人教版 (2019)选择性必修2第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质复习练习题

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质复习练习题，共14页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，计算题，判断题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．某室温离子液体的结构如图所示(Me、分别表示甲基、丁基)，其组成元素中均为短周期元素且原子序数依次增大，的第一电离能大于同周期相邻元素，元素原子的轨道各有1个末成对电子。下列说法错误的是

A．的简单氢化物都能与盐酸反应
B．的最高价氧化物的水化物都是一元强酸
C．原子半径：
D．中的中心原子采取杂化
2．短周期主族元素m、n、p、q的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为 18，n3－与p2＋具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是
A．p单质可以在n单质中燃烧
B．简单离子半径的大小：q>n>p
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：q>n>m
D．m、n、p分别与q形成的二元化合物中均含有共价键
3．化学与生产和生活密切相关，下列分析正确的是
A．二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路”
B．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
C．过氧碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂
D．“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体
4．二氯异丁酸钠是一种植物生长调节剂，可用于水稻增产，其化学式可表示为：，其中Y元素的一种单质是植物光合作用的产物。下列说法错误的是
A．简单离子半径大小：
B．X分别与W、Y形成的最简单物质的沸点：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．电解饱和MZ的水溶液，可得到M的单质
5．下列有关比较中正确的是
A．元素的第一电离能：CZD．氢化物水溶液的酸性：W>Y
三、填空题
16．有两种短周期元素、，元素原子的最外层电子数为，次外层电子数为；元素原子的层（有电子）电子数为，层电子数为。
（1）推断元素名称和符号： 、 ， 、 。
（2）、两元素形成的化合物可能具有的性质是 （填序号）。
A．能与水反应 B．能与硫酸反应 C．能与氢氧化钠溶液反应
（3）元素的原子含有 个能层，Y元素的原子含有 个能层。
17．判断元素的金属性和非金属性。
(1) 的电负性一般小于1.8， 的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)元素的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。
(2)一般来说，金属元素的电负性 ，金属元素越活泼；非金属元素的电负性 ，非金属元素越活泼。
四、计算题
18．已知一个12C原子的质量为1.993×10-23 g。填表：(保留三位小数)
五、判断题
19．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区。(_____)
20．正三价阳离子的电子排布式为的元素在周期表中位于第ⅧB族。(_____)
21．原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径。(______)
22．核聚变如H＋H→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化
23．同一周期电负性最大的元素为稀有气体元素。(_____)
35Cl
37Cl
原子质量(×10-23 g)
5.807
6.139
相对原子质量
①
②
原子百分率(丰度)
74.82%
25.18%
元素的相对原子质量
③
参考答案：
1．C
【分析】X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，[YZ4]−可知Y为+3价、Z为-1价，Y、Z元素原子的p轨道各有1个末成对电子，则Y、Z为Al、Cl；X的第一电离能大于同周期相邻元素，则其核外电子为全满或半满状态，X能形成3个化学键，X是N。
【详解】A．依据信息可推知分别是，都能与盐酸反应，A项正确；
B．X、Z的最高价氧化物的水化物为、，都是一元强酸，B项正确；
C．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：，C项错误；
D．中的中心原子有4个成键电子对，无孤电子对，采取杂化，D项正确；
故答案为：C。
2．D
【解析】短周期主族元素m、n，p、q的原子序数依次增大，n3-与p2+具有相同的电子层结构，可知n为N元素，p为Mg元素；四种原子最外层电子数之和为18，则可知m、q的最外层电子数之和为18-5-2=11，m的原子序数小于N，则m为C，q为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。
【详解】由以上分析可知：m为C、n为N、p为Mg、q为Cl元素，
A. Mg能够在氮气中燃烧生成氮化镁，故A正确；
B. 离子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径的大小：q>n>p，故B正确；
C. 非金属性：Cl>N>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：q>n>m，故C正确；
D. C、N、Mg与Cl形成的二元化合物中，氯化镁为离子化合物，没有共价键，故D错误；
故选：D。
3．C
【详解】A．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，能够与氢氧化钠等强碱反应，遇强碱会“断路”，但是二氧化硅不与除氢氟酸以外的酸起反应，故遇强酸不会“断路”，故A错误；
