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山东省德州市实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试 化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份山东省德州市实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试 化学试题（原卷版+解析版），文件包含精品解析山东省德州市实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题原卷版docx、精品解析山东省德州市实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
2023.11
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。“绛矾”的水溶液呈
A. 中性B. 酸性C. 碱性D. 无法确定
2. 在容积固定的密闭容器中，发生反应，改变条件，下列说法正确的是
A. 增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大
B. 将部分NH3分离出来，氮气转化率和V(正)均增大
C. 增加氮气的物质的量，平衡正向移动，氮气的转化率降低
D. 使用高效催化剂，可以提高氢气的平衡转化率
3. 下列事实与盐类水解无关的是
A. 配制FeCl3溶液，需用盐酸溶解FeCl3固体
B. 纯碱溶液可以去油污
C 加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体
D. 要除去FeCl3溶液中混有的，可通入适量氧化剂Cl2
4. 下列事实一定能说明HClO是弱电解质的是
①25℃时，用pH试纸测0.01ml/L的HClO溶液的pH为4
②HClO水溶液中含有HClO分子和H+、ClO-
③10mL0.01ml/LHClO溶液恰好与10mL0.01ml/LNaOH溶液完全反应
④次氯酸不稳定，在光照条件下易分解
⑤用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗
⑥NaClO溶液显碱性
A. ①②⑥B. ②⑥
C. ①③④D. ②④⑤
5. 水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法正确的是
A. 图中温度T1B. 在纯水中加入醋酸钠，可以实现A点到B点
C. 在纯水中加入氯化铵，可以实现A点到D点
D. T1时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
6. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的个数是
a．700K左右比室温更有利于合成氨反应
b．在醋酸溶液中，加入醋酸钠固体溶液pH增大
c．氯水中加入碳酸钙，漂白性增强
d．对于反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
e．浓氨水和NaOH固体快速制氨气
f．在强碱存在的条件下，乙酸乙酯在水中的溶解度增大
A. 1B. 2C. 3D. 4
7. 下列说法不正确的是
A. 配制溶液时，将固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解
B. 室温下，向氨水中加少量固体，溶液中减小
C. 相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①、②NaCl、③、④，按pH由大到小的顺序排列为：①>④>②>③
D. 相同温度下，pH相同的三种溶液：①、②、③，按由大到小的顺序排列为：①=②>③
8. 下列说法正确的是
A. 向溶液加水稀释时会引起溶液中减小
B. 用pH值相等的盐酸和醋酸去中和等体积等浓度的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积为：V(盐酸)C. 加入电解质，一定会破坏水的电离平衡
D. 25℃时，NH4Cl溶液的Kw等于盐酸溶液的Kw
9. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是
A. 1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定
B. 与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率减小
C. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
D. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小
10. 在温度为和时，分别将和充入体积为1L的密闭容器中，发生反应 ，随反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的，
B. 温度下，的平衡转化率为50％
C. 温度下，该反应的逆反应的平衡常数为2.4
D. 温度下，10min末的反应速率为
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强
B. 分别用pH=12和pH=11的氨水中和等物质的量的盐酸，消耗氨水的体积分别为和，则
C. pH=4.75浓度均为的、的混合溶液中：
D. pH=4的溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：
12. 推理是重要的学习方法，下列推理不合理的是
A. AB. BC. CD. D
13. 一定温度下，向恒容容器中充入1mlA和3mlB发生反应。下列能判断该反应达到平衡状态的是
A. 混合气体的平均相对分子质量不变B. 混合气体的密度不再改变
C. 混合气体总的压强不再变化D. 反应物A和B的转化率相等
14. 我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是
A. 该历程中最小能垒的化学方程式为 (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*
B. 该历程中最大能垒(活化能)为2.16eV
C. 该反应热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH=-1.02ev•ml-1
D. 增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率
15. 常温下，向溶液中逐滴加入的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. a点的B. b点时，
C. c点时，D. c点时，
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 某体积为1L的密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示，
（1）化学方程式中x=___________，正反应为___________(填放热反应或吸热反应)。
（2）0～8min，B的平均反应速率为___________ 。
（3）20min达到平衡，该温度下的平衡常数为___________(填数值)。
（4）30min时改变的条件可能是___________ 。
