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人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构课后练习题
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这是一份人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构课后练习题，共12页。试卷主要包含了单选题，判断题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．同一原子中，、、能级的轨道数依次增多
B．电子排布违反了洪特规则
C．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为
D．违反了泡利原理
2．“元宵”既可以指一种传统节日，也可指一种食物(南方叫汤圆)。下列与“元宵”有关的说法错误的是
A．“元宵”的原料之一糯米主要是碳水化合物
B．“元宵”放的焰火与原子核外电子跃迁有关
C．“元宵”的红豆馅中富含天然的蛋白质
D．“元宵”燃放鞭炮时不涉及氧化还原反应
3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：3d104s1
C．Ca处于基态的电子排布式为1s22s22p63s23p64p2
D．氧元素基态原子的电子排布图为
4．某元素的最外层有2个电子，该元素
A．一定是金属元素
B．一定是ⅡA族元素或是He
C．最高化合价一定为+2价
D．无法确定属于哪类元素
5．下列Li原子的轨道表示式表示的状态中，能量最低的是
A． B．
C． D．
6．下列对核外电子运动状态的描述正确的是
A．电子的运动与行星的运动相似围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道
C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同
7．下列几种表示电子排布的方法中正确的是
A．32Ge基态原子核外电子排布式：4s24p2
B．28Ni原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1
C．O原子的电子排布图：
D．29Cu+的价层电子排布式：3d94s1
8．已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6， 下列化学用语表达正确的是
A．I2分子的σ键轮廓图：
B．硫原子的结构示意图：
C．碘化钠的电子式：
D．基态O原子核外电子轨道表示式：
9．下列表示不正确的是
A．氯化钙的电子式：
B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
C．苯酚的分子结构模型：
D．Cl－Cl的p－pσ键电子云图形：
10．在周期表前四周期元素中，基态原子最外层电子排布式为的元素有
A．3种B．4种C．5种D．6种
二、判断题
11．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。( )
12．不同能层，s能级的能量相同。( )
13．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素。(_____)
14．价电子一定是最外层电子。(_____)
15．模型中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述 。
三、解答题
16．三草酸合铁酸钾的化学K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于制作工程图中“晒制蓝图”时的感光剂。
（1）钾离子最外层电子的轨道表示式 。
（2）已知草酸氢钾(KHC2O4)溶液中c（C2O42—）>c（H2C2O4），则该溶液呈性 （填酸、碱、中），并简述原因 ，写出HC2O4—水解的离子方程式 。
为探究三草酸合铁酸钾受热分解的产物，按下图进行实验。
（3）实验开始时，先要通一会氮气，其目的是 。
（4）实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有 、 。
（5）样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是： 。
17．三氯化铬()在工业上主要用作媒染剂和催化剂，实验室模拟工业上以为原料制备。
(1)制备。取一定质量的和对应量的水加入到三颈烧瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成并放出气体。
①Cr原子的外围电子排布式为 。
②上述反应的化学方程式为 。
③上述反应中的乙醇与投料的物质的量比例大约为，原因是 。
(2)测定的质量分数。
I．称取样品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。
II．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将氧化为；再加入过量KI固体加塞摇匀，使铬元素完全以的形式存在。
III．加入1mL淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准溶液24.00mL。
已知反应：
(未配平)
(未配平)
①滴定终点的现象是 。
②计算的质量分数(写出计算过程) 。
18．钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CCl2易溶于水。某校同学设计实验制取(CH3COO)2C (乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题：
