江苏省镇江市丹徒区上会中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

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一、单项选择题(每题2分)
1. 下列物质属于纯净物的是
A. 不锈钢B. 矿泉水C. 盐酸D. 金刚石
【答案】D
【解析】
【详解】A、不锈钢属于铁的合金，是由多种物质组成的，属于混合物，选项错误；
B、矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物，选项错误；
C、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，含有氯化氢和水，属于混合物，选项错误；
D、金刚石是由一种物质组成的，属于纯净物，选项正确；
故选D。
2. 下列现象主要是由化学变化引起的是
A. 铁锅生锈B. 滴水成冰C. 花香四溢D. 电灯发光
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁锅生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化；
B、滴水成冰，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、花香四溢，是因为分子在不断运动，无新物质生成，属于物理变化；
D、电灯发光，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化。
故选A。
3. 下列物质的用途主要与其物理性质有关的是
A. 用硫酸铜对游泳池水消毒
B. 用活性炭除去水中的色素
C. 用稀盐酸除去铁锈
D. 用氯气对自来水杀菌消毒
【答案】B
【解析】
【详解】A、用硫酸铜对游泳池水消毒，是利用了铜离子对细菌的破坏作用，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
B、用活性炭除去水中的色素，是利用活性炭的吸附性，是利用了物理性质，故选项正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
D、氯气用于自来水杀菌消毒，发生的是化学变化，利用其化学性质，故选项错误。
故选B。
4. 去年我国粮食产量创历史新高，这离不开各种化肥的合理使用。下列化肥属于复合肥的是
A. KNO3B. K2SO4C. Ca3（PO4）2D. CO（NH2）2
【答案】A
【解析】
【分析】一种化肥中同时含有氮、磷、钾中的两种或两种以上元素，这种化肥叫复合肥。
【详解】A、硝酸钾中含有钾和氮元素，属于复合肥，故A正确；
B、硫酸钾中只含钾元素，属于钾肥，故B不正确；
C、磷酸钙中只含磷元素，属于磷肥，故C不正确；
D、尿素中只含氮元素，属于氮肥，故D不正确。
故选A。
5. 下列归类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，选项错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐类，选项错误；
C、石蕊试液、酚酞试液、红色石蕊试纸与酸性碱性溶液会产生不同的颜色变化，是常用的酸碱指示剂，选项正确；
D、二氧化碳无毒，不是污染物，选项错误；
故选C。
6. 如图是配制50g10%的NaCl溶液，并测定其pH的部分操作中，不规范的是
A. 称量B. 量取
C. 溶解D. 测pH
【答案】D
【解析】
【详解】A、用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘，图中所示操作正确。
B、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积，图中所示操作正确。
C、溶解在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可以加速溶解，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。
故选D。
7. 下列实验方法正确的是
A. 用10mL量筒量取6.25mL稀硫酸
B. 用明矾降低水的硬度
C. 用酚酞试液区分盐酸和NaCl溶液
D. 用Cu与AgNO3溶液反应比较两金属活动性
【答案】D
【解析】
【详解】A、10mL量筒的精确度为0.1mL，用10mL量筒不能量取6.25mL稀硫酸，故选项说法错误；
B、明矾能够吸附水中悬浮物，不能除去钙离子、镁离子，不能降低水的硬度，故选项说法错误；
C、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变色，不能区分，故选项说法错误；
D、Cu与AgNO3溶液反应能置换出银，说明了金属活动性铜＞银，故选项说法正确。
故选D。
8. 下列排序正确的是
A. 空气中物质含量：
B. 溶液的pH：
C. 利用金属的年代：
D. 氮元素化合价：
【答案】B
【解析】
【详解】A、按体积计算，空气中含量最多的是氮气、其次为氧气，二氧化碳的含量较小，故选项错误；
B、肥皂水显碱性，pH大于7；食盐水呈中性，pH等于7；柠檬汁显酸性，pH小于7，故选项正确；
C、金属的冶炼历史顺序与金属活动性有关，越不活泼的金属越容易冶炼，越早被人类使用，故利用金属的年代应该是Cu、Fe、Al，故选项错误；
D、N2O4中，氮元素显+4价；NH3中，氮元素显﹣3价；N2O中，氮元素显+1价，故选项错误。
故选：B。
9. 下列指定反应的化学方程式正确的是
A. 小苏打受热分解：NaHCO3NaOH+CO2↑
B. 铜在潮湿的空气中生锈：2Cu+2H2O+O2═2Cu(OH)2
C. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
D. 超氧化钾(KO2)与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：2KO2+CO2=K2CO3+O2
【答案】C
【解析】
【详解】A、小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为，故选项错误；
