兴国平川中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份兴国平川中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀毁罐取出，……，即倭铅也。”已知：炉甘石的主要成分为碳酸锌。下列说法正确的是( )
A.从物质分类的角度来看，炉甘石和煤炭饼的主要成分都属于盐
B.从反应类型上来看，该反应属于氧化还原反应，Zn是氧化产物
C.古代的泥罐是一种硅酸盐产品
D.金属使用的先后顺序主要和金属在自然界的含量有关，与金属活动性无关
2．大理石的主要成分是( )
A.B.C.D.
3．在某强酸性无色溶液中，可能大量存在的离子是
A.B.C.D.
4．下列反应中，硫元素被氧化的是( )
A.
B.
C.
D.
5．下列物质中可以增强84消毒液的消毒能力的是( )
A.氢氧化钠B.白醋C.小苏打D.双氧水
6．下列有关化学用语表述正确的是( )
A.氢氧化钠的电子式：B.中子数为16的硫原子：
C.的结构式：O—C—OD.的结构示意图：
7．根据如图提供的信息，不能够得到的结论是( )
A.该反应中化学能转化成了热能，为吸热反应
B.该反应一定有能量转化成了生成物的化学能
C.该反应生成物的总能量高于反应物的总能量
D.该反应过程中可能有比生成物能量更高的中间物质生成
8．下列叙述不正确的是( )
A.易液化，液氨常用作制冷剂
B.浓的氧化性强于稀
C.铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D.稀和活泼金属反应时主要得到氢气
9．固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
下列推断不正确的是( )
A.由现象1得出化合物X含有氧元素
B.固体混合物Y的成分是Cu和KOH
C.X的化学式
D.若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂
10．化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
下列说法不正确的是( )
A.实验Ⅰ中铁钉周边出现红色
B.实验Ⅰ中负极的电极反应式：
C.实验Ⅱ中正极的电极反应式：
D.对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀
11．下列气体的水溶液呈碱性的是( )
A.B.C.D.
12．下列变化可通过一步化学反应实现的是( )
A.B.
C.D.
13．短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是( )
A.四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强
B.元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6
C.B、C两种元素可形成型化合物，该化合物属于离子化合物
D.A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应
二、多选题
14．下列叙述中，不正确的是( )
A.金刚石和石墨互为同素异形体
B.盐一定含有金属元素，酸、碱不一定含金属元素
C.酸、碱、盐可能都不含金属元素
D.不可通过化学反应，由碳酸氢钠一步转化生成氢氧化钠
15．根据实验操作和现象不能推出相应实验结论的是( )
A.AB.BC.CD.D
三、填空题
16．粗盐中除含有、等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
（1）检验溶液中含有的方法是_________________。
（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、溶液和溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是_________________，滴加溶液时发生反应的化学方程式为________________。
（3）用提纯后的NaCl固体配制100mL1.0ml/LNaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要___________（填仪器名称）。转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏______（填“高”或“低”，下同），定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏____________。
17．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑦元素回答以下问题：
（1）在这些元素原子中，金属性最强的是___________（填元素符号）。
（2）单质化学性质最不活泼的元素是___________（填元素符号），其原子结构示意图为___________。
（3）①～⑦中元素的最高价氧化物对应的水化物呈两性的是___________（填化学式）。
（4）④、⑤所代表的元素分别与氢元素形成的氢化物中，热稳定性较强的是___________（填化学式）。
（5）写出表中元素①和⑥所形成的化合物的电子式___________。
（6）写出元素①、③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。
18．硫、氮化合物的资源化利用既能解决环保问题，又能提供化工原料，缓解能源紧张问题，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。
（1）是一种酸性氧化物，可用氨水吸收烟气中的。氨水吸收少量，可生成，反应的离子方程式为_______。
（2）上述所得溶液再用氧化，可制得化肥，反应的化学方程式为_______。
（3）工业或机动车尾气中的会造成环境问题，可用多种方法排除。
①碱液吸收：溶液可吸收硝酸工业尾气（含、），获得副产品。等物质的量的与被溶液吸收，反应的离子方程式为_______。