(1)甲同学用C2O3与盐酸反应制备CCl2▪4H2O，其实验装置如下：
①钴在元素周期表中的位置是 钴的基态原子的价电子排布图为 。
②烧瓶中发生反应的离子方程式为 。由烧瓶中的溶液制取干燥的CCl2▪4H2O，还需经过的操作有 、过滤、洗涤、干燥等。
(2)乙同学利用甲同学制得的CCl2▪4H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2C，并利用下列装置检验(CH3COO)2C在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。
①装置E、F是用于检验CO和CO2，其中盛放PdCl2溶液的是装置 (填“E”或“F”)，实验开始时通入氮气的作用是 。
②若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X和气体CO、CO2 、C2H6，且n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(C2H6)=1：4：2：3 (空气中的成分不参与反应)，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为 。
参考答案：
1．B
【详解】A．同一原子中， 2p 、 3d 、 4f 能级的轨道数依次为3、5、7，依次增多，A正确；
B．电子排布 (23V)1s22s22p63s23p63d5 违反了能量最低原理，正确的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，B错误；
C．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 2n2，C正确；
D．1s、2s轨道中容纳的2个电子自旋状态相同，违反了泡利原理，D正确；
故答案选B。
2．D
【详解】A．糯米富含淀粉，主要是碳水化合物，故A正确；
B．焰火与原子核外电子跃迁有关，在跃迁过程中释放出光，故B正确；
C．红豆中含有蛋白质，故红豆馅中富含天然的蛋白质，故C正确；
D．燃放鞭炮涉及燃烧反应，有元素化合价的变化，是氧化还原反应，故D错误；
故选D。
3．B
【详解】A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，比如第2电子层的p轨道电子能量高于同一电子层的s轨道电子的能量，但是低于第3电子层的s轨道电子能量，A错误；
B．Cu元素是29号元素，核外电子排布式为：[Ar]3d104s1，其价层电子排布式：3d104s1，B正确；
C．Ca处于基态的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，C错误；
D．氧元素基态原子的电子排布图为，D错误；
故选B。
4．D
【详解】A．某元素的最外层有2个电子，可能为金属元素，也可能为稀有气体，如He，故A错误；
B．某元素的最外层有2个电子，可能为ⅡA 族元素或是 He，也可能是过渡金属，故B错误；
C．某元素的最外层有2个电子，可能为稀有气体，如He，故C错误；
D．某元素的最外层有2个电子，可能为稀有气体，如He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为过渡金属，所以无法确定属于哪类元素，故D正确；
故答案为：D。
5．D
【详解】处于基态的锂原子能量最低，基态Li原子电子排布式为1s22s1，A不是基态，B也不是基态原子的电子排布，C也不是基态原子的电子排布，D符合基态原子电子排布图，故选D。
答案选D。
6．D
【详解】A．质量很小的电子在作高速运动时，其运动规律跟普通物体不同，电子没有确定的运动轨道，A错误；
B．第三能层只有、、三个能级，而能级有1个轨道，能级有3个轨道，能级有5个轨道，故第三能层有9个轨道，B错误；
C．氢原子中只有一个电子，在轨道，但还存在其他空轨道，C错误；
D．电子的运动状态与能层、能级和自旋状态有关，在同一原子内部不存在运动状态完全相同的电子，D正确；
故选：D。
7．C
【详解】A．32Ge基态原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2，故A错误；
B．28Ni原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d84s2，故B错误；
C．O原子的电子排布图：，故C正确；
D．29Cu+的价层电子排布式：3d10，故D错误；
故答案选C。
8．C
【详解】A．I2中是p-p σ键，原子轨道以“头碰头”的方式重叠，成键电子的电子云呈轴对称，故A错误；
B．硫原子的结构示意图，故B错误；
C．碘化钠为离子化合物，电子式为，故C正确；
D．根据洪特规则，基态O原子核外电子轨道的2p轨道上的表达式应为，故D错误；
故答案选C。
9．B
【详解】A．氯化钙属于离子化合物，电子式为 ，A正确；
B．Cr元素原子序数是24，价层电子轨道为4s13d5，其电子轨道表示式为： ，B错误；
C．苯酚分子式C6H5OH，结构模型图符合苯酚的结构，C正确；
D．两个p轨道“头碰头”重叠形成p-pσ键，形成轴对称的电子云图形，D正确；
故选B。
10．D
【详解】主族元素中，第IA族元素的最外层电子的排布式为ns1，在前四周期中，基态原子最外层电子排布式为ns1的主族元素有H、Li、Na、K，还有过渡元素铬和铜，共6种，D项正确；
答案为D。
11．正确
【详解】霓虹灯光、节日焰火等是原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，故该说法正确。
12．错误
【详解】不同能层之间，符号相同的能级的能量随着能层数的递增而增大，故不同能层，s能级的能量不同，答案为错误。
13．错误
【详解】基态原子的N层上只有一个电子的元素，价电子排布式可能为4s1、3d54s1、3d104s1，元素可能为K、Cr、Cu，K为IA元素，而Cr、Cu分别为VIB族、IB族元素，故答案为错误。