B、铜在潮湿的空气中生锈是与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，正确的化学方程式应为2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3，故选项错误；
C、该化学方程式书写完全正确；
D、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，故选项错误。
故选C。
10. 物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019﹣nCV），灭杀过程中有如图转化。
下列说法正确的是
A. 转化①是化合反应
B. 乙的溶液应避光保存
C. 转化过程中共有三种氧化物
D. 甲、乙、丙中氯元素的质量分数依次降低
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、转化①的方程式是：2ClO2+H2O＝HClO+HCl+2O2↑，生成物不是一种，不是化合反应，故选项错误；
B、HClO见光易分解生成了HCl和O2，应避光保存，故选项正确；
C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，转化过程中共有ClO2、H2O两种氧化物，故选项错误；
D、由化学式的意义可知，甲为ClO2、乙为HClO、丙为HCl，氯元素的质量分数依次升高，故选项错误。
故选：B。
11. 电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：下列说法中不正确的是（ ）
A. 可用于自来水生产中杀菌消毒B. 农业上常用改良酸性土壤
C. 反应中有2中元素化合价发生改变D. 可由海水蒸发结晶、精制获得
【答案】B
【解析】
【详解】A、Cl2可用于自来水生产中杀菌消毒，故A正确；
B、NaOH有很强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故B错误；
C、 反应中氯元素的化合价由-1价转变为0价，水中部分氢元素由+1价转变0价，钠元素，氧元素化合价不改变，反应中有2中元素化合价发生改变，故C正确；
D、海水中存在NaCl，NaCl可由海水蒸发结晶、精制获得，故D正确。故选B。
12. 利用如图装置研究碱式碳酸铜的性质。下列说法不正确的是
A. 装置①中固体由绿色变为黑色
B. 装置②③中出现的现象，可证明有H2O和CO2生成
C. 取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，振荡，溶液变蓝
D. 将装置②中固体改为足量碱石灰，仍可证明有H2O和CO2生成
【答案】D
【解析】
【分析】根据碱式碳酸铜分析的产物及产物的化学性质进行分析。
【详解】A、绿色的碱式碳酸铜加热分解为黑色的氧化铜、二氧化碳和水，故选项正确；
B、无水硫酸铜变蓝证明有水生成，澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，故选项正确；
C、①中剩余固体为氧化铜，氧化铜溶于硫酸生成蓝色的硫酸铜，故选项正确；
D、碱石灰既能吸收水，又能吸收二氧化碳，且吸收过程无明显实验现象，不能证明有水和二氧化碳生成，故选项错误。
故选：D。
13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A. Na2CO3Na2SO4NaC1
B. CaCO3CO2CO
C. Na2SO4溶液Na2CO3溶液NaOH溶液
D. K2SO4BaSO4Ba(NO3)2
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钠与硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳；硫酸钠与氯化铵互相交换成分无气体、沉淀或水生成，所以不反应，选项错误；
B、碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳；二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，选项正确；
C、硫酸钠与碳酸钾互相交换成分无气体、沉淀或水生成，所以不反应；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，选项错误；
D、硫酸钾与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钾；硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，不与硝酸反应，选项错误；
故选B。
14. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，取样，分别加适量水，测定所得溶液温度，可以鉴别，选项正确；
B、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠也能与硝酸银反应产生沉淀，无论盐酸是否有剩余，滴加AgNO3溶液，都会有沉淀出现，实验方案不合理，选项错误；
C、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，与主要物质反应，不符合除杂原则，选项错误；
D、硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤得到硝酸钾溶液和硫酸钡沉淀，硫酸钡不能和稀硝酸反应，不能得到硝酸钡，该选项不能达到实验目的，选项错误。
故选：A。
15. 一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。下列说法不正确的是
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应③为
C. 理论上，整个转化过程无需补充水
D. 理论上，合成17gNH3，同时得到24gO2
【答案】C
【解析】
【详解】A.反应①中条件是通电，说明过程中将电能转化为化学能，该选项说法正确；
