浙江省嘉兴八校2021-2022学年高二下学期期中联考化学试卷(含答案)

这是一份浙江省嘉兴八校2021-2022学年高二下学期期中联考化学试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列分子中，键角最大的是( )
A.B.C.D.
2．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是( )
A.和HClB.和
C.和D.和（g）
3．下列分子的空间结构为平面三角形的是( )
A.B.C.D.
4．下列描述正确的是( )
①为V形的极性分子
②的空间结构为平面三角形
③中有6对完全相同的成键电子对
④分子中有一对未成键的孤电子对
A.①③B.②④C.①②D.③④
5．下列有关杂化轨道的说法错误的是( )
A.ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道
B.杂化轨道既可以形成σ键也可以形成π键
C.混杂时保持轨道数目不变，杂化后得到能量相同，方向不同的新轨道
D.s轨道和p轨道不可能有出现
6．下列化学用语表达正确的是( )
A.羟基的电子式：
B.氨基的结构简式—
C.醛基的结构简式—COH
D.碳碳双键的结构式C=C
7．在分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成为( )
A.仅有一个σ键B.仅有一个π键
C.一个σ键，一个π键D.一个σ键，两个π键
8．下列试剂与钠反应最剧烈的是( )
A.水B.乙醇C.D.HCOOH
9．下列物质的变化规律与分子间作用力有关的是( )
A.热稳定性：HBrB.沸点由低到高：
C.硬度由大到小：金刚石>碳化硅
D.晶体熔点由低到高：NaF10．下列关于HF的性质，与氢键无关的是( )
A.HF的酸性小于HCl
B.HF的沸点大于HCl
C.HF易溶于水
D.常温常压下，HF以缔合分子形式存在
11．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是( )
A.HCl易溶于水B.氯气易溶于NaOH溶液
C.碘易溶于D.酒精易溶于水
12．维生素C，别称L-抗坏血酸，具有抗氧化、抗自由基的作用。其结构如下图所示，下列关于维生素C叙述错误的是( )
A.分子中含有2个手性碳原子
B.分子中碳原子的杂化轨道类型为和
C.维生素C结构中的含氧官能团为酮羰基和羟基
D.该分子易溶于水
13．下列关于聚集状态的描述中，错误的是( )
A.物质只有气、液、固三种聚集状态
B.等离子体是一种很好的导电体，在信息产业等领域有非常好的应用前景
C.液晶用于各种显示仪器上
D.超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体
14．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是( )
A.晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点
B.晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列
C.固体食盐、水晶、胆矾、玻璃均属于晶体
D.区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性
15．下列关于晶体的叙述正确的是( )
A.晶体是具有一定几何外观的，所以铁粉不属于金属晶体
B.金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样
C.金属晶体由金属阳离子和阴离子构成
D.离子晶体都是化合物
16．下列变化过程中克服的作用力相同的是( )
A.二氧化硅和冰熔融
B.硫酸氢钠和食盐溶于水
C.干冰和碘升华
D.烧碱和铁熔化
17．已知晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于晶体的说法错误的是( )
A.该晶体与金刚石结构相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构
B.该晶体的熔点比金刚石高
C.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子
D.该晶体属于共价晶体，其化学键比金刚石中的C—C键更牢固
18．已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成，其晶胞如图所示，则该物质的化学式是( )
A.B.C.D.XYZ
19．下列关于配位化合物的叙述中，错误的是( )
A.配位化合物中必定存在配位键
B.含有配位键的化合物一定是配位化合物
C.中的提供空轨道，O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键
D.配位化合物在化学催化剂、医学科学、材料化学等领域都有广泛的应用
20．下列说法中正确的是( )
A.与分子空间结构不同，S原子杂化方式也不同
B.乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个杂化轨道形成的
C.中心原子为杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形
D.型的分子空间构型必为直线形
21．靛蓝的结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述错误的是( )
A.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B.它的分子式为
C.该物质属于芳香族化合物
D.它含有4种官能团
22．下列说法正确的是( )
A.碳骨架为的烃的结构简式为
B.有机物分子里一定既有非极性键也有极性键
C.和互为同分异构体，属于顺反异构
D.乙醇的键线式为
23．为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
24．某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C—H、O—H、C—O的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，其核磁共振氢谱只有3组峰，则该有机物的结构简式是( )
A.B.