（5）54min时，保持其它条件不变，再向容器中通入1ml的A、1ml的B和1ml的C，平衡向___________(正反应方向移动、逆反应方向移动、不移动)。
17. 25℃时，部分弱酸电离平衡常数如表所示：
回答下列问题：
（1）同浓度的ClO- 、CO、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为_______。
（2）亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性，Na2HPO3是_______ (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。H3PO3的第二级电离方程式为_______。
（3）根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是_______(填序号)。
①次氯酸与NaHCO3溶液的反应：HClO +HCO = ClO- +CO2+H2O
②少量CO2通入NaClO溶液中：ClO- +CO2+ H2O= HClO+HCO
③硫化氢气体通入NaClO溶液中：ClO- + H2S= HClO+HS-
④碳酸钠滴入足量醋酸溶液中：2CH3COOH+CO= 2CH3COO-+CO2+H2O
Ⅱ.某二元酸(化学式用H 2A表示)的水溶液中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O。根据题意回答下列问题：
（4）写出酸H2A的两步电离方程式：_______；_______
（5）若溶液由10mL2 ml/ LNaHA溶液与10mL2ml/LNaOH溶液混合而得，则溶液M的pH _______7 (填“>”、“<”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_______
（6）在0.1ml·L -1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是_______
A. c(A 2-) +c( HA -) =0.1ml·L -1
B. c(OH -)=c(H +) +c( HA -)+2c(H 2A)
C. c(Na +)+ c(H +) =c(OH -)+ c( HA -)+2c(A 2-)
D. 2c(Na + )=c(A 2-)+c( HA -)+c(H2A)
（7）常温下，已知0.1ml·L-1NaHA溶液的pH=2，则当H2A溶液中c(H +)为0.11 ml·L -1时，H2A溶液的物质的量浓度应_______ 0.1ml/L(填">"或"<"或"=")； 理由是_______。
（8）有下列三种情况：①0.01ml·L-1的H2S溶液②0.01ml·L-1的NaHS溶液③0.02ml·L-1的HCl与0.04ml·L-1的NaHS溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2S分子浓度最大的为_______；pH由大到小的顺序为_______
18. 弱电解质的研究是重要课题。室温下，H2SeO3电离平衡体系中含Se微粒的物质的量分数与溶液PH的关系如图所示，回答下列问题：
（1）写出NaHSeO3水解常数的表达式___________
（2）写出将将少量氢氧化钠溶液滴入H2SeO3溶液中的离子方程式：___________
（3）NaHSeO3溶液显___________性，溶液中，离子浓度由大到小的顺序为___________。
（4）计算，的平衡常数K=___________
19. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发CO2和CH4等利用技术，降低空气中二氧化碳含量成研究热点。
（1）N2H4(肼)常用作火箭推进剂。
已知：①
②，
请写出气态N2H4(肼)在NO2气体中燃烧，生成N2、液态H2O反应的热化学方程式___________。
（2）TK时，向2L恒容密闭容器中充入、、，发生反应：，10min时反应达到平衡，此时CH3OH(g)的体积分数为，容器内压强为pMPa。
①0~10min内，___________，平衡后，___________，___________(用平衡分压代替平衡浓度计算称为气体分压平衡常数，用Kp为表示，其中分压=总压×物质的量分数)。
20. （Ⅰ）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ)
2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)
（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。
（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 ml NO和0.1 ml Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(NOCl)＝7.5×10－3 ml·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________ ml，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是____________。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2 +2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O。含0.2 ml NaOH的水溶液与0.2ml NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1 ml/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_______________。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 ml/L，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 ml/L）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____。
a.向溶液A中加适量水
b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水
d.向溶液B中加适量NaOH
（Ⅱ）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2 发生如下可逆反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0，实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。
（1）该反应的ΔS______0（填＞或＜），该反应在_______（填“低温”或“高温”）条件下利于自发进行；
（2）比较T1与T2的大小关系：T1__T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是_______。选项
已知
结论
A
室温下，水电离出的c(H+)为
该溶液的pH可能为1或13
B
室温下，
CH3COOH的电离程度一定比HClO的大
C
向K2CrO7溶液中滴加3滴NaOH溶液，变黄色
平衡正向移动
D
pH相同的HA和HB溶液稀释相同倍数后
HA的pH比HB的pH小
HA一定是弱酸
化学式
CH3COOH