②上述碱液吸收时，若与的比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到的晶体中最有可能混有的杂质是_______（填化学式）。排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______（填化学式）。
③还原法：尿素水溶液热解产生的可去除尾气中的，流程如下：
A.写出催化反应过程中还原的化学方程式：_______。
B.若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。试分析硫酸盐的产生过程：_______。
19．已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有如图所示的转化关系（部分产物略）。试回答下列问题：
注意：图中催化剂、加热是C转化为E的条件。
（1）写出物质的化学式：A_______；E_______。
（2）写出由B和C在溶液中反应生成A，由F的浓溶液与Cu反应生成C的化学方程式。
B+C→A：_______；
F（浓）+Cu→C：_______。
（3）写出D和F的稀溶液反应的离子方程式：_______。
（4）研究表明硝酸的浓度越小，反应后氮的化合价越低，写出在极稀的硝酸溶液中加入少量铁粉，生成的离子方程式：_______。
参考答案
1．答案：C
解析：A.炉甘石的主要成分为碳酸锌，属于盐，而煤炭饼的主要成分是碳，不属于盐，故A错误；B.冶炼的反应方程式为，该反应属于氧化还原反应，但是还原产物，故B错误；C.古代的泥罐是用黏土烧制而成的，属于硅酸盐产品，故C正确；D.金属使用的先后顺序主要与金属活动性有关，故D错误；故答案选C。
2．答案：D
解析：A.漂白粉的有效成分，A不符合题意；
B.氯石灰是的俗称，B不符合题意；
C.熟石灰的成分，C不符合题意；
D.大理石的主要成分，D符合题意；
故选D。
3．答案：D
解析：溶液无色，则有颜色的离子不能大量存在，溶液呈酸性，如离子之间不发生生成沉淀、气体、弱电解质或氧化还原反应，则可大量共存，
A.和生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.和生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；
C.有颜色，不能大量共存，故C错误；
D.溶液无色，且离子之间不能发生反应，能够大量共存，故D正确。
故选D。
4．答案：D
解析：A.反应中S的化合价未变，A与题意不符；
B.反应中S的化合价降低，被还原，B与题意不符；
C.反应中部分S的化合价降低，被还原，C与题意不符；
D.反应中S的化合价升高，被氧化，D符合题意；
答案为D。
5．答案：B
解析：84消毒液的主要成分是NaClO，NaClO与氢离子反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以进行杀菌消毒，从而使84消毒液的消毒能力增强，所给物质中属于酸性溶液的只有白醋，答案选B。
6．答案：B
解析：A.氢氧化钠为离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为：，A错误；
B.中子数为16的硫原子，质量数为32，其原子符号为：，B正确；
C.分子中碳原子与两个氧原子各共用两对电子，结构式为：O=C=O，C错误；
D.有两层电子，最外层电子数为8，结构示意图为：，D错误；
故选B。
7．答案：A
解析：A.反应物总能量小于生成物总能量，反应中热能或其它能量转化为化学能，反应为吸热反应，故A符合题意；
B.反应物能量比生成物能量低，一定有能量转化为化学能，故B不符合题意；
C.由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，故C不符合题意；
D.图中中间能量高，反应物处于活化状态，有可能是生成了其它物质，故D不符合题意；
故答案为：A。
8．答案：D
解析：A、氨气的熔沸点较低，所以易液化，液氨气化时要吸收大量的热，常用作制冷剂，正确；
B、对于同种氧化剂，一般浓度越高氧化性越强，正确；
C、铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，正确；
D、稀和活泼金属反应时不会得到氢气，而主要是氮的氧化物，错误。
答案选D。
9．答案：C
解析：A.由现象1为混合气体能使白色变为蓝色，说明经还原的产物中有水蒸气，从而得出化合物X含有O元素，故A正确；
B.根据分析，固体混合物Y的成分是Cu和KOH，故B正确；
C.根据分析，X的化学式，故C错误；
D.若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，Cl元素的化合价由-1价变为0价，化合价升高被氧化，则浓盐酸做还原剂，X作氧化剂，故D正确；
答案选C。
10．答案：B
解析：A.实验Ⅰ中锌做负极，铁做正极，铁钉极氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，溶液显碱性周边出现红色，故A正确；
B.实验Ⅰ中锌做负极，负极的电极反应式：，故B错误；
C.实验Ⅱ中铜不活泼，铜作正极，正极的电极反应式：，故C正确；
D.对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，锌能保护铁，而铜铁形成原电池会加速铁锈蚀，故生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀，故D正确；
故选B。
11．答案：D
解析：A.溶于水发生反应：，则溶液呈酸性，A不符合题意；
B.溶于水发生反应：，则溶液呈酸性，B不符合题意；
C.溶于水发生反应：，则溶液呈酸性，C不符合题意；
D.溶于水发生反应：，则溶液呈碱性，D符合题意；
故选D。
12．答案：D
解析：A、不能一步得到金属钠，故A错误；B、不与水反应，因此不能直接一步生成氢氧化铝，故B错误；C、不与水反应，不能直接一步生成，故C错误；D、与反应，，能够一步得到，故D正确。
13．答案：A