C.D.
25．从煤焦油中分离出的芳香烃——萘是一种重要的化工原料，萘环上一个氢原子被丁基（—）所取代的同分异构体（不考虑立体异构）有( )
A.2种B.4种C.8种D.16种
二、填空题
26．有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
①CO
②NaCl
③Na
④Si
⑤
⑥金刚石
⑦
⑧
（1）属于共价晶体的是_______含有共价键的离子晶体是_______。
（2）已知①的熔沸点比⑧高，原因是_______。
（3）①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是_______。
27．氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：
（1）基态氮原子的核外电子排布式为_______。
（2）在分子中，中心原子的杂化方式为_______，的空间结构为_______。
（3）向溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入一定量的乙醇，析出固体。
①晶体中不存在的作用力是_______（填字母）。
A.离子键
B.共价键
C.氢键
D.金属键
E.配位键
②将配合物溶于水，电离方程式为_______。
28．金属钛号称航天材料。回答下列问题。
（1）基态钛原子的价层电子排布式为_______，它位于元素周期表的_______区。
（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是_______。
（3）的熔点如下表所示：
依F、Cl、Br、I次序，的化学键中离子键成分的百分数逐渐_______（填“增强”、“减弱”或“不变”）；分析的熔点呈现一定变化规律的原因是_______。
29．某晶体晶胞结构如图所示，●表示X，表示Y，请回答下列问题：
（1）晶体中每个X周围与之等距且距离最近的Y有_______个，每个Y周围与之等距且距离最近的Y有_______个，每个晶胞中含X的个数为_______个，该晶体的化学式为_______。
（2）若该晶胞的边长为acm，则晶体的密度为_______（列出计算式即可，已知该物质的摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为）
30．下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的和的质量，来确定有机物的分子式。
请回答下列问题：
（1）B装置中试剂X可选用_______。
（2）D装置中无水氯化钙的作用是_______；E装置中碱石灰的作用是_______。
（3）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D装置质量增加0.36g，E装置质量增加0.88g。该样品的质谱图中，分子离子峰的最大质荷比为88，则该样品的化学式为_______。
（4）用红外光谱测得该有机物的结构中有—COOH和两个—，若该样品的结构简式为________。
（5）某同学认为E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个E装置，其主要目的是_______。
参考答案
1．答案：D
解析：中键角为109°28´，中键角为107°；为V形分子，两个H—O键的键角为105°；为直线形分子，键角为180°。
2．答案：A
解析：A.是三角锥形结构，和HCl的正负电荷重心不重合，都是极性键组成的极性分子，A符合题意。
3．答案：C
解析：
4．答案：D
解析：
5．答案：B
解析：B.杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对，B错误。
6．答案：B
解析：B.氨基是氨分子中去掉1个氢原子后生成的，结构简式为-，B正确。
7．答案：C
解析：由分子中所有原子均符合8电子稳定结构可知，其结构式应为，则两个氮原子之间为氮氮双键，即有一个键，一个键。
8．答案：D
解析：D.HCOOH酸性最强，则HCOOH与钠反应最剧烈，D正确。
9．答案：B
解析：B.沸点的大小受到分子间作用力和氢键的影响，相对分子质量越大，分子间作用力越强，水中有氢键，使得沸点异常，故沸点由低到高为，与分子间作用力有关，B正确。
10．答案：A
解析：A.氢键是分子间的作用力，影响物质的物理性质。不影响化学性质，酸性大小与氯键无关，选项A符合；B.HF与HCl结构相似，都是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，但在H分子之间还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致物质的沸点:HF>HCl，选项环不符合题意；C.中均存在氢键，根据相似相溶，HF易溶于水，与氢键有关。选项C不符合；D.HF由于分子间氢键而具有缔合性质，以缔合分子形式存在，与氢键有关，选项D不符合；答案选A。