HClO
H3PO3
H2S
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×10-5
3.0×10-8
Ka1=8.3×10-3
Ka2=5.6×10-6
Ka1=13×10-7
Ka2=7.1×10-15
Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
2023.11
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。“绛矾”的水溶液呈
A. 中性B. 酸性C. 碱性D. 无法确定
2. 在容积固定的密闭容器中，发生反应，改变条件，下列说法正确的是
A. 增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大
B. 将部分NH3分离出来，氮气转化率和V(正)均增大
C. 增加氮气的物质的量，平衡正向移动，氮气的转化率降低
D. 使用高效催化剂，可以提高氢气的平衡转化率
3. 下列事实与盐类水解无关的是
A. 配制FeCl3溶液，需用盐酸溶解FeCl3固体
B. 纯碱溶液可以去油污
C 加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体
D. 要除去FeCl3溶液中混有的，可通入适量氧化剂Cl2
4. 下列事实一定能说明HClO是弱电解质的是
①25℃时，用pH试纸测0.01ml/L的HClO溶液的pH为4
②HClO水溶液中含有HClO分子和H+、ClO-
③10mL0.01ml/LHClO溶液恰好与10mL0.01ml/LNaOH溶液完全反应
④次氯酸不稳定，在光照条件下易分解
⑤用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗
⑥NaClO溶液显碱性
A. ①②⑥B. ②⑥
C. ①③④D. ②④⑤
5. 水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法正确的是
A. 图中温度T1
C. 在纯水中加入氯化铵，可以实现A点到D点
D. T1时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
6. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的个数是
a．700K左右比室温更有利于合成氨反应
b．在醋酸溶液中，加入醋酸钠固体溶液pH增大
c．氯水中加入碳酸钙，漂白性增强
d．对于反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
e．浓氨水和NaOH固体快速制氨气
f．在强碱存在的条件下，乙酸乙酯在水中的溶解度增大
A. 1B. 2C. 3D. 4
7. 下列说法不正确的是
A. 配制溶液时，将固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解
B. 室温下，向氨水中加少量固体，溶液中减小
C. 相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①、②NaCl、③、④，按pH由大到小的顺序排列为：①>④>②>③
D. 相同温度下，pH相同的三种溶液：①、②、③，按由大到小的顺序排列为：①=②>③
8. 下列说法正确的是
A. 向溶液加水稀释时会引起溶液中减小
B. 用pH值相等的盐酸和醋酸去中和等体积等浓度的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积为：V(盐酸)
D. 25℃时，NH4Cl溶液的Kw等于盐酸溶液的Kw
9. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是
A. 1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定
B. 与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率减小
C. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
D. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小
10. 在温度为和时，分别将和充入体积为1L的密闭容器中，发生反应 ，随反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的，
B. 温度下，的平衡转化率为50％
C. 温度下，该反应的逆反应的平衡常数为2.4
D. 温度下，10min末的反应速率为
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强
B. 分别用pH=12和pH=11的氨水中和等物质的量的盐酸，消耗氨水的体积分别为和，则
C. pH=4.75浓度均为的、的混合溶液中：
D. pH=4的溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：
12. 推理是重要的学习方法，下列推理不合理的是
A. AB. BC. CD. D
13. 一定温度下，向恒容容器中充入1mlA和3mlB发生反应。下列能判断该反应达到平衡状态的是
A. 混合气体的平均相对分子质量不变B. 混合气体的密度不再改变
C. 混合气体总的压强不再变化D. 反应物A和B的转化率相等
14. 我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是
A. 该历程中最小能垒的化学方程式为 (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*
B. 该历程中最大能垒(活化能)为2.16eV
C. 该反应热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH=-1.02ev•ml-1
D. 增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率
15. 常温下，向溶液中逐滴加入的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. a点的B. b点时，
C. c点时，D. c点时，
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 某体积为1L的密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示，
（1）化学方程式中x=___________，正反应为___________(填放热反应或吸热反应)。
（2）0～8min，B的平均反应速率为___________ 。
（3）20min达到平衡，该温度下的平衡常数为___________(填数值)。
（4）30min时改变的条件可能是___________ 。
（5）54min时，保持其它条件不变，再向容器中通入1ml的A、1ml的B和1ml的C，平衡向___________(正反应方向移动、逆反应方向移动、不移动)。
17. 25℃时，部分弱酸电离平衡常数如表所示：
回答下列问题：
（1）同浓度的ClO- 、CO、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为_______。