14．错误
【详解】只有主族元素的价电子是最外层电子，过渡元素的价电子还包括内层电子，如铬元素价电子排布为3d54s1，故错误。
15．正确
【详解】电子云即概率密度的形象化描述，小黑点的疏密程度即表示电子在核外空间各处的概率密度，故正确；
16． 酸 溶液中的HC2O4-电离大于水解，氢离子浓度大于氢氧根浓度 HC2O4-+ H2O⇋H2C2O4+OH- 排尽装置中的空气（氧气） CO CO2 取少量装置A中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，若观察到溶液变红，则证明A中残留物中含Fe2O3
【详解】（1）钾原子为19号元素，核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1，钾离子的核外电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6，钾离子最外层电子的轨道表示式，
答案为：；
（2）已知草酸氢钾(KHC2O4)溶液中，c（C2O42-）>c（H2C2O4），说明溶液中的HC2O4-电离程度大于水解程度,则c(H+)> c(OH-)，则该溶液呈酸性；HC2O4—水解生成H2C2O4和OH-，离子方程式HC2O4-+ H2O⇋H2C2O4+OH-，
答案为：酸；溶液中的HC2O4-电离程度大于水解程度，则c(H+)> c(OH-)；HC2O4-+ H2O⇋H2C2O4+OH-；
（3）在反应开始前通入N2，可排净装置中的空气，以免O2和CO2对实验干扰，同时用N2把装置A、E中反应生成的气体排出进行后续检验，
故答案为排出装置中原有空气，避免O2和CO2干扰实验，同时用N2把装置A、E中反应生成的气体排出进行后续检验；
（4）B中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中一定含有CO2，E中固体变红、F中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中有还原性气体CO，
故答案为CO；CO2；
（5）检验固体中是否存在Fe2O3，需将Fe2O3转化成铁离子，再用硫氰化钾进行检验，操作方法为：取少量装置A中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解,再滴加几滴KSCN溶液，若观察到溶液变红，则证明A中残留物中含Fe2O3，
故答案为取少量装置A中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，若观察到溶液变红，则证明A中残留物中含Fe2O3；
17．(1) 增大乙醇用量，利于提高利用率
(2) 滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且30s内不复原 96.1％
【分析】本实验利用与过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成并放出，利用氧化还原滴定原理测定产品中质量分数，结合常见无机物制备相关实验原理和氧化还原滴定原理进行分析；
【详解】（1）Cr原子序数24，原子的外围电子排布式；与浓盐酸和无水乙醇反应生成和气体，反应方程式：；根据反应乙醇与投料比1：4，实际反应中的乙醇与投料的物质的量比例大约为，增大乙醇用量，利于提高利用率；
（2）淀粉遇碘变蓝，所以滴定终点现象：滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且30s内不复原：根据Cr元素守恒：，，，质量分数：。
18．(1) 第四周期第Ⅷ族 C2O3+6H++2Cl-=2C2++Cl2↑+3H2O 蒸发浓缩、冷却结晶
(2) F 排尽装置内的空气，防止氧气氧化乙酸钴 3(CH3COO)2CC3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6
【分析】C2O3与盐酸反应制备CCl2·4H2O的实验，KI-淀粉溶液用来检验生成物氯气，C装置为吸收尾气，防止污染空气；对于CCl2·4H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2C的实验：连接好装置后，打开弹簧夹，通入氮气，排尽装置内的空气，然后加热D和I装置，乙酸钴分解，生成C3O4、CO、CO2和C2H6，由已知条件可知检验CO用PdCl2溶液，同时CO被氧化成CO2，为排除干扰，所以先用澄清石灰水检验CO2，然后用PdCl2溶液检验CO，再用G中的氢氧化钠溶液吸收剩余的CO2，防止干扰后续实验，将检验后的气体再经过无水氯化钙干燥后，通入氧化铜的装置，用来检验是否有还原性气体，若氧化铜由黑变红，且无水硫酸铜变蓝，K中澄清石灰水变浑浊，则证明分解产物还有含C、H两种元素的气体；
【详解】（1）①钴原子序数27，元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；钴的基态原子核外电子排布式：，价电子排布图；
②烧瓶中氧化钴与盐酸反应生成氯化钴、氯气和水，离子方程式：C2O3+6H++2Cl-=2C2++Cl2↑+3H2O；由烧瓶中的溶液制取干燥的CCl2▪4H2O，还需经过的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等；
（2）①装置E、F是用于检验CO和CO2，PdCl2溶液能被CO还原为Pd，因此装置E用于检验CO2，F用于检验CO，F装置盛装足量的PdCl2溶液；
②通入氮气的作用是使D装置中产生的气体全部进入后续装置，且排尽装置内的氧气防止干扰等；
③乙酸钴最终分解生成固态氧化物X和气体CO、CO2 、C2H6，且n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(C2H6)=1：4：2：3 (空气中的成分不参与反应)，根据原子守恒配平，反应的方程式为：3(CH3COO)2CC3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6；
