海南省琼海市嘉积中学2023-2024学年高一年级下学期第一次月考化学试题B卷

这是一份海南省琼海市嘉积中学2023-2024学年高一年级下学期第一次月考化学试题B卷，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量 S 32 O 16
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
1.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠
2.有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是 （ ）
A．浓硫酸与铝的反应 B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应 D．稀硫酸与纯碱的反应
3.下列说法正确的是（ ）
A．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。
B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸。
C．二氧化硅易溶于水。
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
4.下列离子方程式不正确的是（ ）
A．少量Na2CO3溶液滴入到硝酸中： H++CO32—===HCO3—
B．过量CO2通入到澄清的石灰水中：2CO2+Ca2++2OH—===CaCO3↓+H2O
C．烧碱溶液与碳酸氢钙溶液混合：2OH—+Ca2++2HCO3—===CaCO3↓+CO32—+2H2O
D．小苏打溶液与氢氧化钡溶液反应：HCO3—+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2O
5.给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是 （ ）
A氯化钙和硝酸钡的混合液 B稀的水玻璃
C偏铝酸钠溶液 D碳酸钠饱和溶液
6.工业盐酸常呈黄色，其原因是B
A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+
C．溶有Cl2 D．HCl在溶液中呈黄色
7.漂白粉的有效成分是A
A．次氯酸钙 B．氯化钙
C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙
8.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )
A．碳 B．石英 C．锗 D．硅
9.为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的( )
A．五氧化二磷粉末 B．浓硫酸
C．饱和食盐水 D．碱石灰
10.亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是D
A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO3
11.在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是 （ ）
A．Cl2 + H2O = HClO + HCl B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
C．SiO2 +3C SiC + 2CO↑ D．Si + O2 SiO2
12.碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意 （ ）
A．通入足量氧气 B．避免与氧气接触
C．通入少量氯气 D．通入少量氧气
13.
14.某单质能与浓硝酸反应，若每有0.25ml单质反应就消耗1ml HNO3 参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该单质元素被氧化后的化合价可能是 （ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
二、非选择题（共58分）
15.（8分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后
恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色
逐渐变浅的原因是：________________________________________；
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，
则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_______________________________。
16.（10分）怎样以SiO2为原料制备H2SiO3，用化学方程式表示。
17.（10分）甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：
（l）甲厂污水中含有的4种离子是 ；
（2）乙厂污水中含有的4种离子是 。
甲
乙
丙
丁
酸性KMnO4
品红
澄清石
灰水
浓H2SO4
木炭
A
B
C
D
E
F
18.（10分）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
接 ， 接 ， 接 ；
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中 ，丙中 ；
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；
(4)写出甲中反应的化学方程式 。
19.（10分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)＋Ceq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2H2O＋2SO2↑.
请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．(连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用.
20.（10分）将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL 8ml·L-1的硫酸中以制取SO2气体，反应完全后，若溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2ml·L-1，假定溶液体积不变，忽略容器及导管中的气体体积，求：
（1）溶液中硫元素的质量。
（2）收集到SO2气体多少毫升（标准状况下）？
参考答案
15.【答案】（1）稀氨水和酚酞 ；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅
（2）溶有SO2的品红 ；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
16.[解析] 一般来说，能受热分解成对应的氧化物的酸或碱，其对应的氧化物不能与水反应，H2SiO3能受热分解，所以SiO2难溶于水，制备H2SiO3只能用SiO2先制硅酸盐，硅酸是弱酸，再根据强酸制弱酸制备硅酸。
[答案]
SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O
Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓
或Na2SiO3＋CO2＋H2ONa2CO3＋H2SiO3↓
Na2SiO3＋2CO2＋2H2O2NaHCO3＋H2SiO3↓
17.（l）甲厂污水中含有的4种离子是 Na+、Cl-、SO42-、OH-；
（2）乙厂污水中含有的4种离子是 Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-
18.（1）A．F、E、C．D．B
（2）乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色
（3）吸收SO2
（4）C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
19. 解析：根据反应原理可知，木炭和浓H2SO4需要在加热的条件下才能进行，故C应作为反应发生装置．在检验产物时必须先检验水，因为在检验其他产物时会在产物中混入水，可选用装置B放入无水硫酸铜来检验．SO2对CO2的检验有干扰，必须先检验并除去SO2，然后再检验CO2.
答案：
（1）26.2g （2）1792mL
提示：（1）m(S)=0.2ml·L-1 ×0.1L×32g·ml－1 + 0.8ml×32g·ml－1 = 26.2g
（2）n(Na2SO3) = 12.6g ÷126g·ml－1 =0.1ml ，n(SO2)=0.1ml－0.2ml·L-1 ×0.1L=0.08ml ,V(SO2) = 0.08ml ×22.4L·ml－1= 1.792L即1792mL
选用的仪器(填字母)
加入的试剂
作用
选用的仪器(填字母)
加入的试剂
作用
C
浓H2SO4和木炭
反应器(或发生气体)
B
无水CuSO4
检出H2O
A
品红溶液
检出SO2
A
酸性KMnO4溶液
吸收余下的SO2
A
澄清石灰水
检出CO2