解析：A.元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F是最活泼的非金属，HF的稳定性最强，A正确；
B.碳的某种同位素质量数为14，则其中子数为14-6=8，B错误；
C.在分子中，S与F之间形成共价键，是共价化合物，C错误；
D.和反应是化合反应，不是氧化还原反应，和浓反应是氧化还原反应，D错误；
故选A。
14．答案：BD
解析：A.金刚石和石墨都是碳的单质，互为同素异形体，故A正确；
B.铵盐可以不含金属元素，如氯化铵、碳酸铵等，故B错误；
C.酸、碱、盐可能都不含金属元素，如硫酸，一水合氨，氯化铵等，故C正确；
D.碳酸氢钠与氢氧化钙反应，可以生成碳酸钙和氢氧化钠，可一步生成氢氧化钠，故D错误；
故选BD。
15．答案：AB
解析：A.向溶液中滴加少量浓硫酸，溶液由浅绿色变为黄色，因为酸性环境中硝酸根能将亚铁离子氧化，不能得出浓硫酸具有强氧化性，A错误；
B.若原溶液中含有亚硫酸根，酸性环境中硝酸根会将亚硫酸根氧化为硫酸根，现象相同，B错误；
C.在溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀，说明氯气将氧化为S单质，氧化性>S，则非金属性Cl>S，C正确；
D.向Na2SiO3溶液中滴加NH4Cl溶液有白色沉淀生成，说明SiO结合NH中的氢离子生成硅酸沉淀，即SiO结合质子能力强于NH3，D正确；
综上所述答案为AB。
16．答案：（1）取少量溶液，滴加足量盐酸，再加入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明有
（2）依次除去、、和多余的；、
（3）100mL容量瓶、胶头滴管；低；低
解析：（1）的检验通常选用盐酸和氯化钡溶液，方法是：取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有；
（2）滴加过量NaOH溶液使完全沉淀而除去，滴加过量溶液使完全沉淀而除去，滴加过量溶液使和过量的完全沉淀而除去，达到除去不溶性杂质的旷目的；滴加溶液时发生反应的化学方程式为；；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液最重要的仪器是容量瓶以及定容时的胶头滴管，故所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要100mL容量瓶和胶头滴管；转移溶液时没有洗涤烧杯，溶质部分损失，根据，可知，所配溶液浓度偏低；定容时仰视刻度线，则所加溶液体积偏大，根据，可知，造成所配溶液浓度偏低。
17．答案：（1）Na
（2）Ar；
（3）
（4）
（5）
（6）
解析：（1）在这些元素原子中，失电子能力最强的是Na；
（2）单质化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子结构示意图为；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是；
（4）元素非金属性越强，形成的氢化物热稳定性越强，④、⑤所代表的元素分别与氢元素形成的氢化物中，热稳定性较强的是；
（5）元素①和⑥所形成的化合物为氯化钠，是离子化合物，电子式为；
（6）①、③的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，发生反应，离子方程式为。
18．答案：（1）
（2）
（3）；；NO；；反应生成，与反应生成或
解析：（1）氨水显碱性，二氧化硫属于酸性氧化物，用氨水吸收少量二氧化硫，生成亚硫酸铵，其离子方程式为；故答案为；
（2）+4价硫以还原性为主，容易被氧气氧化，制备硫酸铵的化学反应方程式为；故答案为；
（3）①等物质的量NO和被氢氧化钠吸收，转化成，其离子方程式为，故答案为；
②若NO与比例控制不当，如果过量，过量能与NaOH溶液反应：，浓缩结晶过滤得到亚硝酸钠晶体，混有杂质，NO不溶于水，且不与NaOH溶液反应，则排放的尾气中含量较高的氮氧化合物为NO；故答案为；NO；
③A.氨气还原得到氮气和水，其化学方程式为，故答案为；
B.反应生成，与反应生成或，或覆盖在催化剂表面导致催化剂中毒，降低NOx的去除率；故答案为反应生成，与反应生成或；
19．答案：（1）S；
（2）；
（3）
（4）
解析：（1）根据前面分析得到物质的化学式：A为S；E为；故答案为：S；。
（2）写出由B和C在溶液中反应生成A，由F的浓溶液与Cu反应生成C的化学方程式。
由B和C在溶液中反应生成A，则是硫化氢和二氧化硫反应生成硫沉淀和水，则反应方程式为：；硫酸的浓溶液与Cu加热反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，其反应方程式为：；故答案为：；。
（3）D和F的稀溶液反应即FeS和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，则反应的离子方程式：；故答案为：。
（4）研究表明硝酸的浓度越小，反应后氮的化合价越低，在极稀的硝酸溶液中加入少量铁粉，生成、铁离子和水，其反应的离子方程式：；故答案为：。
序号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验
现象
铁钉周边出现_________色锌片周边未见明显变化
铁钉周边出现蓝色铜片周边略显红色
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向溶液中滴加少量浓硫酸，溶液由浅绿色变为黄色
浓硫酸具有强氧化性
B
某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加足量盐酸仍有白色沉淀
原溶液中有
C
在溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀
非金属性：Cl>S
D
向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成
结合质子能力强于
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
④
⑤
三
①
②
③
⑥
⑦