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．同一原子中，、、能级的轨道数依次增多
B．电子排布违反了洪特规则
C．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为
D．违反了泡利原理
2．“元宵”既可以指一种传统节日，也可指一种食物(南方叫汤圆)。下列与“元宵”有关的说法错误的是
A．“元宵”的原料之一糯米主要是碳水化合物
B．“元宵”放的焰火与原子核外电子跃迁有关
C．“元宵”的红豆馅中富含天然的蛋白质
D．“元宵”燃放鞭炮时不涉及氧化还原反应
3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：3d104s1
C．Ca处于基态的电子排布式为1s22s22p63s23p64p2
D．氧元素基态原子的电子排布图为
4．某元素的最外层有2个电子，该元素
A．一定是金属元素
B．一定是ⅡA族元素或是He
C．最高化合价一定为+2价
D．无法确定属于哪类元素
5．下列Li原子的轨道表示式表示的状态中，能量最低的是
A． B．
C． D．
6．下列对核外电子运动状态的描述正确的是
A．电子的运动与行星的运动相似围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道
C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同
7．下列几种表示电子排布的方法中正确的是
A．32Ge基态原子核外电子排布式：4s24p2
B．28Ni原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1
C．O原子的电子排布图：
D．29Cu+的价层电子排布式：3d94s1
8．已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6， 下列化学用语表达正确的是
A．I2分子的σ键轮廓图：
B．硫原子的结构示意图：
C．碘化钠的电子式：
D．基态O原子核外电子轨道表示式：
9．下列表示不正确的是
A．氯化钙的电子式：
B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
C．苯酚的分子结构模型：
D．Cl－Cl的p－pσ键电子云图形：
10．在周期表前四周期元素中，基态原子最外层电子排布式为的元素有
A．3种B．4种C．5种D．6种
二、判断题
11．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。( )
12．不同能层，s能级的能量相同。( )
13．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素。(_____)
14．价电子一定是最外层电子。(_____)
15．模型中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述 。
三、解答题
16．三草酸合铁酸钾的化学K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于制作工程图中“晒制蓝图”时的感光剂。
（1）钾离子最外层电子的轨道表示式 。
（2）已知草酸氢钾(KHC2O4)溶液中c（C2O42—）>c（H2C2O4），则该溶液呈性 （填酸、碱、中），并简述原因 ，写出HC2O4—水解的离子方程式 。
为探究三草酸合铁酸钾受热分解的产物，按下图进行实验。
（3）实验开始时，先要通一会氮气，其目的是 。
（4）实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有 、 。
（5）样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是： 。
17．三氯化铬()在工业上主要用作媒染剂和催化剂，实验室模拟工业上以为原料制备。
(1)制备。取一定质量的和对应量的水加入到三颈烧瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成并放出气体。
①Cr原子的外围电子排布式为 。
②上述反应的化学方程式为 。
③上述反应中的乙醇与投料的物质的量比例大约为，原因是 。
(2)测定的质量分数。
I．称取样品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。
II．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将氧化为；再加入过量KI固体加塞摇匀，使铬元素完全以的形式存在。
III．加入1mL淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准溶液24.00mL。
已知反应：
(未配平)
(未配平)
①滴定终点的现象是 。
②计算的质量分数(写出计算过程) 。
18．钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CCl2易溶于水。某校同学设计实验制取(CH3COO)2C (乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题：
(1)甲同学用C2O3与盐酸反应制备CCl2▪4H2O，其实验装置如下：
①钴在元素周期表中的位置是 钴的基态原子的价电子排布图为 。
②烧瓶中发生反应的离子方程式为 。由烧瓶中的溶液制取干燥的CCl2▪4H2O，还需经过的操作有 、过滤、洗涤、干燥等。
