2023-2024学年沪教版九年级化学下册第6章《溶解现象》检测卷（含答案解析）

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九年级化学下册单元检测卷第6章《溶解现象》姓名：_________ 班级：_________ 学号：_________注意事项： 1．考试时间60分钟，试卷总分100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、单选题（共20题，每题2分，共44分）1．生活中属于溶液的是（　　） A．草莓酱 B．蒸馏水 C．生理盐水 D．玉米糊2．下列关于溶液的说法正确的是（　　）A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．溶液一定是无色透明的 D．饱和溶液一定是浓溶液3．在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液仍浑浊，不可能是（　　）A．滤纸破了 B．漏斗下端没有紧靠烧杯内壁C．液面高于滤纸边缘 D．承接滤液的烧杯没洗干净4．完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都需要进行的实验操作是（　　）A．溶解   B．过滤  C．蒸发  D．加热液体    5．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料。在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。其中的固体物质你认为可能是下列当中的（　　） A．木炭 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵6．某同学欲配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（　　） A．配制好的溶液倒出一半后，剩余溶液中溶质的质量分数为5% B．氯化钠固体放在托盘天平右盘称量C．通过计算需要氯化钠5g，水45gD．称量好的氯化钠放入量筒中溶解7．如图所示，当闭合开关时电珠变亮，烧杯中的液体是（　　） A．食盐溶液 B．酒精溶液 C．蔗糖溶液 D．蒸馏水8．下列说法错误的是（　　） A．煮沸的汤比煮沸的水温度高                               B．在积雪的公路上撒盐可加快冰雪融化C．可用水区分NaOH固体和NH4NO3固体               D．用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液9．如图所示，给饱和澄清石灰水加热。下列叙述错误的是（　　）。 A．溶液由澄清变浑浊B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大C．溶液仍为饱和溶液D．溶液中溶质的质量分数减小10．下列洗涤方式应用乳化作用的是（　　）A．用汽油除去衣服上的油污 B．用水洗去盘子中的水果渣C．用洗洁精清洗餐具上的油污 D．用盐酸清洗水壶的水垢11．MgSO4的溶解度曲线如下图所示，欲使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采取的措施有（ ）①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③升高温度 ④降低温度A．①②③ B．①②④ C．①② D．①②③④12．下列关于溶解度的说法，正确的是（　　）A．20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20gB．20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20gC．把31.6克硝酸钾溶解在100g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6D．20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g13．实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（　　）A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D．量取水时，用规格为l00mL的量筒14．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（　　）A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等15．闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列有关气体的溶解度说法正确是（　　）　A．压强减小，气体溶解度增大 B．压强减小，气体溶解度减小C．温度升高，气体溶解度增大 D．温度降低，气体溶解度减小16．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=cD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法17．向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是（　　）A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．汽油易挥发，沸点比水低C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同18．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）A．t1 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2 ℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C．乙溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变D．t3 ℃时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液19．如表是KCl的部分溶解度数据，下列说法正确的是（　　）A．20℃时，100g KCl饱和溶液中含KCl 34gB．任何温度下的KCl饱和溶液都不能再溶解其它物质C．40℃的KCl溶液的浓度一定大于20℃的KCl饱和溶液的浓度D．将60℃的KCl溶液降温至40℃时，不一定有晶体析出20．CaCl2和NaCl是常用的融雪剂，又称“化冰盐”。小组同学分别取大小、形状相同的冰块，按①～⑧所示试剂及用量进行实验；90min时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下：下列说法不正确的是（　　）A．实验①中，x=0B．