安徽省桐城中学2023-2024学年高一下学期开学检测化学试题

这是一份安徽省桐城中学2023-2024学年高一下学期开学检测化学试题，共6页。试卷主要包含了 单选题， 多选题， 实验题， 流程题， 推断题等内容，欢迎下载使用。
（考试总分：100 分 考试时长： 75 分钟）
一、 单选题 （本题共计12小题，总分36分）
1.敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。下列有关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是（ ）
A.骨白遇氟盐转化为
B.铅白遇得到黑色
C.石绿受热分解得到黑色
D.石黄(和)在地表逐渐转化为硫酸盐
2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.澄清透明的溶液中:
B.能使酚酞变红的溶液:
C.溶液:
D.溶液:
3.下列离子方程式正确的是（ ）
A.将氧化铜与稀硫酸混合:
B.工业制漂白粉的离子方程式:
C.洁厕灵(有效成分为)溶解大理石:
D.还原性,与一定量反应:
4.硫化氢，沸点为是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用和、的混合溶液处理，转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有电子的转移
B.总反应的化学方程式中的电子转移可表示为
C.常温常压下,相同质量的H2S和O2的体积比为17:16
D.过程Ⅰ反应的离子方程式为:
5.次氯酸钠具有强氧化性，强碱性溶液中可将Fe3+氧化为一种常见的高效水处理剂，离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2FeO+3Cl−+5H2O。下列说法中错误的是（ ）
A.还原性:Fe(OH)3 > Cl−
B.由反应可知每2mlFe(OH)3完全反应时,反应中转移6ml电子
C.Na2FeO4能杀菌消毒,是由于它有强氧化性
D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
6.侯氏制碱法(联合制碱法)的工艺流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.“吸氨I”和“碳酸化”工序可以互换
B.“吸氨II”操作目的是将碳酸盐转化为碳酸氢盐同时增大浓度
C.侯氏制碱法的主要方程式为:NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
D.CO2、NH3、H2O都得到循环利用,提高了生产效益
7.部分含氯物质的分类与对应化合价关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.常温下,与反应制取
B.的化学式为,具有氧化性,可作自来水消毒剂
C.的水溶液能使红色布条褪色的原因是含有大量的分子
D.的转化需要加入氧化剂,的转化需要加入碱
8.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A.标准状况下,22.4L水中含分子数为NA
B.1mlNa2O2中含有的离子数目为4NA
C.常温下64gS4和S8混合物中含有原子数为2NA
D.56gFe与足量氯气反应,转移的电子数为2NA
9.将KCl、、溶于水配成混合溶液，溶液体积为1L，部分离子物质的量如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.该混合溶液中的物质的量为0.1ml
B.若将该混合溶液加水稀释至体积为5L,稀释后溶液中的物质的量浓度为
C.若向该混合溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀,需NaOH溶液50mL
D.该混合溶液中由电离出的浓度为
10.下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
11.对下列各组物质的分类正确的是（ ）
①混合物：漂白液、水银、冰水混合物
②电解质：胆矾、氯化氢、硫酸钡
③酸性氧化物：CO、Al2O3、SO2
④同位素：1H2、2H2、3H2
⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨
⑥干冰、液氯都是非电解质
A.①②⑥B.③⑤⑥C.②⑤D.④⑤
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径:Z > Y > W
B.化合物M中W的原子不满足8电子稳定结构
C.Y单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应放出氢气
D.稳定性:H2W. < H2Z
二、 多选题 （本题共计2小题，总分8分）
13.（4分）易与水反应、易升华，是化学反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量。下列说法正确的是（ ）
已知：
A.按气流方向,上述装置合理的连接顺序为
B.实验时,应该先点燃A处酒精灯,再点燃B处酒精灯
C.冷水的作用是将蒸气转变为固体,装置可以用装置代替
D.若铁屑质量为,反应制得,则该实验中的产率为
14.（4分）研究实验发现硝酸的浓度越稀，硝酸发生氧化还原反应时，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.该稀硝酸与铝粉、铁粉反应,其还原产物为硝酸铵
B.c点对应NaOH溶液的体积为40mL
C.b点与a点的差值为0.03ml
D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为3∶5
三、 实验题 （本题共计2小题，总分26分）
15.（12分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______ 。(保留两位有效数字)。
(2)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有(写三种)__________ 。
(3)某同学取该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中＝ ________。
(4)配制时，其正确的操作顺序是_________________(字母表示，每个字母只能用一次) 。
A.用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需浓消毒液的体积，倒入烧杯中再慢慢沿杯壁注入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处