(2)乙同学利用甲同学制得的CCl2▪4H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2C，并利用下列装置检验(CH3COO)2C在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。
①装置E、F是用于检验CO和CO2，其中盛放PdCl2溶液的是装置 (填“E”或“F”)，实验开始时通入氮气的作用是 。
②若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X和气体CO、CO2 、C2H6，且n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(C2H6)=1：4：2：3 (空气中的成分不参与反应)，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为 。
参考答案：
1．B
【详解】A．同一原子中， 2p 、 3d 、 4f 能级的轨道数依次为3、5、7，依次增多，A正确；
B．电子排布 (23V)1s22s22p63s23p63d5 违反了能量最低原理，正确的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，B错误；
C．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 2n2，C正确；
D．1s、2s轨道中容纳的2个电子自旋状态相同，违反了泡利原理，D正确；
故答案选B。
2．D
【详解】A．糯米富含淀粉，主要是碳水化合物，故A正确；
B．焰火与原子核外电子跃迁有关，在跃迁过程中释放出光，故B正确；
C．红豆中含有蛋白质，故红豆馅中富含天然的蛋白质，故C正确；
D．燃放鞭炮涉及燃烧反应，有元素化合价的变化，是氧化还原反应，故D错误；
故选D。
3．B
【详解】A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，比如第2电子层的p轨道电子能量高于同一电子层的s轨道电子的能量，但是低于第3电子层的s轨道电子能量，A错误；
B．Cu元素是29号元素，核外电子排布式为：[Ar]3d104s1，其价层电子排布式：3d104s1，B正确；
C．Ca处于基态的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，C错误；
D．氧元素基态原子的电子排布图为，D错误；
故选B。
4．D
【详解】A．某元素的最外层有2个电子，可能为金属元素，也可能为稀有气体，如He，故A错误；
B．某元素的最外层有2个电子，可能为ⅡA 族元素或是 He，也可能是过渡金属，故B错误；
C．某元素的最外层有2个电子，可能为稀有气体，如He，故C错误；
D．某元素的最外层有2个电子，可能为稀有气体，如He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为过渡金属，所以无法确定属于哪类元素，故D正确；
故答案为：D。
5．D
【详解】处于基态的锂原子能量最低，基态Li原子电子排布式为1s22s1，A不是基态，B也不是基态原子的电子排布，C也不是基态原子的电子排布，D符合基态原子电子排布图，故选D。
答案选D。
6．D
【详解】A．质量很小的电子在作高速运动时，其运动规律跟普通物体不同，电子没有确定的运动轨道，A错误；
B．第三能层只有、、三个能级，而能级有1个轨道，能级有3个轨道，能级有5个轨道，故第三能层有9个轨道，B错误；
C．氢原子中只有一个电子，在轨道，但还存在其他空轨道，C错误；
D．电子的运动状态与能层、能级和自旋状态有关，在同一原子内部不存在运动状态完全相同的电子，D正确；
故选：D。
7．C
【详解】A．32Ge基态原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2，故A错误；
B．28Ni原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d84s2，故B错误；
C．O原子的电子排布图：，故C正确；
D．29Cu+的价层电子排布式：3d10，故D错误；
故答案选C。
8．C
【详解】A．I2中是p-p σ键，原子轨道以“头碰头”的方式重叠，成键电子的电子云呈轴对称，故A错误；
B．硫原子的结构示意图，故B错误；
C．碘化钠为离子化合物，电子式为，故C正确；
D．根据洪特规则，基态O原子核外电子轨道的2p轨道上的表达式应为，故D错误；
故答案选C。
9．B
【详解】A．氯化钙属于离子化合物，电子式为 ，A正确；
B．Cr元素原子序数是24，价层电子轨道为4s13d5，其电子轨道表示式为： ，B错误；
C．苯酚分子式C6H5OH，结构模型图符合苯酚的结构，C正确；
D．两个p轨道“头碰头”重叠形成p-pσ键，形成轴对称的电子云图形，D正确；
故选B。
10．D
【详解】主族元素中，第IA族元素的最外层电子的排布式为ns1，在前四周期中，基态原子最外层电子排布式为ns1的主族元素有H、Li、Na、K，还有过渡元素铬和铜，共6种，D项正确；
答案为D。
11．正确
【详解】霓虹灯光、节日焰火等是原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，故该说法正确。
12．错误
【详解】不同能层之间，符号相同的能级的能量随着能层数的递增而增大，故不同能层，s能级的能量不同，答案为错误。
13．错误
【详解】基态原子的N层上只有一个电子的元素，价电子排布式可能为4s1、3d54s1、3d104s1，元素可能为K、Cr、Cu，K为IA元素，而Cr、Cu分别为VIB族、IB族元素，故答案为错误。
14．错误
【详解】只有主族元素的价电子是最外层电子，过渡元素的价电子还包括内层电子，如铬元素价电子排布为3d54s1，故错误。
15．正确
【详解】电子云即概率密度的形象化描述，小黑点的疏密程度即表示电子在核外空间各处的概率密度，故正确；
