福建省连城县第一中学2022-2023学年高一下学期月考（二）化学试卷(含答案)

这是一份福建省连城县第一中学2022-2023学年高一下学期月考（二）化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，推断题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与科技和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )
A.石油的分馏、裂化和裂解均属于化学变化
B.北京冬奥服装面料的成分聚氨酯纤维属于天然有机高分子材料
C.中国科学院研发“东方超环”(人造太阳)用到的氕、氘、氚互为同位素
D.“北斗系统”组网成功具有战略意义，北斗芯片中的基体材料为二氧化硅
2．美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所做出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是( )
A.互为同位素
B.钯是第5周期元素
C.核外有48个电子
D.的原子核内有62个中子
3．下列有关化学用语表示正确的是( )
A.乙烯的填充模型：
B.氯原子的结构示意图：
C.的电子式：
D.用电子式表示HCl的形成过程：
4．4.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.标准状况下，11.2L己烷中含有的分子数为0.5
苯中含有碳碳双键的数目为1.5
C.1ml与1ml在光照下反应生成的分子数为
D.常温常压下，14g由乙烯和丙烯组成的混合气体所含原子总数为3
5．下列既可以用来鉴别甲烷与乙烯，又可以用来除去甲烷中的乙烯以得到纯净的甲烷的方法是( )
A.通过足量的NaOH溶液
B.通过足量的溴水
C.在Ni催化、加热条件下通入
D.通过足量的酸性溶液
6．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂
B.铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C.图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能
D.图Ⅱ所示的反应为放热反应
7．下述实验方案能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成、型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，T单质难溶于水但微溶于酒精。下列说法正确的是( )
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：R>T
B.氢化物的沸点一定是：Y>R
C.原子半径和离子半径均满足：Y>Z
D.由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键
9．下列有机反应属于加成反应的是( )
A.
B.
C.
D.
10．下图是常见三种烃的比例模型示意图，下列说法正确的是( )

A.甲、乙和丙的一氯代物都有两种
B.甲和乙都能与酸性高锰酸钾溶液反应
C.乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上
D.乙和丙都能与溴水反应
11．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，反应过程示意图如下：
下列说法错误的是( )
A.过程I、过程II均为吸热过程
B.使用催化剂提高了该反应的反应速率
C.该反应中，CO(g)和的总能量高于和的总能量
D.示意图中：起始时的2个在反应过程中并未都参与了反应
12．海带是一种含碘量很高的海藻，从中提取的磷广泛应用于医药、食品和化工。实验室里从海带中提取碘的流程如图，下列有关说法正确的是( )
A.实验室将干海带置于蒸发皿中灼烧
B.操作a与操作c方法相同
C.操作b中用于提取碘的试剂还可以是乙醇
D.③的离子方程式：
13．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，可逆反应，在体积固定的密闭容器中进行，反应过程中测得的浓度随时间1的变化曲线如图所示
下列叙述错误的是( )
A.a-c段反应速率加快的原因可能是反应放热
B.若向容器内充入一定体积的，化学反应速率加快
C.向反应体系中通入氢气，反应速率降低
D.2~8min的化学反应速率
14．某兴趣小组设计的原电池装置如图，下列叙述错误的是( )
A.负极的电极反应式为：
B.石墨棒为正极，一段时间后质量增加
C.离子导体中的向石墨棒方向移动
D.电子的流动方向是：铁片→导线→石墨棒
二、推断题
15．完成下列小题
(1)有下列各组微粒或物质：
A.和
B.
C.和
D.和
E.和
互为同位素的是______________(填序号，下同)；属于同系物的是______________；属于同一种物质的是______________；互为同分异构体的是______________。
(2)香豆素()是一种天然香料，常存在于黑香豆、兰花等植物中。
①香豆素的分子式是______________，属于______________填“无机化合物”或“有机化合物”)。
②香豆素能使溴水褪色，因为结构中含______________(填官能团名称)，其与发生______________反应(填反应类型)。
③香豆素具有还原性，向酸性高锰酸钾溶液加入足量的香豆素，充分振荡，实验现象为_____________。
(3)①写出以乙烯制备PE(聚乙烯)发生反应的化学方程式_____________。
16．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、G在元素周期表中的相对位置如图，B与D元素能形成两种常见无色无味气体，D是地壳中含量最多的元素，F是地壳中含量最多的金属元素，E的焰色反应呈黄色。
(1)G在元素周期表中的位置是_____________的电子式为_____________
(2)比较C、D、F离子半径大小_____________(用化学式表示)，
(3)E与F相比，金属性较强的是_____________(填元素符号)，下列能证明这一事实的是_____________(填字母)。
A.E单质的熔点比F单质低
B.E单质与水反应比F单质与水反应剧烈
C.E的化合价比F低
D.E最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强
(4)是煤干馏的主要产物之一，写出与液溴和铁粉混合时的化学方程式____________
三、填空题
17．某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为____________。
(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为____________。
(3)2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____________填“大”、“小”或“相等”，下同，混合气体密度比起始时____________。
(4)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是填序号___________。
A.Y的体积分数不再变化
B.容器内气体压强不再变化
C.
D.单位时间内消耗3nmlX同时生成2nmlZ
(5)若X、Y、Z分别、、，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1mlH—H键、1mlN—H键、1mlN≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则1ml氮气完全反应生成氨气理论上可放出的能量为______kJ。
四、实验题
18．某实验小组为探究酸性条件下碘化钾与过氧化氧反应的化学反应速率，进行以下实验探究。
(1)实验一：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠()的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。该小组查阅资料得知体系中存在下列两个主要反应：
反应ⅰ：；
反应ⅱ：。
为了证实上述反应过程，进行下列实验(所用试剂浓度均为)
实验二：向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液几秒后变为蓝色。再向已经变蓝的溶液中加入溶液，溶液立即褪色。
根据此现象可知反应ⅰ的速率_________反应ⅱ的速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，解释实验一中溶液混合一段时间后才变蓝的原因是_________。
(2)为了探究对反应速率的影响，设计两组对比实验，按下表中的试剂用量将其迅速混合观察现象。(各实验均在室温条件下进行)
①=________，=________。
②对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，________(填“>”、“