云南省下关第一中学2023-2024学年高一下学期见面考化学试卷(含答案)

这是一份云南省下关第一中学2023-2024学年高一下学期见面考化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列说法错误的是( )
A.“抗坏血酸”维生素C具有还原性
B.铜绿的主要成分为碱式碳酸铜[]，属于碱式盐
C.向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸至过量，先不冒气泡，后冒气泡
D.食物腐败、胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关
2．下列有关化学用语表示正确的是( )
A.的结构示意图：
B.质子数为53、中子数为78的碘原子：
C.的结构式：
D.的电子式：
3．如图为X、Y、Z之间从属的关系，下列关系中符合如图关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.中含有的中子数是9
B.标准状况下，含有的分子数为
C.在浓度为的硫酸铝溶液中，的浓度为
D.含有的浓盐酸与足量共热，转移的电子数为0.2
5．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．下列离子方程式书写正确的是( )
A.硫酸铜溶液与氨水反应的离子方程式：
B.向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：
C.碳酸钙与稀盐酸反应：
D.稀硫酸滴到铜片上：
7．下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A.与水反应，K比Na剧烈
B.酸性：
C.碱性：
D.与反应时，比剧烈
8．下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是( )
A.将过量的投入到溶液中
B.将过量的投入到溶液中
C.将过量的投入到溶液中
D.将过量的投入到溶液中
9．常温常压下，用氢气、氦气分别吹出体积相同的两个气球，下列说法错误的是( )
A.两个气球内的压强相同
B.氢气球和氦气球的质量不同
C.气球内两种气体的分子数相同
D.气球内两种气体的原子数相同
10．下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是( )
A.用图甲制备
B.用图乙制备
C.用图丙制备并收集
D.用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱
11．二氯化二硫（）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，遇水易水解，并产生。下列说法错误的是( )
A.同时含有极性键和非极性键
B.中所有原子最外层都达到了8稳定结构
C.与结构相似，沸点：
D.与反应的化学方程式可能为
12．被称为万能还原剂（其中H为-1价），能溶于水且与水发生反应：，关于该反应的说法正确的是( )
A.既是氧化剂又是还原剂
B.是氧化剂，是还原剂
C.硼元素被氧化，氢元素被还原
D.被氧化的元素与被还原的元素质量比1:1
13．溴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是( )
A.图中n的数值等于5
B.溴元素的相对原子质量为
C.在化学反应中，溴原子获得电子形成
D.溴为第四周期的主族元素
14．铜及其化合物颜色各异，都是含铜化合物（d是），其主要转化关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A.a能吸水变为b，此过程是物理变化，所以a可作干燥剂
B.单质铜和硫磺直接加热可直接得到e
C.古代湿法炼铜涉及的离子方程式为：
D.中d是还原产物，d物质只具有还原性
15．实验室中，下列行为不符合安全要求的是( )
A.在通风橱内制备有毒气体
B.熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖
C.大量氯气泄漏时，应顺风迅速离开现场，并尽量向低凹处去
D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
16．配制220mL1.0的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏低的是( )
A.定容时俯视刻度线
B.固体溶解后未经冷却立即转移入容量瓶
C.称取氢氧化钠固体8.8g
D.容量瓶洗净后未干燥
17．一种药物原料的分子结构式如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数比X原子的多10，下列说法正确的是( )
A.原子半径：r（Y）>r（X）>r（W）
B.X的最简单氢化物呈正四面体形
C.元素Z的含氧酸均是强酸
D.W、Y、Z形成的化合物只含有极性共价键
18．有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04ml；
（3）第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是( )
A.一定存在，且浓度≥0.2ml/L
B.100mL溶液中含0.01ml
C.一定存在
D.一定不存在，可能存在
二、填空题
19．如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：
（1）溴被称为海洋元素。
①溴在元素周期表中位于第_______周期_______族。
②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是_______（填化学式）。
（2）硒是人体必需的微量元素。
①与互称为_______。
②元素的气态氢化物的化学式为_______。
③溶于水生成，向所得溶液中通入气体发生反应，生成硒单质和。写出与的反应方程式：_______。
（3）溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是_______。
a.溴化硒属于离子化合物
b.原子半径r：r（Se）>r（Br）
c.Se元素的非金属性比Br的强
d.溴化硒的相对分子质量为317.72
20．某学习小组利用点滴板探究氯气的性质，实验装置如图所示。
该小组首先向a中滴加数滴浓盐酸，然后迅速用培养皿罩住整个点滴板，一段时间后出现不同现象，请回答下列问题：
（1）中发生的化学方程式是_____
（2）可用于替代a中的物质是___________。
A.
