖灭火，其灭火原理是______。
（8）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬，这是因为______（用化学方程式表示）。
【答案】21. ①. 乳化 ②. 汽油能溶解油污
22. 温度升高，原子之间的间隔变大
23. 铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
24. ①. 肥皂水 ②. 煮沸 25. ABD
26. ②④⑤ 27. 隔绝空气（或氧气）
28.
【解析】
【小问1详解】
用洗洁精去油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
汽油去油污，是因为汽油能溶解油污；
【小问2详解】
体温计测量体温时，水银柱会上升，是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大；
【小问3详解】
铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝在空气中有良好的抗腐蚀能力；
【小问4详解】
生活中通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中将硬水变成软水的方法是：煮沸；
【小问5详解】
A、制造塑料袋需要消耗资源，减少塑料袋使用，可节约资源，正确；
B、塑料难以降解，减少塑料袋使用，可以减少“白色污染”，利于保护生态环境，正确；
C、禁止超市无偿提供塑料购物袋是政策，与增加超市利润不相关，错误；
D、禁止超市无偿提供塑料购物袋，可以倡导重复使用塑料袋，循环利用，节约资源，正确。
故选ABD；
【小问6详解】
①水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，分子种类发生了改变，错误；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类不变，正确；
③水通电分解生成氢气和氧气，即，由化学方程式可知，化学反应前后，分子的数目发生了改变，错误；
④根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变，正确；
⑤根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的质量不变，正确。
故水通电分解时没有发生变化的是②④⑤；
【小问7详解】
锅里的油着火时，可立即盖上锅盖灭火，其灭火原理是：隔绝空气（或氧气），达到灭火的目的；
【小问8详解】
用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬，这是因为氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
22. 制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠（含量约2%~6%）和氯化钾（含量约2%~4%）等。豆腐的制作流程如下：
请结合图文信息、分析思考，回答下列问题：
（1）研磨机将豆子研碎、研细的目的是______。
（2）实验室中过滤操作需要的玻璃仪器有______、______、______，豆腐制作流程中为了提高过滤效率，滤网孔洞的直径要适中，原因是______。
（3）煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主要变化是______（填“物理”或“化学”）变化。
（4）当把盐卤慢慢加入混合器时，需要进行搅拌操作，目的是______。
（5）“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强筋骨、防贫血等功效由此推知，这种食物含有的微量元素是______（填元素符号）。
（6）盐卤的主要成分是氯化镁，化学式为______其中镁元素的化合价为______。
【答案】（1）增大接触面积，使豆子充分利用，得到更多的豆浆
（2） ①. 烧杯 ②. 漏斗 ③. 玻璃棒 ④. 孔洞直径太大过滤不干净，太小容易堵住滤网孔洞
（3）化学 （4）加快凝固速度
（5）Fe （6） ①. MgCl2 ②. +2
【解析】
【小问1详解】
研磨机将豆子研碎、研细的目的是：增大接触面积，使豆子充分利用，得到更多的豆浆；
【小问2详解】
过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
豆腐制作流程中为了提高过滤效率，滤网孔洞的直径要适中，原因是：孔洞直径太大过滤不干净，太小容易堵住滤网孔洞；
【小问3详解】
煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生了蛋白质变性等，一定有新物质生成，属于化学变化；
【小问4详解】
当把盐卤慢慢加入混合器时，需要进行搅拌操作，目的是增大盐卤和蛋白质的接触面积，加快凝固速度；
【小问5详解】
“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强筋骨、防贫血等功效。由此推知，这种食物含有的微量元素是Fe，因为补充铁元素，可以预防贫血；
【小问6详解】
氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：MgCl2；
氯化镁中氯元素显-1价，设镁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2。
23. 下图是实验室常用气体制备或收集装置，请回答下列问题。