16． 酸 溶液中的HC2O4-电离大于水解，氢离子浓度大于氢氧根浓度 HC2O4-+ H2O⇋H2C2O4+OH- 排尽装置中的空气（氧气） CO CO2 取少量装置A中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，若观察到溶液变红，则证明A中残留物中含Fe2O3
【详解】（1）钾原子为19号元素，核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1，钾离子的核外电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6，钾离子最外层电子的轨道表示式，
答案为：；
（2）已知草酸氢钾(KHC2O4)溶液中，c（C2O42-）>c（H2C2O4），说明溶液中的HC2O4-电离程度大于水解程度,则c(H+)> c(OH-)，则该溶液呈酸性；HC2O4—水解生成H2C2O4和OH-，离子方程式HC2O4-+ H2O⇋H2C2O4+OH-，
答案为：酸；溶液中的HC2O4-电离程度大于水解程度，则c(H+)> c(OH-)；HC2O4-+ H2O⇋H2C2O4+OH-；
（3）在反应开始前通入N2，可排净装置中的空气，以免O2和CO2对实验干扰，同时用N2把装置A、E中反应生成的气体排出进行后续检验，
故答案为排出装置中原有空气，避免O2和CO2干扰实验，同时用N2把装置A、E中反应生成的气体排出进行后续检验；
（4）B中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中一定含有CO2，E中固体变红、F中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中有还原性气体CO，
故答案为CO；CO2；
（5）检验固体中是否存在Fe2O3，需将Fe2O3转化成铁离子，再用硫氰化钾进行检验，操作方法为：取少量装置A中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解,再滴加几滴KSCN溶液，若观察到溶液变红，则证明A中残留物中含Fe2O3，
故答案为取少量装置A中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，若观察到溶液变红，则证明A中残留物中含Fe2O3；
17．(1) 增大乙醇用量，利于提高利用率
(2) 滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且30s内不复原 96.1％
【分析】本实验利用与过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成并放出，利用氧化还原滴定原理测定产品中质量分数，结合常见无机物制备相关实验原理和氧化还原滴定原理进行分析；
【详解】（1）Cr原子序数24，原子的外围电子排布式；与浓盐酸和无水乙醇反应生成和气体，反应方程式：；根据反应乙醇与投料比1：4，实际反应中的乙醇与投料的物质的量比例大约为，增大乙醇用量，利于提高利用率；
（2）淀粉遇碘变蓝，所以滴定终点现象：滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且30s内不复原：根据Cr元素守恒：，，，质量分数：。
18．(1) 第四周期第Ⅷ族 C2O3+6H++2Cl-=2C2++Cl2↑+3H2O 蒸发浓缩、冷却结晶
(2) F 排尽装置内的空气，防止氧气氧化乙酸钴 3(CH3COO)2CC3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6
【分析】C2O3与盐酸反应制备CCl2·4H2O的实验，KI-淀粉溶液用来检验生成物氯气，C装置为吸收尾气，防止污染空气；对于CCl2·4H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2C的实验：连接好装置后，打开弹簧夹，通入氮气，排尽装置内的空气，然后加热D和I装置，乙酸钴分解，生成C3O4、CO、CO2和C2H6，由已知条件可知检验CO用PdCl2溶液，同时CO被氧化成CO2，为排除干扰，所以先用澄清石灰水检验CO2，然后用PdCl2溶液检验CO，再用G中的氢氧化钠溶液吸收剩余的CO2，防止干扰后续实验，将检验后的气体再经过无水氯化钙干燥后，通入氧化铜的装置，用来检验是否有还原性气体，若氧化铜由黑变红，且无水硫酸铜变蓝，K中澄清石灰水变浑浊，则证明分解产物还有含C、H两种元素的气体；
【详解】（1）①钴原子序数27，元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；钴的基态原子核外电子排布式：，价电子排布图；
②烧瓶中氧化钴与盐酸反应生成氯化钴、氯气和水，离子方程式：C2O3+6H++2Cl-=2C2++Cl2↑+3H2O；由烧瓶中的溶液制取干燥的CCl2▪4H2O，还需经过的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等；
（2）①装置E、F是用于检验CO和CO2，PdCl2溶液能被CO还原为Pd，因此装置E用于检验CO2，F用于检验CO，F装置盛装足量的PdCl2溶液；
②通入氮气的作用是使D装置中产生的气体全部进入后续装置，且排尽装置内的氧气防止干扰等；
③乙酸钴最终分解生成固态氧化物X和气体CO、CO2 、C2H6，且n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(C2H6)=1：4：2：3 (空气中的成分不参与反应)，根据原子守恒配平，反应的方程式为：3(CH3COO)2CC3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6；
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