B.
C.
D.浓硫酸
（3）b中离子反应方程式是___________。
（4）c中红色褪去，可能原因有：①氯气与氢氧化钠反应生成两种盐，溶液碱性减弱；②___________。请设计实验验证上述猜测___________。
（5）氯气可用于制消毒液，针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为______。
三、实验题
21．“大象牙膏”是一种神奇的化学反应，它会喷出大量的泡沫，就像是普通牙膏一样，人们给它取了一个大象牙膏的名字，大象牙膏（）的原理是双氧水+催化剂+发泡剂，混合时催化剂加快双氧水分解速率，分解出大量氧气。某小组同学欲探究的性质，过程如下：
【预测】聚焦中的O作为核心元素，预测既具有氧化性，也具有还原性。
（1）预测其具有氧化性的思路是___________。
【实验和观察】小组同学分别选用酸性溶液、酸性溶液与溶液反应以验证预测。已知：酸性条件下被还原成，淀粉遇变蓝色。
（2）实验①利用了酸性高锰酸钾的___________（填“氧化性”或“还原性”），该实验中，证明酸性溶液与溶液反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外还有___________。请配平该反应的离子方程式：_________________________________________。
（3）实验②是为了验证的（填“氧化性”或“还原性”），在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式________。
【解释和结论】
（4）以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也有还原性。
22．膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。(已知该膨松剂中发挥作用的物质为，其他成分在加热条件下不产生气体。)
(1)实验步骤：
①组装实验装置，检验气密性。
②加药品。A中应加入_________，C中药品的作用为___________，D和E中加入碱石灰，硬质玻璃管B加入ag样品。实验前称量装置D的质量为mg。
③连接装置后，打开铁夹___________，关闭___________(填“”“”或“”)，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭铁夹、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤继续关闭铁夹，打开和，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________，然后拆下装置，再次称量装置D的质量为ng。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应前不鼓入空气，则会导致测量结果___(填“偏大”“偏小”或“无影响”，②同)。
②该膨松剂的纯度为___________(用含a、m、n的代数式表示)。
参考答案
1．答案：D
解析：A.维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，故A正确；
B.铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，化学式是，属于碱式盐，故B正确；
C.碳酸钠与稀盐酸反应分步进行，先发生，后发生，所以先不冒气泡，后冒气泡，故C正确；
D.食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关，胶体的制备过程中没有元素化合价的变化，没有发生氧化还原反应，故D错误；
故选：D。
2．答案：C
解析：
3．答案：A
解析：
4．答案：A
解析：A.18g重水的物质的量为，而重水中含10个中子，故0.9ml重水中含中子为9，故A正确。
5．答案：B
解析：
6．答案：B
解析：
7．答案：B
解析：A.金属性，则与水反应时K比Na剧烈，能够用元素周期律解释，故A不选； B.HCl不是最高价含氧酸，不能用HCl的酸性比较非金属性，不能用元素周期律解释，故B选； C.金属性，则最高价氧化物对应水化物的碱性：，能够用元素周期律解释，故C不选； D.非金属性，则单质氧化性，与反应时比剧烈，能够用元素周期律解释，故D不选； 故选：B。
8．答案：C
解析：C.将过量的Na投入到溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，溶液与NaOH溶液发生反应为不溶于过量的NaOH溶液，一定产生白色沉淀，故C选。
9．答案：D
解析：
10．答案：B