(5)“84消毒液”和空气中的某种气体接触，具有强消毒能力，试用化学方程式解释原因：_______________________________________________________________ 。
(6)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。
A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
C.定容后,摇匀时发现少量液体渐出,对浓度无影响
D.需要称量固体的质量为149.0g
16.（14分）某小组同学研究氯及其化合物的制备和性质。
Ⅰ.氯水具有多种性质，该小组同学用氯水分别与紫色石蕊溶液，溶液反应。完成下列问题：
(1)向紫色石蕊溶液中滴加氯水的现象是 _______________，证明氯水中含有的微粒有___________________________。
(2)向溶液中滴加少量氯水，证明氯水有氧化性的实验方案为：取适量反应后溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加 _____________，若出现白色沉淀，则证明氯水具有氧化性。
Ⅱ.某学生设计下列实验装置利用和浓盐酸制备氯气，并用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)：
请回答下列问题：
(3)写出装置B中制取氯气的化学方程式：_______________________。
(4)漂白粉在U形管中生成，实验结果所得漂白粉产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免发生该反应可采取的措施是________________。
②试判断另一个副反应是___________________ (写出此反应的化学方程式)。为避免此副反应的发生，可采取的措施是在B、C之间连接一个盛有_______________的洗气瓶。
四、 流程题 （本题共计1小题，总分12分）
17.（12分）高铁酸钾()是一种新型高效的水处理剂，在碱性溶液中较稳定。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。
(1)高铁酸钾()具有________________性，可以用于杀菌消毒，其在消毒后可形成胶体，常用于处理饮用水。
(2)干法制备高铁酸钾()时先制备高铁酸钠()，制备过程中发生的反应为，该反应中氧化剂是_______________ (填化学式)。每生成转移电子的物质的量为________________ ml。
(3)湿法制备高铁酸钾的流程如下图
①过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠()。补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移的情况： 。
__________________=__________________
②过程Ⅲ的反应能够发生的原因是_______________________。
③湿法制备时，不同的温度下，不同质量浓度的对生成率有不同影响，由图可知工业生产中最佳条件(温度和的质量浓度)为__________________(填选项符号)。
a.24℃，75g∙L-1 b.26℃，75g∙L-1 c.28℃，75g∙L-1 d.22℃，80g∙L-1
五、 推断题 （本题共计1小题，总分18分）
18.（18分）部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，根据所学知识回答下列问题。
(1)c、d、e、i四种元素的最简单氢化物中，最稳定的是____________________(填化学式)。
(2)d与f能形成一种淡黄色的物质，其电子式为___________________。
(3)g的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____________________________________。
(4)由a的单质制成的电池需要注意防水，其原因为_________________________(用化学方程式表示)。
(5)门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，他认为g的下一周期存在一种“类g”元素，该元素多年后被法国化学家发现，命名为镓(Ga)，镓在元素周期表中的位置为______________________。预测g与Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是_____________________________(填最高价氧化物对应水化物的化学式)。
(6)使用下列装置再添加合适的药品，可以证明b和h两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为：①浓硫酸②稀硫酸③盐酸④固体⑤⑥澄清石灰水⑦NaOH溶液
请选择装置丙、丁两处应该加入的药品代号：丙__________________、丁______________________。
(7)某实验小组向100mL溶液中通入气体单质，溶液中、的物质的量随通入的的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。
从开始通入到时，溶液中_________________________。
答案
一、 单选题 （本题共计12小题，总分36分）
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】C
二、 多选题 （本题共计2小题，总分8分）
13.（4分）【答案】BD
14.（4分）【答案】CD
三、 实验题 （本题共计2小题，总分26分）
15.（12分）(1)
(2)1000ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
(3)0.04ml/L
(4)BCAED
(5)
(6)D
16.（14分）【答案】(1) 先变红后褪色 、
(2)溶液
(3)(浓)
(4)把U形管放在盛有冷水的烧杯中 饱和食盐水
四、 流程题 （本题共计1小题，总分12分）
17.（12分）(1)(强)氧化性
(2) 5
(3) ① ②的溶解度小于 ③b
五、 推断题 （本题共计1小题，总分18分）
18.（18分）(1)HF
(2)
(3)
(4)
(5)第四周期第ⅢA族
(6)④ ⑥
(7)2∶3