B．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，涉及到水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是液化现象，不是碘升华，故B错误；
C．由过氧碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)由碳酸钠和过氧化氢的结合体，所以具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂，故C正确；
D．“碳纳米泡沫”与石墨烯都是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D错误。
答案选C。
4．D
【详解】二氯异丁酸钠是一种植物生长调节剂，可用于水稻增产，其化学式可表示为：，其中Y元素的一种单质是植物光合作用的产物，为氧气，则W为碳，X为氢，Z为氯，M为钠。
A．氧离子和钠离子电子层结构相同，根据原子序数越大，离子半径越小分析，氧离子半径大于钠离子半径，A正确；
B．甲烷和水比较，水分子间存在氢键，沸点高，B正确；
C．氯的非金属性比碳强，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性强，即高氯酸的酸性大于碳酸，C正确；
D．电解饱和氯化钠得到氯气和氢气和氢氧化钠，不能得到钠，D错误；
故选D。
5．C
【详解】A．C的电子排布式：1s22s22p2，N的电子排布式：1s22s22p3，p轨道处于半充满状态，O的电子排布式：1s22s22p4，第一电离能应该是N的最大，则元素的第一电离能：C＜O＜N，故A错误；
B．Na、Mg、Al都位于第三周期，同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，故B错误；
C．一般同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，则电负性：N＜O＜F，故C正确；
D．O元素无最高正价，F为正价，故D错误；
故选：C。
6．A
【详解】A.7个横行代表7个周期，18个纵行代表16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，故A正确；
B.副族元素均在长周期，均为金属元素，只有主族元素存在非金属元素，故B错误；
C.2、3周期有8种元素，6、7周期有32种元素，则只有4、5周期有18种元素，故C错误；
D.碱金属元素为金属元素，而ⅠA族元素含H，碱金属元素是指ⅠA族的除H之外的所有元素，故D错误。
故答案：A。
7．C
【详解】A. 液氧是液态的氧气，与氧气属于是同一种物质，不是同素异形体，故A错误。
B. 水和双氧水都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故B错误。
C. 金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C正确。
D. 一氧化碳和二氧化碳都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故D错误。
故答案选：C。
【点睛】解题需注意判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成的；②不同单质。
8．C
【分析】①1s22s22p63s23p4、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p3、④1s22s22p5分别是S、P、N、F元素。
【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故A错误；
B．同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F，N元素非金属性比S元素强，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即：④＞③＞①＞②，故B错误；
C．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故C正确；
D．S、P、N、F原子中未成对电子数分别是2、3、3、1，则未成对电子数：③=②＞①＞④，故D错误；
故选：C。
9．B
【详解】A．中子数为10的氧原子，质量数为18，该核素表示为：，A正确；
B．甲烷分子或四氯化碳分子均为正四面体构型，但原子半径为，则空间填充模型表示甲烷分子，而不能表示四氯化碳，四氯化碳的空间填充模型为： ，B错误；
C．根据烯烃的顺反异构结构简式可知，顺式聚异戊二烯的结构简式：，C正确；
D．基态N原子的价层电子电子数为5，所以价层电子排布图：，D正确；
故答案为：B。
10．C
【详解】A．质量数=质子数+中子数，X中的Z表示质子数，A表示质量数，所以Ti和Ti原子的中子数分别为26、28，故A错误；
B．Ti和Ti质子数相同，是同种元素，互为同位素，同位素的化学性质相同，故B错误；
C．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，Ti和Ti互为同位素，故C正确；
D．Ti和Ti中子数不同，属于不同的核素，故D错误；
故选C。
11．BD
【分析】b比a大且b化合价为+1、a化合价为-2，则a为O，b为Na，d为P，e为Cl。
【详解】A．d为P，31d和33d质子数相同，中子数不同，属于不同核素，A错误；
B．由分析可知，d为P、e为Cl，同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：，同一周期电负性从左往右依次增大，故电负性：d＜e，B正确；
C．由分析可知，a、d、e分别为O、P、Cl，简单气态氢化物的稳定性与非金属性强弱一致，非金属性：O＞Cl＞P，故稳定性H2O＞HCl＞PH3，即a> e > d，C错误；
D．a和b形成的化合物为Na2O或Na2O2，Na2O2中含共价键，D正确；
故选BD。
12．CD
【分析】扇形元素周期表中1234代表周期，最外周的数字代表纵行，与常见元素周期表对照，由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Na，③为C，④为N，⑤为O，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Fe。