B.反应③中，反应物是Li3N和H2O，生成物是LiOH和NH3，反应的化学方程式为，该选项说法正确；
C.有转换图看出，整个转化过程中水为反应物，需不断补充，该选项说法不正确；
D.设合成17gNH3，同时得到氧气的质量为x，根据反应和可得：，，解得x=24g，该选项说法正确，
故选C。
16. 为探究一瓶久置的溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加滴酚酞溶液，溶液显红色。下列结论正确的是
A. 实验一说明溶液没有变质
B. 实验二说明溶液全部变质
C. 实验三中的溶液换成为溶液，也能得到相同的结论
D. 实验三说明溶液部分变质
【答案】D
【解析】
【分析】氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
【详解】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，滴加酚酞溶液显红色不能证明氢氧化钠没有变质，选项错误；
B、氢氧化钠和稀硫酸反应无现象，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡产生只能证明氢氧化钠变质了，不能证明氢氧化钠的变质程度，选项错误；
C、氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀的同时，会产生氢氧化钠，对原溶液中是否含有氢氧化钠的检验造成影响，选项错误；
D、实验三中有沉淀生成说明氢氧化钠已经变质，过量的氯化钡溶液能将样品中的碳酸钠全部除去，氯化钡溶液和氯化钠溶液都显中性，过滤后向滤液中滴加酚酞溶液显红色，说明滤液中含有氢氧化钠，因此实验三能证明氢氧化钠部分变质，选项正确；
故选D。
17. 下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。下列说法不正确的是
A. 甲表示KCl的溶解度曲线
B. 将两物质的饱和溶液由T3℃降温至T2℃，有KCl晶体析出
C. T2℃时，MgSO4饱和溶液溶质质量分数为55.8%
D. T4℃时，分别将等质量KCl和MgSO4固体溶于水配成饱和溶液，所得溶液质量前者小于后者
【答案】C
【解析】
【详解】A、随着温度的升高，MgSO4的溶解度先增大后减小，KCl的溶解度一直增大，故甲代表KCl的溶解度曲线，乙代表MgSO4的溶解度曲线，选项正确；
B、将两物质的饱和溶液由T3℃降温至T2℃，氯化钾溶解度变小有晶体析出，硫酸镁溶解度变大，溶液变成不饱和，选项正确；
C、T2℃时，MgSO4溶解度为55.8g，所以T2℃时，MgSO4饱和溶液溶质质量分数，选项错误；
D、T4℃时，分别将等质量KCl和MgSO4固体溶于水配成饱和溶液，由于T4℃时氯化钾的溶解度大，需要的水少，所以所得溶液质量前者小于后者，选项正确；
故选C。
18. 下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A. FeCl3、KOH、NaCl、Ba(NO3)2
B. Na2CO3、BaCl2、NaNO3、稀HCl
C. Na2SO4、Ba(OH)2、NaOH、稀HNO3
D. BaCl2、NaOH、MgSO4、KNO3
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是KOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，且均不与氯化铁和氢氧化钾反应，不加其它试剂无法鉴别，选项错误；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡，与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别，选项正确；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，Na2SO4、Ba(OH)2反应能产生不溶于酸的白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，选项错误；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，MgSO4与BaCl2、NaOH反应都能产生白色沉淀，但无法鉴别BaCl2、NaOH，不加其它试剂无法鉴别，选项错误，故选B。
19. 向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质
B. m1﹣m2＝19.6
C. 原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49
D. 取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊
【答案】C
【解析】
【详解】A、加入NaOH溶液前，溶液中的溶质有氯化钡与硫酸铜反应生成的氯化铜、氯化钡与硫酸反应生成的盐酸和过量的氯化钡三种溶质，选项错误；
B、由图可知，m1﹣m2是氢氧化钠与氯化铜反应生成的氢氧化铜的质量，即m1﹣m2=（120g−80g）×20.0%××100%÷×100%=9.8g，选项错误；
C、由图可知，前80g氢氧化钠溶液与酸反应，其中氢氧化钠的质量=80g×20%=16g，氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，反应中氢氧化钠与硫酸的质量比为80：98，所以能够与16g氢氧化钠反应的硫酸的质量为19.6g，生成氢氧化铜沉淀消耗氢氧化钠溶液的质量=120g−80g=40g，其中氢氧化钠的质量=40g×20%=8g，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，反应中硫酸铜与氢氧化铜的质量比为160：98，由B可知，生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g，则消耗硫酸铜的质量为16g，原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比=16g：19.6g=40：49，选项正确；
