江苏省盐城市滨海县2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题

这是一份江苏省盐城市滨海县2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题，共5页。试卷主要包含了09g，2g，已知Na2CO3的水溶液呈碱性等内容，欢迎下载使用。

选择题
1．下列说法不符合“低碳”理念的是 （ ）
A．改造或淘汰高能耗、高污染产业B．大力发展火力发电
C．研制和开发绿色能源替代传统能源D．增强室内自然采光，减少照明用电
2．下列现象中是化学变化的是 （ ）
A．冰雪融化 B．酒精燃烧 C．干冰升华 D．矿石粉碎
3．下列实验基本操作中，错误的是 （ ）
A．读取液体的体积 B．点燃酒精灯 C．固体药品的保存 D．在玻璃管上套上胶皮管
4．下列属于金属材料的是 （ ）
A．赤铁矿 B．武德合金 C．钢筋混凝土 D．玻璃钢
5．中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”。侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱（化学式为Na2CO3）属于 （ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
6.下列对于宏观事实的微观解释错误的是 （ ）
A. 水银温度计汞柱升高或降低——汞分子间有间隔
B. 金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同
C. 品红在热水中比在冷水中扩散的更快——温度越高分子运动速率越快
D. 氢气在氧气中燃烧生成氯化氢——化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子
7．如图是元素周期表中的一部分，依据图中的信息得到的结论错误的是 （ ）
A．该元素原子的质子数为14
B．该元素的一个原子的质量为28.09g
C．该元素一个原子的原子核外有14个电子
D．该元素属于非金属元素
8．下列反应属于复分解反应的是 （ ）
A．2HClO2HCl＋O2↑ B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C．FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl D．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
9．下列各组中，对应的物质的俗称、化学名称、化学式不符合的是 （ ）
A．熟石灰 氧化钙 CaOB．纯碱 碳酸钠 Na2CO3
C．火碱 氢氧化钠 NaOHD．小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
10．如图某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是（ ）
A．乙中元素的化合价在反应前后保持不变 B．生成物丙与丁的分子个数比为1：2
C．该反应已经配平 D．丙和丁可能都是氧化物
11．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 （ ）
A．磷矿粉B．硝酸钾C．硫酸钾D．氯化铵
12．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 （ ）
A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小
C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液
D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙
13．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是 （ ）
14．下列物质的转变，不能由一步反应实现的是 （ ）
A．CaO→Ca(OH)2 B．Ca(OH)2→NaOH C．CO2→CaCO3 D．KNO3→Mg(NO3)2
15.向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，
恰好完全反应，有气泡产生，下列说法正确的是 （ ）
A.样品中钙元素的质量一定为2g B.产生二氧化碳的质量一定为2.2g
C.样品中钙元素的质量分数可能为75% D.样品加水溶解，静置，上层清液可能含2种溶质二、非选择题
16.选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．氧气 B．石灰石 C．氢氧化钠
D．食盐 E．洗洁精 F．武德合金
(1)可用作制保险丝的是______； (2)炼铁造渣所用矿石是______；
(3)可用作医疗急救的是______； (4)厨房中作调味品的是______；
(5)生活中作乳化剂的是______； (6)溶于水温度升高的是______。
17．如图所示装置常用于实验室制取气体，回答下列问题。
②
①
(1)写出标注①的仪器名称：______，标注的②仪器名称：______。
(2)实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，应选择的发生装置是______（填字母），反应的化学方程式为______，不选用E 作为收集装置的理由是 。如果要控制该反应的反应速率，则对发生装置如何改进 。
(3)实验室利用上述装置用金属锌制取氢气，对应的化学方程式为：______，将F装置装满水收集氢气时，氢气应该从______（填“a”或“b”）端通入收集氢气，若______，则表示氢气已经集满。
(4)实验室可用食盐与98.3%的浓硫酸溶液在常温下反应来制取氯化氢气体。氯化氢在常温下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大。氯化氢气体极易溶于水。制取并收集氯化氢气体，应该从图中选择的发生装置是______（填字母），收集装置是______（填字母）。
18．海水蕴藏着丰富的资源。某化学兴趣小组对海水中得到的粗盐进行提纯，并用所得精盐配制一定溶质质量分数的NaCl溶液。请回答下列问题：
(1)海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。
①海水晒盐的原理是 。
②海水制镁工艺中，电解熔融状态的氯化镁制取金属镁的化学方程式为 。
(2)图1为粗盐的提纯过程，其中多次使用到玻璃棒，操作③中玻璃棒的作用是______；操作②中玻璃棒的作用是______。
(3)操作③中，当观察到出现______时，停止加热。
(4)该小组同学得到精盐后，取部分固体用于配制100g15%的NaCl溶液（如图2）。
①配制上述溶液的主要步骤有：计算、______、量取、溶解、转移装瓶贴标签。
②为完成该实验，还必须增加一种图中没有的仪器是______。
(5)实验结束后，经老师检测，发现该小组同学配制的溶液溶质质量分数约为12%，其原因可能有______（填字母）。
A．提纯操作②中没有洗涤泥沙 B．所得精盐没有烘干
C．用有水的烧杯溶解精盐 D．图2中量取水时俯视读数
E．装瓶时，有少量溶液洒出
(6)将上述配制100g15%的NaCl溶液全部稀释成10%的NaCl溶液，需要加水的体积 mL。
19．某同学在做酸碱中和反应的实验时，向NaOH溶液中滴加盐酸时，观察到有气泡产生的实验现象，由此得出NaOH溶液已经变质的结论。并对该变质的NaOH溶液开展了以下探究：
【提出问题】该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】
猜想1：NaOH溶液部分变质。猜想2：NaOH溶液全部变质。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验探究】
【实验结论】：氢氧化钠溶液部分变质。
【评价与交流】
（3）敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，请写出相关反应的化学方程式：___________。
（4）在上述【实验探究】中，小明提出可以用适量的氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案___________（填“可行”或“不可行”），理由是___________。
（5）由此可知氢氧化钠溶液应___________保存。
（6）要想除去变质的NaOH溶液中含有的Na2CO3杂质，可以加入适量的___________（试剂名称）除去杂质。
20.已知Na2CO3的水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有31.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填>、=或<）。
(2)通过计算求出烧杯中溶液恰好是中性时，所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
CO
CO2
通入过量的氢氧化钠溶液、干燥
B
MnO2
KCl
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
NH3
H2O
通过浓硫酸洗气
D
CaCl2溶液
稀盐酸
加过量CaCO3，过滤
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡
有白色沉淀生成
说明原溶液中一定含有___________。（填化学式）
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液
溶液变为___________
说明原溶液中一定含有氢氧化钠