南通市崇川区启秀中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题（含答案解析）

这是一份南通市崇川区启秀中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题（含答案解析），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．“绿色”的含义包括“绿化城市、绿色生活、绿色消费、人与自然和谐发展”等内容。需要从我做起，从身边的小事做起。下列做法中不符合“绿色”理念的是（ ）
A．提倡使用一次性木筷、餐巾纸，方便卫生 B．废旧电池回收后集中处理
C．人走不忘关电灯，手洗不忘关龙头 D．同学间发电子贺卡代替赠纸质贺卡
2．分类是学习化学的常用方法。下列物质分类不正确的是（ ）
A．混合物：空气、石灰水、牛奶B．化合物：冰水共存物、稀盐酸、氧化铁
C．单质：碳、液氧、铁水D．氧化物：冰、干冰、二氧化硫
3．下图是实验室的部分操作，其中正确的是（ ）
A． CO2制取B．干燥 O2
C．稀释浓硫酸D．检验 CO2性质
4．物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂
B．活性炭有吸附性，可用于降低水的硬度
C．洗洁精具有乳化作用，可用于清洗餐具油污
D．钨的熔点高，可用作保险丝
阅读下列材料完成下列小题。
氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。
目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的H2中含有CO，利用液氮的低湿可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示。氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。
氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物LisN可用于化学储氢。
5．下列有关说法不正确的是（ ）
A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源
B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放
C．电解法制氢过程是将化学能转化为电能
D．利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点低
6．下列示意图能表示氚原子的是（ ）
A．B．C．D．
7．有关锂氮化合物Li3N说法不正确的是（ ）
A．锂氮化合物Li3N质量比m(Li):m(N)=3:2
B．锂氮化合物Li3N中离子个数比3：1
C．锂氮化合物Li3N中锂元素化合价是+1
D．锂氮化合物Li3N中锂元素质量分数66.7%
8．了解金属的性质有利于科学地利用金属材料。兴趣小组通过下列实验探究金属的性质。
实验一：将硬铝片（铝合金）和铝片相互刻画，铝片表面出现划痕
实验二：利用如图所示装置进行实验，管内液面上升约体积
实验三：将锌粒放入过量稀硫酸中，持续产生气体，最终固体消失
实验四：将铜丝放入硝酸银溶液中，一段时间后取出，溶液变成蓝色
下列说法不正确的是（ ）
A．实验一说明硬铝的硬度比铝的大B．实验二反应过程中放出热量
C．实验三所得溶液中溶质为ZnSO4D．实验四反应后溶液质量减小
9．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．除去CO2中混有的CO：向混合气体中通入过量氧气后点燃
B．区分氯化钠和硝酸铵：取等量样品，分别溶于等量水中，比较溶液温度
C．鉴别稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加紫色石蕊试液，观察颜色变化
D．验证Fe、Cu、Ag的活动性强弱：按如图所示方案进行实验
10．肼，又称联氮，无色油状液体，是一种常见的燃料，它与二氧化氮反应的方程式为：aNxHy+bNO2=cN2+dH2O。不同质量的二氧化氮与一定质量的肼反应，生成的N2质量随参加反应的NO2的质量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．化学计量数2b=d
B．NxHy中x：y=1：2
C．M点时消耗肼的质量为3.2g
D．N点时生成水的质量为3.6g
二、填空题
11．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。如图是硫元素的相关信息，回答下列问题。
（1）由图1可知，硫元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），硫元素的相对原子质量为______。
（2）图2为硫元素的结构示意图，当X的值为8时对应的微粒符号为______。
（3）图3是硫元素的化合价——物质类别二维图。根据要求回答问题：
①A对应的物质类别为______。
②X→Y的转化中得氧发生氧化反应的物质是______。（填化学式）