D、由题文可知，实验中加入过量的氯化钡溶液，且氯化钡不能与氢氧化钠反应，则a点对应的溶液中含有氯化钡，所以取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，立即出现白色浑浊，选项错误，故选C。
20. 有Cu2(OH)2CO3[Mr=222]与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是
A. 剩余固体为纯净物
B. 上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3g
C. 原混合物中Cu2(OH)2CO3与Cu的质量比为111：16
D. 最终所得溶液质量为318.7g
【答案】C
【解析】
【分析】剩余固体中加入稀硫酸之后固体完全溶解，说明剩余固体中不含有铜单质。
设剩余固体中铜元素的质量为x
则有Cu——H2SO4
64 98
x 250g9.8%
x=16g
设剩余固体中氧化铜的质量为y，碱式碳酸铜的质量为z
则有y+z=23.1g，
解得y=12g，z=11.1g
设原固体中铜的质量为p，碱式碳酸铜的质量为q
则有p+q=25.4g，
解得p=3.2g，q=22.2g
所以分解的碱式碳酸铜的质量为22.2g-11.1g=11.1g
根据分解的碱式碳酸铜的质量可求得生成的水和二氧化碳的质量
Cu2(OH)2CO3——H2O+CO2
222 62
11.1g 3.1g
所以生成的水和二氧化碳的质量为3.1g
剩余固体中碱式碳酸铜和硫酸反应生成的二氧化碳的质量
Cu2(OH)2CO3——CO2
222 44
11.1g 2.2g
【详解】A、剩余的固体混合物中含有碱式碳酸铜和氧化铜两种物质，属于混合物，错误；B、上述加热过程共生成水和二氧化碳的质量为3.1g，错误；C、原混合物中碱式碳酸铜与铜的质量比是22.2：3.2=111：16，正确；D、剩余固体中碱式碳酸铜和硫酸反应生成的二氧化碳的质量为2.2g，则所得溶液的质量为300g+23.1g-2.2g=320.9g。
二、非选择题
21. 用化学符号表示。
（1）2个磷原子_____。
（2）空气中含量最多的气体_____。
（3）人体缺少_____元素会骨质疏松。
（4）最简单的氧化物_____。
【答案】21. 2P 22. N2
23. Ca 24. H2O
【解析】
【小问1详解】
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个磷原子表示为2P，故填：2P；
【小问2详解】
空气的成分按体积分数计算，大约氮气78%，所以含量最多的气体是氮气，其化学式为N2，故填：N2；
【小问3详解】
人体缺少钙元素会骨质疏松，其元素符号为Ca，故填：Ca；
【小问4详解】
氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，最简单的氧化物是水，水的化学式为H2O。
22. 选择下列适当的物质填空(填序号)。
A．氧气 B．活性炭 C．熟石灰 D．氢氧化钠 E．不锈钢 F．食盐 G．维生素 H．武德合金
（1）可用于制保险丝的是_____。
（2）用于改良酸性土壤的是_____。
（3）用于冰箱除异味的是_____。
（4）厨房中作调味品的是_____。
（5）可用于医疗急救的是_____。
（6）蔬菜、水果中富含_____。
【答案】22. H 23. C
24. B 25. F
26. A 27. G
【解析】
【小问1详解】
武德合金的熔点低，可用于制保险丝，故填：H；
【小问2详解】
熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，因此熟石灰可改良酸性土壤；故填：C；
【小问3详解】
活性炭具有吸附性，可用于冰箱除异味；故填：B；
【小问4详解】
食盐主要成分是氯化钠，由咸味，是厨房常用的调味品，故填：F；
【小问5详解】
氧气可以供给呼吸，所以氧气可用于医疗急救，故填：A；
【小问6详解】
蔬菜、水果中富含维生素，故填：G。
23. 用如图装置进行实验，向瓶中依次加入Na2CO3和稀硫酸，塞紧胶塞。

（1）瓶中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）观察到干纸花不变色，湿纸花变红。湿纸花变红的原因是_______________。
【答案】（1）
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红。
【解析】
【小问1详解】
Na2CO3和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。化学方程式
【小问2详解】
由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红。所以，观察到干纸花不变色，湿纸花变红。
24. 全球碳循环如图所示。通过海洋封存、地质封存、矿石碳化和综合利用可以降低大气中CO2浓度，有利于实现“碳中和”。
（1）全球碳循环中，能消耗CO2的主要途径是_____。
（2）“碳中和”技术有利于控制_____的加剧。
（3）海洋封存会引起海水pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO3)2，反应方程式为_____。
（5）封存CO2制成干冰，能用于人工降雨，是因为_____。
（6）CO2和H2在一定条件可合成C2H6O，反应的CO2和H2质量比为_____。
【答案】（1）光合作用
（2）温室效应 （3）减小
（4）CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
（5）干冰升华吸热 （6）22：3
【解析】
【小问1详解】
植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气，是消耗CO2的主要途径；
【小问2详解】
二氧化碳的增多会加剧温室效应，“碳中和”技术能降低大气中的二氧化碳，因此有利于控制温室效应的加剧；
【小问3详解】
