腾冲市第八中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份腾冲市第八中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列有关说法正确的是( )
A.天然水呈弱碱性的原因是其中含有较多的、等离子
B.纯碱溶液可去油污与盐类水解无关
C.100 mL 0.1 ml/L 溶液中含有的阴离子数目大于
D.蒸干溶液可得到固体
2．有气体参加的反应中，能使单位体积内反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是( )
①增大反应物浓度
②增大压强
③升高温度
④加入催化剂
A.①②③B.②③④C.①③④D. ③④
3．下列叙述正确的是( )
A.图1中，铁钉易被腐蚀
B.图2中，滴加少量溶液，没有蓝色沉淀出现
C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
4．一定温度下，反应的焓变为。现将充入一恒压密闭容器中，下列示意图能说明时刻反应达到平衡状态的是( )
A.①②B.②④C.③④D.①④
5．298 K、下，、S、Se、Te分别与化合的反应焓变数据如图所示（a、b、c、d代表氢化物）。下列关于Se与化合的热化学方程式的书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
6．电石（主要成分为）是重要的基本化工原料。已知2000℃时，电石的生产原理如下：
①，平衡常数：
②，平衡常数：
以下说法不正确的是( )
A.反应①
B.反应平衡常数
C.2000℃时增大压强，减小、增大
D.反应
7．常温下，在pH都等于9的NaOH和两种溶液中，设由水电离产生的浓度分别为与，则a和b的关系为( )
A.B.C.D.
8．金属镁和卤素单质（）反应过程中的相对能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.由分解制备和的反应是放热反应
B.固体稳定性：
C.和作用生成的反应都是吸热反应
D.
9．一定温度下，反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡状态。下列措施不能使平衡发生移动的是( )
①增加C的物质的量
②保持体积不变，充入使体系压强增大
③将容器的体积缩小一半
④保持压强不变，充入使容器体积增大
A.①②B.②③C.①④D.③④
10．下列事实能用平衡移动原理解释的是( )
A.向饱和溶液中通入HCl，有晶体析出
B.溶液中加入少量固体，促进分解
C.铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D.锌片与稀反应过程中，加入少量固体，能促进的产生
11．某化学研究小组探究外界条件对化学反应的反应速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是( )
A.由图a可知，该反应的逆反应为吸热反应
B.由图b可知，该反应
C.图c是绝热条件下反应速率和时间的关系图像，由此说明该反应吸热
D.图d中，若，则曲线a一定增大了压强
12．在一定条件下，溶液中存在水解平衡：．下列说法正确的是( )
A.稀释溶液，上述可逆反应平衡常数增大
B.通入，溶液增大
C.加入固体，平衡向逆反应方向移动
D.升高温度，不变
13．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是( )
A.①可用于测溶液pH
B.②是用酸性溶液滴定溶液
C.③是滴定操作时手的操作
D.④中滴入半滴NaOH标准液使溶液由无色变为粉红色，即达到滴定终点
14．次磷酸（）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是( )
A.用惰性电极电解溶液，其阴极反应为
B.与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
C.将溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，的还原产物可能为
D.溶于水的电离方程式为
15．1910年，植物学家Ptter把酵母菌或大肠杆菌放入含有葡萄糖的厌氧环境中培养，其产物能在铂电极上形成电压和电流，微生物燃料电池的研究自此开始．某科研团队借助以上理念设计了以下微生物电池，用以处理工业有机废水（以醋酸钠为例），实现能量的转化．以下说法错误的是( )
A.铂电极区域变大导
B.高温条件下能提高电池的效率
C撤去阳离子交换膜，电池电势差减小
D.负极电极反应：
16．25 ℃时，下列说法正确的是( )
A.NaHA溶液呈酸性，可以推测为强酸
B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C.的醋酸溶液的电离度分别为，则
D.100 mL pH=10.00的溶液中水电离出的物质的量为
17．已知合成氨反应，当在反应器中按投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到的混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线a对应的反应温度最高
B.图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为
C.相同压强下，投料相同，达到平衡所需的时间关系为c>b>a
D.N点时，则N点的
18．常温时，已知．下列说法错误是( )
A.在和的饱和溶液中，的大小关系：
B.向的饱和溶液中加入增大，增大
C.的平衡常数
D.向溶液中滴入同浓度的KCl和混合溶液，先沉淀
19．某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用碱性燃料电池电解硫酸铜溶液，闭合开关S进行电解。下列说法中不正确的是( )
A.左池负极反应式为
B.通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部
C.若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4g
D.电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极
20．已知25℃时二元酸的．下列说法正确的是( )
A.在等浓度的溶液中，水的电离程度前者小于后者
B.取的溶液，加蒸馏水稀释至，则该溶液
C.向溶液中加入溶液至，则
D.向的溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）至，则的电离度为0.013%
二、填空题
21．回答下列问题。
（1）实验室在配制的溶液时，为了抑制的水解可加入少量的_______（填写物质的名称）．把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________（填化学式）。
（2）已知水溶液呈碱性，其原因是_________（用离子方程式和相应的文字解释）。
（3）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为．充电时，阳极反应式为______________。
22．研究氮氧化物污染的治理是环保的一项重要工作．合理应用和处理氨氧化物，在生产生活中有重要意义。
（1）已知：①；
②。
则由二氧化氮分解生成一氧化氮和氧气的热化学方程式为______________________。
（2）利用测压法在恒容刚性反应器中研究反应，充入一定量，T℃时，测得体系的总压强p随反应时间t的变化如表所示：
①时，反应物的转化率_____________．若降低反应温度，则平衡后体系总压强小于，主要原因是________________________。
②T℃时反应的平衡常数=______（为以分压表示的平衡常数）。
（3）一定条件下，在体积为2L的密闭容器中充入发生反应：。实验测得，是为速率常数，受温度影响。在温度为T℃时的转化率随时间变化的情况如图所示。
①要提高的转化率，可采取的措施是_____________、____________（写两条）。
②计算A点处_____________（保留一位小数）。
23．现有HA、HB、三种酸，室温下用的溶液分别滴定浓度均为的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的随滴入的溶液体积的变化如图所示：
（1）曲线Ⅰ上的c点对应的溶液中各离子浓度的大小顺序为__________，b点对应的溶液中____（填“>”“b>c，故C错误；N点时氨气的物质的量分数为20%，设的平衡转化率是b，的起始浓度为，则
根据题意，，解得，则N点的，故D正确。
18．答案：B
解析：
19．答案：C
解析：左池为原电池，负极发生氧化反应，甲醇失去电子在碱性条件下生成和，负极反应式为，故A正确；通电一段时间后，不如Cu活泼的Ag、Au杂质金属不能被氧化，沉积在电解槽底部形成阳极泥，故B正确；比Cu活泼的杂质金属Zn优先于Cu被氧化，Zn的相对原子质量比Cu大，转移电子数相同时，若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极质量增加小于6.4g，故C错误；电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故D正确。
20．答案：D
解析：
21．答案：（1）盐酸；
（2）、，的水解程度大于其电离程度
（3）
解析：
22．答案：（1）
（2）45%；该反应是吸热反应，降低反应温度，平衡逆向移动，气体分子数减少，压强减小；恒容条件下降低温度，气体分子间间距减小，则压强也减小；13.5MPa
（3）升高温度；将生成物之一及时分离等；9.1
解析：
23．答案：（1）；