解析：B.1ml/L盐酸为稀盐酸，与二氧化锰不反应，则图1所示装置不能制取少量，故B错误。
11．答案：C
解析：由题图可知，分子中存在S—Cl极性键和S—S非极性键，故A正确；根据分子结构知，该分子中每个Cl原子和S原子之间形成一个共用电子对，S原子与S原子之间形成一个共用电子对，所以每个原子最外层都达到8电子稳定结构，故B正确；、结构相似，且相对分子质量：，所以熔、沸点：，故C错误；常温下，遇水易水解，并产生二氧化硫，在反应过程中硫元素由+1价一部分升高到+4价（生成），中Cl元素化合价为-1价，不能再得电子，只能是一部分S元素化合价降低到0价（生成S），所以反应的化学方程式为，故D正确。
12．答案：D
解析：反应中是还原剂，是氧化剂；硼元素化合价未发生变化，氢元素既被氧化又被还原，被氧化的氢原子与被还原的氢原子个数分别为4、4，其质量之比为1：1。
13．答案：D
解析：A.核电荷数等于核外电子数，故n=7，A错误；B.溴元素的相对原子质量为79.90，B错误；C.溴原子的最外层电子数为7，容易得到一个电子形成Br，C错误；D.溴为第4周期ⅦA族元素，是主族元素，D正确；故选D。
14．答案：C
解析：
15．答案：C
解析：
16．答案：C
解析：
17．答案：B
解析：由分析可知，W为H元素、X为C元素、Y为N元素、Z为S元素；A.同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，H的原子半径最小，则原子半径，故A错误；B.X的简单氢化物为，其空间构型是正四面体形，故B正确；C.Z的含氧酸有硫酸、亚硫酸等，硫酸为强酸，但亚硫酸属于弱酸，故C错误；D.W、Y、Z可以形成，属于离子化合物，含有离子键、共价键，故D错误；故选：B。
18．答案：A
解析：
19．答案：（1）四；ⅦA；
（2）同位素；；
（3）b、d
解析：
20．答案：（1）
（2）B
（3）
（4）氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白性；取褪色后的溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若溶液恢复红色，则是原因；若不能恢复红色，则是原因②
（5）0.002
解析：
21．答案：（1）中的O元素为-1价，可能降低为-2价
（2）氧化性；气体产生；
（3）氧化性；
解析：（1）在化学反应中，化合价降低得电子的物质做氧化剂，具有氧化性，中O为-1价，处于中间价态，氧元素的化合价可升高，可降低，即双氧水中的氧元素的化合价可降低显示氧化性，故答案为：中的O元素为-1价，可能降低为-2价；
（2）实验①利用酸性高锰酸钾具有强氧化性，与双氧水发生氧化还原反应，其离子方程式为，双氧水做还原剂，氧元素的化合价升高变为氧气，该反应现象为紫色高锰酸钾溶液褪色，同时有气体放出，故答案为：氧化性；气体产生；；
（3）实验②利用了碘化钾中碘为-1价，为碘元素的最低价态，具有还原性，验证双氧水具有氧化性，反应后的溶液加入淀粉变蓝，说明碘化钾与双氧水发生氧化还原反应生成碘单质，发生的离子反应为，故答案为：氧化性；。
22．答案：(1)②碱石灰；除去气体中的水蒸气
③；
⑤将生成的气体全部赶入D装置中
(2)①偏大
②
解析：（1）①装置的名称为球形干燥管；故答案为：球形干燥管；
②A中应加入碱石灰，作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳气体；C中应加入浓硫酸，作用为除去气体中的水蒸气，以免影响实验结果；故答案为：碱石灰；除去气体中的水蒸气；
③连接装置后，要先通入空气数分钟，目的是排尽装置中原有的空气，防止原有空气中二氧化碳、水蒸气对实验结果产生影响，具体操作是：打开，关闭；
⑤实验结束后，为了确保实验结果的准确性，继续关闭铁夹，打开和，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是将生成的气体全部赶入装置D中，被碱石灰吸收完全；
（2）①若加热反应前不鼓入空气，装置中原有空气中的水蒸气和二氧化碳会被D吸收，使D增重偏大，则结果偏大；
②E装置的作用是防止空气中的二氧化碳、水蒸气会进入D装置，若实验中没有E装置，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入D装置，导致D增重偏大，则结果偏大；
③装置D的增重的质量是二氧化碳气体的质量，共，根据反应方程式，计算得，则该膨松剂的纯度。
X
Y
Z
A
雾
胶体
分散系
B
酸性氧化物
非金属氧化物
氧化物
C
核素
同位素
元素
D
有单质生成的反应
置换反应
氧化还原反应
选项
物质（杂质）
除杂试剂
除杂操作
A
固体
磁铁
取磁铁吸引的固体
B
溶液
通入过量
C
溶液
加入过量粉，反应后过滤
D
气体
饱和溶液、浓硫酸
依次通入，充分洗气