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以海洋封存会引起海水pH减小；
【小问4详解】
CaCO3与CO2和H2O反应生成Ca(HCO3)2，反应方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2；
【小问5详解】
干冰升华吸热,常用于人工降雨；
【小问6详解】
CO2和H2在一定条件可合成C2H6O，根据反应前后原子个数关系可知同时生成了水，方程式为：，反应的CO2和H2质量比为（44×2）：（2×6）=22:3。
25. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下：
已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。
（1）“酸浸”时发生反应的化学方程式为_____。
（2）“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4
①Na2FeO4中铁元素化合价为_____。
②该过程中需加入过量NaOH，其目的是_____。
（3）“操作”的名称是_____。
【答案】（1）FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O
（2） ①. +6 ②. 防止Na2FeO4分解
（3）过滤
【解析】
【小问1详解】
由流程图可知，“酸浸”时的反应为碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O；
【小问2详解】
①化合物中各元素的化合价代数和为0，新型净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中，钠元素为+1价，氧元素为-2价，则铁元素的化合价为+6价；
②由题中信息可知，Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解，所以需加入过量的 NaOH，中和过量的硫酸，提供碱性环境，防止 Na2FeO4分解；
【小问3详解】
根据流程可知，“操作”能将固液分开，名称是过滤。
26. 某种利用太阳能制氢的过程如图所示。

（1）反应I的基本类型为______反应。
（2）写出反应II的化学方程式______。
【答案】（1）分解 （2）
【解析】
【小问1详解】
根据反应的图示可以分析得出反应I为一种物质反应生成三种物质，符合一变多的特点，属于分解反应；
【小问2详解】
反应II为ZnO、Fe3O4与H2O在太阳能的条件下反应生成ZnFe2O4与H2，则化学反应方程式为：。
27. 请结合图示实验装置，回答下列问题。
(1)写出有标号的仪器名称：①_______，②_______。
(2)加热高锰酸钾制O2的化学方程式为_______，选用的发生装置是_______(填序号)。可选E装置收集O2，理由是_______。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为____，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是____。若用D装置收集CO2气体应从_______(选填“a”或“b”)端通入。
(4)某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。
步骤如下：关闭活塞B。打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。
①X溶液最好选择_______(填序号)。
a NaOH浓溶液
b 饱和Ca(OH)2溶液
②选用稀H2SO4而不用盐酸，可能的原因是_______。
【答案】 ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗 ③. ④. A ⑤. 氧气不易溶于水且不与水反应 ⑥. ⑦. 能够控制反应的发生与停止 ⑧. b ⑨. a ⑩. 盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中含有HCl气体
【解析】
【分析】
【详解】(1)①是酒精灯；②是分液漏斗，故填：酒精灯；分液漏斗；
(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；该反应属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；可选E装置收集O2，理由是氧气不易溶于水且不与水反应；故填：；A；氧气不易溶于水且不与水反应；
(3)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是：能够控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度比空气大，若用D装置收集CO2气体应从b端通入；故填：；能够控制反应的发生与停止；b；
(4)①氢氧化钙微溶于水，饱和溶液中含有的氢氧化钙量很少，饱和溶液不能完全除去混合气体中的二氧化碳，要除去混合气体中的二氧化碳，最好用浓溶液，故填：a；
②选用稀而不用盐酸，可能的原因是盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，故填：盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中含有氯化氢气体。
28. 硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O，M=236]常用于电子、仪表及冶金工业[已知Ca(NO3)2溶液呈中性]。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：
（1）“制浆池”中发生反应的基本反应类型是_____。
（2）“反应池”中逸出有刺激性气味的气体X，其化学式为_____。
【提出问题】“反应池”混合物中溶质是什么？
【作出猜想】
（3）猜想一：_____
猜想二：含有Ca(NO3)2和NH4NO3；
猜想三：含有Ca(NO3)2和Ca(OH)2.