11．答案：B
解析：A.氯化氢和水分子均是极性分子，根据相似相溶原理:极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂可以判断，故A错误；B.氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液，不符合相似相溶原理，故B正确；C.碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氧化碳，故C错误；D.碘是非极性的分子，水是极性分子，非极性的分子难溶于极性分子组成的溶剂，故D错误。
12．答案：C
解析：C.维生素C结构中，含有4个-OH、1个碳碳双键和1个酯基，则含氧官能团为酯基和羟基，C错误。
13．答案：A
解析：A.物质的聚集状态，除了气，液、固三态外，还有非晶体、液晶，纳米材料和等离子等聚集状态，故A错误；B.等离子体是由部分电子被剥夺后的原子及原子团被电离后产生的正负离子组成的离子化气体状物质，等离子体是一种很好的导电体，在信息产业等领域有非常好的应用前景，故B正确；C.液晶可用于制造显示器，故C正确；D.超分子能表现出不同于单个分子的性质，其原因是两个或多个分子相互组合在一起，形成具有特定结构和功能的聚集体，故D正确；故选A。
14．答案：B
解析：A.晶体与非晶体的本质区别在于是否有自范性，微粒在微观空间是否呈现周期性的有序排列，故A错误；B.晶体有自范性是粒子在微观空间呈周期有序性排列的宏观表象，故B正确；C.玻璃不是晶体，故C错误；D.区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是X一射线衍射法，故D错误；综上所述，答案为B。
15．答案：D
解析：A.晶体能自发地呈现多面体外形，铁粉用肉眼看不到晶体外形，但在光学显微镜或电子显微镜下可观察到规则的晶体外形说明铁粉仍属于金属晶体，A项错误；B.金属导电是自由电子在电场作用下发生定向移动而导电，而熔融电解质(或电解质溶液)导电是阴、阳离子在电流作用下的向移动而导电，熔融电解质(电解质溶液)导电时在阴、阳两极上发生还原反应、氧化反应，有新物质生成，是化学变化，金属导电和熔融电解质导电的原理不一样，B项错误；C、金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，C项错误；D、离子晶体是由阳离子和阴离子相互作用而形成的晶体，离子晶体是至少含有两种元素的纯净物，离子晶体都是化合物，D项正确；答案选D。
16．答案：C
解析：A.二氧化硅为共价晶体，熔化时破坏的是共价键，冰是分子晶体，融化破坏的是分子间作用力，类型不同，选项A错误；B.硫酸氢钠溶于水破坏了离子键和共价键，氯化钠溶于水破坏的是离子键，类型不同，选项B错误；C.碘和干冰都属于分子晶体，升华时破坏的都是分子间作用力，类型相同，选项C正确；D.烧碱是离子液体，克服作用力为离子键，铁熔化破坏了金属键，类型不同，选项D错误；答案选C。
17．答案：A
解析：A.晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子，只含极性共价键，不含非极性共价键，A错误。
18．答案：A
解析：
19．答案：B
解析：配位化合物中除含有配位键外，还可能含有离子键等，故B错误。
20．答案：C
解析：
21．答案：D
解析：
22．答案：A
解析：
23．答案：D
解析：
24．答案：B
解析：相对分子质量为60，但分子中不含O一H键，有3种氢原子，A错误；相对分子质量为60，分子中含有C一H键、O一H键、C一O键，只有3种氢原子，B正确；相对分子质量为60，含有C一H键、O一H键、C一O键，有4种氢原子，C错误；相对分子质量为58，不含O一H键、C一O键，有3种氢原子，D错误。
25．答案：C
解析：丁基有四种结构：，萘环上有2种化学环境的氢原子：，则萘环上一个氢原子被丁基()所取代的同分异构体(不考虑立体异构)有8种，故C正确。
26．答案：（1）④⑥；⑦
（2）同为分子晶体，相对分子质量接近的物质，分子的极性越大，其熔沸点越高
（3）④>②>③>⑤>①
解析：
27．答案：（1）或
（2）；三角锥形
（3）D；
解析：
28．答案：（1）；d
（2）钛原子的价电子数比铝原子多，金属键更强
（3）减弱；三者均为分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高
解析：
29．答案：（1）6；12；4；XY
（2）
解析：
30．答案：（1）浓硫酸
（2）吸收生成的水；吸收生成的二氧化碳
（3）
（4）
（5）吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
解析：
选项
A
B
C
D
被提纯物质
乙醇（水）
溴（水）
乙烷（乙烯）
苯甲酸（氯化钠）
除杂试剂
无
乙醇
酸性高锰酸钾溶液
水
分离方法
蒸馏
萃取
洗气
重结晶
熔点/℃
377
-24.12
38.3
155