对比⑤⑦可得出24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液C．实验②～④说明融冰效率与NaCl溶液的浓度有关D．实验⑥中，NaCl与CaCl2的质量相等第II卷（非选择题 共60分）二、填空题（共4题，每空2分，共60分）21．（20分）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题： （1）实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。 进行操作③时，当观察到时，停止加热。（2）操作④中玻璃棒的作用是________________________。 （3）操作⑤中有一处明显的不正确，请你帮他们指出来。图中不正确改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为________（填操作示意图的序号）。 （4）实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。 配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和________（填一种仪器名称）。（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）15%。 （6）量水时应选择量筒的规格是________mL（填“10”“50”或“100”）。 （7）（反思拓展） 经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是（列举一条即可）________________________。（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是________________。 22．（16分）溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。①下表是KNO3、KNO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。I．上表中的两种物质在40℃时，______的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度是KNO3饱和溶液的质量分数________（不要求计算）。II．请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_____________________。III．20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是_____g。IV．①从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是________________________________________。②用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空_______（用编号表示）。所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是______，溶液中溶剂质量的大小关系是________。23．（10分）为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按图流程进行实验：（实验环境温度为20°C） （1）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：①溶解时搅拌；②过滤时引流；③________；④将精盐从蒸发皿转移出来。 （2）图是氯化钠的溶解度曲线，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为________mL。增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但不利的是。 （3）本实验从滤液得到精盐采用的方法利用了氯化钠的________性质？考虑到粗盐的来源，请判断这样提纯后的盐是否为纯净物？________________。 24．（14分）某校化学兴趣小组的同学在实验室里用废铜屑（假设不含其他金属杂质）制取胆矾（CuSO4·5H2O，相对分子质量为250）。实验流程如下：（1）图中“A溶液”呈______（填“酸”或“碱”）性，用来洗涤废铜屑表面的油污。（2）图中“操作1”的名称是_________。（3）在固体与稀硫酸的混合物中通入氧气并加热，一段时间后，固体完全溶解，得到硫酸铜溶液。反应的化学方程式为______________________________________。（4）若要制取25g胆矾，至少需要废铜屑______g。（2分）（5）某温度下，25g胆矾可完全溶于75g水中，此时所得溶液中溶质的质量分数为______。（2分）温度（℃）0204060溶解度（g）27.6344045.5序号①②③④⑤⑥⑦⑧试剂及用量24%的NaCl溶液/g2468642024%的CaCl2溶液/gx0002468水/g64200000冰融化所得水的质量/g3.576.779.4414.1912.8411.549.979.52温度（℃）020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8参考答案一、单选题（共20题，每题2分，共44分）1．C A、草莓酱中有不溶性固体，属于悬浊液，选项不符合题意； B、蒸馏水是一种物质属于纯净物，选项不符合题意；C、生理盐水是氯化钠的水溶液，选项符合题意；D、玉米糊中有不溶性固体，属于悬浊液，选项不符合题意。2．A【详解】A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂 。故A正确。B．凡是均一的、稳定的混合物一定是溶液。故B错误。C．溶液一定是均一的、稳定的，但不一定无色透明的。故C错误。D．饱和溶液不一定是浓溶液。故D错误。3．B【解析】过滤后滤液仍浑浊，原因可能是滤纸破了、液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯没洗干净，故选B。4．A【分析】若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，主要进行的实验步骤依次是溶解、过滤、蒸发。【详解】A、“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验中均有溶解操作，故A符合题意；B、“粗盐中难溶性杂质的去除”中有过滤操作，而“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”没有过滤操作，故B不符合题意；C、“粗盐中难溶性杂质的去除”中有蒸发操作，“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”中没有蒸发操作，故C不符合题意；D、“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验均没有加热液体的操作，故D不符合题意；故选A。