【实验探究】设计如下表所示实验方案，在两支试管中各取少量上层清液进行实验。
（4）试管①的实验现象是_____。
（5）试管②的实验现象是_____。
【实验反思】有同学提出在试管②中“通入CO2气体”同样能得相同结论。
（6）写出你的观点及理由：_____
（7）“酸化池”中发生反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）化合 （2）NH3
（3）只含Ca(NO3)2
（4）无明显现象 （5）溶液变红
（6）同意，CO2能与Ca(OH)2反应，不与硝酸钙反应
（7）Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
【解析】
【小问1详解】
“制浆池”中发生反应的为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应符合多变一，属于化合反应；
【小问2详解】
硝酸铵与氢氧化钙发应产生硝酸钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，化学式为：NH3；
【小问3详解】
硝酸铵与氢氧化钙反应可能恰好完全反应，也可能某一种物质有剩余，结合猜想二、三，猜想一为：只含有Ca(NO3)2；
小问4详解】
氢氧化钠与硝酸铵反应产生硝酸钠、水和氨气，根据结论：猜想二不合理，可知溶液中不含硝酸铵，故实验现象为：无明显现象；
【小问5详解】
根据结论：猜想一不合理，猜想三正确，说明溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，所以实验现象为：溶液变红；
【小问6详解】
二氧化碳与氢氧化钙反应产生白色沉淀碳酸钙，不与硝酸钙反应，故有同学提出在试管②中“通入CO2气体”同样能得相同结论，是合理的；
【小问7详解】
酸化池中加入的硝酸与过量的氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，方程式为：Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O；
29. 现有一包不纯的Na2SO4粉末，可能含有CaCO3、CuCl2、Ba(NO3)2、NaOH、NaCl中的一种或几种。进行如下实验：
(1)取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有____。
(2)向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，则原固体中一定含有____，一定不含有____。
(3)取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有____。
(4)另取少量滤液B，先滴加过量____溶液，静置，再滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。
【答案】 ①. CuCl2 ②. Ba(NO3)2 ③. CaCO3 ④. NaOH ⑤. Ba(NO3)2
【解析】
分析】
氯化铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钙会与酸反应而溶解，酚酞遇碱性溶液变红色，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀；
【详解】（1）取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，氯化铜在溶液中显蓝色，所以原固体中一定不含有CuCl2，故填：CuCl2；
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，由于碳酸钙与溶于盐酸，不溶于酸的沉淀是Ba(NO3)2与Na2SO4产生的硫酸钡沉淀，所以原固体中一定含有Ba(NO3)2，一定不含有CaCO3，故填：Ba(NO3)2；CaCO3；
（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，所以原固体中一定不含有NaOH，故填：NaOH；
（4）另取少量滤液B，先滴加过量Ba(NO3)2溶液，排除硫酸根离子的干扰，静置，再滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，则说明原固体还含有NaCl，故填：Ba(NO3)2。
30. 从古至今，金属一直被人类广泛应用。
一、金属的应用
（1）常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是_____；(用方程式表示化学原理)
（2）《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。“炒钢”是为了降低生铁中_____元素的含量。
（3）铁生锈的主要过程为：FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O
写出转化②的化学方程式_____。
（4）请提出防止铁生锈的一条措施_____。
二、铁的化合物制备
实验室利用废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备FeCO3的流程如下：
资料：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
（5）溶解废铁屑时，硫酸应过量，其目的是_____。
（6）加过量NH4HCO3反应时，温度不宜过高的原因是_____。
（7）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：FeCO3FeOOH＋CO2
该转化的化学方程式为_____。
三、炼铁过程的探究
取24.0gFe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。
资料：碱石灰可吸收H2O和CO2.