③Y在催化剂并加热的条件下与氧气发生化合反应得到Z，化学方程式为______。
（4）金属锌和CuSO4溶液反应的微观示意图如图4所示，参加反应的微粒是______（写出微粒的符号）。
12．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：
（1）废旧电路板粉碎的目的是__________。
（2）写出步骤②发生反应的化学方程式__________，该反应属于基本反应类型中的__________。
（3）步骤①②均需采取过滤操作，此操作中玻璃棒的作用是__________。
（4）该流程中可以循环再利用的物质是__________。
（5）理论推算，最终获得纯金属锡的质量__________处理废旧电路板中锡的质量（填“>”、“。
13．长颈漏斗
14．沿长颈漏斗倒入水，若能在长颈漏斗中形成稳定液柱
15．①． ②．a ③．可以控制反应的发生与停止
16．①．动植物的呼吸 ②．温室效应
17．
18．①．H2 ②．1：1
19．升高
【解析】
【小问1详解】
由图可知仪器①为长颈漏斗；
【小问2详解】
检验B装置的气密性可先将活塞关闭，沿长颈漏斗倒入水，若装置不漏气，会在长颈漏斗内形成一段稳定液柱；
【小问3详解】
实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
二氧化碳密度比空气大，利用D装置收集氧气，应长进短出，故二氧化碳应从a管通入；
若用B装置制取二氧化碳可以先将大理石或石灰石放在多孔隔板上，塞上橡皮塞，打开活塞，沿长颈漏斗倒入稀盐酸，盐酸没过隔板接触到大理石或石灰石，反应发生，关闭活塞，气体不能沿导管排出，会将液体压到长颈漏斗内，当液面被压到隔板以下反应停止，故该装置能控制反应的发生与停止；
【小问4详解】
动植物的呼吸会产生二氧化碳，化石燃料的燃烧也能产生二氧化碳这些都是自然界中二氧化碳的来源；
二氧化碳使温室效应的主要气体，二氧化碳的过度排放会造成温室效应的加剧；
【小问5详解】
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为：；
【小问6详解】
甲醇和水中含有碳、氢和氧三种元素，二氧化碳中含有碳、氧元素，根据元素守恒反应前后元素的种类不变，则单质中应含氢元素，则为氢气；
甲醇分解生成二甲醚和水，反应的化学方程式为，，由此可以看出二甲醚和水分子个数比为1：1；
【小问7详解】
反应前二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，反应后碳单质中碳元素的化合价为0价，则说明反应中还有其他元素的化合价升高，碳元素化合价降低，反应中元素M的化合价未发生变化，则铁元素化合价升高。
14．隔绝氧气
15．铁生锈需要与水接触
16．
17．①．植物油不能完全使O2与水隔离 ②．增加植物油厚度或将试管内液面高度加至试管口附近，将试管口盖上橡胶塞（合理即可）
18． ①．植物油不能完全使CO2与水隔离 ②．三##3
19．取少量有植物油隔绝的量筒内的水，滴加石蕊溶液，若石蕊变红，则说明有CO2进入水中
【解析】
【小问1详解】
b试管是将铁钉放入蒸馏水中，为了防止空气中的氧气又溶于水中，所以滴加了植物油，是为了创设隔绝氧气的实验条件；
【小问2详解】
一周后试管a中的铁钉生锈而试管c中的铁钉没有生锈，是因为a中的铁钉同时与氧气和水接触，c中的铁钉只与氧气接触，所以结论是：铁生锈需要与水接触；
小问3详解】
稀硫酸除铁锈的反应为氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：；
【小问4详解】
①由图2可知在通风环境中，空气中的氧气能穿过植物油层进入水中，植物油不能完全使O2与水隔离，故b试管中铁钉也出现了锈蚀现象；
②为达到图1设计实验的目的，可以升高水面高度，在b试管口塞上橡皮塞，减少与空气的接触；
【小问5详解】
①实验测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图5，无论有无植物油，量筒内仍有二氧化碳气体，由图可得出的结论是：植物油不能完全使CO2与水隔离；
②植物油不能完全使CO2与水隔离，故量筒内水中存在二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，故水中的分子有水分子、二氧化碳分子、碳酸分子三种；
【小问6详解】
二氧化碳溶于水会与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此可以取少量有植物油隔绝的量筒内的水，滴加石蕊溶液，若石蕊变红，则说明有CO2进入水中。
15．溶液常用于测定的含量，反应原理为：。
（1）中硫、氧两种元素的质量比为__________（填最简整数比）。
（2）向某含的溶液中加入溶液样品，恰好完全反应，该溶液样品中的质量分数是多少？
【答案】15．4:3
16．设Na2S2O3溶液溶质的质量分数为x
x=0.4%
答：该样品中Na2S2O3溶液溶质的质量分数为0.4%。
【解析】
【小问1详解】
Na2S2O3中硫氧两种元素的质量比为：(32 ×2):(16 ×3)=4:3；
【小问2详解】见答案。