【详解】A．②、⑧、⑨分别是Na、S、Cl其离子半径的大小顺序是S2->Cl->Na+，A错误；
B．⑥⑦分别是Mg、Al，金属性Mg> Al，B错误；
C．元素⑩是铁元素，位于常见周期表第四周期第VIII族，C正确；
D．①分别与③④⑤形成的简单化合物为：CH4、NH3、H2O，故①与③④⑤均可形成化合物，D正确；
故选CD。
13．AD
【分析】由X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，结合题图中元素原子的成键特点可知，Q共用W提供的4个电子同时得一个电子才满足8电子稳定结构，可知Q最外层电子数为3；Y形成四个共价键，则Y为C，Q为；X和W均只形成一个共价键，则X为H、W为；一个Z形成三个共价键，该物质为离子化合物，形成4个共价键的Z失去一个电子形成带一个单位正电荷的阳离子，则Z为N。
【详解】A．Q、W的最高价氧化物对应的水化物分别为、，二者能发生反应，A项正确；
B．C、N为同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：，B项错误；
C．非金属性：，非金属性越强其最简单氢化物越稳定，故最简单氢化物的稳定性：，C项错误；
D．X、Y、Z三种元素可形成，既含离子键又含共价键，D项正确；
故选AD。
14．AD
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X为C元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素，Z2＋与Y2-具有相同的电子层结构，Z为Mg元素，W与X同主族，W为硅元素。
【详解】A． X元素的一种核素14Ｃ可用于考古断代，故A正确；
B． Y分别与X、Z形成的化合物CO、CO2、MgO，C-O键是共价键，Mg2+与O2-间形成离子键，化学键类型不相同，故B错误；
C． Mg元素在周期表中的位置为：第三周期第IIA族，故C错误；
D． Si的单质广泛用作半导体材料，故D正确；
故选AD。
15．CD
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，则X为O元素、Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素、W为Cl元素。
【详解】A．同周期元素，从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小，则四种元素中氟元素的第一电离能最大，故A错误；
B．元素的非金属性越强，对应简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中氟元素的非金属性最强，所以氟离子的还原性最弱，故B错误；
C．电子层数越大，离子半径越大，电子层数结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的离子半径从大到小的顺序为W>X>Y>Z，故C正确；
D．盐酸是强酸，氢氟酸为弱酸，所以盐酸的酸性强于氢氟酸，故D正确；
故选CD。
16． 氧 O 硅 Si C 2 3
【分析】短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则L层电子数为8，所以a＋b＝8，所以元素X原子有2个电子层，故b＝2，所以a＝8－b＝8－2＝6，故X为O元素；故元素Y原子的M层电子数为a－b＝6－2＝4，Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2，结合元素化合物的性质判断。
【详解】(1)X为O元素，Y为Si元素，故答案为：氧；O；硅；Si；
(2)X、Y两元素形成的化合物为SiO2；
A．SiO2不与水反应，故A错误；
B．SiO2性质稳定，溶于HF酸，不溶于其它酸，故B错误；
C．SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故C正确；
D．SiO2不与氯气反应，故D错误；
故答案为：C；
(3)氧原子和硅原子的原子结构示意图分别为：、，所以氧原子有2个能层，硅原子有3个能层，故答案为：2；3。
【点睛】本题推断元素种类是解题关键，根据每一能层能够排布的电子数多少进行综合判断，注意二氧化硅性质的特殊性。
17． 金属元素 非金属元素 越小 越大
【详解】电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大；(1)电负性的大小也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度。金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)元素的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。(2)一般来说，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼，故答案为：金属元素；非金属元素；越小；越大。
18． 34.964 36.963 35.467
【分析】计算35Cl和37Cl两种原子的相对原子质量时，可利用相对原子质量的定义进行求解；计算元素的相对原子质量时，利用公式：“元素的相对原子质量=各种能稳定存在的核素的相对原子质量与其丰度的乘积之和”进行计算。
【详解】①M(35Cl)== 34.964；
②M(37Cl)== 36.963；
③M(Cl)= 34.964×74.82%+36.963×25.18%=35.467。
答案为：34.964；36.963；35.467。
19．正确
【详解】基态原子的p能级上半充满的元素的基态原子价层电子排布式为，属于第ⅤA族，位于元素周期表p区。基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区。故该说法正确。
20．错误
【详解】正三价阳离子的电子排布式为，其核外有26个电子，价层电子排布式为，其元素在周期表中位于第Ⅷ族；故答案为：错误。
21．错误
【详解】电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子序数为15的元素为磷，其原子半径大于N原子半径；故错误。
22．错误
【详解】化学变化的最小微粒是原子，错误；
23．错误
【详解】稀有气体元素原子结构为稳定结构，一般不会与其他原子成键，故一般不比较稀有气体元素的电负性，故说法错误。