（8）连接装置，先_____，再装入药品。
（9）写出A中发生的化学方程式_____。
（10）实验前先通入CO，目的是_____，装置C的作用是_____。
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2
阶段2：Fe3O4＋CO3FeO＋CO2
阶段3：FeO＋COFe＋CO2
控制A中温度，继续向装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原氧化铁。加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。
（11）图中M点对应的a=_____。
（12）N点固体的成分_____，及对应的质量比为_____。
【答案】（1）4Al+3O2=2Al2O3
（2）碳 （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（4）涂油 （5）使铁、氧化铁充分反应
（6）防止NH4HCO3受热分解
（7）4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2
（8）检查装置气密性 （9）
（10） ①. 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 ②. 防止外界空气中的CO2和H2O进入B装置干扰实验
（11）21.6 （12） ①. FeO、Fe ②. 9：7
【解析】
【小问1详解】
常温下铝却有较强的抗腐蚀性，是因为铝在常温下与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，方程式为：；
【小问2详解】
生铁和钢都是铁的合金，两者的含碳量不同，钢的含碳量低，炒钢”是为了降低生铁中碳元素的含量，使其达到钢的含碳量标准；
【小问3详解】
转化②发生的反应为氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，方程式为：；
【小问4详解】
铁生锈是铁与空气中氧气和水共同作用的结果，因此保持铁制品表面的干燥能防止铁生锈，也可以涂漆隔绝空气和水防锈；
【小问5详解】
硫酸能与铁和氧化铁反应，加入过量的稀硫酸是为了将铁和氧化铁全部反应掉；
【小问6详解】
NH4HCO3受热易分解，因此加过量NH4HCO3反应时，温度不宜过高；
【小问7详解】
碳酸亚铁与氧气和水反应生成FeOOH和二氧化碳，方程式为：4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2；
【小问8详解】
做气体的相关实验，为了防止装置漏气，连接装置后，要先检验装置气密性，再装入药品；
【小问9详解】
A中发生的反应为一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：；
【小问10详解】
一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热可能会发生爆炸，所以实验前先通入CO，将装置内的空气排净，以免发生爆炸；
装置C中的碱石灰能吸收空气中的水和二氧化碳，避免进入装置B对实验造成影响；
【小问11详解】
根据图像，结合资料可知M点时固体为FeO，根据反应前后铁元素质量不变，可以求出FeO的质量为，所以图中M点对应的a=21.6g；
【小问12详解】
N点温度＞700℃，此时氧化亚铁生成了铁，由于N点后固体质量仍在减轻，说明此时氧化亚铁没有完全反应，所以固体为氧化亚铁和铁的混合物；
原固体中铁元素质量为，设氧化亚铁质量为x，则铁的质量为19.2g-x，根据反应前后铁元素质量不变有,
铁的质量为19.2g-10.8g=8.4g，
故氧化亚铁与铁的质量比为10.8g:8.4g=9:7。选项
归类
内容
A
挥发性酸
浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸
B
常见碱
氨水、纯碱、苛性钠
C
酸碱指示剂
石蕊试液、酚酞试液、红色石蕊试纸
D
大气污染物
二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NaOH和NH4NO3固体
鉴别
取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
B
与NaOH中和后，盐酸是否有剩余
检验
取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀
C
Na2SO4溶液中混有少量MgSO4
除杂
加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤
D
KNO3和Ba(NO3)2的混合溶液
分离
先加入适量的K2SO4溶液，过滤、洗涤
再向滤渣中加入一定量稀HNO3，充分搅拌
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90
S/g
MgSO4
337
38.9
44.5
50.6
54.6
55.8
52.9
52.2
KC1
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
试管序号
实验操作
实验现象
实验结论
①
滴加NaOH溶液
Ⅰ：
猜想二不合理
②
滴加无色酚酞溶液
Ⅱ：
猜想一不合理，猜想三正确