（1）图中仪器a的名称是______。
（2）实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学反应方程式______，若要收集较纯净氧气，装置选______（填字母）。
（3）充分加热氯酸钾和1.5g二氧化锰制氧气，发生装置应选用______（填字母）。将残留固体冷却至室温（20℃，该温度下，氯化钾的溶解度34g），称得其质量为4.6g，欲将其中的氯化钾全部溶解，至少应加入蒸馏水的体积约______（填序号）。
a、10mL b、20mL c、30mL d、40mL
（4）实验室制取CO2的原料是______和______，选用装置B时，长颈漏斗下管口应伸入液面以下，原因是______，装置C与装置B相比，装置C的优点是______。
（5）已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用加热熟石灰与氯化铵混合物的方法制取氨气，该反应的化学方程式为______，发生装置可以选用______，若选用G装置收集，应该从______（填“m”或“n”）通入，还需在装置G后接装置H，H装置中倒置漏斗作用是______。
【答案】23. 集气瓶
24. ①. ②. F
25. ①. A ②. a
26. ①. 大理石##石灰石 ②. 稀盐酸 ③. 防止气体从长颈漏斗跑出 ④. 可以控制反应的速率
27. ①. ②. A ③. n ④. 气体能充分被吸收和防止倒吸
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是集气瓶；
【小问2详解】
用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，方程式是；排水法收集的气体较纯净，则要收集较纯净氧气，氧气不易溶于水，则选装置选F；
【小问3详解】
充分加热氯酸钾和二氧化锰制氧气，属于固体加热型发生装置，则发生装置应选用A；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，剩余固体是4.6g，1.5g二氧化锰，则有氯化钾是4.6g-1.5g=3.1g，则溶解3.1g氯化钾的水的质量=，则至少需要水体积接近10mL，故选a；
【小问4详解】
实验室制取二氧化碳的药品为大理石或石灰石与稀盐酸，反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；该反应的发生装置为固液不加热，即发生装置为B，长颈漏斗下管口应伸入液面以下，原因是防止气体从长颈漏斗跑出；装置C与装置B相比，利用了分液漏斗，可以控制液体滴入的量，则装置C的优点是可以控制反应的速率；
【小问5详解】
加热熟石灰（氢氧化钙）与氯化铵产生氯化钙、水和氨气，方程式是；反应物为固体，反应条件为加热，故选用的发生装置是固固加热型发生装置，选A；若选用G装置收集，应该从短管n进入，因为氨气的密度比空气小；还需在装置G后接装置H，H装置中倒置漏斗作用是：气体能充分被吸收和防止倒吸。
24. 我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设总体布局。CO2减排战略是CCUS(CarbnCapture，UtilizatinandStrage)，即CO2捕集、利用与储存。请回答：
（1）向空气中排放的CO2过多，会导致的环境问题是_______。生活中有利于降低“碳排放”的做法是_______。(写一点即可)
（2）为践行“碳中和”理念，某中学开展“我为低碳做贡献”的实践活动。同学们进行以下实验探究吸收CO2的途径。分别使用等体积的H2O、一定浓度的Ca(OH)2溶液和一定浓度的NaOH【与Ca(OH)2化学性质相似】溶液，利用图中甲装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图乙所示：
①结合图乙中数据分析。实验使用的三种物质中，对CO2吸收效果最好的是_______。
②有同学提出，反应中的能量变化也会导致压强变化。于是，小组同学将压强传感器更换为温度传感器，重新进行了部分实验，实验数据如图丙所示。由数据可知。与NaOH溶液的反应是_______(填“吸热反应”或“放热反应”)。
③结合图丙中数据综合分析，图乙中NaOH溶液对应曲线在100s-300s内压强变化的原因是_______。
（3）CO2的捕集、封存与利用是我国能源领域的重要战略。
①吸附法是一种利用固态吸附剂对气体进行有选择性的可逆吸附来分离回收CO2.该吸附剂可能具有_______的结构。将捕集到的CO2转化成流体态(气态、超临界态和液态共存)输送到封存地点。此过程中二氧化碳分子_______(填“有”或“没有”)改变。
②利用：我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”可将CO2转化为CH3OH(甲醇)等物质，生产流程如图所示：
a.该流程中可循环利用的物质是_______。
b.“电解”得到的H2和O2中所含分子的个数之比为_______。
c.“催化合成”阶段，CO2在一定条件下转化为CH3OH的反应原理为(用化学方程式表示)_______。
③储存：CO2与天然矿石中MgO反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁，从而储存CO2.写出该反应的化学方程式：_______。
【答案】（1） ①. 温室效应 ②. 减少化石燃料的使用
（2） ①. NaOH溶液 ②. 放热反应 ③. CO2与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳逐渐减少，装置内压强减小