5．D 【解析】A、木炭不溶解，温度不变，不符合题意； B、氯化钠溶解时吸热等于放热，温度不变，不符合题意；C、氢氧化钠溶解时放热大于吸热，温度升高，不符合题意；D、硝酸铵溶解吸热大于放热，溶液温度降低，符合题意。6．C 【解析】A、溶液具有均一性，配制好的溶液倒出一半后，剩余溶液中溶质的质量分数为10%，选项A不符合题意。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠固体放在托盘天平左盘称量，选项B不符合题意；C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×10%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-5g=45g（合45mL），选项C符合题意。D、称量好的氯化钠放入烧杯中溶解，不能在量筒内进行，选项D不符合题意。7．A【解析】A、食盐溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，可以导电，符合题意。 B、酒精溶液中酒精以分子形式分散在水中，无自由移动的离子，不能导电，不符合题意。C、蔗糖溶液中蔗糖以分子形式分散在水中，无自由移动的离子，不能导电，不符合题意。D、蒸馏水中无自由移动的离子，不能导电，不符合题意。8．D 【解析】A.溶液的沸点比水高，所以煮沸的汤比煮沸的水温度高，A不符合题意；B.在积雪的公路上撒盐可降低雪水的凝固点，加快冰雪融化，B不符合题意；C.硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热，可用水区分NaOH固体和NH4NO3固体，C不符合题意；D．用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污乳化，D符合题意；9．B 【解析】A．给饱和澄清石灰水加热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以溶液由澄清变浑浊，故叙述正确，不符合题意； B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故叙述错误，符合题意；C．溶液中溶质析出，仍为饱和溶液，故叙述正确，不符合题意；D．溶液中溶质析出，溶质的质量减少，溶液中溶质的质量分数减小，故叙述正确，不符合题意；10．C【解析】A、用汽油洗去衣服上的油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不属于乳化作用，故A错误；B、用水冲洗水果渣，使水果渣与水形成溶液或浊液而被冲洗掉，不属于乳化作用，故B错误；C、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，属于乳化作用，故C正确；D、铁锈不溶于水，但能与盐酸反应生成氯化铁和水，不属于乳化作用，故D错误．故选C。11．A【解析】根据溶解度曲线可知，60℃时，MgSO4的溶解度随温度的升高而减小，将其接近饱和的溶液转化为饱和溶液，可以采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度的方法。故选A。12．D【解析】一种物质溶解在另一种物质里的能力，叫溶解性。溶解度是定量表示物质溶解性大小的物理量。在一定温度下，固态物质的溶解度通常用溶质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量（g）来表示，如未指明溶剂，即是指物质在水里的溶解度。对固体溶解度的理解，要抓住以下四个要素：①必须“在一定温度下”，②“必须是100 g溶剂”，③“必须达到饱和状态”，④必须以“g”为单位。13．A【解析】A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故错误；B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故正确；C、实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故正确；D．溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×8%=8g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣8g=92g（合92mL），应选用100mL的量筒，故正确；故选A。14．B【解答】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，错误符合题意，故选项正确；C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，正确但不符合题意，故选项错误；D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，正确但不符合题意，故选项错误；故选：B。15．B【解析】气体溶解度主要受到温度、压强的影响，气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。16．C【解析】A、据图可以看出，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确；B、t2℃时，a的溶解度是50g，将50ga物质放入100g水中恰好溶解，得到a的饱和溶液，正确；C、将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，ab的溶解度随温度的降低而减小，在t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，故b的质量分数大于a的质量分数，c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，错误；D、c的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；故选C。17．B【详解】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项A正确；B、通过实验分析可知，该实验不能得出汽油易挥发，沸点比水低的结论，故选项B错误；C、向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项C正确；D、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项D正确；故选：B。18．