安徽省宿州市十三校2023-2024学年高一上学期期末联考化学试卷(含答案)

这是一份安徽省宿州市十三校2023-2024学年高一上学期期末联考化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．用氯化钠固体配制0.1ml/L250mL的NaCl溶液不能用到的仪器为( )
A.B.C.D.
3．纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素的中子数为( )
A.101B.157C.258D.359
4．下列物质中，属于电解质的是( )
A.CuB.浓硫酸C.熔融KClD.氨气
5．下列物质中存在共价键的是( )
A.B.C.D.
6．为了防止食品变质，常在食品袋中放入小袋的铁粉，这是利用铁的( )
A.还原性B.氧化性C.酸性D.碱性
7．无色溶液滴到石蕊试纸上显红色，此溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
8．下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A.作为相对原子质量标准的碳原子：B.的结构式：
C.的结构示意图：D.水的电子式：
9．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A.氧化性：B.失电子能力
C.酸性：D.原子半径：
10．下列解释事实的方程式或离子方程式正确的是( )
A.铁与稀盐酸反应：
B.碳酸钙与稀盐酸反应：
C.常温下，新切开的钠表面很快变暗：
D.黄色溶液加入铁粉溶液变成浅绿色：
11．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温常压下，中含有原子数为
B.硫酸的摩尔质量为98
和的混合气体中含有的质子数为
D.水溶液中含有为
12．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是( )
A.气体（HCl）：饱和溶液
B.溶液（溶液）：加入足量铁粉，过滤
C.（HCl）：通过饱和食盐水
D.固体（）：加热
13．某学生以铁丝和为原料进行下列三个实验。下列选项不正确的是( )
A.实验①中的反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应
B.实验②溶液为黄色
C.实验③化学方程式为：
D.实验②与实验③所得液体可以用激光笔鉴别
14．下列各组物质之间以→方向都可以直接转化的是( )
A.
B.
C.
D.
15．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16．按要求填空。
（1）当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________；该变化属于___________（填：“物理变化”或“化学变化”）。
（2）在食品行业中应用广泛，溶于水后电离方程式___________。
（3）已知某主族元素的原子结构示意图，请写出它在周期表中的位置___________；该元素属于___________元素（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）。
（4）少量的淀粉KI溶液中滴加几滴溶液，溶液变成蓝色，反应的离子方程式为：___________。
（5）下列各组物质之间关系互为同位素的是___________。
A.D和TB.与C.金刚石与石墨D.与
17．如图为元素周期表的一部分，请参考元素①~⑧在表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：
（1）①、②、③、④、⑤五种元素原子半径大小顺序为___________。
（2）①~⑧中属于卤族元素，其简单离子的结构示意图___________。
（3）元素⑥、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为___________。
（4）④在氧气中燃烧后产物中含有的化学键类型有___________，写出该产物的电子式为___________；
（5）写出④的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。
（6）下列事实能判断④与⑤的金属性强弱的是___________（填字母）。
a.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
b.相同温度下，其氢氧化物的溶解度大小
c.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
18．金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：
（1）溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，该反应的离子方程式为___________。
（2）经检测某酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：
则___________ml/L。
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：
①完成“操作Ⅰ”所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是___________、___________。
②在空气中加热反应生成时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
③1.0kg含铁95%的废铁屑，操作Ⅰ损失率为2%，操作Ⅱ损失率为1%，最后获得的质量为___________kg。
（4）用托盘天平（1g以下用游码）称量绿矾（）晶体配制450mL0.1ml/L溶液，需要绿矾的质量为___________；配制过程以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。
a.用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘
b.洗涤烧杯和玻璃棒后，将洗涤液倒入废液缸中
c.摇匀后发现液面低于刻度线，未补加水
d.定容时，俯视刻度线
三、实验题
19．氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
（1）装置甲中发生反应的化学方程式为_______，盛装浓盐酸的仪器的名称为_________。
（2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________（填a或b）；装置乙盛装的试剂是___________（填名称）。
（3）将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为___________，有同学认为装置己还有一个作用为___________。
（4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉中有效成分的化学式是___________；漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为___________（结合化学方程式说明）。
参考答案
1．答案：C
解析：A.用“84”消毒液对生活用品杀菌、消毒，是因为“84”消毒液具有氧化性，能使细菌蛋白质变性，从而杀死细菌，A正确；
B.焙制面包时使用碳酸氢钠，利用碳酸氢钠受热易分解产生，受热体积膨胀，从而使面包变得膨松，B正确；
C.家用铁锅或合金钢锅做饭，利用铁锅或合金钢锅具有导热性，将饭做熟，C不正确；
D.用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品，利用盐酸与碳酸钙反应，从而溶解接触盐酸的蛋壳，发生复分解反应，D正确；
故选C。
2．答案：B