（3） ①. 疏松多孔 ②. 没有 ③. 水/H2O ④. 2：1 ⑤. CO2+3H2CH3OH+H2O ⑥. CO2+MgO=MgCO3
【解析】
【详解】(1)空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应；
生活中有利于降低“碳排放”的做法是减少化石燃料的使用、植树造林，出行时乘坐公共交通等。
(2)①由图3乙可以看到，相同时间内，滴入NaOH溶液后，锥形瓶内压强减小的最快，证明氢氧化钠溶液可以更好的吸收二氧化碳，故填写：NaOH溶液。
②由图3丙可以看到，滴入NaOH溶液时，温度在升高，证明NaOH溶液与二氧化碳反应时放热反应，故填写：放热反应。
③装有二氧化碳的锥形瓶内加入足量氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，锥形瓶中二氧化碳逐渐减少，瓶内气压逐渐减小，因此，有图3乙中NaOH溶液对应曲线在100s-300s内压强变化，故填写：CO2与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳逐渐减少，装置内压强减小。
(3)①吸附剂一般具有疏松多孔的结论，从而具有吸附性；
将二氧化碳转化为流体态的过程中只是二氧化碳的状态发生改变，则二氧化碳分子没有改变，只是间隔改变。
②a、该流程中，即有水参与反应，又有水生成，则可循环利用的物质是水。
b、电解水的化学方程式为，则得到的H2和O2中所含分子的个数之比为2：1.
c、由图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下转化为CH3OH和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
③二氧化碳能与氧化镁反应生成碳酸镁，反应的化学方程式为。
25. 用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙［］。
已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（）易挥发。
（1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物固体。焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为______。
（2）酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是______。
（3）除镁。在酸溶后的溶液中加入至碱性，不用氢氧化钠的原因是______。
（4）中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有①______；②______。
（5）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是______。
（6）醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为94.8%的样品50.0 g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。
已知：①醋酸钙分解反应为；杂质不发生反应。
②的相对分子质量为158。
【答案】（1）
（2）焙烧后的固体主要为氧化钙，若向氧化钙固体中加入醋酸，氧化钙与水反应放热，会加速醋酸挥发；
（3）用氢氧化钠会与醋酸镁反应生成醋酸钠，引入新的杂质离子
（4） ①. 将溶液中多余的氢氧化钙转化为醋酸钙 ②. 防止溶液吸收空气中的二氧化碳，引入杂质
（5）防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解
（6）解：设分解得到的氧化钙质量为x。
50.0 g质量分数为94.8%的样品中醋酸钙的质量为。
答：分解得到的氧化钙质量为16.8g。
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；
【小问2详解】
由题干信息可知醋酸易挥发，焙烧后的固体主要为氧化钙，氧化钙与水反应放出大量热，温度过高会加快醋酸的挥发，故不能直接向焙烧后的固体中直接加入醋酸；
【小问3详解】
除镁过程中加入氢氧化钙，氢氧化钙能与醋酸镁发生反应生成氢氧化镁沉淀和醋酸钙，能除去溶液中的镁离子且不会引入新的杂质阳离子；若将氢氧化钙换成氢氧化钠，氢氧化钠与醋酸镁反应生成醋酸钠和氢氧化镁沉淀，虽能除去溶液中的镁离子，但引入了新的杂质阳离子，即钠离子，且钠离子在后续中和过程中是除不掉的，故不能在酸溶后的溶液中加氢氧化钠；
【小问4详解】
在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7，其目的有①将除镁过程中加入的多余的氢氧化钙转化为醋酸钙；②防止除镁后的溶液吸收空气中的二氧化碳，导致氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，引入杂质碳酸钙；
【小问5详解】
由题干信息可知，醋酸钙在温度高于160℃时会分解，蒸发时若直接将溶液蒸干会使局部温度过高，从而导致醋酸钙分解，最终导致析出的醋酸钙晶体产量降低；
【小问6详解】
见答案。选项
物质
所含杂质
加入的试剂和操作
A
CO2
CO
点燃
B
N2
O2
灼热的铜网
C
CuCl2溶液
FeCl2
加入适量铁粉，过滤
D
CaO
CaCO3
适量的稀盐酸