B【解析】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，错误；B、t2℃时，乙的溶解度最大，故乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体，正确；C、乙溶液从t3℃降温到t1℃，其溶解度变大，那么不会有晶体析出，溶质的质量分数不变，错误；D、t3℃时，甲的溶解度为40g，即该温度时，40g甲溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么t3℃时，50g水中加入40g的甲物质只能溶解20g甲，得到的溶液的质量为70g，错误。故选B。19．D【详解】A、20℃时氯化钾的溶解度是34克，指的是在20℃时100g水中溶解氯化钾34g达到饱和，即134gKCl饱和溶液中含KCl34.0g，而不是100g溶液，故A错误；B、饱和溶液只能指是某种溶质的饱和溶液，而对其他的固体来说，也许是不饱和的，还可以继续溶解其他物质，故B错误；C、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以是40℃的KCl饱和溶液的浓度比20℃的KCl饱和溶液的浓度大，但是40℃的KCl不饱和溶液的浓度不一定大于 20℃的KCl饱和溶液的浓度，故C错误；D、由溶解度表可以看出，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，降温饱和溶液会有晶体析出，但降温不饱和溶液不一定有晶体析出，故D正确。故选D。20．B【解析】A、由图表可知，实验①～④为研究NaCl溶液浓度与融冰效果的关系，对比数据可知x=0，正确；B、对比④⑧融化水的质量，可得出24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液，错误；C、实验②～④说明融冰效率与NaCl溶液的浓度有关，浓度越大融冰效果越好，正确；D、实验⑥中，NaCl与CaCl2的溶液与溶质质量分数相等，则溶质质量相等，正确。故选B。二、填空题（共4题，每空2分，共60分）21．（1）大部分固体析出 （2）搅拌、加速溶解（3）缺少玻璃棒引流；②⑥①④⑤③ （4）胶头滴管（5）继续添加氯化钠至天平平衡；小于 （6）100（7）量取水时，仰视读数（合理即可） （8）氯化钠的溶解度受温度影响不大 【解析】实验一：（1）操作③为蒸发，蒸发时，当观察到大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干； （2）操作④是溶解，溶解中，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；（3）操作⑤是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；粗盐提纯的实验步骤为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发，故顺序为：②⑥①④⑤③；实验二：（4）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙、镊子）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还需要胶头滴管；（5）用托盘天平称量物品时，“左物右码”，称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明氯化钠的质量偏小，故应继续添加氯化钠至天平平衡；如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，左盘质量=右盘质量+游码质量，氯化钠质量=砝码质量-游码质量，故氯化钠的质量偏小，溶质质量分数小于15%；（6）配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需水的质量为：100g×（1-15%）=85g，即85mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择的量筒的规格是100mL；反思拓展：（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；（8）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法。22．Ⅰ、硝酸钾， Ⅱ、降低温度 Ⅲ、68g Ⅳ、蒸发结晶 68g A B＞C＞A 【详解】Ⅰ、在40℃时，氯化钠的溶解度是36.6克，硝酸钾的溶解度是63.9克，所以硝酸钾的溶解度大，该温度时KNO3饱和溶液的质量分数为：；Ⅱ、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降低温度；Ⅲ、20℃时，氯化钠的溶解度是36克，所以将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是50g+18g=68g；Ⅳ、①氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，所以从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶；②通过分析可知，A烧杯底部有固体，所以一定属于饱和溶液的是A，B中的溶质是40mL，C中的溶剂是20mL，A中的硫酸铜会形成硫酸铜晶体，所以溶液中溶剂质量的大小关系是：B＞C＞A．23．（1）蒸发时搅拌（2）10；蒸发结晶时浪费能源，消耗时间（3）溶解度随温度升高，变化不大；不是纯净物，还含有一些可溶性杂志 【解析】（1）粗盐提纯，实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：①溶解时搅拌；②过滤时引流；③蒸发时搅拌；④将精盐从蒸发皿转移出来，故填：蒸发时搅拌。 （2）本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为100g× =10g，约为 =10mL，增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但不利的是蒸发结晶时浪费能源，浪费时间，故填：10；蒸发结晶时浪费能源，消耗时间。（3）从滤液得到精盐采用蒸发结晶的方法，利用了氯化钠溶解度随温度变化不大的性质，考虑到粗盐来源于海水，海水中含有可溶性杂质，提纯后的盐是混合物，故填：溶解度随温度升高，变化不大；不是纯净物，还含有一些可溶性杂质。24．（1）碱 （2）过滤 （3）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O （4）6.4 （5）16% 【详解】（1）油污在碱性条件下发生水解，所以洗涤废铜屑表面油污的A溶液呈碱性。（2）“操作1”将固液进行分离，为过滤操作。（3）结合题意和质量守恒定律知，该反应为铜、氧气和稀硫酸受热生成硫酸铜和水，化学方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。 （4）25g胆矾中铜的质量为，废铜屑中铜转化到胆矾中，故至少需要废铜屑6.4g。（5）25g胆矾可完全溶于75g水中，溶质硫酸铜的质量为，此时所得溶液中溶质的质量分数为