解析：A.该仪器为烧杯，配制0.1ml/L250mL的NaCl溶液，将准确称取的NaCl固体溶解时，需要使用烧杯，A不符合题意；
B.该仪器为分液漏斗，常用于向反应容器内添加液体，不用于配制溶液，B符合题意；
C.该仪器为天平，用于配制溶液时，准确称量固体溶质，C不符合题意；
D.该仪器为容量瓶，配制0.1ml/L250mL的NaCl溶液时，需要使用250mL的容量瓶，D不符合题意；
故选B。
3．答案：B
解析：核素中，258表示的是质量数，101表示的是质子数，所以核素的中子数为，答案选B。
4．答案：C
解析：A.Cu虽然能导电，但它属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；
B.浓硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；
C.熔融KCl为化合物，且能导电，它属于电解质，C符合题意；
D.氨气虽然是化合物，但它的水溶液中导电离子来自一水合氨，而不是来自氨气，所以它属于非电解质，D不符合题意；
故选C。
5．答案：A
解析：A.中N原子与H原子之间存在共价键，A符合题意；
B.中与之间存在离子键，B不符合题意；
C.中与之问存在离子键，C不符合题意；
D.中与之问存在离子键，D不符合题意；
答案选A。
6．答案：A
解析：A.铁能和水、氧气反应生成铁锈，防止食品被氧化和吸收水分，铁元素的化合价升高，体现还原性，故A正确；
B.氧化性是指元素的化合价需降低，铁是金属，化合价只能升高，无氧化性，故B错误；
C.铁属于金属单质，没有酸性，故C错误；
D.铁属于金属单质，没有碱性，故D错误；
故选：A。
7．答案：D
解析：D.各个离子之间不发生反应，故D正确。
8．答案：A
解析：
9．答案：C
解析：A.同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故A不选；
B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，故B不选；
C.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，、是最高价氧化物对应水化物，不是最高价氧化物对应水化物，故C选；
D.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故D不选。故选C。
10．答案：D
解析：A项，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：；
B项，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：；
C项，钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，正确的化学方程式为:；
D项，黄色溶液加入铁粉溶液变成浅绿色，反应的离子方程式为： 。
11．答案：C
解析：
12．答案：A
解析：A.二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，故A错误；
B.铁粉可以和三价铁反应除去其中的三价铁，过量的铁可以用过滤的方法除去，故B正确；
C.氯气不能溶解在饱和食盐水中，氯化氢可以溶解在饱和食盐水中，故C正确；
D.碳酸氢钠受热可以分解生成碳酸钠，可以用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，故D正确；
故选：A。
13．答案：C
解析：A.实验①中发生反应，既属于氧化还原反应，又属于化合反应，A正确；
B.实验②中，溶于水，形成氯化铁溶液，溶液呈黄色，B正确；
C.实验③中，饱和溶液与水发生反应，生成氢氧化铁胶体，化学方程式为：，C不正确；
D.实验②得到氯化铁溶液，实验③得到氢氧化铁胶体，所得液体可以用激光笔鉴别，D正确；
故选C。
14．答案：B
解析：A.不能直接转化为，A错误；
B.与Cu反应生成，与NaOH反应生成，受热分解生成CuO，B正确；
C.与反应生成，与反应生成NaCl，NaCl与反应生成AgCl，AgCl不能直接转化为Ag，C错误；
D.不能直接转化为，D错误。
15．答案：C
解析：A.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含有，故A正确；
B.待检液加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为氯化银，则待检液中一定含有，故B正确；
C.向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，气体为二氧化碳或二氧化硫，可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，故C错误；
D.透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，用于检验K元素的焰色反应，可知溶液中一定含有钾离子，故D正确；
故选：C。
16．答案：（1）产生黄色火焰；物理变化
（2）
（3）第五周期第ⅦA族；非金属
（4）
（5）A
解析：（1）当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，发生钠的焰色试验，观察到的现象是产生黄色火焰；该变化属于物理变化。
（2）属于可溶性盐，溶于水后发生完全电离，电离方程式为。
（3）某主族元素的原子结构示意图，它的原子核外有5个电子层，最外层有7个电子，则它在周期表中的位置为第五周期第ⅦA族；该元素属于非金属元素。
（4）少量的淀粉KI溶液中滴加几滴溶液，被氧化为，遇淀粉后溶液变成蓝色，反应的离子方程式为：
（5）A.D和T是氢元素的两种不同原子，二者互称同位素，A符合题意；
B.与是两种不同的水分子，二者不互为同位素，B不符合题意；
C.金刚石与石墨是碳元素形成的两种单质，二者互为同素异形体，C不符合题意；
D.与是铁元素形成的两种不同的离子，D不符合题意；
故选A。
17．答案：（1）
（2）
（3）
（4）离子键和共价键；
（5）
（6）ac
解析：
18．答案：（1）
（2）
（3）①普通漏斗；玻璃棒；②1:4；③1.3
（4）13.9g；ab
解析：
19．答案：（1）；分液漏斗
（2）b；饱和食盐水
（3）；吸收，防止污染空气
（4）；漂白粉接触空气会发生反应：和，从而变质失效
解析：（1）装置甲用于制取，发生反应的化学方程式为，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗。
（2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，由于的密度比空气大，则进气口为b；装置乙用于除去中混有HCl，盛装的试剂是饱和食盐水。
（3）将氯气通入装置乙中制备“84”漂白液，则装置己中盛有NaOH溶液，发生反应的离子方程式为，是大气污染物，所以有同学认为装置己还有一个作用为：吸收，防止污染空气。
（4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉中有效成分的化学式是；漂白粉长时间暴露在空气中，容易发生变质，原因为：漂白粉接触空气会发生反应：和，从而变质失效。
选项
（劳动项目）
化学知识解读
A
用“84”消毒液对生活用品杀菌、消毒
“84”消毒液具有氧化性
B
焙制面包时使用碳酸氢钠
碳酸氢钠受热易分解产生
C
家用铁锅或合金钢锅做饭
铁合金不易生锈
D
用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品
发生复分解反应
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变色，再滴入氯水后溶液变为红色
溶液中含有
B
向某溶液中加入硝酸酸化无现象，再滴加几滴溶液，有白色沉淀生成
溶液中含有
C
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生
溶液中含有
D
透过蓝色钴玻璃观察某化合物的焰色反应，火焰呈紫色
该化合物中含有
离子
浓度/（ml/L）