（2）亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性，Na2HPO3是_______ (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。H3PO3的第二级电离方程式为_______。
（3）根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是_______(填序号)。
①次氯酸与NaHCO3溶液的反应：HClO +HCO = ClO- +CO2+H2O
②少量CO2通入NaClO溶液中：ClO- +CO2+ H2O= HClO+HCO
③硫化氢气体通入NaClO溶液中：ClO- + H2S= HClO+HS-
④碳酸钠滴入足量醋酸溶液中：2CH3COOH+CO= 2CH3COO-+CO2+H2O
Ⅱ.某二元酸(化学式用H 2A表示)的水溶液中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O。根据题意回答下列问题：
（4）写出酸H2A的两步电离方程式：_______；_______
（5）若溶液由10mL2 ml/ LNaHA溶液与10mL2ml/LNaOH溶液混合而得，则溶液M的pH _______7 (填“>”、“<”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_______
（6）在0.1ml·L -1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是_______
A. c(A 2-) +c( HA -) =0.1ml·L -1
B. c(OH -)=c(H +) +c( HA -)+2c(H 2A)
C. c(Na +)+ c(H +) =c(OH -)+ c( HA -)+2c(A 2-)
D. 2c(Na + )=c(A 2-)+c( HA -)+c(H2A)
（7）常温下，已知0.1ml·L-1NaHA溶液的pH=2，则当H2A溶液中c(H +)为0.11 ml·L -1时，H2A溶液的物质的量浓度应_______ 0.1ml/L(填">"或"<"或"=")； 理由是_______。
（8）有下列三种情况：①0.01ml·L-1的H2S溶液②0.01ml·L-1的NaHS溶液③0.02ml·L-1的HCl与0.04ml·L-1的NaHS溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2S分子浓度最大的为_______；pH由大到小的顺序为_______
18. 弱电解质的研究是重要课题。室温下，H2SeO3电离平衡体系中含Se微粒的物质的量分数与溶液PH的关系如图所示，回答下列问题：
（1）写出NaHSeO3水解常数的表达式___________
（2）写出将将少量氢氧化钠溶液滴入H2SeO3溶液中的离子方程式：___________
（3）NaHSeO3溶液显___________性，溶液中，离子浓度由大到小的顺序为___________。
（4）计算，的平衡常数K=___________
19. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发CO2和CH4等利用技术，降低空气中二氧化碳含量成研究热点。
（1）N2H4(肼)常用作火箭推进剂。
已知：①
②，
请写出气态N2H4(肼)在NO2气体中燃烧，生成N2、液态H2O反应的热化学方程式___________。
（2）TK时，向2L恒容密闭容器中充入、、，发生反应：，10min时反应达到平衡，此时CH3OH(g)的体积分数为，容器内压强为pMPa。
①0~10min内，___________，平衡后，___________，___________(用平衡分压代替平衡浓度计算称为气体分压平衡常数，用Kp为表示，其中分压=总压×物质的量分数)。
20. （Ⅰ）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ)
2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)
（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。
（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 ml NO和0.1 ml Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(NOCl)＝7.5×10－3 ml·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________ ml，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是____________。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2 +2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O。含0.2 ml NaOH的水溶液与0.2ml NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1 ml/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_______________。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 ml/L，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 ml/L）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____。
a.向溶液A中加适量水
b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水
d.向溶液B中加适量NaOH
（Ⅱ）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2 发生如下可逆反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0，实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。
（1）该反应的ΔS______0（填＞或＜），该反应在_______（填“低温”或“高温”）条件下利于自发进行；
（2）比较T1与T2的大小关系：T1__T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是_______。选项
已知
结论
A
室温下，水电离出的c(H+)为
该溶液的pH可能为1或13
B
室温下，
CH3COOH的电离程度一定比HClO的大
C
向K2CrO7溶液中滴加3滴NaOH溶液，变黄色
平衡正向移动
D
pH相同的HA和HB溶液稀释相同倍数后
HA的pH比HB的pH小
HA一定是弱酸
化学式
CH3COOH
HClO
H3PO3
H2S
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×10-5
3.0×10-8
Ka1=8.3×10-3
Ka2=5.6×10-6
Ka1=13×10-7
Ka2=7.1×10-15
Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
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